浙江容懷學校2015屆高三4月高考模擬試化學卷

1、浙江容懷學校2015屆高三4月高考模擬試 化學卷考試時間50分鐘 滿分100分第I卷（選擇題 共42分）相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Cu-64一、選擇題（本題包括7小題。每小題6分，共42分，每小題只有一個正確選項。）7、化學與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（ ）【原創(chuàng)】A誤食可溶性重金屬鹽后，應采取的有效應急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶B對“地溝油”進行分餾可得到汽油C陶瓷、玻璃和光導纖維都是硅酸鹽材料D淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖，因此都可以供人體組織的營

2、養(yǎng)需要命題意圖：近幾年高考命題活實際聯(lián)系非常緊密。我們的學生對于一些生活中常見的問題，當需要用化學知識去加以解釋時，常常顯得束手無策，本題旨在引起學生重視生活相關(guān)的化學問題。8、海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）【根據(jù)東北師范大學附屬中學20142015學年度上學期高三年級第二次摸底考試試卷20題改編】A 工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂可減小能耗B從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br - + Cl22Cl- + Br2C試劑1可以選用澄清石灰水D可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42命題意圖：金屬冶煉與我們生活息息相關(guān)，也是

3、關(guān)系到社會發(fā)展，同時也是高中階段的一個必修內(nèi)容，歷年高考中出現(xiàn)較多，此題行可以加強學生對金屬冶煉的重視！9 、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是（ ）【原創(chuàng)】 A標準狀況下，2.24L CCl4中約含有2.408×1024個氯原子B常溫常壓下，31g白磷P4和紅磷P8的混合物中約含有6.02×1O23個磷原子C標準狀況下，4.48L水含有1.204×1O23個氧原子 D1mol H2O2在MnO2催化作用下完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024個電子命題意圖：阿伏加德羅常數(shù)的應用，是化學計算中的基礎(chǔ)，但是學

4、生每次在應用中經(jīng)常會發(fā)這樣那樣的錯誤，本題意在提醒學生在阿伏加德羅常數(shù)計算過程中更加要重視狀態(tài)和反應的本質(zhì)。10、下列說法正確的是（ ） 【原創(chuàng)】A失電子難得原子，的電子能力一定強B用Fe3+可以使KSCN溶液變成血紅色來鑒別Fe3+，不是利用其氧化性 C因為Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以反應I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2不能發(fā)生DNO2溶于水后生成HNO3，發(fā)生氧化反應命題意圖： 氧化還原反應在必修課程中是一個重點內(nèi)容，但是往往是學生難以掌握的部分，也是學生最為害怕的內(nèi)容，在這一塊內(nèi)容我們要加強這方面的訓練。11、常溫下，有體積相同的四種溶液：pH=2的CH3COOH溶液；

5、pH=2的硫酸；【原創(chuàng)】pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是（ ）A和混合溶液中：c(H+)0.01 mol·L1B和溶液中：c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2 mol·L1C和混合溶液中：c(SO42)+c(H+)c(NH4+)+c(OH)D四種溶液稀釋100倍，溶液的pH：命題意圖：化學反應原理中的電解質(zhì)溶液一塊內(nèi)容歷來是高中化學教學的難點所在，也是高考的熱點。在這個題型中，特別是各種平衡常數(shù)的應用和圖像的解讀更是學生所害怕的內(nèi)容，我們要加強這方面的訓練。12、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）【根據(jù)廣州2015模擬試

6、卷23題改編】選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A 將一定量的SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入有機物C6H6，振蕩靜置溶液分層，下層呈紫色氧化性：Cl2I2D分別向0.1 mol·L1醋酸和飽和次氯酸溶液中滴加0.1mol·L1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸碳酸次氯酸命題意圖：本題在前幾年高考中一直考察實驗化學一書中的知識點，但今年開始對實驗化學已不做要求，但根據(jù)2015考試說明中的樣卷，本題仍然會考察必修內(nèi)容中實

7、驗的相關(guān)內(nèi)容。而且由于題量所限，又要覆蓋到眾多知識點，本題在實際操作中往往會從各個不同的實驗中考察相應的內(nèi)容。13、下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（ ）【原創(chuàng)】A、甲醇的標準燃燒熱為-725.8kJ·mol-1，則甲醇燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-725.8kJ·mol-1B.500、30MPa下，將1mol SO2和0.5mol O2置于密閉容器中充分反應生成SO3 (g)，放熱97kJ，其熱化學方程式為：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)    H=-97

8、kJ·mol-1C.氯化鋁溶液與氨水反應：Al3+3OHAl(OH)3D.氧化鐵溶于沸水中：Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+二、非選擇題部分(共58分)26、 (15分) 燒結(jié)法制氧化鋁生產(chǎn)過程如下：【根據(jù)建湖高三檢測卷26題改編】已知：鋁土礦主要成分為：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。 高溫燒結(jié)時，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能發(fā)生反應分別生成NaAlO2、Na2Fe2O4和難溶于水的CaTiO3。請回答下列問題：（1）Na2Fe2O4遇水便發(fā)生水解反應生成赤泥，寫出Na2Fe2O4水解化學反應方程式 。（2）浸出時再加入CaO的目的是 。（3）浸

9、出液中發(fā)生的生成Al(OH)3的離子反應方程式 。（4）寫出洗滌過濾的產(chǎn)物的操作 。（5）濾液的主要成分是 （寫化學式）；此過程中結(jié)成成本的操作為： 。（任答一點）命題意圖：本題考查了考生對自己存儲的知識，進行分解、遷移轉(zhuǎn)換、重組，使問題得到解決的應用能力，體現(xiàn)出化學是真實的能夠通過對生產(chǎn)、生活和科學實驗中化學現(xiàn)象以及相關(guān)數(shù)據(jù)和圖形等的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并運用分析、比較、歸納等方法對所獲取的信息進行初步加工和應用的能力。27、(14分) CO的應用和治理問題屬于當今社會的熱點問題?！靖鶕?jù)重慶一中2015屆高三上學期一診化學模擬考試試題11題改編】（1）氫氰酸HCN的酸性弱于醋酸，

10、是有機化學中常用試劑，在0.1mol/L HCN溶液中，溶質(zhì)分子和各種離子濃度由大到小的順序為 。（2）工業(yè)上為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體淡黃色固體和CO2。該反應的熱化學方程式為 。（已知：硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1；一氧化碳燃燒熱為283 kJ·mol-1）（3）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2(g)CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線?；卮鹣铝袉栴}： 010

11、 min內(nèi)，反應的平均速率v(COCl2)= ； 若保持溫度不變，在第10 min 加入體系中的三種物質(zhì)各2 mol，則平衡 移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）； 若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)0.6 mol/L、c(CO)0.4 mol/L、c(COCl2) mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第8 min時Cl2的體積分數(shù)相同； 隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是 ；（填“增大”、“減小”或“不變”）,還可以通過 的方法達到升高溫度一樣的移動效果。命題意圖：化學反應平衡和平衡移動是化學反應原理中一個重要的知識點，本題結(jié)合圖像分析

12、從反應速率、反應平衡、平衡移動的思路一步一步深入，本題難度不大，重點是考查學生對此內(nèi)容的理解程度。28、(14分)某研究性學習小組進行了如下實驗探究:將適量1.00 mol·L1 CuSO4溶液和2.00 mol·L1 KOH溶液混合，過濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A化學式：aCu(OH)2·CuSO4。將9.08 g A隔絕空氣在1 000以上強熱，得到了5.76 g磚紅色固體B(銅的+1價氧化物)，同時得到的混合氣體C；再將5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一種紅色固體D和藍色溶液。 【根據(jù)銀川一中2014屆高三年級第一次月考理科綜合試卷卷27題改編】（1）

13、實驗需用1.00 mol·L1 CuSO4溶液490ml，配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、量筒外還需 ；所稱取的藍礬固體是 克；（2）甲同學認為A中含有雜質(zhì)K，驗證此判斷正確的方法是 ，除去此雜質(zhì)的方法是 。 （3）B與稀硫酸反應的離子方程式為 。（4）氣體C的成分： 。 （5）通過計算確定A的組成為 。命題意圖：高考題中有關(guān)于化學計算沒有專門計算大題，都是參雜在實驗題或推斷題中，本題很好的迎合了這一命題規(guī)律?？疾榱嘶瘜W實驗能力，物質(zhì)制備的反應原理，試劑的選取，數(shù)據(jù)的確定，以及實驗裝置的優(yōu)化并突出了對學生環(huán)保意識的培養(yǎng)。29、(15分) 止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。

14、其生產(chǎn)合成路線如下：【根據(jù)2013北京高考一模有機推斷匯編卷17題改編】（1）E中含有的官能團名稱為 （2）C E的反應類型 （3）已知D為氯代烴，C生成E為取代反應，寫出C+DE的化學方程式 （4）1mol F與1mol H2加成后生成有機物M，滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有 種。 苯的二元取代物 1mol M能與含2mol Br2的濃溴水完全反應寫出滿足上述條件且取代基無支鏈的一種結(jié)構(gòu)_ _（5）利用題給相關(guān)信息，以葡萄糖為原料，合成目標高分子化合物的流程圖如下。請將空白處過程補充完整。命題意圖：本題考查有機合成，題目難度中等，試題涉及有機物推斷與合成、有機反應類型、官能團結(jié)構(gòu)、有機反應方

15、程式書寫、同分異構(gòu)體書寫等，是對學生綜合能力的考查，充分利用有機物的結(jié)構(gòu)判斷發(fā)生的反應，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，合成路線設(shè)計需要學生對轉(zhuǎn)化中的反應進行利用，較好的考查學生知識遷移運用能力。2015年高考模擬試卷 化學卷 答題卷相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Cu-64第I卷（選擇題 共42分）一、選擇題（本題包括7小題。每小題6分，共42分，每小題只有一個正確選項。）題號78910111213答案第卷（非選擇題 共58分）26、(1) _ (2) _ (

16、3) _ (4) _ (5) _ _ 27、(1) _(2) _(3)_ _ _ _28、(1) _ _(2) _ (3) _(4) _ (5) _29、 (1) _ (2) _(3) _ (4) _ _ (5) _ _ _ _ _參考答案及評分標準第I卷（選擇題 共42分）一、選擇題部分（本題包括7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）題號78910111213答案ACBBADD第卷（非選擇題 共58分）26、(1) Na2Fe2O4 + 4H2O = 2NaOH + 2Fe(OH)3 （2分） (2)除去可能溶于水的硅酸鹽，提高氧化鋁純度 （2分） (3) AlO2- +

17、 CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3- （3分）(4) 用玻璃棒引流,注入蒸餾水,直至沒過沉淀,然后等待液體從漏斗底部流走，重復兩到三次（ 2分）(5) NaHCO3、Ca(HCO3)2 （4分，各2分）；濾液可以循環(huán)使用，減少工業(yè)廢水排放或節(jié)約原料，降低成本（2分）（其它合理答案也給分）27、(1)c(HCN)> c(H+)> c(CN-)> c(OH-)（2分）(2)SO2(g)+2CO(g)=S(s)+CO2(g) H270 kJ·mol-1（3分）(3)0.09 mol ·L1·min -1 （2分） 正反應方向（2分） 0.6 （2分）減?。?分） 增大壓強（1分）28、(1)500ml容量瓶、玻璃棒