廣東省2016屆高三上學(xué)期12月百校聯(lián)考理綜化學(xué)試題_Word版

1、廣東省2016屆12月百所學(xué)校質(zhì)量分析聯(lián)合考試?yán)砜凭C合試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H l C12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64第I卷 （選擇題共126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7. 2015年9月28日美國宇航局公布了火星地表存在液態(tài)水的重大發(fā)現(xiàn)，下列有關(guān)水的說法正確的是 A水屬于氧化物 B水分子巾含有非極性鍵C冰與可燃冰的化學(xué)成分完全相同 D氟氣與水的反應(yīng)中，水作氧化劑8.6 - Azulenol是一種抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)它的敘述

2、不正確 的是 A能發(fā)生取代反應(yīng) B能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能使酸性高錳酸鉀溶褪色 D能與金屬鈉反應(yīng)9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A0.1 mol NaOH巾含有的陰離子數(shù)目為0.1NA B1 L0. 05 molL- CH3 COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.05NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 LCCl4含有的分子數(shù)為2NA D反應(yīng)：ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是11.W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z位于第三周期A族，且

3、Z比W多11個電子；X、Y原子的核外電子總數(shù)為15，X的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2。下列說法正確的是 A原子半徑：Y>X B單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>W C最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z12.我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利 用右圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2 =H2O2 +S+。 已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為：下列說法正確的是A該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能BH+從甲池移向乙池C甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-=H2AQD乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3- =3I- +S +2H+13.常溫下，用0.1 molL-l的

4、NaOH溶液滴定10.0 mL 0.1 molL-1的HA溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法不 正確的是 AHA是弱酸 B處：c(H+)>c(OH-) C處：c(Na+)<c(A-) D處：c(Na+)=c(A-)+c(HA)26.（15分）芐叉二氯沸點(diǎn)206）是合成苯甲醛的中間體，實驗室合成芐叉二氯的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室常用高錳酸鉀與濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為(2)圖中裝置A的作用是 ；裝置B的作用 是_；裝置D的作用是 (3)儀器X的名稱為 ，冷凝水從 (填“a”或 “b”)口進(jìn)入；裝置C中甲苯與C12反應(yīng)生成芐叉二氯的化學(xué)方程式為 (4)最后蒸餾收

5、集204208的餾分，蒸餾時用的冷凝管可選用右圖中的 （填字母）。 (5)若實驗前甲苯的質(zhì)量為46 g，最后芐叉二氯的質(zhì)量也是46 g，則該實驗的產(chǎn)率為 (6)設(shè)計實驗證明溶液m中含有ClO-： 27.（14分）磷及其化合物的應(yīng)用非常廣泛，以廢鐵屑等為原料合成磷酸亞鐵鋰的前驅(qū)體的制備流程如下： 回答下列問題： (1) H2 02的電子式為 ；Na2HPO4,的電離方程式為_。 (2)廢鐵屑要用熱的Na2CO3溶液洗滌的目的是_。 (3)為了加快鐵屑的溶解速率，除適當(dāng)增大硫酸的濃度外，還可采取的措施是 （任寫一種）；氧化時H2O2作 （填“氧化劑”或“還原劑”）。 (4)沉鐵時，溶液中的Fe3+

6、與HPO42-反應(yīng)生成FePO4.2H2O沉淀的離子方程式為 。 (5) FeP04與Li2CO3及C在高溫條件下生成LiFePO4和CO的化學(xué)方程式為 ；高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型 后LiFePO4的導(dǎo)電性能和_。28.（14分）錳的化合物是優(yōu)良的催化劑，可用于干電池原料生產(chǎn)等。 (1)鋅錳干電池的反應(yīng)為2MnO2 +Zn+2NH4Cl =2 MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2，MnO(OH)中錳元素的化合價為_。(2)向廢電池還原后的廢液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+_等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀為 （填化學(xué)式）。已知Ksp

7、(MnS)=1.4×10-1 5，Ksp(ZnS)=2.9×10 -25，Ksp(FeS)=60×10-18(3) Mn2+催化H202分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H1，其反應(yīng)機(jī)理如下：已知反應(yīng)為MnO2(s)+H2O2(1) +2H+( aq)=Mn2+(aq) +O2(g)+2H2O(1) H2。寫出反應(yīng) I的熱化學(xué)方程式（焓變用H1和H2表示）： 。某溫度時，向10 mL0.4 molL-1 H2O2液中滴入1滴MnSO4發(fā)生分解：2H2O2 =2H2O+O2，測 得不同時刻生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)如下表： 02 m

8、in時反應(yīng)速率比24 min時的快，其原因是 06 min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)= （忽略溶液體積的變化）。(4)錳基催化劑是合成甲醇、二甲醚的催化劑。已知： 反應(yīng)I的正反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。 反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。36.化學(xué)化學(xué)與技術(shù)（15分） 堿式碳酸銅CuCO3Cu(OH)2是一種用途廣泛的化工原料，可用于作有機(jī)催化劑、顏料制造、原油貯存時脫堿等。用廢雜銅(主要成分為Cu，還含有少量雜質(zhì)Fe)制取堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示。 (1)步驟浸出時，硝酸濃度不易過大，其原因是_。 (2)步驟分離前需將溶液pH調(diào)節(jié)在4左右，其目的是 ，所得廢渣的主要成分為_。 (3)

9、步驟合成時，采用將NaHCO。溶液迅速投入Cu(N03)2溶液中，其主要原因是 ；合成時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (4)本實驗巾兩次用到固液分離，本實驗中最適合固液分離的設(shè)備是_。 (5)步驟洗滌主要除去的雜質(zhì)離子是 。 (6)準(zhǔn)確稱取所得產(chǎn)品m g，放入碘量瓶中，加入2 g KI及5 ml_3 molL-l稀硫酸（兩試劑均過量）搖勻并靜置10 min(2Cu2+41-=2CuI+I2)，再加入2 mL淀粉溶液，用c molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=21-+S4O62-)，到滴定終點(diǎn)時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。37.化學(xué)

10、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分） 乙烯酮是最簡單的烯酮，其分子式為CH2 =C=O，是一種重要的有機(jī)巾間體，可由乙酸分子內(nèi)脫水得到， 也可通過下列反應(yīng)制備：(1)基態(tài)鈣原子的核外電子排布式為 ；Zn在元素周期表巾的位置 是 。(2)乙炔分子的空間構(gòu)型為_，乙炔分子屬于 （填“極性”或“非 極性”）分子，在水巾的溶解度：C2H2 （填“>”“<”或“=”）CH4。(3)乙烯酮分子ff1碳原子的雜化軌道類型為_；乙烯酮在室溫下可聚合 成二聚乙烯酮（結(jié)構(gòu)簡式為），二聚乙烯酮分子中含有的的 數(shù)目之比為 。(4)乙酸分子間也可形成二聚體（含八元環(huán)），畫出該二聚體的結(jié)構(gòu)： (5)上述制備乙烯酮的反應(yīng)中，催化劑Ag0的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中所含的氧原子數(shù)為 。38.化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分） Methylon(l，3亞甲基雙氧甲基卡西酮)的一種合成路線如下：(1)A的分子式為 ；B的結(jié)構(gòu)簡式為 。(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱為_。(3)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(4)B的同分異構(gòu)體中能