津市一中2015年高三第一次月考化學試卷

1、2015年下學期津市一中高三第一次考試化學試卷可能用到的相對原子質量：Cu:64 Mg:24 H:1 O:16 N:14 Na:23一、選擇題（16個小題，每題3分，48分）1化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（）A二氧化硫可廣泛用于食品的增白 B葡萄糖可用于補鈣藥物的合成C聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌2下列物質分類正確的是（）ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質 D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物3下列操作或裝置能達到實驗目的是（）A配置一定濃度的NaCl溶液B除去氯氣中的HCl

2、氣體C觀察鐵的吸氧腐蝕D檢驗乙炔的還原性中實驗中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色4用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，由中現(xiàn)象，不能證實中反應發(fā)生的是（）5下列有關化學用語表示正確的是 A“碳銨”的化學式：B二氧化碳的結構式：OCO C鉀原子的結構示意圖： D中子數(shù)為 138、質子數(shù)為88 的鐳（Ra）原子：6下列離子方程式正確的是（）AFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2OB過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2+2H

3、CO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OCH2 18O中投入Na2O2固體：2H2 18O+2Na2O24OH+4Na+18O2D向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O7將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系下列判斷正確的是（）A與NaOH反應的氯氣一定為0.3 molBn（Na+）：n（Cl） 可能為7：3C若反應中轉移的電子為n mol，則0.15n0.25Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：18下列推斷合理的是（

4、）A在常溫下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3，說明H2CO3酸性強于H2SiO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2，說明H2SiO3酸性強于H2CO3B膠體區(qū)別于其他分散系的本質特點是能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象CKAl（SO4）212H2O是復鹽；（NH4）2Fe（SO4）2也是復鹽DCaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質都屬于化合物9下列敘述和均正確并且有因果關系的是（）選項敘述敘述ANH4Cl是強酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體BFe3+有強氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性

5、用Cl2可與石灰乳反應制備含氯消毒劑AA BB CC DD10下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（）ACl2通入FeSO4溶液中 BCO2通入Ca（OH）2溶液中C將AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 DSO2通入BaCl2溶液中11設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子

6、數(shù)目為3.75NA12下列離子方程式正確的是（）ACl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2II2+2H2OC用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2O13短周期元素X、Y、Z均為非金屬元素（X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)），三者形成多種化合物，其中分子式為XYZ6的化合物被認為是潛在的儲氫材料，氫的質量分數(shù)達19.42%，下列說法正確的是（）AXYZ6的摩爾質量是31 BX是氫元素CY是氫元素 DZ是氫元素14下列各組離子在對應溶液中

7、可能大量存在的是（）A水電離出的c（H+）=1012 molL1的溶液：K+、Cu2+、SO32、MnO4B與鋁粉反應能放出氫氣的溶液：Na+、SO42、HCO3、ClC含有大量ClO的溶液：H+、I、SO42、ClDpH=12的溶液：K+、Cl、SO32、SiO3215將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質的量為（）A0.2molB0.6molC0.8molD1.0mol161.52g 銅鎂合金完全溶解

8、于50mL 密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀下列說法不正確的是（）A該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1B該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL二、非選擇題（共52分）17（10分）五種短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大。A 的最高價氧化物與 B 的氫化物在水中反應得到的生成物既可

9、與酸反應又可與堿反應。C、D 為金屬元素，且 D 原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)，而 C 的陽離子半徑大于 D 的陽離子。若往 E 單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色。請回答下列問題： （1）C在元素周期表中的位置是 ，E 的氫化物的電子式為 。 （2）B和 E 的氫化物相互反應得到的產(chǎn)物中含有化學鍵的類型是 。 （3）A、E 元素形成的化合物的結構式是 。 （4）D 單質能與A的最高價氧化物反應，寫出反應的方程式 18（6分）已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系： （1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為 B反

10、應的化學方程式為 。 （2）若A焰色反應為黃色，D 常溫下是氣體，則 B可能是 （任寫一種） 。 （3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是 。 19（14分）為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+ 除盡后，進行了如下實驗可選用的試劑：KSCN溶液、KMnO4(H+)溶液、氯水（1）請完成下表：操作現(xiàn)象結論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩 存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 ，振蕩 存在Fe2+【實驗

11、結論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe2+AgNO3的熱穩(wěn)定性用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體當反應結束后，試管中殘留固體為黑色（2）裝置B的作用是 （3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是 。（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色； Ag2O可溶于氨水【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：Ag；Ag2O；Ag和Ag2O【實驗驗證】該小組為驗證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗實驗編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能

12、確定固體產(chǎn)物成分的實驗是 （填實驗編號）【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有 。20（10分）向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份KOH溶液中，分別通入一定量的SO2氣體后，再稀釋到100mL（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2氣體后，溶液中溶質的組成可能是：（可以不填滿） ； ； ； （2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如圖所示A曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶質與鹽酸反應產(chǎn)生SO2的最大體積是 mL（標準狀況）B曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶液中溶質的化學式為原KOH溶

13、液的物質的量濃度為21（12）某鎂鋁合金（MgxAly）是貯氫材料，可在通入氬氣的條件下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉制得為測定該合金的成分，稱取一定質量的樣品放入500mL稀硫酸中，樣品全部溶解并產(chǎn)生氣體待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如圖2所示完成下列問題：（1）熔煉制取鎂鋁合金（MgxAly）時通入氬氣的目的是（2）該鎂鋁合金（MgxAly）的化學式為（3）NaOH溶液的物質的量濃度為（4）該合金在一定條件下吸氫的化學方程式為：MgxAly+xH2xMgH2+yA1得到的混合物在6.0molL1HCl溶液中能完全釋

14、放出H2，1mol MgxAly完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為（5）將該鎂鋁合金置于NaOH溶液可以構成原電池，寫出負極發(fā)生的反應（6）如圖1甲為甲醇燃料電池，乙池為鋁制品表面“鈍化”裝置，兩極分別為鋁制品和石墨M電極的材料是。 2015年下學期津市一中高三第一次考試化學答卷一、選擇題（本題共16個小題，每題只有一個正確答案，每題3分，共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二、非選擇題（本題共5個小題，共52分）17（10分）（1） （2） （3） （4） 18（6分）（1） （2） （3） 19（14分）（1） ， ， （2

15、） （3） （4） 20（10分）（1） ； ； （每空1分） （2） ； ；每空2分）21（12分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份KOH溶液中，分別通入一定量的SO2氣體后，再稀釋到100mL（1）在KOH溶液中通入一定量的SO2氣體后，溶液中溶質的組成可能是：KOH、K2SO3；K2SO3；K2SO3、KHSO3；KHSO3（2）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如圖所示A曲線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶質與鹽酸反應產(chǎn)生SO2的最大體積是112mL（標準狀況）B曲

16、線表明，原溶液通入SO2氣體后，所得溶液中溶質的化學式為KOH、K2SO3原KOH溶液的物質的量濃度為0.150mol/L某鎂鋁合金（MgxAly）是貯氫材料，可在通入氬氣的條件下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉制得為測定該合金的成分，稱取一定質量的樣品放入500mL稀硫酸中，樣品全部溶解并產(chǎn)生氣體待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如圖2所示完成下列問題：（1）熔煉制取鎂鋁合金（MgxAly）時通入氬氣的目的是防止鎂鋁被空氣氧化（2）該鎂鋁合金（MgxAly）的化學式為Mg17Al12（3）NaOH溶液的物質的量濃度為6molL1（4）該合金在一定條件下吸氫