黑龍江省某知名中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期6月月考試題含解析2

1、黑龍江省齊齊哈爾市第八中學(xué)2017-2018學(xué)年高二6月月考化學(xué)試題1. 下列實(shí)驗(yàn)中的操作過程中均必須要用到的儀器是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用ph試紙測(cè)定溶液的ph過濾蒸發(fā)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定a. 燒杯 b. 玻璃棒c. 膠頭滴管 d. 漏斗【答案】b【解析】分析：根據(jù)各實(shí)驗(yàn)操作使用的儀器進(jìn)行比較，可得到均需用到的儀器。詳解：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到托盤天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等；用ph試紙測(cè)定溶液的ph常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；過濾用到鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、濾紙等；蒸發(fā)用到酒精燈、鐵架臺(tái)（三腳架）、蒸發(fā)皿、玻璃棒等；硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定用到托盤

2、天平、坩堝、玻璃棒等儀器，則上述實(shí)驗(yàn)操作中均可用到的儀器是玻璃棒，故答案選b。2. 下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置、操作或標(biāo)簽正確的是a. a b. b c. c d. d【答案】c【解析】分析：a.氫氣在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純；b.酒精是無毒的易燃液體；c.擠壓時(shí)尖嘴向上利于空氣排出；d.高錳酸鉀會(huì)將乙烯氧化成二氧化碳。詳解：a. 氫氣是易燃?xì)怏w，在點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨汄?yàn)純，防止發(fā)生爆炸，故a錯(cuò)誤；b. 酒精是無毒的易燃液體，所貼標(biāo)簽不合理，故b錯(cuò)誤；c. 趕去堿式滴定管中的氣泡時(shí)，尖嘴向上擠壓橡膠管，利于空氣排出，故c正確；d. 高錳酸鉀酸性溶液會(huì)將乙烯氧化成二氧化碳，使乙烷中混入新的雜質(zhì)，故d錯(cuò)誤；答案選c

3、。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是d項(xiàng)，注意酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可將乙烯氧化成二氧化碳，使乙烷中引入新的雜質(zhì)。3. 實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑的保存方法不正確的是a. 液溴需加水密封保存b. 濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中c. 金屬鈉保存在煤油中d. 碳酸鈉溶液保存在配有磨口玻璃塞的試劑瓶中【答案】d【解析】分析：a.液溴易揮發(fā)且在水中溶解度較小，可以用水封法保存；b.濃硝酸見光易分解；c.鈉易于空氣中的氧氣、水反應(yīng)；d.碳酸鈉溶液呈堿性，不能用配有磨口玻璃塞的試劑瓶。詳解：a. 液溴具有揮發(fā)性，溴的密度大于水且在水中溶解度較小，所以保存液溴時(shí)應(yīng)該放在棕色細(xì)口瓶中，并

4、使用水封，故a正確；b. 濃硝酸見光易分解，應(yīng)放在棕色細(xì)口瓶中避光保存，故b正確；c. 鈉易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故c正確；d. 碳酸鈉溶液為堿性溶液，玻璃塞中的二氧化硅在堿性溶液中反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉而導(dǎo)致玻璃塞打不開，所以碳酸鈉溶液不能用配有玻璃塞的試劑瓶保存，可用配有橡膠塞的試劑瓶保存，故d錯(cuò)誤；答案選d。4. 下列物質(zhì)的分離（或提純）方法正確的是a. 分離汽油和水-分液b. 除去氯化鈉溶液中的泥沙-蒸餾c. 分離乙酸與乙酸乙酯-萃取d. 用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)-過濾【答案】a【解析】分析：a.汽油和水互不相溶；b.分離固液混合

5、物應(yīng)使用過濾的方法；c.乙酸和乙酸乙酯互溶；d.四氯化碳與水互不相溶。a. 汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故a正確；b. 泥沙不溶于氯化鈉溶液，可用過濾的方法分離，故b錯(cuò)誤；c. 乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可被飽和碳酸鈉溶液吸收，可將混合物加入飽和碳酸鈉溶液中，然后用分液法分離，故c錯(cuò)誤；d. 溴易溶于四氯化碳，四氯化碳與水互不相溶，可用萃取分液的方法分離，然后用蒸餾的方法分離四氯化碳和溴，故d錯(cuò)誤；答案選a。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離，注意根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的異同選擇分離的方法，試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是c項(xiàng)，注意乙酸和乙酸乙酯互溶，不能使用萃取的方法分離。5. 三聚氰胺事件，使中

6、國(guó)乳業(yè)多年走在陰影之中，現(xiàn)已步入復(fù)蘇。三聚氰胺又名蛋白精分子式為c3n3(nh2)3，相對(duì)分子質(zhì)量：126是一種低毒性化工產(chǎn)品，嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。有關(guān)三聚氰胺說法正確的是()a. 2.52 g三聚氰胺含氮原子數(shù)目為0.12nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol三聚氰胺的體積為22.4 lc. 三聚氰胺含氮量約為10%d. 三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126 g【答案】a【解析】分析：a.根據(jù)n=m/m計(jì)算三聚氰胺的物質(zhì)的量，氮原子的物質(zhì)的量為三聚氰胺的6倍，再根據(jù)n=n×na計(jì)算；b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三聚氰胺為固體；c.含氮量=(14×6/126)×100%；d.摩爾

7、質(zhì)量的單位為g/mol。詳解：a. 2.52g三聚氰胺的物質(zhì)的量為2.52g÷126g/mol=0.02mol，含n原子的物質(zhì)的量為0.02mol×6=0.12mol，n原子個(gè)數(shù)為0.12na，故a正確；b. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下三聚氰胺為固體，不能計(jì)算1 mol三聚氰胺的體積，故b錯(cuò)誤；c. 三聚氰胺含氮量約為×100%=66.7%，故c錯(cuò)誤；d. 三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126g/mol，故d錯(cuò)誤；答案選a。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量的計(jì)算和判斷，題目難度不大，選項(xiàng)b為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體摩爾體積的使用條件及對(duì)象。6. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作a.

8、配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水b.排水法收集kmno4分解產(chǎn)生的o2先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管c.濃鹽酸與mno2反應(yīng)制備純凈cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水d.ccl4萃取碘水中的i2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層a.a b.b c.c d.d【答案】d【解析】配制稀硫酸要酸入水，故a錯(cuò)誤；為防止倒吸，排水法收集kmno4分解產(chǎn)生的o2時(shí)，先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，故b錯(cuò)誤；濃鹽酸與mno2反應(yīng)制備純凈cl2，氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故c錯(cuò)誤；cc14密度大于水，cc14萃取碘水中的i2時(shí)，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故

9、d正確。視頻7. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是a. 18gd2o中含有的電子數(shù)目為10nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l苯含有的原子數(shù)目為12nac. 常溫下，1 l 0.1 mol/l alcl3溶液中，al3+的數(shù)目為0.1nad. 0.78gna2o2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01na【答案】d【解析】分析：a. d2o的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1個(gè)d2o分子中含有10個(gè)電子；b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體；c. al3+在水中發(fā)生水解；d. 1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子。詳解：a. d2o的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1個(gè)d2o分子中含有10個(gè)電

10、子，18gd2o的物質(zhì)的量為0.9mol，0.9mold2o中含有9mol電子，所含的電子數(shù)為9na，故a錯(cuò)誤；b. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，無法計(jì)算22.4l苯中含有的原子數(shù)目，故b錯(cuò)誤；c. 常溫下，1 l 0.1 mol/l alcl3溶液中含有0.1mol alcl3，其電離出的al3+在水中部分發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液中al3+數(shù)目小于0.1 na，故c錯(cuò)誤；d. 0.78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.01mol過氧化鈉充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.01na個(gè)電子，故d正確；答案選d。8. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a.

11、 1 mol烷烴 cnh2n+2中，共價(jià)鍵數(shù)目為(3n+1)nab. 4.48 l氨氣分子中含0.6na個(gè)nh鍵c. ph1的鹽酸中含有的h離子數(shù)為0.1nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l二氯甲烷的分子數(shù)約為4na個(gè)【答案】a【解析】分析：a.在烷烴分子中碳和碳原子之間形成單鍵，一個(gè)氫原子形成一個(gè)共價(jià)鍵；b.未指明氨氣是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況；c.未指明溶液的體積；d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷不是氣體。詳解：a. 烷烴cnh2n+2分子中碳和碳原子之間形成單鍵，一個(gè)氫原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，1mol cnh2n+2分子中含共價(jià)鍵數(shù)目為：(n-1+2n+2)×na=（3n+1）na，故a正確；b. 未

12、指明4.48 l氨氣是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計(jì)算氨氣分子中nh鍵數(shù)目，故b錯(cuò)誤；c. ph1的鹽酸中h的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/l，因未指明溶液的體積，則無法計(jì)算h的物質(zhì)的量，故c錯(cuò)誤；d. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液體，所以無法計(jì)算22.4l二氯甲烷的分子數(shù)目，故d錯(cuò)誤；答案選a。9. 如圖表示1 g o2與1 g x氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(t)的關(guān)系，則x氣體可能是a. c2h4 b. ch4 c. co2 d. no【答案】c【解析】試題分析：據(jù)圖像分析，恒壓條件下，溫度相同時(shí)，1 g o2與1 g x相比，o2所占體積大，則氧氣的物質(zhì)的量大于x，根據(jù)n=可知x的

13、摩爾質(zhì)量大于氧氣摩爾質(zhì)量，符合條件的只有co2，選c?！究键c(diǎn)定位】阿伏伽德羅定律推論【名師點(diǎn)睛】阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律。當(dāng)氣體所含分子數(shù)確定后，氣體的體積主要決定于分子間的平均距離而不是分子本身的大小。推論：（1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=n1/n2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，v1/v2=m2/m1（4）同溫同壓同體積時(shí)，m1/m2=1/210. 可用如圖裝置制取、凈化、收集氣體的是選項(xiàng)氣體anh3濃氨水生石灰濃硫酸bso2濃硫酸na2so3濃硫酸cno2濃硝酸銅屑h2odcl2濃鹽酸mn

14、o2h2oa. a b. b c. c d. d【答案】b【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置，根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置。詳解：a. 氨氣不能用濃硫酸干燥，且氨氣的密度比空氣小，應(yīng)使用向下排空氣法收集氨氣，故a錯(cuò)誤；b. 濃硫酸和na2so3反應(yīng)生成so2氣體，用濃硫酸吸收混有的水蒸氣，so2密度大于空氣，使用向上排空氣法收集so2，故b正確；c. no2可以和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以不能用水洗氣，故c錯(cuò)誤；d. 濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣需要加熱，且除去氯氣中混有的hcl氣體時(shí)應(yīng)使用飽和食鹽水，故d錯(cuò)誤；答案選b。11. 設(shè)na為阿

15、伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積v(l)是a. b. c. d. 【答案】b【解析】分析：先計(jì)算b g氣體含有的分子數(shù)目，再根據(jù)n=計(jì)算b g該氣體的物質(zhì)的量，由v=n×vm計(jì)算b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。詳解：a g某雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則b g該氣體含有的分子數(shù)目為×p=，所以b g該氣體的物質(zhì)的量為mol=mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下b g該氣體的體積為mol×22.4l/mol=l，故答案選b。12. 下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?a. 用圖甲裝置

16、制取并收集二氧化硫b. 用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋c. 用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物d. 用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶【答案】d【解析】a.二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，所以錯(cuò)誤；b.反應(yīng)后的混合物中含有濃硫酸，所以將反應(yīng)后的混合物加入到水中并及時(shí)攪拌，故正確；c.過濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，故錯(cuò)誤；d.將溶液加熱蒸發(fā)應(yīng)使用蒸發(fā)皿，不是坩堝，故錯(cuò)誤。故答案為b。點(diǎn)睛：分清各種實(shí)驗(yàn)儀器的使用范圍，給溶液加熱得到固體用蒸發(fā)皿，給固體加熱使用坩堝。掌握基本實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)鍵。13. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將v l a氣體(摩爾質(zhì)量為m g·mol1)溶于0

17、.1 l水中，所得溶液的密度為 g·cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·l1)為a. b. c. d. 1 000vm(mv2 240)【答案】b【解析】分析：根據(jù)n=計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，利用m=n×m計(jì)算氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量之和為溶液的質(zhì)量，利用v=計(jì)算溶液的體積，最后利用c=計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。詳解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量為=mol，氣體的質(zhì)量為mol×m g/mol=g，水的質(zhì)量為100mlx1g/ml=100g，即溶液的質(zhì)量為g +100g，則溶液的體積為=ml，該溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/l，故答案選b。14. 設(shè)na

18、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a. 2 mol so2和1 mol o2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l no2氣體中所含分子數(shù)目為nac. 100 g 17%的氨水，溶液中含有的nh3分子數(shù)小于nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1na【答案】c【解析】分析：a. so2和o2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；b.存在可逆反應(yīng)2 no2 n2o4；c.氨氣溶于水后存在可逆反應(yīng)nh3h2onh3·h2o；d.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。詳解：a. so2和o2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，則反應(yīng)后混合物的分子數(shù)

19、大于2na，故a錯(cuò)誤；b. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l no2氣體的物質(zhì)的量為1mol，但因?yàn)榇嬖? no2 n2o4，所以含有的分子數(shù)目小于na，故b錯(cuò)誤；c. 100 g 17%的氨水中含有氨氣100g×17%÷17g/mol=1mol，但氨氣溶于水后存在可逆反應(yīng)nh3h2onh3·h2o，則溶液中含有的nh3分子數(shù)小于na，故c正確；d. 氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，則將0.1 mol cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1na，故d錯(cuò)誤；答案選c。15. 下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，所涉及的三次分離操作

20、分別是a. 蒸餾過濾分液 b. 分液蒸餾蒸餾c. 蒸餾分液分液 d. 分液蒸餾結(jié)晶、過濾【答案】b【解析】乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,分層,所以先分液;碳酸鈉吸收了乙醇,可以利用乙醇沸點(diǎn)低,用蒸餾的方法將乙醇蒸出,再用冷凝的方法分離;向中和了乙酸的碳酸鈉溶液中加入硫酸,重新制得乙酸,再次利用蒸餾的方法將乙酸蒸出。16. 將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是a. q2p b. q>2p c. q<2p d. 無法確定【答案】b【解析】分析：令質(zhì)量分?jǐn)?shù)為p%的硫酸的密度為dg/ml，3p%的硫酸的密度為dg/ml，溶液體積為vml，根據(jù)硫酸溶

21、液的濃度越大，其密度就越大，則d<d，根據(jù)m=×v求出兩硫酸溶液的質(zhì)量，進(jìn)而得到混合后溶液的總質(zhì)量和溶質(zhì)的總質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=求出混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合密度關(guān)系即可進(jìn)行判斷。詳解：令質(zhì)量分?jǐn)?shù)為p%的硫酸的密度為dg/ml，3p%的硫酸的密度為dg/ml，溶液體積為vml，則混合后溶液的質(zhì)量為：dg/ml×vml+dg/ml×vml=v(d+d)g，混合后溶質(zhì)硫酸的總質(zhì)量為dg/ml×vml×p%+dg/ml×vml×3p%=v(d×p%+d×3p%)g，混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)q%=p%+=p%

22、+2p%×，硫酸溶液的濃度越大，其密度越大，則dd，故1+2，所以2p%×p%，q%2p%，即q2p，故答案選b。點(diǎn)睛：本題主要考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，理解硫酸溶液的濃度越大其密度也越大是解題的關(guān)鍵，解答本題時(shí)要注意掌握如下三個(gè)規(guī)律：1、兩種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的同種溶液等質(zhì)量混合時(shí)，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稀溶液和濃溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值；2、溶液的密度大于1g/ml時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越大，濃、稀兩種溶液等體積混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于稀溶液和濃溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值；3、溶液的密度小于1g/ml時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越小，濃、稀兩種溶液等體積相混后，溶質(zhì)質(zhì)量

23、分?jǐn)?shù)小于稀溶液和濃溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值，為本題的難點(diǎn)。17. 在一定條件下，某化合物x受熱分解：2xa2b4c，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)h2的相對(duì)密度為11.43，相同條件下，x的相對(duì)分子質(zhì)量是a. 11.43 b. 22.85 c. 80.01 d. 160.02【答案】c18. 某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480ml0.5mol·l-1naoh溶液以備使用。（1）其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的_之間。a.與 b.與 c.與（2）該同學(xué)應(yīng)稱取naoh固體_g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需naoh固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)谠谙聢D中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)_(填字

24、母)?，F(xiàn)有下列a、b、c三種常用化學(xué)儀器，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）三種化學(xué)儀器中標(biāo)有“0”刻度的為_(填名稱)。（2）三種化學(xué)儀器在使用時(shí)首先需要檢驗(yàn)是否漏液的為_(填字母代號(hào))。（3）用三種化學(xué)儀器中的一種對(duì)液體體積進(jìn)行計(jì)量，正確的讀數(shù)為n ml，仰視讀數(shù)為x ml，俯視讀數(shù)為y ml，若y>n>x，則所用量器是_(填名稱)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置，以探究該裝置的多功能性。（1）實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性，寫出操作方法_；（2）利用裝置可直接收集co2，進(jìn)氣口為_。（3）以上三個(gè)裝置可組成實(shí)驗(yàn)室制取nh3，利用裝置 吸收nh3時(shí)會(huì)發(fā)生倒

25、吸，可向水中再加入一種液體可防止倒吸的發(fā)生，該液體為_（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?(1). c (2). 10.0 (3). c (4). 酸式滴定管 (5). bc (6). 量筒 (7). 先關(guān)閉活塞a，再由分液漏斗內(nèi)向b中滴水，一段時(shí)間后若水不能滴下，證明裝置氣密性好 (8). d (9). ccl4【解析】分析：i.(1). 如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶?jī)?nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移溶液與定容之間；(2).根據(jù)m=cvm計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量為10.0g，氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量，根據(jù)氫氧化鈉與燒杯的總質(zhì)量可知，游碼應(yīng)在3.1g的位置；ii. (1).酸式滴定管有0刻度；(2)

26、.有活塞或玻璃旋塞的儀器需要檢驗(yàn)是否漏水；(3). 量取液體體積時(shí)，正確的讀數(shù)為nml，仰視時(shí)讀數(shù)為xml，俯視時(shí)讀數(shù)為yml，若y>n>x，說明容器上端刻度大；iii. (1).利用能否形成液柱差判斷；(2). co2的密度大于空氣，用向上排空氣法收集；(3). ccl4的密度大于水，將氨氣通入ccl4中可防止倒吸。詳解：i.(1). 如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶?jī)?nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移溶液與定容之間，即應(yīng)在和之間，故答案選c；(2). 實(shí)驗(yàn)室沒有480ml容量瓶，所以應(yīng)選500ml容量瓶配制溶液，配制500ml 0.5mol·l-1naoh溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.5

27、l×0.5mol/l×40g/mol=10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量，氫氧化鈉與燒杯的總質(zhì)量為10.0g+23.1g=33.1g，故應(yīng)選擇20g與10g的砝碼，游碼在3.1g的位置，故答案為：10.0；c；ii. (1). 標(biāo)有0刻度的為酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管；(2). 帶有活塞或玻璃旋塞的儀器要檢查是否漏水，則酸式滴定管和容量瓶應(yīng)檢查是否漏水，故答案為：bc；(3). 量取液體體積時(shí)，正確的讀數(shù)為nml，仰視時(shí)讀數(shù)為xml，俯視時(shí)讀數(shù)為yml，若y>n>x，說明容器上端刻度大，則量簡(jiǎn)符合，故答案為：量筒；iii. (1).

28、實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性，可以先關(guān)閉活塞a，再由分液漏斗內(nèi)向b中滴水，一段時(shí)間后若水不能滴下，證明裝置氣密性好，故答案為：先關(guān)閉活塞a，再由分液漏斗內(nèi)向b中滴水，一段時(shí)間后若水不能滴下，證明裝置氣密性好；(2). 因co2的密度大于空氣，所以用向上排空氣法收集，則利用裝置直接收集co2，進(jìn)氣口為d，故答案為：d；(3). 氨氣不溶于ccl4，ccl4不溶于水且密度大于水，所以將氨氣通入ccl4中可防止倒吸，故答案為：ccl4。19. （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 ml，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_。（2）在25 、101 kpa的條件下，同質(zhì)量的ch4和a氣體的體積之比是1

29、58，則a的摩爾質(zhì)量為_。（3）兩個(gè)相同容積的密閉容器x、y，在25 下，x中充入a g a氣體，y中充入a g ch4氣體，x與y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是411，則a的摩爾質(zhì)量為_。（4）19 g某二價(jià)金屬的氯化物rcl2中含有0.4 mol的cl，則r的相對(duì)原子質(zhì)量為_。（5）v l fe2(so4)3溶液中含fe3 m g，則溶液中so42的物質(zhì)的量濃度為_mol·l1。（6）在無土栽培中，配制1 l含5 mol nh4cl、1.6 mol kcl、2.4 mol k2so4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用kcl、nh4cl、(nh4)2so4配制，則需kcl、nh4cl的物質(zhì)的量分別為_、_。【答案】

30、 (1). 64 (2). 30 g·mol1 (3). 44 g·mol1 (4). 24 (5). (6). 6.4 mol (7). 0.2 mol【解析】分析：(1).根據(jù)標(biāo)況下的體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，再利用質(zhì)量和物質(zhì)的量計(jì)算出摩爾質(zhì)量及相對(duì)分子量；(2).根據(jù)同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算；(3).根據(jù)同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算；(4). 由n=及氯化物的構(gòu)成，利用離子的物質(zhì)的量列式計(jì)算；(5).由鐵離子的質(zhì)量求出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，再除以溶液的體積得硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度；(6). 在

31、配制的溶液中，鉀離子完全來自氯化鉀，根據(jù)氯化鉀、硫酸鉀的物質(zhì)的量可確定氯化鉀的物質(zhì)的量，氯離子來自氯化鉀和氯化銨，根據(jù)氯離子守恒可計(jì)算出需要氯化銨的物質(zhì)的量。詳解：(1). 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，672ml氣體的物質(zhì)的量為n=0.03mol，氣體的摩爾質(zhì)量為m=1.92g÷0.03mol=64g/mol，該氣體的相對(duì)分子量為64，故答案為：64；(2). 在同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即ch4和a氣體的物質(zhì)的量之比為158，設(shè)二者質(zhì)量均為a g，則=，解得m(a)=30 g·mol1，故答案為：30 g·mol1；(3). 在同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于

32、物質(zhì)的量之比，即a和ch4氣體的物質(zhì)的量之比為411，則=，解得m(a)=44 g·mol1，故答案為：44 g·mol1；(4). 二價(jià)金屬的氯化物rcl2中含有0.4 mol的cl，則rcl2的物質(zhì)的量為n(rcl2)=0.2mol，其摩爾質(zhì)量為m(rcl2)=95g/mol，則r的相對(duì)原子質(zhì)量為9535.5×2=24，故答案為：24；(5). v l fe2(so4)3溶液中含fe3 m g，則n(fe3)= = mol，根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知so42的物質(zhì)的量為n(so42)=×n(fe3)=× mol，則so42的物質(zhì)的量濃度為c(s

33、o42)=mol/l，故答案為：；(6).在無土栽培中，配制1l含5mol nh4ci、1.6mol kcl、2.4mol k2so4的某營(yíng)養(yǎng)液，該營(yíng)養(yǎng)液中含有鉀離子的總物質(zhì)的量為：1.6mol+2.4mol×2=6.4mol，根據(jù)鉀離子守恒，需要氯化鉀的物質(zhì)的量為6.4mol，需要配制的溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為：5mol+1.6mol=6.6mol，其中6.4mol氯化鉀提供了6.4mol氯離子，則還需要氯化銨的物質(zhì)的量為：6.6mol-6.4mol=0.2mol，故答案為：6.4mol；0.2mol。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是第（5）小題，

34、解題時(shí)要注意根據(jù)電解質(zhì)的化學(xué)式判斷鐵離子和硫酸根離子物質(zhì)的量之間的關(guān)系。20. 輝銅礦主要成分為cu2s,軟錳礦主要成分為mno2,它們都含有少量sio2、fe2o3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如圖:已知:mno2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫;cu(nh3)4so4常溫穩(wěn)定,在熱水中會(huì)分解生成nh3;部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的ph范圍如下表所示(開始沉淀的ph按金屬離子濃度為1.0 mol·l-1計(jì)算):開始沉淀的ph沉淀完全的phfe3+1.13.2mn2+8.39.8cu2+4.46.4（1）酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有_

35、(任寫一種)。（2）調(diào)節(jié)浸出液ph的范圍為_,其目的是 _。 （3）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式)。 （4）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié),若加熱的溫度較低或過高,都將造成_的結(jié)果。 海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。（1）海水中提取的nacl中若混有少量的kclo3固體（kclo3溶解度隨溫度變化大），可通過_、_、_的操作凈化。（2）生成mg(oh)2用的沉淀劑一般是生石灰或熟石灰，所以mg(oh)2沉淀中會(huì)混有ca(oh)2，可通過反復(fù)洗滌去除ca(oh)2，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作方法_?！敬鸢浮?(1). 粉碎礦石(或升高溫度或適當(dāng)增加酸的

36、濃度或攪拌,任寫一種即可) (2). 3.2ph<4.4 (3). 使fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去 (4). nh3 (5). 堿式碳酸銅產(chǎn)量減少 (6). 溶解 (7). 蒸發(fā)結(jié)晶 (8). 趁熱過濾 (9). 取最后的洗液少許，滴加na2co3溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀則說明洗凈.ii.(1). kclo3溶解度隨溫度變化大而nacl 溶解度隨溫度變化小，則提純nacl(混有少量的kclo3)時(shí)，可通過溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的操作凈化；(2).取最后的洗液少許，滴加na2co3溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀則洗凈。詳解：i .(1). 酸浸時(shí)，通過粉碎礦石或升高溫度或進(jìn)行攪拌或適當(dāng)增加酸的

37、濃度，都可以提高浸取率，故答案為：粉碎礦石(或升高溫度或適當(dāng)增加酸的濃度或攪拌，任寫一種即可)；(2). 調(diào)節(jié)溶液ph的目的是使fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，cu2+、mn2+不能沉淀，要除去溶液中的fe3+離子，溶液ph=3.2時(shí)fe3+離子完全沉淀，溶液ph=4.4時(shí)銅離子開始沉淀，則ph范圍是3.2ph<4.4，故答案為：3.2ph<4.4；使fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；(3). 由上述分析可知，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是nh3，故答案為：nh3；(4). 溫度過高，堿式碳酸銅會(huì)發(fā)生分解，溫度過低，會(huì)有較多的cu(nh3)4so4存在，都將造成堿式碳酸銅產(chǎn)量減少，故答案為

38、：堿式碳酸銅產(chǎn)量減少；ii.(1). 因kclo3的溶解度隨溫度變化大而nacl 溶解度隨溫度變化小，則海水中提取的nacl中若混有少量的kclo3固體時(shí)，可通過將固體溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法進(jìn)行凈化，故答案為：溶解；蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；(2). 生成mg(oh)2用的沉淀劑一般是生石灰或熟石灰，所以mg(oh)2沉淀中會(huì)混有ca(oh)2，可通過反復(fù)洗滌去除ca(oh)2，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作方法是：取最后的洗液少許，滴加na2co3溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀則說明已經(jīng)洗凈，故答案為：取最后的洗液少許，滴加na2co3溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀則說明洗凈。21. 已知x、y和z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。x的一種11型氫化物分子中既有鍵又有鍵。z是金屬元素