(講解練)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題《氧化還原反應(yīng)》

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載專題二氧化還原反應(yīng)【主干知識整合】一了解基本概念二氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變價時既具有氧化性又具有還原性。2、性質(zhì)強弱規(guī)律氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化劑得電子 還原產(chǎn)物還原劑失電子 氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物3、反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時， 若加入氧化劑， 則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如

2、，向含有FeBr2 溶液中通入 Cl2 ，首先被氧化的是 Fe2+4、價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時， 該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”的規(guī)律。5、電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子 （或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。三氧化性、還原性大小的比較1、由元素的金屬性或非金屬性比較a、金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱b、非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱2、由反應(yīng)條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如： 2KMnO4+ 16HCl = 2KCl

3、+ 2MnCl2 +5Cl2 + 8H2O （常溫）MnO2 + 4HCl （濃） = MnCl2 +Cl2 +2H2O（加熱）前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：KMnO4 MnO2。同理，不同的還原劑與同一氧化學(xué)習(xí)必備歡迎下載劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強。3、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較當不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如：2Fe + 3Cl22FeCl3 ， S + FeFeS ，根據(jù)鐵被氧化程度的不同（Fe3+、 Fe2+），可判斷氧化性：Cl2 S。同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，氧化劑被還原的程度越大，

4、還原劑的還原性就越強。4、根據(jù)反應(yīng)方程式進行比較氧化劑 +還原劑 =還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還 原劑還原產(chǎn)物5、根據(jù)元素周期律進行比較一般地，氧化性：上下，右左；還原性：下上，左右。6、某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如中性環(huán)境中 NO3不顯氧化性 , 酸性環(huán)境中 NO3顯氧化性；又如 KMnO4溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。溫馨強調(diào)： 物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易， 與得失電子的多少無關(guān)。四氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算基本方法得

5、失電子守恒法：對于氧化還原反應(yīng)的計算，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)得失電子守恒，列出守恒關(guān)系求解，即n( 氧化劑 ) ×變價原子個數(shù)×化合價變化值n( 還原劑 ) ×變價原子個數(shù)×化合價變化值?！镜淅觥?。容3E1常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O， 2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+，下列說法正確的是（A H2O2的氧化氫比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B在 H2O2分解過程中，溶液的pH 逐漸下降C在 H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+ 和 Fe3+的總量保持不變）D H2

6、O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+【解析】 由氧化還原反應(yīng)的強弱律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3+強，由方程二可知，還原劑 H2O2還原性比，原產(chǎn)物為 Fe2+強，所以 A 錯誤；方程一和方程二相加，即 H2O2分解生成 H2O和 O2，H2O2呈弱酸性， 所以隨著反應(yīng)進行， pH升高， B 錯誤； H2O2分解 Fe3+或 Fe2+作催化劑， 所以總量不變， C 正確；因為 Fe2+可導(dǎo)致 H2O2分解，所以 H2O2生產(chǎn)過程要避免混入 Fe2+， D 正確。2鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成

7、1 mol 硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 （ ）A 2 molB 1 molC 0.5 molD 0.25 mol學(xué)習(xí)必備歡迎下載【解析】：此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：Zn HNO3(稀 )Zn(NO3)2 NH4NO3 H2O，Zn：0 2，化合價改變值為：(2 0) ×1 2， N： 5 3，化合價的改變值為：(5 3) ×1 8，根據(jù)化合價升降總值相等得：在Zn(NO3)2 前配 4， NH4NO3前配 1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：4Zn 10HNO3(稀 )=4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O

8、，當生成 1mol的 Zn(NO3)2 時，被還原的HNO3為 0.25mol【答案】 D3鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列說法正確的是（）A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕【解析】反應(yīng) 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是 O2，1molO2 在反應(yīng)中得到 4mol 電子，同樣在反應(yīng) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是

9、 O2，而且兩個反應(yīng)中氧氣的系數(shù)都是 1，因此得到的電子均是 4mol，故 A 選項正確 B 選項錯誤。 鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池， 其中鋼質(zhì)水管做負極被腐蝕， 故 C 選項錯誤。 鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D 選項錯誤?！敬鸢浮?A4 一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”， 一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu2 e=Cu2+，還原反應(yīng)式： 2Fe3+ 2e= 2Fe2+ 。據(jù)此，回答下列問題：將反應(yīng) Zn 2H+ = Zn2+ H2拆寫為兩個“

10、半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：，還原反應(yīng)式：。將反應(yīng) 3NO2 H2O = 2H+2NO3 NO拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：，還原反應(yīng)式：。已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為：CH4 10 OH 8e=CO32 7H2O， O22H2O 4e = 4OH，則氧化還原反應(yīng)方程式為?！窘馕觥孔⒁怆娮拥檬睾?、粒子數(shù)目守恒以及物質(zhì)的選擇與系數(shù)調(diào)整。在反應(yīng)3NO2H2O =2 H+ 2 NO3 NO中，只有 1 個 NO2分子作氧化劑，有2 個 NO2分子作還原劑。 2個 NO2分子變?yōu)?2 個 NO3離子時，需 2 個 H2O分子提供 2 個 O原子， 2 個 H2O 分子中的 4 個 H 原子則變?yōu)?/p>

11、 4 個 H離子。 1 個 NO2分子變成 1 個 NO分子時，另 1 個 O 原子需要與 2個 H 離子結(jié)合成水。所以，有以上“半反應(yīng)”。前式 后式×2 即得?！敬鸢浮?Zn 2e= Zn2+ ， 2 H+ 2e = H2 。 2NO2 2H2O2e = 4H+ 2 NO3； NO2 2 H+ 2e = NO H2O CH4 2O2 2OH = CO32 3H2O【專題訓(xùn)練】1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（）A CO2+H2OH2CO3B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2高溫C 3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2D2Na+2H2O=2NaO

12、H+H2學(xué)習(xí)必備歡迎下載222已知 A2On可將 B2氧化為 B 單質(zhì) ,A2O n則被還原為A3+, 又知 100mL 的 0.3mol/L的22A2On與 150mL的 0.6mol/L B2恰好完全反應(yīng)，則 A2On 中的 n 值為（）A 4B 5C6D 73吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)活性氧，Na2SeO3的作用是（）A還原劑B氧化劑C既是氧化劑又是還原劑D 既不是氧化劑又不是還原劑4Cl2 在 70的 NaOH水溶液中， 能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中 NaC

13、lO和 NaClO3 的物質(zhì)的量比為41，則溶液中 NaCl 和 NaClO的物質(zhì)的量之比為：（）A94B51C112D115被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4 2H2ONaBO24H2， 下列說法中正確的是（ NaBH4中 H 為 1 價） （）A被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1 1 B.NaBH4是氧化劑， H2O是還原C硼元素被氧化，氫元素被還原D. NaBH4既是氧化劑又是還原劑6 在濃鹽酸中 H3AsO3與 SnCl2 反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2 12Cl 2H3AsO36H 2As 3SnCl62 6M關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（） 氧化劑是

14、H3AsO3； 還原性： Cl As； 每生成7.5gAs ，還原劑失去的電子為0.3mol ； M 為 OH； SnCl62 是氧化產(chǎn)物。ABCD只有7有 Fe2、 NO3-、 Fe3、 NH4+、H和 H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（）A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 8B 該過程說明 Fe( NO3)2 溶液不宜加酸酸化C若有 l mol NO3 發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e D若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2 e Fe3+8已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH )3 +O

15、2+8Na+ 則下列說法正確的是（）A該反應(yīng)中Fe2+是還原劑 ,O2 是還原產(chǎn)物B 4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA的電子C Fe(OH)3 是氧化產(chǎn)物，每生成4mol Fe(OH)3 反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子6molD反應(yīng)過 程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀9CuCl2 溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2, 為制備純凈的CuCl2·2H2O 晶體 , 擬定實驗步驟如下圖所示：請回答下列問題：(1) 步驟中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+最好選用下列氧化劑中的(填字母 ) 。學(xué)習(xí)必備歡迎下載A K2Cr2O7B NaClOC H2O2該反應(yīng)的離子方程式為。(2) 在步驟中

16、，加入Y 的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全， Y 可以是下列物質(zhì)中的(填字母 )；A NaOHB CuC Cu2(OH)2CO3江河入?？谔幰仔纬缮持薜脑蚴墙械哪z粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生凝聚。將步驟中沉淀制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是。(3) 步驟應(yīng)控制的實驗條件是。10（ 1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42 + MnO4 + H+ CO2+ Mn2+ H2O（2）稱取6.0 g 含 H2C2O4·2H2O、 KHC2O4和 K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為mol；第二份溶液中滴加0.10mol/L 的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol；原試樣中 H2C2O4·2H2O 和 KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)分別是多少？11（ 1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5 種物質(zhì)： S、H2S、 HNO3、 NO、 H2O。 該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 _；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量