同步練習 3.4.1 離子晶體、晶格能 （人教版選修3）

1、3.4 離子晶體 第1課時 離子晶體、晶格能練基礎落實知識點1化學鍵與離子鍵1現(xiàn)有如下各種說法：在水中H、O原子間均以化學鍵相結(jié)合。金屬和非金屬化合形成離子鍵。離子鍵是陽離子與陰離子之間的相互吸引。根據(jù)電離方程式HCl=HCl，判斷HCl分子里存在離子鍵。H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。其中正確的是()A正確 B都不正確C正確，其他不正確 D僅不正確2下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A可溶于水 B具有較高的熔點C水溶液能導電 D熔融狀態(tài)能導電知識點2離子晶體與離子鍵3下列說法正確的是()A一

2、種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物B離子鍵只存在于離子化合物中C共價鍵只存在于共價化合物中D離子化合物中必定含有金屬元素4下列說法正確的是()A離子晶體中可能含有共價鍵，但一定含有金屬元素B分子晶體中一定含有共價鍵C離子晶體中一定不存在非極性鍵D含有離子鍵的晶體一定是離子晶體知識點3離子晶體的結(jié)構(gòu)5螢石(CaF2)晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca2被8個F所包圍，則每個F周圍最近距離的Ca2數(shù)目為()A2 B4 C6 D86高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)，則下列說法中正確的是()A超氧化

3、鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K和4個OB晶體中每個K周圍有8個O，每個O周圍有8個KC晶體中與每個K距離最近的K有8個D晶體中，0價氧原子與2價氧原子的數(shù)目比為11知識點4離子晶體的性質(zhì)特點7為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進行下列實驗，其中合理、可靠的是()A觀察常溫下的狀態(tài)，SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體。結(jié)論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物B測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5 、2.8 、33 。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物C將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入

4、HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物D測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導電。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物知識點5晶格能及其對離子晶體性質(zhì)的影響8下列關(guān)于晶格能的說法中正確的是()A晶格能指形成1 mol離子鍵所放出的能量B晶格能指破壞1 mol離子鍵所吸收的能量C晶格能指1 mol離子化合物中的陰、陽離子由相互遠離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時所放出的能量D晶格能的大小與晶體的熔點、硬度都無關(guān)9離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子之間的核間距離和晶格能的大小，根據(jù)所學知識判斷

5、KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是()AKCl>NaCl>BaO>CaOBNaCl>KCl>CaO>BaOCCaO>BaO>KCl>NaClDCaO>BaO>NaCl>KCl練方法技巧判斷離子晶體晶格能的大小、熔點高低、硬度大小的方法10下列大小關(guān)系正確的是()A晶格能：NaCl<NaBrB硬度：MgO>CaOC熔點：NaI>NaBrD熔、沸點：CO2>NaCl11氧化鈣在2 973 K時熔化，而氯化鈉在1 074 K時熔化，兩者的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)都類似，有關(guān)它們?nèi)埸c差別較

6、大的原因敘述不正確的是()A氧化鈣晶體比氯化鈉晶體中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)多B氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類型不同D在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離類似的情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少決定練綜合拓展12同類晶體物質(zhì)熔、沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點規(guī)律性變化的原因：物質(zhì)ANaClKClCsCl熔點/K1 0741 049918物質(zhì)BNaMgAl熔點/K317923933晶體熔、沸點的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大小。A組是_晶體，晶體微粒之間通過_相連，粒子之間的作用力由大到小的順序是_。B組晶體屬于_晶體，價電子數(shù)由

7、少到多的順序是_，離子半徑由大到小的順序是_。金屬鍵強度由小到大的順序為_。參考答案1B2.D3BAlCl3是共價化合物，A錯；凡含有離子鍵的化合物就是離子化合物，B正確；共價鍵除存在于共價化合物中，非金屬單質(zhì)及離子化合物中也可含有共價鍵，C錯；銨鹽屬于離子化合物，但其中沒有金屬元素，D錯。4D根據(jù)離子晶體的概念可知，只要含有離子鍵，形成的晶體就是離子晶體，但離子晶體中不一定只含有離子鍵，如Na2O2中除離子鍵外，還含有非極性共價鍵，故C錯，D正確。銨鹽形成的晶體也是離子晶體，其中不含金屬元素，如NH4Cl，故A錯。由稀有氣體形成的分子晶體中含范德華力而無共價鍵，故B錯。5B6A由題中的晶胞結(jié)

8、構(gòu)圖可知：有8個K位于頂點，6個K位于面心，則晶胞中含有的K數(shù)為8×6×4個；有12個O位于棱心，1個處于體心，則晶胞中含有的O數(shù)為12×14個，所以超氧化鉀的化學式為KO2。設晶體中0價氧原子和2價氧原子數(shù)分別為x、y，則有，即xy31。7B離子化合物一般熔、沸點較高，熔融態(tài)可導電；分子晶體溶于水后也可以發(fā)生電離而導電，如HCl等；HCl溶于水電離產(chǎn)生Cl，也能與HNO3酸化的AgNO3溶液反應，產(chǎn)生白色沉淀，故A、C、D都不可靠。8C9D對于離子晶體來說，離子所帶電荷數(shù)越多，陰、陽離子間的核間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強，熔點越高，陽離子半徑大小順序為：B

9、a2>K>Ca2>Na；陰離子半徑：Cl>O2，比較可得只有D項是正確的。10B對于電荷相同的離子，半徑越小，離子鍵越強，晶格能越大，硬度越高，熔、沸點越高。半徑：Cl<Br<I，Mg2<Ca2，故A、C錯誤，B正確；分子晶體的熔、沸點低于離子晶體的熔、沸點，故D錯誤。11C12離子離子鍵NaCl>KCl>CsCl金屬Na<Mg<AlNa>Mg2>Al3Na<Mg<Al解析A組NaCl、KCl、CsCl為同一主族的鹵化物且為離子化合物，故熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，離子鍵越弱，熔點越低。而Na、K、Cs的離子半徑逐漸增大，