高一化學(xué)-2015-2016學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷

1、2015-2016學(xué)年高一（下）第二次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共69分）1保護(hù)環(huán)境是我國的一項(xiàng)基本國策下列做法中，不利于環(huán)保的是（）A任意排放污水B推廣使用脫硫煤C減少汽車尾氣排放D推廣使用無磷洗滌劑2食品中常用到一些添加劑，其中NaHCO3屬于（）A氧化物B鹽C堿D酸3下列氣體能使品紅溶液褪色的是（）AO2BCO2CSO2DCO4光導(dǎo)纖維已成為信息社會(huì)必不可少的高技術(shù)材料下列物質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維的是（）A金剛石B大理石C鋁合金D二氧化硅5硅是帶來人類文明的重要元素之一下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（）A陶瓷B金剛石C水晶D大理石6科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，

2、這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用下列關(guān)于硅的說法中錯(cuò)誤的是（）A自然界硅的貯量豐富B自然界中存在大量單質(zhì)硅C高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片D光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO27關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是（）A鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣B鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大C在高溫下，可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸D常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤8將鐵條插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（）A稀硫酸B稀鹽酸C硝酸銅D氫氧化鈉9為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A通

3、入氯氣B加入ZnC加入FeD加入Cu10關(guān)于鎂和鋁的敘述正確的是（）A鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化B鎂、鋁均須密封保存CMgO和Al2O3都是堿性氧化物D鎂鋁合金的硬度比鎂小11下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾DFe3+與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀12下列有關(guān)金屬鋁的敘述正確的是（）A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B鋁不能與氧化鐵反應(yīng)C盛放稀硝酸可用鋁制容器D鋁既能溶于酸又能溶于堿13下列關(guān)于Fe2O3和Al2O3性質(zhì)和用途的說法符合事實(shí)的是（）A都

4、可與鹽酸反應(yīng)B都可溶于水C都不能用作耐火材料D都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)14設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A28g CO含有的原子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水中含有的H2O分子數(shù)為NAC1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NAD0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為2NA15向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）（）ABCD16下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（）A加熱氧化鋁B電解熔融氯化鎂C加熱碳酸鈉D電解飽和食鹽水1

5、7下列無色溶液離子中，能共存的是（）AFe3+、Cl、Na+BBa2+、Mg2+、CO32CNa+、K+、CO32DNO3、Al3+、OH18下列離子方程式書寫正確的是（）A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3CFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl22Fe3+2ClD三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+19以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）AAl2O3Al（OH）3BFeFeCl2CSSO2DNaNa2O20稱取兩份鋁粉，第一份加足量的氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體

6、（同溫、同壓下），兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（）A1：2B1：3C3：2D1：121高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是（）A氧化劑B還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑22將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）AKSCNBBaCl2CNaOHDHCl23將適量的鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則未反應(yīng)的Fe3+和已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（）A2：3B3：2C1：2

7、D1：1二、填空題（21分）24某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用其實(shí)驗(yàn)方案如下：試回答下列問題：（1）過濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是：（2）寫出下列符號(hào)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：ACDE（3）反應(yīng)的離子方程式是；反應(yīng)的離子方程式是；反應(yīng)的離子方程式是途徑的方程式是（4）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑和兩條，你認(rèn)為合理的是，理由是（5）如何檢驗(yàn)E中的金屬陽離子？，涉及的離子方程式：三、計(jì)算題（10分）25向100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭訅A液800mL時(shí)，恰好完全

8、反應(yīng)得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度2015-2016學(xué)年高一（下）第二次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共69分）1保護(hù)環(huán)境是我國的一項(xiàng)基本國策下列做法中，不利于環(huán)保的是（）A任意排放污水B推廣使用脫硫煤C減少汽車尾氣排放D推廣使用無磷洗滌劑【分析】保護(hù)環(huán)境，可從減少污染物的排放、開發(fā)新能源等角度分析【解答】解：A任意排放污水，會(huì)污染水資源，可能導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，不利用環(huán)保，故A選；B推廣使用脫硫煤，減少二氧化硫的排放，降低了污染物的排放，利用環(huán)保，故B不選；C減少汽車尾氣排放，有利于保護(hù)環(huán)境，故C不選；D使用含磷的洗衣粉會(huì)加速水體的富營養(yǎng)化

9、，因此推廣使用無磷洗衣粉有利于改善環(huán)境，故D不選故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查環(huán)境保護(hù)，注意保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)，從自我做起，從小事做起，明確環(huán)境和人類發(fā)展的關(guān)系及環(huán)境保護(hù)意識(shí)即可解答，題目難度不大2食品中常用到一些添加劑，其中NaHCO3屬于（）A氧化物B鹽C堿D酸【分析】A氧化物是由兩種元素組成并且有一種元素是氧元素的化合物；B鹽是指由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；C能解離出陽離子全部為氫離子的化合物為酸；D能解離出陰離子全部為氫氧離子的化合物為堿【解答】解：A化合物NaHCO3由Na、H、C、O、四種元素組成，不屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；BNaHCO3的陽離子為鈉離子，陰離子為碳酸對(duì)應(yīng)的

10、酸根，屬于碳酸氫鹽，故B正確；CNaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，不能拆寫，電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3，陽離子為Na+，不屬于酸，故C錯(cuò)誤；DNaHCO3電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3，陰離子為HCO3，不屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分類，解答此類題要掌握物質(zhì)的分類方法，只有這樣才能對(duì)各種物質(zhì)進(jìn)行正確的分類，本題注意鹽、氧化物、酸、堿等概念，題目難度不大3下列氣體能使品紅溶液褪色的是（）AO2BCO2CSO2DCO【分析】氣體能使品紅溶液褪色，說明該物質(zhì)具有漂白性，根據(jù)氣體的性質(zhì)解答【解答】解：A氧氣不能使品紅溶液褪色，所以沒有漂白

11、性，故A錯(cuò)誤；B二氧化碳不能使品紅溶液褪色，所以二氧化碳沒有漂白性，故B錯(cuò)誤；C二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，故C正確；DCO不能使品紅溶液褪色，CO沒有漂白性，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題以漂白原理為載體考查了二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫的漂白性和次氯酸的漂白原理不同，二氧化硫的漂白性是和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性4光導(dǎo)纖維已成為信息社會(huì)必不可少的高技術(shù)材料下列物質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維的是（）A金剛石B大理石C鋁合金D二氧化硅【分析】光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，以此來解答【解答】解：制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，故A、B、C錯(cuò)誤，D正確故選：

12、D【點(diǎn)評(píng)】本題考查光導(dǎo)纖維，明確其成分與功能即可解答，題目較簡(jiǎn)單5硅是帶來人類文明的重要元素之一下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（）A陶瓷B金剛石C水晶D大理石【分析】在無機(jī)非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯(lián)系化學(xué)與生活的一類重要物質(zhì)，在人類的文明發(fā)展過程中扮演著重要的角色陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中無色透明的晶體就是通常所說的水晶金剛石是碳元素的一種同素異形體大理石的主要成分是碳酸鈣【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中無色透明的晶體就是通常所說的水晶金剛石是碳元素的一種同素異形體

13、大理石的主要成分是碳酸鈣故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題旨在引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)硅元素在人類發(fā)展過程中的重要性，體現(xiàn)化學(xué)的社會(huì)性，比較容易6科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用下列關(guān)于硅的說法中錯(cuò)誤的是（）A自然界硅的貯量豐富B自然界中存在大量單質(zhì)硅C高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片D光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2【分析】A、根據(jù)地殼中各元素的含量解答；B、根據(jù)硅元素為親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形成存在，沒有游離態(tài)；C、根據(jù)硅的用途解答；D、光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2【解答】解：A、因地殼中各元素及含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫，

14、故答案A正確；B、因硅元素在自然界的主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，故B錯(cuò)誤；C、因半導(dǎo)體硅晶體制造計(jì)算機(jī)芯片，故C正確；D、因光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故D正確故選：B【點(diǎn)評(píng)】以21世紀(jì)的能源為載體，考查了單質(zhì)硅的性質(zhì)，考查的知識(shí)點(diǎn)來源于課本，以識(shí)記為主，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累7關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是（）A鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣B鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大C在高溫下，可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸D常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤【分析】A、金屬鋁既可以和酸反應(yīng)還可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，均會(huì)產(chǎn)生氫氣；B、

15、合金的硬度高于其中的任何一種純金屬，性能好，強(qiáng)度大；C、常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化；D、金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁，在表面形成保護(hù)膜【解答】解：A、金屬鋁既可以和酸：鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，還可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)，均會(huì)生成鹽并放出氫氣，故A正確；B、鎂鋁合金的硬度高于其中的任何一種純金屬，形成合金后和單一金屬比較性能好，強(qiáng)度大，故B正確；C、常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，高溫下會(huì)發(fā)生反應(yīng)而溶解，故C錯(cuò)誤；D、金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁而變暗，故D正確故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生金屬鎂以及金屬鋁的性質(zhì)和應(yīng)用情況，屬于

16、教材知識(shí)的考查，難度不大8將鐵條插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（）A稀硫酸B稀鹽酸C硝酸銅D氫氧化鈉【分析】由金屬活動(dòng)性順序表可知，F(xiàn)e的金屬性比Cu的強(qiáng)，且與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，F(xiàn)e與堿不反應(yīng)，以此來解答【解答】解：AFe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故A不選；BFe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故B不選；CFe與硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸亞鐵和Cu，故C不選；DFe與NaOH不反應(yīng)，故D選；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大9為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此

17、溶液中（）A通入氯氣B加入ZnC加入FeD加入Cu【分析】根據(jù)亞鐵離子和鐵離子的不同性質(zhì)進(jìn)行分析，注意在除去鐵離子的同時(shí)不能帶入新的雜質(zhì)【解答】解：因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，如果加入金屬鋅和金屬銅，均會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)離子，通氯氣和三價(jià)鐵之間不反應(yīng)，還會(huì)把亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子故選C【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑，注意反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)10關(guān)于鎂和鋁的敘述正確的是（）A鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化B鎂、鋁均須密封保存CMgO和Al2O3都是堿性氧化物D鎂鋁合金的硬度比鎂小【分析】鎂和鋁在

18、常溫下都能被氧氣氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，MgO是堿性氧化物而Al2O3是兩性氧化物，合金的硬度比成分金屬的硬度大【解答】解：A鎂和鋁在常溫下都能被氧氣氧化形成致密的氧化薄膜，故A錯(cuò)誤；B鎂和鋁在常溫下都能被氧氣氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，故B錯(cuò)誤；CMgO是堿性氧化物，而Al2O3是兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D合金的硬度比成分金屬的硬度大，故鎂鋁合金的硬度比鎂大，故D錯(cuò)誤，故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題考查鎂、Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)以及合金，關(guān)鍵在于抓住鋁的化合物兩性的特征，比較基礎(chǔ)11下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下

19、的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾DFe3+與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀【分析】A、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2；C、鐵粉把FeCl3還原成FeCl2，從而除去FeCl3；D、Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色溶液，不是沉淀；【解答】解：A、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故B錯(cuò)誤；C、鐵粉把FeCl3還原成FeCl2，從而除去FeCl3，故C正確；D、Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色溶液，不是沉淀，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題主要是基

20、本知識(shí)的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單，要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備12下列有關(guān)金屬鋁的敘述正確的是（）A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B鋁不能與氧化鐵反應(yīng)C盛放稀硝酸可用鋁制容器D鋁既能溶于酸又能溶于堿【分析】A、鋁在常溫下可以和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；B、鋁與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成氧化鋁和單質(zhì)鐵；C、鋁與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和一氧化氮；D、金屬鋁既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣【解答】解：A、鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下可以和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，形成致密氧化膜，故A錯(cuò)誤；B、鋁與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成氧化鋁和單質(zhì)鐵，所以鋁能與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、鋁與稀硝酸

21、反應(yīng)生成硝酸鋁和一氧化氮，所以盛放稀硝酸不可用鋁制容器，故C錯(cuò)誤；D、金屬鋁既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)，既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣是金屬鋁性質(zhì)的重要方面，難度不大13下列關(guān)于Fe2O3和Al2O3性質(zhì)和用途的說法符合事實(shí)的是（）A都可與鹽酸反應(yīng)B都可溶于水C都不能用作耐火材料D都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【分析】A氧化鋁和氧化鐵都與鹽酸反應(yīng)生成氯化物；B氧化鐵和氧化鋁都不溶于水也不和水反應(yīng)；C氧化鋁能作耐火材料；D氧化鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)【解答】解：A氧化鋁是兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，氧化鐵屬于堿性氧化物，能溶于強(qiáng)酸，

22、所以氧化鋁和氧化鐵都能和鹽酸反應(yīng)生成氯化物和水，故A正確；B氧化鐵和氧化鋁都不溶于水也不和水反應(yīng)，但能和酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C氧化鋁熔點(diǎn)很高，在一般條件下不熔化，所以可以作耐火材料，故C錯(cuò)誤；D氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，所以氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，知道氧化鋁是中學(xué)階段學(xué)習(xí)的唯一一個(gè)能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性氧化物14設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A28g CO含有的原子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水中含有的H2O分子數(shù)為NAC1mol Fe與足量鹽

23、酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NAD0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為2NA【分析】A.28g一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol原子；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；C鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，1mol鐵與鹽酸完全反應(yīng)失去2mol電子；D0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有0.2mol鈉離子【解答】解：A.28gCO的物質(zhì)的量為1mol，1molCO含有2mol原子，含有的原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C1molFe與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol

24、氯化亞鐵，失去了2mol電子，反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA，故C正確；D0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有0.2mol鈉離子，含有Na+個(gè)數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系15向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）（）ABCD【分析】根據(jù)Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2

25、+2H2O來分析【解答】解：因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大，然后發(fā)生Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁能溶于堿，而氫氧化鎂不能來解答16下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（）A加熱氧

26、化鋁B電解熔融氯化鎂C加熱碳酸鈉D電解飽和食鹽水【分析】金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法、熱分解法等，電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得【解答】解：A、加熱氧化鋁，不能制取金屬鋁，故A錯(cuò)誤；B、Mg是活潑金屬，可以采用電解熔融氯化鎂的方法來獲得金屬鎂，故B正確；C、加熱碳酸鈉，不分解，得不到單質(zhì)鈉，故C錯(cuò)誤；D、電解飽和食鹽水得到的是氯氣、氫氣

27、、氫氧化鈉，得不到金屬鈉，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的冶煉方法，金屬的活潑性不一樣，金屬的冶煉方法也是不一樣的，可以根據(jù)金屬活潑性選擇合適的冶煉方法，難度不大17下列無色溶液離子中，能共存的是（）AFe3+、Cl、Na+BBa2+、Mg2+、CO32CNa+、K+、CO32DNO3、Al3+、OH【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答【解答】解：AFe3+為黃色，與無色不符，故A錯(cuò)誤；BBa2+、Mg2+分別與CO32結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；DAl3+、OH發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或偏

28、鋁酸根離子，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大18下列離子方程式書寫正確的是（）A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3CFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl22Fe3+2ClD三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+【分析】A原子個(gè)數(shù)不守恒；B一水合氨為弱電介質(zhì)，保留化學(xué)式；CFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)生成氯化鐵；D電荷不守恒【解答】解：A鋁粉投入到NaOH溶液中，離子

29、方程式：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故A錯(cuò)誤；BAlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B錯(cuò)誤；CFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)，離子方程式：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故C正確；D三氯化鐵溶液中加入鐵粉，離子方程式：2Fe3+Fe3Fe2+，故D錯(cuò)誤故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式及離子反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，難度不大，學(xué)生應(yīng)熟練掌握化學(xué)式的拆分19以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）AAl2O3Al（OH）3BFeFeCl2CSSO2DNaNa2O【分析】根據(jù)物質(zhì)

30、的性質(zhì)，分析該物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一指定物質(zhì)的反應(yīng)，選出不是由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的一組【解答】解：A、氧化鋁不溶于水，所以不能由氧化鋁直接到氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B、FeFeCl2，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2與氫氣，能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故B正確；C、S與氧氣反應(yīng)生成SO2，能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；故C正確；D、在空氣中表面變暗，生成氧化鈉，能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選A【點(diǎn)評(píng)】熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法20稱取兩份鋁粉，第一份加足量的氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下），兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（）A1：2B1：3

31、C3：2D1：1【分析】鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，酸、堿足量，則Al完全反應(yīng)，以此計(jì)算【解答】解：鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，與燒堿溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式都為2Al3H2，因酸、堿均足量，則同溫同壓下放出相同體積的氣體，消耗質(zhì)量相同的Al，即兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1：1，故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及酸、堿足量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考

32、查，題目難度不大21高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是（）A氧化劑B還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑【分析】2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)中鋁元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑【解答】解：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化鐵得電子化合價(jià)降低是氧化劑，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)

33、變化與氧化劑、還原劑之間的關(guān)系解答即可，難度不大22將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）AKSCNBBaCl2CNaOHDHCl【分析】四種物質(zhì)與所選物質(zhì)反應(yīng)，發(fā)生的現(xiàn)象應(yīng)各有不同，根據(jù)四種物質(zhì)與所給選項(xiàng)中的四種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象逐一分析，即可正確選擇【解答】解：A、硫氰化鉀只能和氯化鐵之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使溶液變紅色，而和其他物質(zhì)間不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋇和選項(xiàng)中的物質(zhì)間均不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈉和氫氧化鈉混合無現(xiàn)象發(fā)生，不反應(yīng)；氯化鋁中逐滴加入氫氧化鈉，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會(huì)消失；氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)先出

34、現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀；氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，故C正確；D、鹽酸和選項(xiàng)中的物質(zhì)間均不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】此題主要是考查同學(xué)們的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，而且要有實(shí)驗(yàn)操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題的能力解題時(shí)需要認(rèn)真分析題目給出的條件，聯(lián)系實(shí)際，逐一分析推斷23將適量的鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則未反應(yīng)的Fe3+和已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（）A2：3B3：2C1：2D1：1【分析】鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯

35、化亞鐵，根據(jù)方程式設(shè)反應(yīng)的三價(jià)鐵的量，就可以獲得生成的亞鐵的量，進(jìn)而獲得未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量，二者之比即為答案【解答】解：鐵粉放入三氯化鐵溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為n，則Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2 3 n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以，未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為1.5n，所以未反應(yīng)的Fe3+和已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比=1.5n：n=3：2故選B【點(diǎn)評(píng)】本題是一道關(guān)于三價(jià)鐵和亞鐵之間相互轉(zhuǎn)化的題目，要求學(xué)生學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式解答問題的能力，難度不大二、填空題（21分）24某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的

36、合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用其實(shí)驗(yàn)方案如下：試回答下列問題：（1）過濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是：玻璃棒、漏斗（2）寫出下列符號(hào)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：ANaAlO2CCO2DAl（OH）3EFeSO4（3）反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2+H2；反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O途徑的方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3（4）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑和兩條，你認(rèn)為合理的是途徑，理由是因?yàn)闉V液A

37、是NaAlO2和NaOH溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)，按途徑，通入CO2氣體，得Al（OH）3沉淀，將Al（OH）3溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl3溶液所以途徑更合理（5）如何檢驗(yàn)E中的金屬陽離子？取少許溶液E與試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明含有Fe2+，涉及的離子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，F(xiàn)e3+3SCNFe（SCN）3【分析】含有鋁、鐵、銅的合金加入氫氧化鈉溶解，只有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以濾渣B為鐵和銅，再經(jīng)稀硫酸反應(yīng)過濾的濾液為硫酸亞鐵，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成綠礬，濾

38、渣F為銅單質(zhì)，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成膽礬；濾液A則為偏鋁酸鈉溶液，加過量鹽酸經(jīng)途徑生成氯化鋁溶液，而濾液A通足量氣體C經(jīng)途徑生成沉淀D，根據(jù)氫氧化鋁只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，所以氣體C為二氧化碳，沉淀D為氫氧化鋁，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液（1）根據(jù)以上分析，該流程需要過濾操作，所以還需的玻璃儀器為玻璃棒、漏斗；（2）含有鋁鐵銅的合金加入氫氧化鈉溶解，只有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，濾液A為NaAlO2，在濾液A中通入足量的C氣體得到沉淀，為氫氧化鋁，所以C為二氧化碳；D為氫氧化鋁，濾渣B為鐵和銅，再經(jīng)稀硫酸反應(yīng)過濾的濾液為硫酸亞鐵；（3）反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)為鐵和硫酸反應(yīng)，反應(yīng)為氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)；途徑為偏氯酸

39、鈉和二氧化碳和水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；（4）途徑會(huì)引入氯化鈉雜質(zhì)；而途徑能制得純凈的AlCl3溶液；（5）E為FeSO4溶液，檢驗(yàn)Fe2+方法：二價(jià)鐵易被空氣中的氧氣氧化成三價(jià)鐵離子，檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子用KSCN溶液【解答】解：（1）過濾時(shí)需要制作過濾器的漏斗、濾紙，固定儀器的鐵架臺(tái)，引流用的玻璃棒，承接濾液的燒杯，所以還需的玻璃儀器為：玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒、漏斗；（2）含有鋁鐵銅的合金加入氫氧化鈉溶解，只有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，所以濾液A為NaAlO2，在NaAlO2溶液中通過過量的二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3，所以C為CO2，生成的D為氫氧化鋁，濾渣B為鐵和銅，再經(jīng)稀硫