第1章物質(zhì)的量

1、第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考綱要求1.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算?？键c一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)(1)概念間的關(guān)系。2摩爾質(zhì)量(1)含義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)符號M，單位：g·mol1，表達(dá)式：M。(3)Mg的摩爾質(zhì)量是24_g·mol1，SO2的摩爾質(zhì)量是64_g·mol1，CO的摩爾質(zhì)量是60_g·mol1。由此可知：以g·mol1為單位時，任何粒子的摩爾

2、質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。思維深化 1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子()(2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目()(3)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧()(4)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量()(5)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍 ()(6)1 mol H3PO4與1 mol H2SO4的質(zhì)量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同()271 g Na2SO4溶于36 g

3、H2O后，請分析溶液中含有的各種粒子的物質(zhì)的量。題組1有關(guān)概念的理解 1下列說法正確的是()ANaOH的摩爾質(zhì)量為40 g B1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等C1 mol OH的質(zhì)量為17 g/mol D氦氣的摩爾質(zhì)量(單位g/mol)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量2下列說法中正確的是() A摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位 B阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù) C1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol OD一個NO分子的質(zhì)量是a g，一個NO2分子的質(zhì)量是b g，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(ba)g·mol1題組2有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量與微粒數(shù)目的計算

4、3(2016·南京三校聯(lián)考)某硫原子的質(zhì)量是a g, 12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是()該硫原子的相對原子質(zhì)量為m g該硫原子的物質(zhì)的量為 mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA B C D4(2016·廈門重點中學(xué)質(zhì)檢)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)由大到小順序排列的是()0.5 mol氨氣 4 g氦氣 4 時9 mL水 0.2 mol磷酸鈉A B C D5.最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O

5、。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)_，氫原子的物質(zhì)的量_mol。有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1影響物質(zhì)體積大小的因素 (1)微粒的大小。(2)微粒間距的大小。(3)微粒的數(shù)目。2氣體摩爾體積(1)含義：氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，符號為Vm，單位為L·mol1或L/mol。(2)特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0_、101_kPa，在此狀況下，氣體摩爾體積約為22.4_L·mol1。(3)氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系為n。3阿伏加德羅定律(1)決定氣體體積的外界條件：一定物

6、質(zhì)的量的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的溫度和壓強。(2)阿伏加德羅定律?？煽偨Y(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)。4阿伏加德羅定律的推論 思維深化1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L()(2)0.5 mol H2所占體積為11.2 L() (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L()(5)氣體的摩爾體積為22.4 L·mol1時的狀況一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況()(6)在同溫同壓

7、下，體積相同的任何氣體或混合氣的分子總數(shù)相同()(7)在常溫常壓下，1 mol氣體的體積大于22.4 L()(8)在溫度和壓強一定時，氣體的體積主要由物質(zhì)所含微粒數(shù)目決定()2由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質(zhì)量(m水)、一個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是_。1摩爾水的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的體積題組1氣體體積的有關(guān)計算1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A. B. C. D.2設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是()A. B. C.

8、 D.題組2有關(guān)阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用3常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強由大到小的順序排列正確的是()編號氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A.>>> B>> C>>> D>>>4(2016·寶雞模擬)三個容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是()A三種氣體質(zhì)量相等 B三種氣體的物質(zhì)的量之比為1621C三種氣體壓強比為1621 D三種氣體體積比為1816題組3有關(guān)氣體摩爾質(zhì)量

9、的計算5(2016·會寧模擬)在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為 g·L1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_。求氣體的摩爾質(zhì)量(M)的常用方法1根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：M標(biāo)×22.4 g·mol1。2根據(jù)氣體的相對密度：D。

10、 3根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M。4根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNA·。5對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M1×a%M2×b%M3×c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))?？键c三突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六個”陷阱題組1氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況

11、下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA()(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA()(6)(2016·濰坊模擬)常溫常壓下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA()(7)(2016·河北冀州高三質(zhì)檢)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3中含3NA個氧原子，體積約為22.4 L()抓“兩看”，突破陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)。題組2物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀

12、況2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()(4)(2016·山東師大附中質(zhì)檢)常溫下，32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為2NA()(5)(2016·青島二中質(zhì)檢)16 g CH4與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等 ()排“干擾”，突破陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、

13、壓強等外界條件無關(guān)。題組3物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA氧原子()(2)17 gOH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA()(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同()(4)m g CO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA()(5)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA()(6)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA()(7)(2016·南通中學(xué)質(zhì)檢)7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA()1記特殊物質(zhì)中所含微粒(原子、質(zhì)子、中子、電

14、子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。2記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。3記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。題組4電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()(3)0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA ()(4)25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液

15、中含有的OH數(shù)目為0.2NA()審準(zhǔn)“題目”，突破陷阱1是否有弱離子的水解； 2是否指明了溶液的體積；3所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 mol·L1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 mol·L1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。題組5阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”5正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA()(3)100 g

16、 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()(5)(2016·北京四中質(zhì)檢)1 L 0.1 mol·L1的Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NA()(6)1 L 0.5 mol·L1CH3COOH溶液中，CH3COO離子的個數(shù)為0.5NA()記“隱含反應(yīng)”，突破陷阱12SO2O22SO32NO2N2O4 N23H22NH32Cl2H2OHClHClO3NH3H2ONH3·H2ONHOH題組6氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×

17、;”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA()(3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA()(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()(7)(2016·山東師大附中質(zhì)檢)在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA()(

18、8)(2016·揭陽模擬)過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA()“分類”比較，突破陷阱1同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如(1)Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。(2)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)Na2O2只作氧化劑。2量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過量，生成Fe2。3氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。

19、4注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。要點提取1一定牢記的1個數(shù)量關(guān)系摩爾質(zhì)量以g·mol1為單位時，數(shù)值上都等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。2必須熟知的1個“狀況”和2個數(shù)值標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度是0 、壓強為101 kPa；NA6.02×1023 mol1，Vm22.4 L·mol1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。3熟練應(yīng)用的2組公式n，(同溫、同壓)。感悟高考1(2015·高考全國卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為

20、10NAB2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC 過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA2(2015·高考全國卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：Un裂變,U10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA3

21、(2015·高考廣東卷)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含nA個原子D3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子4(2015·高考四川卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A 2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD50 mL 12

22、mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 課時規(guī)范訓(xùn)練1下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的苯和CO2的體積相等 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水蒸氣的體積是22.4 LC等質(zhì)量的NO2和N2O4氣體含有的原子數(shù)相等D等質(zhì)量的SO2和SO3含有的氧原子數(shù)之比為232下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是()A OH的摩爾質(zhì)量是17 g·mol1 BCO2的摩爾質(zhì)量是44 gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵原子的相對原子質(zhì)量D一個鈉原子的質(zhì)量約等于3一定溫度和壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是()A氣

23、球中裝的是O2 B氣球和氣球中氣體分子數(shù)相等C氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為41 D氣球和氣球中氣體密度之比為214如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時，A、C內(nèi)的氣體密度相等，下列說法不正確的是()A摩爾質(zhì)量：M(X)M(Y) B分子數(shù)目：N(X)N(Y)C氣體的體積：V(X)V(Y) D物質(zhì)的量：n(X)n(H2)n(Y)5(2016·廣東佛山一中聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是()A1 L 0.1 mol·L1NH4NO3溶液中含有0.1NA個NO B常溫常

24、壓下，2.2 g 14CD4含有NA個質(zhì)子C常溫下，將1 mol Fe投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移3NA個電子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO和N2的混合氣體含有NA個原子6(2016·廣州質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，8 g CH4含有4NA個氫原子 B1 L 0.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液中含有0.2NA個NHC1 mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子D通常狀況下，2.24 L氮氣含有0.1NA個N2分子7設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A適量Na2O2與CO2反應(yīng)，生成1 mol O2時

25、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB1 mol甲醇中含有的CH的數(shù)目為4NAC25 時pH2的硫酸溶液中，含有的H的數(shù)目為0.01NAD某密閉容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA8(2016·山東青島高三模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB25 時，1 L pH12的Na2CO3溶液中含有Na的數(shù)目為0.02NAC12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個D常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA9H2、Cl2、O2組成混合氣體，一定條件下恰好完全反應(yīng)

26、生成鹽酸。則原混合氣體中，H2、Cl2、O2的物質(zhì)的量之比正確的是()A321B612 C531 D74110若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()ANA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107 gB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC3.4 g NH3溶于水得到的溶液中，NH數(shù)為0.2NAD2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA11設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAB0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

27、為0.3NAC2 mol SO2和1 mol O2在密閉容器中加熱(V2O5催化)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NAD將0.1 mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA12某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是()A以g為單位V L該氣體的質(zhì)量 B 以g為單位1 L該氣體的質(zhì)量C1 L該氣體中所含的分子數(shù) D以L為單位1 mol該氣體的體積13氧可與多種元素形成化合物，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A7.2 g CaO2晶體中陰離子

28、數(shù)目為0.2NA B 4.0 g HO中所含電子數(shù)為2NAC6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L1D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L NO2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為14(2016·江蘇徐州檢測)如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是()AC2H4 BCH4 C CO2 DNO第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制考綱要求1.了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。3.掌握一定溶

29、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，會進(jìn)行有關(guān)誤差分析?？键c一物質(zhì)的量濃度1物質(zhì)的量濃度2物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg計算公式cw×100%思維深化 1“0.5 mol·L1 CuSO4溶液”與“5% CuSO4溶液”的含義分別是什么？提示：“0.5 mol·L1 CuSO4溶液”是指1 L CuSO4溶液中含有CuSO4 0.5 mol；“5% CuSO4溶液”是指100 g CuSO4溶液中含

30、有CuSO4 5 g。2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)32.2 g Na2SO4·10 H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)32.2%()(2)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 mol·L1()(3)等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2溶于同等體積的水中，待冷卻至室溫后所形成的NaOH溶液濃度相同()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1()(5)欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水

31、中()(6)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%()(7)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%()將CuSO4·5H2O晶體溶于水，其溶質(zhì)是CuSO4；將Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶質(zhì)是NaOH，將SO3溶于水，所得溶質(zhì)是H2SO4；像NH3、Cl2溶于水后成分復(fù)雜，在求算濃度時，仍以溶解前的NH3、Cl2為溶質(zhì)，如氨水在計算中使用摩爾質(zhì)量時，用17 g·mol1。題組1根據(jù)定義式的計算1將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中Na

32、的物質(zhì)的量濃度為_。(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為_，Cl的物質(zhì)的量濃度為_。2(2016·茂名模擬)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為()A. mol·L1B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1題組2氣體溶于水的計算3標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

33、w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，則下列關(guān)系中不正確的是()A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400)4將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g·mL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)是()A. B. C. D.氣體溶于水計算的一般思路注意：氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V進(jìn)行計算。題組3關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算5在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V

34、mL，溶液密度為d g·cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。(2)用c、d來表示該溫度下NaOH的溶解度(S)為_。(3)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(4)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(5)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_。(6)用S表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_。(7)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。解析：(1)S×100 g(溶解度定義) (2)S g(3)c

35、mol·L1 (4)c25dw mol·L1(5)w×100% (6)w×100%(7)c mol·L1有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的一般方法1由定義出發(fā)，運用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式：c、質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。2在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時，除利用上述方法外，我們還可以運用假設(shè)法，使問題簡單化。例如已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，溶液的密度為 g·cm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，求物質(zhì)的量濃度c。我們可以假設(shè)溶液為1 L，所以溶液質(zhì)量為1×

36、;1 000× g，溶質(zhì)的質(zhì)量為1×1 000××w g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c mol·L1。題組4溶液稀釋與混合的計算6(2016·天津檢測)將5 mol·L1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A5a/b mol·L1 B10a/b mol·L1 Cb/5a mol·L1 Da/b mol·L17兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，

37、密度為2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A.B. C. D.8把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1題組5溶液稀釋或混合的判斷技巧9(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是_。q2pq>2pq&

38、lt;2p無法確定(2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是_。q2pq>2pq<2p無法確定解析：當(dāng)?shù)润w積混合時，設(shè)濃溶液的密度為1，稀溶液的密度為2，體積各為1 L，則混合后w×p%p%，則當(dāng)1>2時，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；當(dāng)1<2時，如氨水、酒精溶液，w<2p%。學(xué)科思想1同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2c混×(V1V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1c2V2c混V混，其中V混。2溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分

39、別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等體積混合當(dāng)溶液密度大于1 g·cm3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>(a%b%)。當(dāng)溶液密度小于1 g·cm3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<(a%b%)。(2)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(無論>1 g·cm3還是<1 g·cm3)，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(a%b%)?？键c二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1主要儀器(1)托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時物品放在左盤，砝

40、碼放在右盤，讀數(shù)精確到0.1 g。2配制過程配制過程示意圖：3配制示例以配制480 mL 1 mol·L1NaOH溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格：500_mL。(1)計算(填寫計算過程與結(jié)果)：m(NaOH)1_mol·L1×0.5_L×40_g·mol120.0_g。(2)稱量：根據(jù)計算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌；溶解過程中玻璃棒的作用為攪拌，加速溶解。(4)轉(zhuǎn)移(移液)：移液前需要將溶液冷卻至室溫。移液中玻璃棒的作用為引流。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，洗滌液注

41、入容量瓶中，并振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，在液面離容量瓶頸刻度線下12_cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水。定容時要平視刻度線，至凹液面最低處與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，上下反復(fù)顛倒，搖勻。思維深化 1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)把1 mol NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 mol·L1()(2)配制0.1 mol·L1的H2SO4溶液時，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中加水稀釋定容()(3)配制240 mL 1 mol·L1氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為10.0 g()(4)配制溶液

42、時，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出()2用“偏大”“偏小”或“無影響”填空(1)配制450 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g_。(2)配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)_。(3)配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長_。(4)天平砝碼有銹蝕，其他均正確_。(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)_。(6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(7)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出_。(8)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌

43、液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中_。(9)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(10)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(11)配制前容量瓶中有水滴_。(12)定容搖勻后少量溶液外流_。提示：(1)偏小(2)偏大(3)偏小(4)偏大(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)偏小(11)無影響(12)無影響1溶液配制注意事項再提醒(1)定容、搖勻后液面下降，不能繼續(xù)滴加蒸餾水，否則結(jié)果會偏低。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計算水的用量。(3)配制NaOH溶液時，必須用帶蓋的稱量瓶或用

44、小燒杯快速稱量NaOH固體，因為NaOH易吸水，且易與空氣中的CO2反應(yīng)。(4)配制溶液時切不可直接將溶質(zhì)倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。(5)溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，要用玻璃棒引流，玻璃棒應(yīng)放到刻度線以下。2仰視、俯視讀數(shù)再剖析(1)量筒仰視、俯視剖析(2)容量瓶仰視、俯視剖析題組1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程1(2016·泉州模擬)某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4(1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L1的稀H2SO4(1)填寫下列操作步驟：所需濃H2SO4的體積為_。如果實驗室有10 mL、 20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_ mL量筒量

45、取。將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是_。立即將上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。加水至距刻度線_處，改用_加水，使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。(2)請指出上述操作中一處明顯錯誤：_。(3)誤差分析：請分析以下錯誤操作對所配制的溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若進(jìn)行操作定容時，眼睛俯視，則所配制溶液的濃度將_。問題(2)的錯誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度_。解析：(1)代入公式進(jìn)行計算：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c1 000w/M18.

46、4 mol·L1。由稀釋公式c1V1c2V2，求得所需的濃硫酸的體積為13.6 mL，量筒一般準(zhǔn)確到小數(shù)點后一位。根據(jù)濃硫酸的體積選用量筒的量程，要本著“大而近”的原則，故要選20 mL量筒。因濃硫酸的稀釋要放出大量的熱，故不斷攪拌的目的是使大量的熱及時排出，防止液體飛濺。配制成500 mL溶液需要選用規(guī)格為500 mL的容量瓶。加水到距刻度線1 cm2 cm處，應(yīng)改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。(2)沒有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫是錯誤操作。(3)俯視體積偏小，濃度偏高。未冷卻至室溫時，濃度偏高。題組2一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的

47、閱卷案例題目示例2(15分)實驗室需要配制0.50 mol·L1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、_、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體_g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯23次是為

48、了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線_處，改用_加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。【標(biāo)準(zhǔn)答案】(1)500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管(2)14.6(3)左盤(4)攪拌，加速NaCl晶體溶解，加快散熱，冷卻至室溫。(5)使NaCl溶液盡可能地全部移到容量瓶，減少NaCl溶液損失，降低誤差。(6)12 cm膠頭滴管閱卷現(xiàn)場得失點評(1)問中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液，但未指明所選容量瓶的規(guī)格，漢字寫錯。(2)問中，沒有注意體現(xiàn)托盤天平的精確度。(3)放錯盤。(4)回答不完整。(5)回答問題不完整、太籠統(tǒng)。(6)單位寫錯，漢字使用錯誤。此題不難，考

49、生也認(rèn)為自己會，但15分的題僅僅得1分，說明平時訓(xùn)練對自己要求不嚴(yán)格，答題馬馬虎虎，眼高手低。溶液配制過程中的“四個數(shù)據(jù)”溶液配制過程中有“四個數(shù)據(jù)”在高考中經(jīng)?？疾?。數(shù)據(jù)要求或解釋藥品的質(zhì)量實驗室中一般用托盤天平稱量藥品，而托盤天平只能稱準(zhǔn)到0.1 g，所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字。容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時應(yīng)該與所配溶液體積相等或稍大。(2)回答補充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格。洗滌燒杯23次移液時洗滌燒杯23次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中，否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低。液面離容量瓶頸刻度線下12 cm定容時，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下12 cm時，應(yīng)該改用膠頭滴管滴加

50、，否則容易導(dǎo)致液體體積超過刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏低。要點提取1熟記溶液配制步驟和主要儀器(1)步驟：計算稱量溶解移液洗滌定容搖勻。(2)主要儀器：量筒或托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。2明確誤差分析依據(jù) 牢記c，分析n(或m)和V的變化。3熟練應(yīng)用一個換算公式 c4溶液稀釋定律(守恒觀點)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)。感悟高考1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)(2015·高考安徽卷)配制0.10 mol·L1Na

51、OH溶液()(2)(2015·高考福建卷)稱取2.0 g NaOH固體可以先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體()(3)(2015·高考四川卷)配制一定濃度的NaCl溶液()(4)(2015·高考重慶卷)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液()(5)(2014·高考廣東卷)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L1的 Ca(OH)2溶液()(6)(2013·高考天津卷)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小()(7)(2013·山東卷)用固體氯化鈉配制0

52、.5 mol·L1的溶液，需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(8)(2013·福建卷)配制0.100 0 mol·L1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(9)(2013·大綱)配制100 mL 1.0 mol·L1CuSO4溶液，將25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸餾水中()2(2015·山東卷)實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_。a燒杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管3(2013·高考江蘇卷)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移

53、溶液、定容等操作。如圖所示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()4(2010·高考課標(biāo)卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a)mol·L1B10(2ab)mol·L1C10(ba)mol·L1 D10(b2a)mol·L1課時規(guī)范訓(xùn)練1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol·L1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是()A2 L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8NA B500 mL溶液中NO濃度為0.4 mol·L1C500 mL溶液中Ba2濃度為0.2 mol·L1 D500 mL溶液中NO總數(shù)為0.2NA2實驗室里需要配制480 mL 0.10 mol·L1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是()選項容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實驗操作A480 mL硫酸銅：7.68 g加入500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：