《速率和平衡》專題復(fù)習(xí)學(xué)案

1、速率和平衡專題復(fù)習(xí)學(xué)案時間：2012-3-21編寫者：蔡麗燕主審者：全體高三化學(xué)教師【教學(xué)目標(biāo)】1通過分析近五年的高考真題，了解化學(xué)反應(yīng)速率和平衡這一專題?？贾R點(diǎn)。2、根據(jù)考綱和真題，分析總結(jié)這一專題的熱點(diǎn)和易錯點(diǎn)，并預(yù)測今年出題方向。3、根據(jù)分析，總結(jié)出這一部分必須掌握的知識，常見的解題思路和方法。學(xué)會規(guī)避錯誤、 規(guī)范答題?！疚迥旮呖颊骖}重現(xiàn)】(2007)14.氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是 A .再通入少量氯氣，c(H + )/c(CIO)減小B. 通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)C. 加入少量固體 NaOH，定有 c(Na+ )= c(C)+ c(

2、CIO)D. 加入少量水，水的電或平衡向正反應(yīng)方向移動28. (11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是 大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容 之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g) + O2(g)匸：2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所 示。根據(jù)圖示回答下列問題：將2.0mol SO2和I.Omol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡 后，體系總壓強(qiáng)為 0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 。平衡狀態(tài)由A變到B時.平衡常數(shù)K(A)K(B)(填”、 Z”或 二”(2008) 14.高溫下

3、，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)k=c(CO) (H2O)。恒容時，溫度升高，c(CO2)c(H2)H2濃度減小。下列說法正確的是A .該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏 .恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小催化劑D .該反應(yīng)化學(xué)方程式為 CO + H2,二CO2 + H2咼溫29. 碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和 出。常溫常壓下，空氣中的CO2，溶于水達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.6 , c(H2CO3)=I.5 X 10-5mol L-1。若忽略水的電離及 H2CO3的第二級電離， 則 H2CO3HCO3-+H + 的平衡常數(shù) K1=_。(已知：10-5.60=2.5 X 10-6

4、)(2009) 14 . 2SO2( g) +O2( g)V2O52SO3( g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A .催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B .增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大C .該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D .在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是 c1、c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為鮎-匕28. (14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1 )合成氨反應(yīng)反應(yīng) N2(g)+3H 2(g) 一 2NH(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動(填“向左”“向右”或

5、“不”)；，使用催化劑 反應(yīng)的 H (填“增大” “減小”或“不改變”)。(4)在25C下，將a mol L-1的氨水與0.01 mol L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶 液中c(NH4*)=c(Cl -)，則溶液顯 性(填“酸” “堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示 NH "O的電離常數(shù) Kb=。.1 一g(2010) 28 (2) 定溫度下，向1L密閉容器中加入ImolHI發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v ( HI) =。該溫度下，H2 (g) +12 (g) . 2HI (g)的平衡常數(shù)K=。相同溫度下，若開始加入HI( g)的

6、物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍。a.平衡常數(shù)b. HI的平衡濃度c.達(dá)到平衡的時間d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)c(CH3COO-)十亠3不變C(CH3COOH ).C(OH r(2011) 14.室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中C. 醋酸的電離程度增大，C ( H+)亦增大D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液 pH=728 .反應(yīng) NO2 (g) +SO2 (g)SO3 (g) +NO (g)(1) 一定條件下，將 NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能 說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

7、 。a.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體顏色保持不變c. SO3和NO的體積比保持不變d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2(2) .測得上述反應(yīng)平衡時 NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù) K =?！窘迥昕键c(diǎn)分析】考點(diǎn)0708091011化學(xué)反應(yīng)速率：平衡移動化學(xué)平衡常 數(shù)2012的預(yù)測：【思考討論】根據(jù)做的近五年的速率和平衡的習(xí)題，分析考過的關(guān)于速率和平衡的知識點(diǎn)?！拘〗M交流】【考綱展示】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3. 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。4. 了解化學(xué)平衡建立的過程

8、。 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常 數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。5. 理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影 響，認(rèn)識其一般規(guī)律。6. 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要 作用。7 .了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡注意：了解是指對所學(xué)化學(xué)知識有初步認(rèn)識，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接、使用。理解（掌握）是指領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然”還能“知其所以然”【熱點(diǎn)、易錯點(diǎn)剖析】V正工V逆平衡移動（溫度、濃度、 壓強(qiáng)）1平衡理論的脈絡(luò)化學(xué)平衡電離平衡jv正水解平衡沉淀溶解

9、平衡Q=K平衡狀態(tài)平衡移動2熱點(diǎn)、易錯點(diǎn) 速率：1 熱占：八、八、（1）:速率的計(jì)算（2）:會分析外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響2 易錯點(diǎn)：(1) :定義式 v = 單位：mol/(L min)、mol?_-1?min（2）:外界條件對可逆反應(yīng)的正、 逆反應(yīng)速率影響是一致的，但影響程度可能不 同。溫度升高，正、逆反應(yīng)速率一定都增大，但改變程度一定不同使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率一定都增大，且改變程度一定相同 J 改變壓強(qiáng)只有改變濃度，才能改變速率。增大反應(yīng)物濃度，瞬時速率 V正增大，V逆不變，但最終正、逆反應(yīng)速率都 增大。I固體和純液體的濃度視為定值，不因其量的增減而改變

10、速率。平衡：1 熱占：八、八、（1）：會利用平衡移動原理或Q與K的大小關(guān)系判斷外界條件（濃度、溫度、 壓強(qiáng)）的改變對平衡的影響。（2）：理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會書寫 K的表達(dá)式，會用三段式計(jì)算化學(xué)平 衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率或平衡時各組分的濃度和體積分?jǐn)?shù)。2. 易錯點(diǎn)：（1）：易混淆外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）的改變對速率、平衡及平 衡常數(shù)的影響。外界條件速率濃度增大變大溫度升高變大壓強(qiáng)增大變大催化劑變大平衡移動平衡常數(shù)不疋移動不變一定移動變（不一定變大）不疋移動不變不疋移動不變（2）: K的表達(dá)式、單位與方程式的書寫有關(guān)（固體和純液體不列入表達(dá)式），K的計(jì)算應(yīng)該用平衡濃度計(jì)算【自我檢測】催化

11、利，1. C0CI2俗名光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為C0Cl2（g）'CO（g） + Cl2（g）AH<0。下列有關(guān)說法正確的是 （）A 在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar ,能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率C. 單位時間內(nèi)生成 CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1 : 1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D .平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大2 .已知室溫時，0.1mol/L某一元酸 HA在水中有 0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 ( )A .該溶液的pH=4B. 升高溫度，溶液的 pH增大

12、C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1 X 10-7D .由HA電離出的c(H+)約為水電離出的 c(H+)的106倍0C*.甲一&的物質(zhì)的ttB 民A 曲3. 一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，4molCO與6mol H 2反應(yīng)生成甲醇(催化劑為 CU2O/ZnO ): CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：,升高溫度，K值(填“增(1)在300 C反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K=大”、“減小”或“不變”)。(2) 在500C,從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=(3) 在其他條件不變的情況下，對處于 E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的

13、說法正確的是a氫氣的濃度減少b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加d重新平衡時n(H2)/n(CH 3OH)增大(4) 300C，某時刻 CO為 2mol, H2為 1mol, CH3OH 為 2mol，此時 V 正V 逆(填“大于、小于或等于”)。4.25 C將bmol L-1的醋酸(HAc )與0.1mol L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶 液呈中性，則醋酸的電離的平衡常數(shù)Ka=?！拘〗M討論】【講解提升】自查反饋表目標(biāo)對應(yīng)題號好較好一般速率1、3平衡移動1、2、3平衡常數(shù)1、 2、 3、 4、【課堂檢測】1. t C時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此

14、溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K = c_Y 。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()c(Z)c(W jA 當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達(dá)平衡B 增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變C.升高溫度，平衡常數(shù) K增大D 增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動2在恒溫條件下，對O.1mol/L的稀醋酸實(shí)施下列措施，結(jié)論正確的是()A. 加入少量冰醋酸，電力平衡右移，電離度變大，但K值不變B. 加入醋酸鈉固體，PH變小C. 升高溫度，電離程度變大，K變大D. 加水稀釋，溶液中所有離子濃度都變小3.在一定條件下，NaCO溶液存在水解平衡： CO + H2O LHCO + OH。下列說法正確的是

15、()A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動C.升高溫度，c(HCOr)2 減小c(CO3)D .加入NaOH固體，溶液pH減小 4高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1 2 .§Fe2O3(s)+ CO(g)3Fe(s)+ CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:溫度/C1 0001 1501 300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：(1) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K =, AH0(填“”、“V”或“=”);(2) 在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000C時加入Fe、FezOs、CO、CO?各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=, CO的平衡轉(zhuǎn)化率=。(3) 欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 A .減少Fe的量 B .增加Fe2O3的量C.移出部分CO2D.提高反應(yīng)溫