選修4+第一章+化學(xué)反應(yīng)與能量綜合測(cè)試題

1、選修4 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合測(cè)試題一選擇題（共20小題）1如圖所示，在101kPa時(shí)，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列說(shuō)法正確的是（）A石墨的燃燒熱為393.5kJ/molB石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸收能量，是物理變化C石墨比金剛石穩(wěn)定D1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量2用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：I反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量II判斷下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)A的H115.6kJmol1BH2O中HO鍵比HCl

2、中HCl鍵弱C由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)D斷開1molHO鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差31.9kJ3反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A由XY反應(yīng)的H=E5E2B由XZ反應(yīng)的H0C由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高D升高溫度可提高XZ的反應(yīng)速率4化學(xué)反應(yīng)A2+B22AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂1mol AA鍵和1mol BB鍵能放出xkJ的能量C斷裂2mol AB鍵需要吸收ykJ的能量D2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量5共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開1mo

3、l共價(jià)鍵需要吸收的能量或者形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量如HH鍵的鍵能是436kJ/mol，HCl鍵的鍵能是431kJ/mol，ClCl鍵的鍵能是247kJ/mol，H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量是（）A431kJB179kJC89.5kJD以上說(shuō)法都不對(duì)6下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然會(huì)引起化學(xué)鍵的變化D必然伴隨著能量的變化7下列說(shuō)法中正確的是（）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)8反應(yīng)M+ZQ（H0）分兩步進(jìn)行：

4、M+ZX（H0），XQ（H0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（）ABCD9在反應(yīng)H2+Cl2=2HCl中，已知HH鍵能為436kJ/mol，ClCl鍵能為247kJ/mol，HCl鍵能為431kJ/mol，判斷該反應(yīng)是（）A每生成2molHCl放出179kJ熱量B每生成1molHCl放出179kJ熱量C每生成2molHCl吸收179kJ熱量D每生成1molHCl吸收179kJ熱量10已知斷開1mol HH鍵，1molNH鍵、1mol NN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，則1mol H2生成NH3需（）A吸收能量92kJB放出能量92kJC放出能量30

5、.67kJD吸收能量30.67kJ11在25、1.01×105Pa下，將22g CO2通入到750mL 1.0molL1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量在該條件下1molCO2通入到2L 1.0molL1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（）ACO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2yx） kJmol1BCO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（4xy） kJmol1CCO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2xy） kJmol1DCO2（g）+NaOH（aq）

6、NaHCO3（aq）H=（8x2y） kJmol112黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1S（s）+2K（s）K2S（s）H22K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3則H為（）AH1+H2H3BH3+3H1H2C3H1+H2H3DH3+H1H213常溫下已知：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1，4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H2；下面關(guān)于H1、H2的比較正確的是（）AH1H2BH1H2CH1=H2D無(wú)法計(jì)算14

7、分別向1L 0.5molL1的NaOH溶液中加入濃硫酸、稀醋酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系中正確的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1H2=H3DH1=H2H315下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H1大于H2的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1； C（s）+O2（g）CO（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1； H2（g）+l2（g）HCl（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1； CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）

8、；H2ABCD16下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是（）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJmol1BCH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）H=802.3kJmol1CCO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283kJmol1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=571.6kJmol117下列說(shuō)法正確的是（）A在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示分子個(gè)數(shù)不代表物質(zhì)的量C燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D對(duì)于H2+Cl22HClH0，斷開1mol HH鍵和1mol

9、ClCl鍵所吸收的總能量大于形成2mol HCl鍵所放出的能量18已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1，下列說(shuō)法正確的是（）ACO的燃燒熱為283 kJmol1BCO的燃燒熱為566 kJmol1CCO的燃燒熱H=283 kJmol1D如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系19下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合圖的是（）A酸與堿的中和反應(yīng)B石灰石高溫分解反應(yīng)C鎂和鹽酸的反應(yīng)D氧化鈣和水的反應(yīng)20下列既屬于吸熱反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A鈉與冷水反應(yīng)BBa（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D鋁與氧化鐵的反應(yīng)二填空題（共10小題）

10、21已知拆開 1mol HH鍵、1mol II、1mol HI 鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299k J則由氫氣和碘反應(yīng)生成 1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）k J的熱量22從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要能量、形成化學(xué)鍵要能量； 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)23（1）煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（2）1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)放熱情況如下：反應(yīng)a：C（s）+O2（g）=CO（g）放熱11

11、0.5KJ反應(yīng)b：CO（g）+O2（g）=CO2（g）放熱283KJ反應(yīng)c：C（s）+O2（g）=CO2（g）放熱393.5KJ相同質(zhì)量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱（填“多”或“少”），若1mol碳經(jīng)過(guò)反應(yīng)a、b全部轉(zhuǎn)化為CO2，則總放熱393.5KJ（填“”“”或“=”）若1mol碳燃燒實(shí)際放熱為336.9KJ，則發(fā)生不完全燃燒的碳為mol24NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)例如：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H1己知：H2O（l）=H2O（g）H24NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H3則NH3（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱

12、化學(xué)方程式25中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖）量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50molL1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是（填序號(hào)）A50mL0.50molL1NaOH溶液B50mL0.55molL1NaOH溶液C1.0gNaOH固體在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有（填序號(hào)）A鹽酸的濃度 B鹽酸的溫度C氫氧化鈉溶液的濃度 D氫氧化鈉溶液的溫度E水的比熱容 F反應(yīng)后混合溶液的終止溫度若用50mL0.5molL1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，所得數(shù)據(jù)（填“偏大”或“偏小”或“不變”）26用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程

13、中所放出的熱量可計(jì)算中和熱回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g），反應(yīng)后溫度升高了t，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱H= kJ/mol（填表達(dá)式）（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由（6）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O

14、）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）27（1）已知下列反應(yīng)的焓變 CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3=285.8kJ/mol試計(jì)算反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓變H=（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得 5g甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式28將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉

15、金屬鈦的主要反應(yīng)之一，已知：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）H=+140.5kJ/molC（s，石墨）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ/mol則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）TiCl4（1）+2CO（g）的H=kJ/mol29化學(xué)反應(yīng)總是伴隨能量變化，已知下列化學(xué)反應(yīng)的焓變2HI（g）=H2（g）+I2（g）H1SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）H2H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+O2（g）H32H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H4（1）H4與H1、H2、H3之間的關(guān)系是：H4=3

16、0（1）反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示（E10，E20），回答下列問(wèn)題圖中該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)熱H的表達(dá)式為在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1，E0（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）丙烷是一種價(jià)格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染已知1g丙烷完全燃燒放出50.45kJ的熱量試回答下列問(wèn)題丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為（3）C3H8（g）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=+156.6kJmol1；CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCC

17、H（g）H2=+32.4kJmol1則相同條件下，反應(yīng)：C3H8（g）CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的H=kJmol1選修4 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合測(cè)試題參考答案與試題解析一選擇題（共20小題）1（2017大慶一模）如圖所示，在101kPa時(shí)，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列說(shuō)法正確的是（）A石墨的燃燒熱為393.5kJ/molB石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸收能量，是物理變化C石墨比金剛石穩(wěn)定D1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量【分析】先根據(jù)圖寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的

18、能量越低越穩(wěn)定來(lái)解答【解答】解：由圖得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）H=395.4kJmol1，利用蓋斯定律將可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）H=+1.9kJmol1，則A、C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，故A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D、由圖可知金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）H=395

19、.4kJmol1，故D錯(cuò)誤；故選：AC2（2017金華模擬）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O已知：I反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ熱量II判斷下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)A的H115.6kJmol1BH2O中HO鍵比HCl中HCl鍵弱C由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)D斷開1molHO鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差31.9kJ【分析】A、反應(yīng)A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量；B、反應(yīng)熱H=反應(yīng)物總鍵能生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算HO鍵與HCl鍵的鍵能差，進(jìn)而

20、計(jì)算斷開1mol HO鍵與斷開1mol HCl鍵所需能量差，進(jìn)而判斷H2O中HO鍵和HCl中HCl鍵的強(qiáng)弱；C、由反應(yīng)判斷，氧氣能夠?qū)⒙妊趸癁槁葰?；D、反應(yīng)熱H=反應(yīng)物總鍵能生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算HO鍵與HCl鍵的鍵能差，進(jìn)而計(jì)算斷開1mol HO鍵與斷開1mol HCl鍵所需能量差【解答】解：A、反應(yīng)A的H=115.6kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、E（HO）、E（HCl）分別表示HO鍵能、HCl鍵能，反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)熱H=反應(yīng)物總鍵能生成物的總鍵能，故：4×E（HCl）+498kJ/mol2×243kJ/mol+4×

21、;E（HO）=115.6kJ/mol，整理得，4E（HCl）4E（HO）=127.6kJ/mol，即E（HO）E（HCl）=31.9kJ/mol，故斷開1mol HO鍵與斷開1mol HCl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ32kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)判斷，氧氣能夠?qū)⒙妊趸癁槁葰?，氯元素的非金屬性比氧元素弱，故V錯(cuò)誤；D、E（HO）、E（HCl）分別表示HO鍵能、HCl鍵能，反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應(yīng)熱H=反應(yīng)物總鍵能生成物的總鍵能，故：4×E（HCl）+498kJ/mo

22、l2×243kJ/mol+4×E（HO）=115.6kJ/mol，整理得，4E（HCl）4E（HO）=127.6kJ/mol，即E（HO）E（HCl）=31.9kJ/mol，故斷開1mol HO鍵與斷開1mol HCl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ32kJ，故D正確；故選D3（2017浙江模擬）反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A由XY反應(yīng)的H=E5E2B由XZ反應(yīng)的H0C由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高D升高溫度可提高XZ的反應(yīng)速率【分析】由圖象可知2X（g）3Y（g）為吸熱反應(yīng)，而2X（g）

23、2Z（g）為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，結(jié)合溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響解答該題【解答】解：A根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由XY反應(yīng)的H=E3E2，故A錯(cuò)誤；B由圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即XZ反應(yīng)的H0，故B錯(cuò)誤；C由圖象可知，2X（g）3Y（g）為吸熱反應(yīng)，只能說(shuō)明3molY的能量一定比2molX的能量高，則不能得出等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高，故C錯(cuò)誤；D升高溫度，反應(yīng)速率增大，所以升高溫度可提高XZ的反應(yīng)速率，故D正確故選D4（2016春甘肅期中）化學(xué)反應(yīng)A2+B22AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂

24、1mol AA鍵和1mol BB鍵能放出xkJ的能量C斷裂2mol AB鍵需要吸收ykJ的能量D2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量【分析】A、根據(jù)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B、根據(jù)舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的形成釋放能量；C、形成2molAB鍵放出的能量與斷裂2mol AB鍵吸收的能量相等；D、根據(jù)圖象可判斷反應(yīng)物與生成物的總能量【解答】解：A、因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知形成2molAB鍵需要放出ykJ能量，因此斷裂2mol AB鍵需要吸收ykJ

25、的能量，故C正確；D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯(cuò)誤；故選C5（2016春南寧期中）共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵需要吸收的能量或者形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量如HH鍵的鍵能是436kJ/mol，HCl鍵的鍵能是431kJ/mol，ClCl鍵的鍵能是247kJ/mol，H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量是（）A431kJB179kJC89.5kJD以上說(shuō)法都不對(duì)【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)中熱量的變化，然后求出生成1molHCl放出的

26、熱量【解答】解：在反應(yīng)H2+Cl22HCl中，斷裂1molHH鍵，1molClCl鍵共吸收的能量為：436kJ+247KJ=683kJ，生成2molHCl，共形成2molHCl鍵，放出的能量為：2×431KJ=862kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：863kJ672kJ=179kJ，所以H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量是為89.5kJ，故選：C6（2016春棗陽(yáng)市期中）下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然會(huì)引起化學(xué)鍵的變化D必然伴隨著能量的變化【分析】A化學(xué)反應(yīng)不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化；B判斷一個(gè)反

27、應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)；C化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵的斷裂，新鍵的生成； D化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化【解答】解：A化學(xué)反應(yīng)不一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化，如氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，物質(zhì)狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)，有新的物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，故B正確；C化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊鍵的斷裂，新鍵的生成，故C正確；D化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化，故D正確；故選A7（2016秋撫州期中）下列說(shuō)法中正確的是（）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D需要加

28、熱的化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)【分析】A、化學(xué)反應(yīng)一定有能量的變化；B、有能量變化的不一定是化學(xué)變化；C、當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱；D、需要加熱的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)一定有能量的變化，不存在既不放熱也不吸熱的反應(yīng)，故A正確；B、有能量變化的不一定是化學(xué)變化，還可能是物理過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，故在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D、需要加熱的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不一定需要加熱，故D錯(cuò)誤故選A8（2016秋昌平區(qū)月考）反應(yīng)M+ZQ（H0）分兩步進(jìn)行：M+ZX（H0），XQ（H0

29、）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（）ABCD【分析】根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：H=E（生成物的總能量）E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，以此解答該題【解答】解：由反應(yīng) M+ZQ（H0）分兩步進(jìn)行 M+ZX （H0）XQ（H0）可以看出，（1）M+ZQ（H0）是吸熱反應(yīng)，M和Z的能量之和小于Q，（2）由M+ZX（H0）可知這步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則M和Z的能量之和大于X，（3）由XQ（H0）是吸熱反應(yīng)，故X的能量小于Q；綜上可知，X的能量小于M+Z；M+Z的能量小于Q，只有圖象A符合，故選A9（2

30、016春嘉峪關(guān)校級(jí)期中）在反應(yīng)H2+Cl2=2HCl中，已知HH鍵能為436kJ/mol，ClCl鍵能為247kJ/mol，HCl鍵能為431kJ/mol，判斷該反應(yīng)是（）A每生成2molHCl放出179kJ熱量B每生成1molHCl放出179kJ熱量C每生成2molHCl吸收179kJ熱量D每生成1molHCl吸收179kJ熱量【分析】根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，代入相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算【解答】解：反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，則：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）中反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能=436KJ/mol+247KJ/mol2×431kJ/mol=179k

31、J/mol，每生成2molHCl放出179kJ熱量，故選A10（2016春南寧校級(jí)期中）已知斷開1mol HH鍵，1molNH鍵、1mol NN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，則1mol H2生成NH3需（）A吸收能量92kJB放出能量92kJC放出能量30.67kJD吸收能量30.67kJ【分析】化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱=化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量化學(xué)鍵形成放出的總能量【解答】解：1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱=×946kJ+436kJ×3×391kJ=30.67kJ，所以是放出熱量，故選C11（201

32、6秋南城縣校級(jí)期中）在25、1.01×105Pa下，將22g CO2通入到750mL 1.0molL1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量在該條件下1molCO2通入到2L 1.0molL1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（）ACO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2yx） kJmol1BCO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（4xy） kJmol1CCO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2xy） kJmol1DCO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq

33、）H=（8x2y） kJmol1【分析】根據(jù)題意可知，22gCO2通入1molL1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再利用1mol CO2通入2molL1NaOH溶液2L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，最后利用蓋斯定律來(lái)書寫CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式【解答】解：根據(jù)題意，22gCO2通入1molL1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，n（CO2）=0.5mol，n（NaOH）=1molL1×0.75L=0.75mol，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOHNaHCO3+

34、Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為xKJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xKJ，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）H=4xKJ/mol，又1mol CO2通入2molL1NaOH溶液2L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）+CO2（g）Na2CO3（aq）+H2O（l）H=yKJ/mol，由蓋斯定律可知，可得，NaOH（aq）+CO2（g）NaHCO3（aq）H=（4xy）KJ/mol，故選B12（2016春寧波校級(jí)期中）黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化

35、學(xué)方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1S（s）+2K（s）K2S（s）H22K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3則H為（）AH1+H2H3BH3+3H1H2C3H1+H2H3DH3+H1H2【分析】已知熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1S（s）+2K（s）K2S（s）H22K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3將方程式3+得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反應(yīng)熱進(jìn)行相應(yīng)的改變，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱【解答】

36、解：碳的燃燒熱H1=a kJmol1，其熱化學(xué)方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）H1 S（s）+2K（s）K2S（s）H22K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3將方程式3+得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），則H=3H1+H2H3，故選C13（2016秋李滄區(qū)校級(jí)期中）常溫下已知：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1，4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H2；下面關(guān)于H1、H2的比較正確的是（）AH1H2BH1H2CH1=H2D無(wú)法計(jì)算【分析】根據(jù)蓋斯定律利用鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)來(lái)判斷【解答】解：4Al（

37、s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H2 由蓋斯定律，得：4Al（s）+2Fe2O32Al2O3（s）+4Fe（s）H1 H2，鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H1 H20，所以H1H2，故選B14（2016秋靜寧縣校級(jí)期中）分別向1L 0.5molL1的NaOH溶液中加入濃硫酸、稀醋酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系中正確的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1H2=H3DH1=H2H3【分析】稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來(lái)解答【解答】解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶

38、液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）十OH（aq）=H2O；H=一57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：濃硫酸、稀醋酸、稀硝酸，濃硫酸溶于水放熱，醋酸的電離吸熱，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為，所以H1H3H2，故選B15（2016春邯鄲校級(jí)期中）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H1大于H2的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1； C（s）+O2（g）CO（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1； H2（g）+l2（g）HCl（g）H2CaCO3（s）C

39、aO（s）+CO2（g）H1； CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H2ABCD【分析】碳完全燃燒放出的熱量多，放熱反應(yīng)H0；生成液態(tài)水放出的熱量多反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比；CaCO3分解吸熱，CaO與水反應(yīng)放熱【解答】解：都為放熱反應(yīng)，H0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則H1H2，故錯(cuò)誤；都為放熱反應(yīng)，H0，由于H2O（g）H2O（l）放熱，則前者放出的熱量少，則H1H2，故正確；都為放熱反應(yīng)，H0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則H1H2，故錯(cuò)誤；前者為吸熱反應(yīng)，H10，后者為放熱反應(yīng)，H20，則H1H2，故正確故選C16（2016春秀峰區(qū)校級(jí)期中）下列熱化學(xué)方程式

40、表示可燃物的燃燒熱的是（）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJmol1BCH4（g）+2O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）H=802.3kJmol1CCO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283kJmol1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=571.6kJmol1【分析】根據(jù)燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，如 CCO2（g）、HH2O（l）、SSO2 （g），以此解答該題【解答】解：A、HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故A錯(cuò)誤；B、生成產(chǎn)物中的水是氣體，屬于不穩(wěn)定氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、1molCO完全

41、燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故C正確；D、生成物為穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故D錯(cuò)誤故選：C17（2016秋舒城縣校級(jí)期中）下列說(shuō)法正確的是（）A在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示分子個(gè)數(shù)不代表物質(zhì)的量C燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D對(duì)于H2+Cl22HClH0，斷開1mol HH鍵和1mol ClCl鍵所吸收的總能量大于形成2mol HCl鍵所放出的能量【分析】A、1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；B、熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)

42、的量；C、燃燒熱或中和熱都屬于放熱反應(yīng)；D、根據(jù)對(duì)于H2+Cl22HClH0，放熱反應(yīng)的本質(zhì)是生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量【解答】解：A、在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B、熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量，不能代表分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、燃燒熱或中和熱都屬于放熱反應(yīng)，是反應(yīng)熱的種類之一，故C正確；D、對(duì)于H2+Cl22HClH0是放熱反應(yīng)，斷開1mol HH鍵和1mol ClCl鍵，所吸收的總能量，小于形成2mol HCl鍵，所放出的能量，故D錯(cuò)誤故選C18（2016秋乃東縣校級(jí)期中）已知：2CO

43、（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1，下列說(shuō)法正確的是（）ACO的燃燒熱為283 kJmol1BCO的燃燒熱為566 kJmol1CCO的燃燒熱H=283 kJmol1D如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系【分析】ABC、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol分析圖象中物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量【解答】解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283

44、kJ/mol，即H=283 kJmol1，故AB錯(cuò)誤，C正確；D、熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol，但圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、，物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選：C19（2016春宜昌校級(jí)期中）下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合圖的是（）A酸與堿的中和反應(yīng)B石灰石高溫分解反應(yīng)C鎂和鹽酸的反應(yīng)D氧化鈣和水的反應(yīng)【分析】根據(jù)圖示可以得到產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)知識(shí)來(lái)回答【解答】解：根據(jù)圖示內(nèi)容：生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)A、鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、石灰石高溫分解

45、反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；C、鎂和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B20（2016春寧夏校級(jí)期中）下列既屬于吸熱反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A鈉與冷水反應(yīng)BBa（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D鋁與氧化鐵的反應(yīng)【分析】存在元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C（或氫氣）參加的氧化還原反應(yīng)等，以此來(lái)解答【解答】解：A、鈉和水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，

46、故B錯(cuò)誤；C、灼熱的C和二氧化碳的反應(yīng)，是以C為還原劑的氧化還原反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)，故C正確；D、鋁和氧化鐵的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，是典型的放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選C二填空題（共10小題）21（2016春桂林校級(jí)期中）已知拆開 1mol HH鍵、1mol II、1mol HI 鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299k J則由氫氣和碘反應(yīng)生成 1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5k J的熱量【分析】化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱【解答】解：在反應(yīng)H2+I22HI中，斷裂1molHH鍵

47、，1molII鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molHI鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ587kJ=11kJ，則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要放出5.5kJ的熱量，故答案為：放出；5.522（2016春婁底校級(jí)期中）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量、形成化學(xué)鍵要放出能量； 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小【分析】根據(jù)斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量；根據(jù)化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化

48、的宏觀表現(xiàn)回答【解答】解：因斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小，若為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，若為吸熱反應(yīng)，應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故答案為：吸收；放出；大小23（2016春武漢校級(jí)期中）（1）煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式C+H2O（g）CO+H2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（2）1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)放熱情況如下：反應(yīng)a：C（s）+O2（g）=CO（g）放熱110.5KJ

49、反應(yīng)b：CO（g）+O2（g）=CO2（g）放熱283KJ反應(yīng)c：C（s）+O2（g）=CO2（g）放熱393.5KJ相同質(zhì)量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多（填“多”或“少”），若1mol碳經(jīng)過(guò)反應(yīng)a、b全部轉(zhuǎn)化為CO2，則總放熱=393.5KJ（填“”“”或“=”）若1mol碳燃燒實(shí)際放熱為336.9KJ，則發(fā)生不完全燃燒的碳為0.2mol【分析】（1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)反應(yīng)條件判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱；（2）相同質(zhì)量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多，反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，與反應(yīng)的起點(diǎn)和終點(diǎn)有關(guān)，設(shè)發(fā)生不完全燃燒的碳

50、為xmol，則完全燃燒的碳為（1x）mol，根據(jù)放出的熱量列式計(jì)算【解答】解：（1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)方程式為C+H2O（g）CO+H2，該反應(yīng)是以碳為還原劑的氧化還原反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)，故答案為：C+H2O（g）CO+H2；吸熱；（2）相同質(zhì)量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多，反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，與反應(yīng)的起點(diǎn)和終點(diǎn)有關(guān)，因此若1mol碳經(jīng)過(guò)反應(yīng)a、b全部轉(zhuǎn)化為CO2，則總放熱等于393.5KJ，設(shè)發(fā)生不完全燃燒的碳為xmol，則完全燃燒的碳為（1x）mol，則110.5×x+393.5×（1x）=336.9，解得x=0.2，故答案為：多；=；

51、0.224（2016秋蕭山區(qū)校級(jí)期中）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)例如：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H1己知：H2O（l）=H2O（g）H24NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H3則NH3（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式NH3（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）H=【分析】燃燒熱是指在25、101kPa下，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，產(chǎn)物必須為穩(wěn)定氧化物，根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算NH3（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H；【解答】解：氨氣燃燒生成氮?dú)?/p>

52、和水，4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H1H2O（l）=H2O（g）H2 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H3根據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學(xué)方程式（×3+×2×30）得：NH3（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）H=；故答案為：NH3（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）H=25（2016秋岳麓區(qū)校級(jí)期中）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖）量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50molL1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是B（填序號(hào)）A50mL0.50molL1NaOH溶液B50mL0.55molL1NaOH溶液C1.0gNaOH固體在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有BDF（填序號(hào)）A鹽酸的濃度 B鹽酸的溫度C氫氧化鈉溶液的濃度 D氫氧化鈉溶液的溫度E水的比熱容 F反應(yīng)后混合溶液的終止溫度若用50mL0.5molL1醋酸溶液代替上述鹽酸測(cè)定中和熱，所得數(shù)據(jù)偏?。ㄌ睢捌蟆被颉捌　被颉安蛔儭保痉治觥繛榱吮ＷC酸或是堿中的一方完全反應(yīng)，往往保證一方過(guò)量；根據(jù)中和熱測(cè)定的原理來(lái)分析；根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析【解答】解：為了保證酸