福建省福州市第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期中試題77

1、2018-2019 學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題（理科）可能用到的相對原子量： H-1 C-12 O-16Si-28 一、選擇題：本題共 15 小題，共 45 分1 .下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計正確，且能達(dá)到目的的是：（）2 .下列說法正確的是（）A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH3B.分子式為C4H10O屬于醇類的有機(jī)物有4種C.分子式為C2H4O洲C3H6O冊有機(jī)物一定互為同系物D.名稱為丙酸甲酯3 .分子式為C8H8O2含有苯環(huán)且可與飽和NaHCO3容液反應(yīng)的有機(jī)物有 （） A.1 種B.3 種C.4 種D.5種4.下列說法正確的是A.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使 Br?/CCl4褪色B.石油

2、的分儲、煤的氣化均屬于物理變化 C油脂、淀粉、纖維素都屬于高分子有機(jī)化合物D.CuSO4容液能使雞蛋清鹽析而沉淀5胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法，其中正確的是（ ） 該化合物屬于芳香烴； 分子中至少有7 個碳原子處于同一平面； 它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1 mol該化合物最多可與1 mol H2發(fā)生反應(yīng)。A.B. C D 6. 下列化學(xué)用語正確的是（）第1 頁共8 頁A. Zn 的電子排布式： 1s2s2p3s3p4s B. Fe 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C. C的價電子軌道表示式：7.下列說法正確的是（）D. HClO的電子式：2262622+A. Na、 Mg 、

3、Al 的第一電離能逐漸增大B. V、 Cr、 Mn 的最外層電子數(shù)逐漸增大 C. S Cl、K的半徑逐漸減小D.。F、 Ne 的電負(fù)性逐漸增大8 徐光憲在分子共和國一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2 BF3 CH3COOF#。下列說法正確的是（ ）A. H2O2分子中的O為sp雜化B. CO2分子中C原子為sp雜化C. BF粉子中的B原子sp雜化D. CH3COOH分子中C原子均為sp雜化9.下列說法正確的是（）A.沸點(diǎn)高低 : CH4>SiH4>GeH4B. 鍵 角 大 小 :BeCl2>BF3>NF3>H2O C. 熔 點(diǎn) 高 低 : 金 剛 石 &

4、gt; 石 墨 > 食 鹽D.鍵能大?。篛-H>P-H>SH 10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （） A.34gH2O2 中含有共用 電子對的數(shù) 目 為 4NAB.60gSiO端體中含有S-O鍵的數(shù)目為2NA C.lmol石墨中含0鍵的數(shù) 目為3NAD.1molNH4BF4中含有配位鍵的數(shù)目為 2NA 11.已知某元素的原子序數(shù)是30, 下列關(guān)于該元素的說法正確的是B.位于第四周期n aD.最高化合價為+3() A. 基態(tài)原子的價電子排布式為 4S族 C. 屬于過渡金屬元素12.配合物 Na2Fe(CN)5(NO)可用于離子檢驗(yàn)，下列說法正確的是() A. 該

5、 物 質(zhì) 中 Fe 化 合 價 為 +2B. 配 合 物Na2Fe(CN)5(NO)的中心原子雜化方式為Sp C.該物質(zhì)不存在的化學(xué)鍵有氫鍵D. NO作為配體提供一對孤對電子 13.Li2O是離子晶體 ， 從下 圖 的 Born?Haber 循環(huán)可得出 Li2O 晶格能為 ()第2 頁共8 頁3232 22-+A. 598kJ mol B.-598KJ mol?1?1C.1168kJ- mol?1D. 2908kJ- mol?114.南京理工大學(xué)團(tuán)隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Ql經(jīng)X射線衍射測得晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示（其中N5 的立體結(jié)構(gòu)是

6、平面五元環(huán)） 。下列說法正確的是（）A.所有N原子的價電子層均有孤對電子B.氮氮鍵的鍵能 : N5>H2N-NH2 C 兩 種 陽 離 子 是 等 電 子 體 D.陰陽離子之間只存在離子鍵15 . 2017年，中外科學(xué)家團(tuán)隊共同合成 T-碳。丁碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由 4 個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)， 如右圖。 下列說法錯誤的是（）A .每個T-碳晶胞中含32個碳原子 B. T-碳中碳與碳的 最小夾角為109.5 C. T-碳屬于原子晶體 D.右圖是T-碳晶胞的俯視 圖二非選擇題（共五大題，共55分）16 .（11 分）乙酸苯甲

7、酯是一種難溶于水，密度大于水的無色油狀液體，具有茉莉花氣味，可用做調(diào)香劑。（一）以乙烯，甲苯為原料，合成乙苯甲酯的路線如圖所示。（1）寫出由乙烯制備A學(xué)方程。的化式（2）寫出生成乙酸苯甲酯的化學(xué)方程到苯甲醇的反應(yīng)類型(二)制備乙酸苯甲酯的流程如圖：(3)C第3 頁共8 頁(4)球形冷凝管的作用為. (5)試劑X 可為A.氫氧化鈉溶液B.碳酸鈉溶液C.乙醇D.氯化鈉溶液(6)分出酯層時應(yīng)收集層液體(填“上”或“下” ) (7)無水 MgSO4 的作用為 。(8)本實(shí)驗(yàn)所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為。( 已知： 相對分子量：苯甲醇 -108; 乙酸 -60; 乙酸苯甲酯-150)17.(10分) (1)

8、氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點(diǎn)如表中所示：物質(zhì) 熔點(diǎn) / BN 3000 AIN 2200 GaN 1700試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因。 (2) N、 P、 As 位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，與PO4 互為等電子體的分子有 (填一種即可) 。(3)鉻 原 子 的 最 高 能層 符 號 是， 其 價 電子 軌 道 表示 式為。(4)比較第二電離能CuZn(甥?戶甥?抄+ ? ?什?微?樨甥？?甥？抄尼(5)AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體Au2Cl6 的形式存在。寫出 Au2Cl6

9、的結(jié)構(gòu)式. (6) 已知 Zn、 Au 均能與 CN形成配離子，Zn與CN形成的配離子為正四面體形，Au與CN+2+2+3- 形成的配離子為直線形. 工業(yè)上常用 Au 和 CN 形成的配離子與Zn單質(zhì)反應(yīng)來提取Au 單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方 程第 4 頁 共 8 頁18 （ 11 分） 鐵銅是人類最早大規(guī)模使用的金屬，它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。（1）銅元素在周期表中的位置是， Au 位于第六周期，與Cu 同族，寫出 Au 基態(tài)原子的價電子排布式。（2）二茂鐵Fe（C5H5）2橙色晶型固體，有類似樟腦的氣味，抗磁性。 熔點(diǎn)172.5173C, 100c以上升華，沸點(diǎn)249

10、Co據(jù)此判斷二茂鐵 晶體類型為。（3）鐵有S、丫、口三種同素異形體，下圖是它們的晶體結(jié)構(gòu)圖， 三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數(shù)之比為.8 - Fe已知Fe原子半徑為r pm, S 一Fe 晶體的空間利用率為。 （只列式不化簡）（4）某種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，該晶體中微粒之間的作用 力是。氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu) 與 CaF2 的結(jié)構(gòu)（晶胞結(jié)構(gòu)如右圖）相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式 為。 （5）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示其化學(xué)式是.

11、 已知該晶胞參數(shù)為 anm， Cu 的相對原子量為64,Br的相對原子量為 80,阿伏加德羅常數(shù)為 NA,求晶體密度p = g/cm （只列式不化簡）.19. （12分）二氯二毗咤合鉗是由Pt、Cl和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有兩種同分異構(gòu)體?？茖W(xué)研究表明，兩種分子都具有抗癌活性。(1)吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，氮原子的軌道雜化方式2+3 丫 一 Fe % Fe是。毗咤分子中，各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。毗咤分子中含個0鍵。(2)二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有 (填序號)。a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵e.氫鍵(3)二氯二吡啶合鉑分子中，Pt

12、 的配位數(shù)是4 ， 但是其軌道雜化方式并不是 sp。簡述理2+3第 5 頁 共 8 頁由：。 (4)其中一種二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子是分子. (填“極性” / “非極性” )。(5)CO(NH2)2易 溶于水 的 最主 要 原 因 是(6)Si元素以Si-0-Si鏈構(gòu)成礦物界，由許多四面體(圖1)連接成無限長的單鏈或雙鏈（圖 2）結(jié)構(gòu)。圖 2 所示的多硅酸根離子的化學(xué)式通式為 （以含正整數(shù)n 的化學(xué)式表示） 。20 （ 11 分）磷和砷的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}： （1）黑磷是新型材料， 具有類似石墨一樣的片層結(jié)構(gòu)（如圖 ），層與層之間以結(jié)合

13、。從結(jié)構(gòu)上可以看出單層磷烯并非平面結(jié)構(gòu)，但其導(dǎo)電性卻優(yōu)于石墨烯的原因是。（ 2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖：該物質(zhì)可用于右上圖所示物質(zhì) A 的合成： 物質(zhì) A 中碳原子雜化軌道類型為；（3） PC15是一種白色晶體，熔融時形成一種能導(dǎo)電的液體，測得其中含有一種第 6 頁 共 8 頁正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子.（該晶體的晶胞如上右圖所示 ）.熔體中P Cl 的鍵長只有 198nm和 206 nm 兩種，寫這兩種離子的化學(xué)PCl3式為 ；正四面體形陽離子中鍵角鍵角（填或 =）, 原 因是. （4） PBr5 氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PC15相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-

14、Br鍵長，試用電離方程式解釋 PBr5熔體能導(dǎo)電的原因高二化學(xué)期中考參考答案1-15 BBCAC BCBBD CDDBB 16 （11 分）（1） CH"CH2+H20催化劑、高溫高壓-CH3CH2OH （2 分）（2）（2 分）（3）取代反應(yīng) （1 分）（4）冷凝回流 （1分）（ 5）B（1分）（6） 下 （1分）（7）干燥（1 分）（8）80%（2分） 17. （10分） （1）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，鍵長依次增大，鍵能依次降低，熔點(diǎn)依次降低（ 2 分） 。（ 2） 7（ 1 分） ;CCl4（或 SiF4等）（1 分）N （1 分）；（1 分）；（4）（1 分）；（

15、5） ; （1 分）（6）Zn+2Au（CN）2=2Au+Zn（CN）4（價）；101-2- 18.（11 分）（1）第 4 周期 I B族（1 分）；5d6s（1 分）；（2）分子晶體（1 分）;（3）4:6:3 （1 分）;（2分）;（4）金屬（2分）;19. （12分） 第 7 頁鍵（1 分）；Cu3AuH8（1 分）;（5）CuBr（1 分）;共8 頁（1）sp（1 分）；N、C、H（1 分）；11（1 分）.（2）b、d （2 分）（3）若以sp3 雜化軌道進(jìn)行配位，則二氯二吡啶合鉑為四面體結(jié)構(gòu)，不存在順反異構(gòu)體（2分）（4）非極性（1分）（5） CO（NH2）2與水分子之間形成氫鍵（2分） （6） （Si4O11）n20. （11分）