課時(shí)跟蹤檢測(cè)(二十三)化學(xué)平衡的移動(dòng)

1、第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)課時(shí)跟蹤檢測(cè)（二十三） 化學(xué)平衡的移動(dòng)1(2016·德陽(yáng)模擬)下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是()A溴水中有平衡：Br2H2OHBrHBrO加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施C高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)D對(duì)CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深解析：選D溴水中有平衡：Br2H2OHBrHBrO加入AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，溴離子濃度降低，平衡向右移動(dòng)，溴的濃度降低，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；對(duì)N2(g)3H2(g)

2、2NH3(g)H<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于氨的產(chǎn)率提高，可以用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；對(duì)2SO2O22SO3，正反應(yīng)方向是體積減小的方向，加壓，平衡正向移動(dòng)，有利于合成SO3，可以用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；對(duì)CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合題意。2煉鐵高爐中冶煉鐵的反應(yīng)為Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)，下列說(shuō)法正確的是()A升高溫度，反應(yīng)速率減慢B當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v(正)v(逆)0C提高煉鐵高爐的高度可

3、減少尾氣中CO的濃度D某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)基本不變解析：選DA項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，是動(dòng)態(tài)平衡，v(正)v(逆)0，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，提高煉鐵高爐的高度不能減少尾氣中CO的濃度，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度不變，CO的體積分?jǐn)?shù)基本不變，正確。3合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A增加壓強(qiáng)B降低溫度C增大CO的濃度 D更換催化劑解析：選B選項(xiàng)A，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)C

4、O的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響；選項(xiàng)B，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于化學(xué)平衡向右移動(dòng)，提高CO的轉(zhuǎn)化率；增大CO的濃度會(huì)降低CO的轉(zhuǎn)化率；選項(xiàng)D，更換催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。4據(jù)報(bào)道，在300 、70 MPa下，由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是()A使用Cu­Zn­Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300 進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：選BA項(xiàng)，合適的催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率；B項(xiàng)

5、，判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是根據(jù)體系能量的變化；C項(xiàng)，充入大量CO2氣體，平衡正向移動(dòng)，可提高H2的轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，平衡正向移動(dòng)，可提高CO2和H2的利用率。5在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H 373.2 kJ·mol1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A加催化劑同時(shí)升高溫度 B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2 D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)解析：選B提高反應(yīng)速率的一般做法有：升高溫度，增大反應(yīng)物濃度，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，加入催化劑。要提高NO的轉(zhuǎn)化率，即讓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的做法有

6、：降低溫度，增大壓強(qiáng)，增大CO的濃度等。綜合以上的分析，B正確。6在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)H>0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是()選項(xiàng)xyA通入A氣體B的轉(zhuǎn)化率B加入催化劑A的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量D升高溫度混合氣體的總物質(zhì)的量解析：選AA項(xiàng)，當(dāng)通入A氣體時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，正確；B項(xiàng)，加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平

7、衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，錯(cuò)誤。7(2016·綿陽(yáng)一診)一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H<0。一定溫度下，在容積為2 L的恒容密閉容器中1 mol SO2和n mol CO發(fā)生反應(yīng)，5 min后達(dá)到平衡，生成2a mol CO2。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)前2 min的平均速率v(SO2)0.1a mol·L1·min1B當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D平衡后保持其他條件不變，升高溫度

8、和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大解析：選B根據(jù)方程式可知，生成2a mol CO2的同時(shí)，消耗a mol SO2，其濃度是0.5a mol·L1，所以反應(yīng)前5 min的平均速率v(SO2)0.5a mol·L1÷5 min0.1a mol·L1·min1，故前2 min的平均速率大于0.1a mol·L1·min1，A不正確；根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，因此當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；S是液體，改變液體的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，C不正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升

9、高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，D不正確。8將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變某個(gè)條件，下列敘述正確的是()A升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺C慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍D恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺解析：選C升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，壓縮體積，氣體顏色加深，但平衡向正反應(yīng)方

10、向移動(dòng)，使混合氣體的顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡的顏色深，B錯(cuò)誤；同理C項(xiàng)，首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，若體積減小一半，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使壓強(qiáng)在原平衡兩倍的基礎(chǔ)上減小，正確；體積不變，反應(yīng)物及生成物濃度不變，所以正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)，顏色無(wú)變化，D錯(cuò)誤。9在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%，則()A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)Ba>bcC物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D以上判斷都錯(cuò)誤解析：選D反應(yīng)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測(cè)得A的物質(zhì)的

11、量的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，說(shuō)明減小壓強(qiáng)，平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，即abc，由于平衡不發(fā)生移動(dòng)，故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)符合題意。10(2015·江蘇高考改編)在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如下圖所示(圖中、 點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)CO2(g)C(s)=2CO(g)的S>0、H<0B體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài))>2p總(狀態(tài))C體系中c(CO)：c(CO，

12、狀態(tài))>2c(CO，狀態(tài))D逆反應(yīng)速率v逆：v逆(狀態(tài))>v逆(狀態(tài))解析：選BA選項(xiàng)，由圖像知，溫度越高，二氧化碳的量越少，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0，所以錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，設(shè)狀態(tài)和狀態(tài)時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量濃度為x，則狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)一氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為2(1x)，即此時(shí)該容器中氣體的物質(zhì)的量之和為x2(1x)2x；狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)一氧化碳的物質(zhì)的量為2(2x)，即此時(shí)該容器中氣體的物質(zhì)的量為x2(2x)4x2(2)，因此p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài))，所以正確。C選項(xiàng)，狀態(tài)相當(dāng)于狀態(tài)體積縮小一半后的狀態(tài)，如果體積縮小一半，平衡不移動(dòng)，則c(CO，狀態(tài))2c(CO，狀態(tài))，但體積壓

13、縮的過(guò)程中，平衡向左移動(dòng)，因此c(CO，狀態(tài))2c(CO，狀態(tài))，所以錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，狀態(tài)的溫度比狀態(tài)的溫度高，溫度高反應(yīng)速率快，因此v逆(狀態(tài))v逆(狀態(tài))，所以錯(cuò)誤。11(2016·淄博二模)將0.40 mol N2O4氣體充入2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)H。在T1 和T2 時(shí)，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：(1)T1 時(shí)，40 s80 s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi) mol·L1·s1。(2)H_0(填“>”“<”或“”)。(3)改變條件重新達(dá)到平衡時(shí)，要使的比值變小，可采取的措施有_(

14、填字母)。a增大N2O4的起始濃度b升高溫度c向混合氣體中通入NO2d使用高效催化劑解析：(1)T1 時(shí)，40 s80 s內(nèi)二氧化氮的物質(zhì)的量從0.40 mol變?yōu)?.60 mol，則用二氧化氮表示該時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為v(NO2)0.002 5 mol·L1·s1，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則v(N2O4)v(NO2)0.001 25 mol·L1·s1；(2)根據(jù)圖像曲線變化可知，T1 時(shí)反應(yīng)速率大于T2 ，則溫度大小為T1 >T2 ，而在T2 達(dá)到平衡時(shí)二氧化氮的物質(zhì)的量小于T1 ，說(shuō)明升高溫度，平衡向著正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

15、H>0；(3)a.增大N2O4的起始濃度，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，則的比值變小，故a正確；b該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正向移動(dòng)，則二氧化氮濃度增大、四氧化二氮濃度減小，故該比值增大，故b錯(cuò)誤；c向混合氣體中通入NO2，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小、四氧化二氮濃度增大，該比值減小，故c正確；d使用高效催化劑，對(duì)化學(xué)平衡不影響，則該比值不變，故d錯(cuò)誤。答案：(1)0.001 25(2)>(3)ac12(2015·山東高考·節(jié)選)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起著重要作用。(1)一定溫度下，某貯氫合金

16、(M)的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為zMHx(s)H2(g)zMHy(s)H1()；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)()中z_(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時(shí)，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v_mL·g1·min1。反應(yīng)()的焓變H1_ 0(填“”“”或“”)。(2)表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的

17、最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，(T1)_(T2)(填“”“”或“”)。當(dāng)反應(yīng)()處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)平衡后反應(yīng)()可能處于圖中的_點(diǎn)(填“b”“c”或“d”)，該貯氫合金可通過(guò)_或_的方式釋放氫氣。解析：(1)在反應(yīng)()中，zMHx(s)H2(g)zMHy(s)，由方程式兩邊氫原子個(gè)數(shù)守恒得zx2zy，z；溫度為T1時(shí)，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v30 mL·g1·min1。因?yàn)門1T2，溫度升高，H2的壓強(qiáng)增大，由平衡移動(dòng)原理知，平衡向吸熱方向移動(dòng)，反應(yīng)()的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)

18、為放熱反應(yīng)，所以H10。(2)結(jié)合圖像分析知，隨著溫度升高，反應(yīng)()向左移動(dòng)，H2壓強(qiáng)增大，故隨著溫度升高而降低，所以(T1)(T2)；當(dāng)反應(yīng)處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量H2，H2壓強(qiáng)增大，H/M逐漸增大，由圖像可知，氣體壓強(qiáng)在B點(diǎn)以前是不改變的，故反應(yīng)()可能處于圖中的c點(diǎn)；該貯氫合金要釋放氫氣，應(yīng)該使反應(yīng)()左移，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可以通過(guò)升高溫度或減小壓強(qiáng)的方式使反應(yīng)向左移動(dòng)。答案：(1)30(2)c加熱減壓13(2015·北京高考)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：(

19、1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是_(選填序號(hào))。a兩層溶液的密度存在差異b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是_。經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c(H)c(SO)2.061，其比值大于2的原因是_。(3)反應(yīng)：2H2SO4(l)=2SO2(g)O2(g)2H2O(g)H550 kJ·mol1它由兩步反應(yīng)組成：.H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g)H177 kJ·mol1；.SO3(g)分解。L(L1，L2)，X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是_。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由