高考化學實驗簡答題的規(guī)范語言表述

1、 實驗化學實驗簡答題的規(guī)范語言表述1實驗操作類規(guī)范語言表述(1)測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。(2)沉淀劑是否過量的判斷方法靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(3)洗滌沉淀操作把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復23次即可。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加(試

2、劑)，若沒有現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)容量瓶檢漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)滴定管檢查是否漏水操作酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180°，重復上述操作。堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏

3、水。(7)滴定管趕氣泡的操作酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。(8)裝置氣密性檢查簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。有分液漏斗的裝置：用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水后，過一段時間，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好。答題模板形成密閉體系操作描

4、述現(xiàn)象得出結論。(9)氣體驗滿和檢驗操作氧氣驗滿：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿?？扇夹詺怏w(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。氯氣驗滿：用濕潤的淀粉­碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。(10)焰色反應的操作先將鉑絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用

5、鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na；若透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K。(11)萃取分液操作關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩，靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。(12)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(13)粗鹽的提純實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、烘干。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，

6、從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。(14)氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即將燒杯取下停止加熱。(15)從某物質稀溶液中結晶實驗操作溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)結晶過濾。溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：加熱濃縮冷卻結晶過濾。2實驗設計類規(guī)范語言表述答題策略一般從實驗原理出發(fā)(包括物質的性質)，按操作過程(或方法)、實驗現(xiàn)象、實驗結論的順序來表述答案。答題模板操作 現(xiàn)象結論取樣，加入有生成的是應用舉例(1)設計實驗鑒別兩無色氣體分別是SO2和CO2。(2)檢驗某溶液中含F(xiàn)e2而不含

7、Fe3。(3)設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3。(4)Cu在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2和Cu?，F(xiàn)有濃、稀硫酸，濃、稀硝酸，F(xiàn)eCl3溶液及pH試紙，沒有其他試劑。簡述如何用最簡單的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O。(5)(2011·新課標全國卷，28改編)已知：CaH22H2O=Ca(OH)22H2Ca2H2O=Ca(OH)2H2CaH2O2CaOH2O2CaO22CaO試設計實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象。(6)2012·大綱全國卷，28(5)某含有CuO的金屬銅樣品。從濃

8、硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的方案。設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))_；寫出有關反應的化學方程式_。答案(1)答案1：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。答案2：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。(2)取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e

9、3。(3)方案一：配制相同物質的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(或者pH試紙)測兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3。方案二：將SO2依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。(4)取少量CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物，置于試管中，向試管中滴加適量稀硫酸，振蕩試管靜置后，若溶液變?yōu)樗{色，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之，則產(chǎn)物中不含有Cu2O。(5)取適量固體，在加熱條件下與干燥O2反應，將反應后的氣體通過裝有無水CuSO4的干燥管，若觀

10、察到無水CuSO4由白色變?yōu)樗{色，則該固體為CaH2，若觀察不到無水CuSO4由白色變?yōu)樗{色，則該固體為Ca。(6)將濃硫酸稀釋；稱取一定質量的樣品；樣品與過量稀硫酸反應；過濾、洗滌；干燥、稱量、計算。CuOH2SO4=CuSO4H2O3實驗現(xiàn)象描述類規(guī)范語言表述答題策略實驗現(xiàn)象描述的表達模式：全面應用舉例(1)描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應的現(xiàn)象：_。(2)2011·福建理綜，25(2)往NaAlO2溶液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_。(3)2011·上海，27(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時，可以觀察到的實驗現(xiàn)象：_。答案

11、(1)Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無色氣泡產(chǎn)生(氣體)，溶液變?yōu)樗{色(液體)，燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色(氣體)(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、白色沉淀溶解(3)溶液呈藍色，有紅棕色氣體產(chǎn)生4儀器、裝置作用規(guī)范語言表述答題策略一個裝置的作用，一般從兩個方面回答：有利于(這樣裝配的好處)，以防止(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收氣體，防止污染空氣”。應用舉例(1)有機實驗中長導管的作用是_。(2)2011·福建理綜，25(3)利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗過程

12、中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有_。(3)2011·天津理綜，9(2)若用下圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是_，_。(4)2011·大綱全國卷，29(1)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是B_；C_；D_。(5)2011·大綱全國卷，29改編利用下列裝置可制取適量的NO，根據(jù)裝置完成下表：應加入的物質所起的作用ABC答案(1)冷凝回流，提高反應物的利用率(2)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(3)平衡壓強，便于分液漏斗中的液體順利加入反應器中安

13、全瓶作用，防止c中的液體倒吸進入反應器中(4)向上排氣收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境(5)應加入的物質所起的作用A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水5原因、理由類規(guī)范語言表述答題模板“有理”化學原理，“有據(jù)”事實依據(jù)可采取以下兩種方式：(1)“正說”“直接原因根本目的”(2)“反說”“如果，就”應用舉例(1)2011·海南，17(2)向用Na2CO3溶液處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L1 H2SO4溶液，在60 左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液，其中硫酸

14、必須過量的原因是_。(2)2012·浙江理綜，28(2)(4)實驗室制備苯乙酮的化學方程式為制備過程中還有CH3COOHAlCl3CH3COOAlCl2HCl等副反應，合成過程中要求無水操作，理由是_。反應一段時間后，是否能用乙醇萃取反應生成的有機物？其原因是_。(3)2012·大綱全國卷，29(1)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，溶解過濾后，濾液的pH_7，其原因是_。(4)2012·江蘇，21(B)(4)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛，該物質具有強還原性，且在120

15、 以上發(fā)生分解，制備該物質時，應將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_。(5)2009·上海，27(1)溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是_。答案(1)使鐵屑完全反應，防止生成的Fe2發(fā)生水解和氧化(2)防止AlCl3與乙酸酐水解否，乙醇與水混溶，混合液不能分層(3)大于弱酸強堿鹽K2CO3發(fā)生水解使體系顯堿性(4)防止次硫酸氫鈉甲醛被空氣氧化(5)硫酸鈣微溶于水，阻止反應進一步進行6理論型簡答題規(guī)范語言表述答題策略理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結論)：(1)問題所涉及大前提(相關的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫

16、名稱，也可以用化學方程式等化學用語表示，并不需要把其詳細內容寫出；(2)問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問題所涉及的變化的結果。答題模板存在平衡，(條件)使平衡向(方向)移動，(結論)應用舉例(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學方程式表示并配以必要的文字說明)(2)血液的pH保持在7.357.45是非常必要的，血液中存在以下平衡體系：這一平衡體系對維持血液pH的變化范圍起重要作用，不正常的呼吸可導致血液中酸堿不平衡，引起呼吸酸中毒或呼吸堿中毒。試解釋太快太深的過度呼吸會導致堿中毒，太慢太淺的呼吸會導致呼吸酸中毒的原因_。(3)2011&#

17、183;北京理綜，26(3)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用_。(4)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L1和0.1 mol·L1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比_(填“大于”、“小于”或“等于”)10，請說明理由_。(5)以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為_。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液中產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_。(6)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0，已知1 100 時，平衡常數(shù)K0.263。1

18、 100 時測得高爐中c(CO2)0.025 mol·L1，c(CO)0.1 mol·L1，在這種情況下，化學反應速率關系是v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。(7)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是_。(8)2012·北京理綜，27(2)向2 mL銀氨溶液中加入數(shù)滴濃氨水，并水浴加熱，有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，溶液變黑，試管壁附著有銀鏡。黑色物質中有Ag2O，試回答產(chǎn)生Ag2O的原因_。(9)2012·四川理綜，28(3)利用濃氨水和氫氧化鈉作用可以制備NH3，用化學平衡原

19、理分析NaOH的作用_。(10)2010·浙江理綜，27已知Cu(NH3)4SO4·H2O在溶液中存在以下電離Cu(NH3)4SO4·H2O=Cu(NH3)42SOH2OCu(NH3)42Cu24NH3直接加熱蒸發(fā)該物質的溶液得到的晶體中含有_雜質，產(chǎn)生該雜質可能的原因是_。答案(1)在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時水解平衡右移，HCl濃度增大，蒸干時HCl揮發(fā)，使平衡進一步向右移動得到Al(OH)3，在灼燒時發(fā)生反應2Al(OH)3Al2O33H2O，因此最后得到的主要固體是Al2O3。(2)當太快太深的過度呼吸時，會導致肺部CO2濃度降低，使上述平衡向逆反應方向移動，H濃度降