原電池第2課時(shí)

1、1、課本課本P31第第1題題2、 MgAlNaOH原電池原電池3、CuAl濃濃HNO3原電池原電池一般而言：一般而言：兩活性不同電極較活潑金屬做負(fù)極。其活性還受電解質(zhì)溶液環(huán)境影響，如上述2、3。也可以是兩個(gè)相同的惰性電極（Pt Pt、CC ） 1、根據(jù)總反應(yīng)書寫鋅錳干電池和鉛蓄電池、根據(jù)總反應(yīng)書寫鋅錳干電池和鉛蓄電池 的電極反應(yīng)的電極反應(yīng)2、熟練書寫氫氧燃料電池電極反應(yīng)式、熟練書寫氫氧燃料電池電極反應(yīng)式常見(jiàn)電池電極反應(yīng)式的書寫常見(jiàn)電池電極反應(yīng)式的書寫學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)閱讀歸納閱讀歸納閱讀課本閱讀課本P23，歸納出：，歸納出：1、電池的種類與區(qū)別？、電池的種類與區(qū)別？2、二次電池的

2、充電與放電分別是、二次電池的充電與放電分別是什么樣的反應(yīng)？什么樣的反應(yīng)？認(rèn)識(shí)幾種電池認(rèn)識(shí)幾種電池鋰電池鋰電池干電池干電池紐扣電池紐扣電池看課本，比較酸性、堿性鋅錳電池結(jié)構(gòu)上看課本，比較酸性、堿性鋅錳電池結(jié)構(gòu)上的區(qū)別與優(yōu)缺點(diǎn)，并書寫電極反應(yīng)的區(qū)別與優(yōu)缺點(diǎn)，并書寫電極反應(yīng)負(fù)極負(fù)極正極正極正極為正極為PbO2負(fù)極為負(fù)極為Pb兩極浸在兩極浸在H2SO4溶液溶液實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取取Cl2，今若制得，今若制得Cl2 0.050mol，這時(shí)電池，這時(shí)電池內(nèi)消耗的內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是的物質(zhì)的量至少是 ( ) A. 0.025mol B0

3、.050mol C . 0.10mol D0.20mol隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)正極通正極通O2負(fù)極通負(fù)極通H2石墨為電極石墨為電極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液為為KOH溶液溶液將總反應(yīng)改成離子反應(yīng)“雙線橋標(biāo)電子得失”寫電極反應(yīng)l列物質(zhì)標(biāo)得失l看環(huán)境配電荷守恒（水溶液中用（水溶液中用H+或或OH-配）配）l配原子守恒（用（用H2O配）配）亦可使用作差法亦可使用作差法一次電池、二次電池電極反應(yīng)式書寫：一次電池、二次電池電極反應(yīng)式書寫：信息給出信息給出燃料電池電極反應(yīng)式書寫方法：燃料電池電極反應(yīng)式書寫方法： 負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)=總反應(yīng)總反應(yīng)正極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)：總反應(yīng)：1、氫氧燃料電池：、氫氧燃料電池：2H2+O2=2H2O （適用于所有電解質(zhì)溶液）（適用于所有電解質(zhì)溶液）2、含碳燃料電池：、含碳燃料電池：堿性水溶液中：堿性水溶液中： C CO32- 如：CH4+2O2+2OH-= CO32- +3H2O其他電解質(zhì)（堿溶液除外）：其他電解質(zhì)（堿溶液除外）：CCO2 如：CH4+2O2=CO2+2H2O堿性溶液（如堿性溶液（如KOH溶液）溶液）酸性溶液酸性溶液(如稀硫酸酸溶液如稀硫酸酸溶液)正極電極反應(yīng)：正極電極反應(yīng)：熔融碳酸鹽熔融碳酸鹽O2+4e-+2CO2=2CO32-熔融金屬氧化物熔融金屬氧化物O2+4e-=2O2-牢記牢記課下作業(yè)課下作業(yè)1 1、做完第三課時(shí)導(dǎo)學(xué)案及自學(xué)叢書、做完第三課