初高中化學(xué)銜接教材學(xué)生用

1、初高中化學(xué)銜接教材第一部分：初高中化學(xué)教材的盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)的銜接（一）物質(zhì)分類方法的初高中盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)的銜接 【例1】 （1）什么是酸性氧化物？堿性氧化物？兩性氧化物？（2）（提升）下列氧化物屬于酸性氧化物的是 ，堿性氧化物的是 ，兩性氧化物的是 ，不屬于上述三種類型的氧化物是 。A.CuO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水B.Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水C.P2O5與足量NaOH溶液反應(yīng)生成磷酸鈉和水D.CO、NO既不能與鹽酸反應(yīng)，又不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水E.Na2O2能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣、和水【例2】（1）什么是含氧酸和無氧酸？

2、一元酸和多元酸？ （2）（提升）下列屬于含氧酸的是 ，屬于無氧酸的是 ，屬于一元酸的是 ，屬于二元酸的是 ，既屬于含氧酸又屬于二元酸的是 。A.H2SO4 B.H2S C.HCl D.H2CO3 E.HNO3 F.H3PO4【例3】（1）鹽類的 分類方法很多。從組成上分，可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復(fù)鹽，什么是正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復(fù)鹽？從酸根離子分，可分為無氧酸鹽和含氧酸鹽；從酸和堿的強(qiáng)弱分，可分為強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、弱酸弱堿鹽等。(2) （提升）下列既屬于正鹽又屬于含氧酸鹽的是 ，屬于含氧酸的酸式鹽的是 ，屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的是 ，屬于弱酸的酸式鹽的是 ，屬于復(fù)鹽的是 。 A.Na2SO4

3、 B.NaHCO3 C.NaHSO4 D.KAl(SO4)2 E.CaCO3 F.NaCl （二）物質(zhì)的反應(yīng)類型初高中盲點(diǎn)區(qū)與延伸點(diǎn)的銜接【例4】對于如下反應(yīng)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （1）從初中學(xué)習(xí)過的四種基本反應(yīng)類型，分析此反應(yīng)屬于其中哪個嗎？ （2）從初中得氧與失氧分析，F(xiàn)e2O3Fe 屬于 反應(yīng)，COCO2屬于 反應(yīng)，整個反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2屬于 反應(yīng)?！纠?】（提升）從上述反應(yīng)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（1）從Fe2O3Fe變化來看，F(xiàn)e元素化合價從 價降低到 價，發(fā)生 反應(yīng)，從COCO2變化來看，C元素化合價從 價升高到 價，發(fā)生 反應(yīng)，因

4、此在化學(xué)反應(yīng)中有化合價升降的反應(yīng)屬于 反應(yīng)。 （2）從電子得失來看，化合價降低， （得到、失去）電子，在反應(yīng)中 電子的反應(yīng)，叫 反應(yīng)；，化合價升高， （得到、失去）電子，在反應(yīng)中 電子的反應(yīng)，叫 反應(yīng)，因此在化學(xué)反應(yīng)中有電子得失的反應(yīng)屬于 反應(yīng)。 對氧化還原反應(yīng)概念之間的相互聯(lián)系進(jìn)行有機(jī)地貫通，對氧化還原反應(yīng)加深理解，還必須歸納如下： 從上面例題分析過程與歸納方法，可以告訴我們，這就是一種探究方法，也是一種學(xué)習(xí)方法。（三）化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的繼承與延伸點(diǎn)的銜接【例6】通過復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個條件進(jìn)行分析，你認(rèn)為下列化學(xué)反應(yīng)規(guī)律成立嗎？正確的在（ ）內(nèi)打“”，錯誤的打“×”。微溶于水的鹽可制

5、取難溶于水的鹽；如Ag2SO4+2NaCl=2AgCl+Na2SO4 ( )難揮發(fā)的強(qiáng)酸可制取易揮發(fā)的酸；如2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl（ ）強(qiáng)酸可制取弱酸；如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH （ ）強(qiáng)堿可制取弱堿；如NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O （ ）【例7】位于金屬活動順序表前的活潑金屬（除K、Ca、Na外）可以從含后面不活潑金屬鹽溶液中置換出不活潑的金屬。即“金屬性強(qiáng)的金屬可置換出金屬性弱的金屬”這是眾所周知的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。那么，已知幾種非金屬的活動順序?yàn)椋篊l2Br2I2S，現(xiàn)有下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl

6、+Br2 I2+2NaBr=2NaI+Br2Br2+Na2S=2NaBr+S Cl2+2NaI=2NaCl+I2（1）能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 ；（2）不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 。（四）物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的繼承與延伸點(diǎn)的銜接【例8】已知原子的基本結(jié)構(gòu)如圖，質(zhì)子是正電荷的基本單位，電子是負(fù)電荷的基本單位?；卮鹣铝袉栴}：（1）為什么H+就是質(zhì)子？ （2）為什么在原子中存在下列關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)？ （3）一個質(zhì)子的質(zhì)量近似等于一個中子的質(zhì)量，都是一個電子質(zhì)量的1836倍。請你理解回答：為什么原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 為什么在化學(xué)反應(yīng)中，電子的得失在化學(xué)計(jì)算中不必考慮原子的相對質(zhì)量變化？例如我

7、們認(rèn)為鈉原子（Na）與鈉離子（Na+）的相對質(zhì)量都為23。 （4）一個質(zhì)子和一個中子的相對質(zhì)量都為1，那么一個原子的近似相對質(zhì)量，又稱質(zhì)量數(shù)（A）。即：質(zhì)量數(shù)（A）=原子的近似相對質(zhì)量。質(zhì)量數(shù)(A)與質(zhì)子數(shù)（Z）和中子數(shù)（N）存在什么關(guān)系？ （5）為了用一種符號表示某元素的某一種原子，通常的做法是：用元素符號代表此元素；在元素符號的左下方標(biāo)出質(zhì)子數(shù)；在元素符號的左上方標(biāo)出質(zhì)量數(shù)。某一個鈉原子中含有11個質(zhì)子和12個中子，請你寫出這個鈉原子的原子符號 ?！纠?】我們熟悉的氫元素有三種不同的氫原子，它們分別是，這是因?yàn)檫@三種氫原子中 （質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）不同引起的。這種同一種元素有多種不同的

8、原子的現(xiàn)象，叫做同位素現(xiàn)象。而同種元素的不同原子互稱為同位素，如就是氫元素的三種同位素。請回答下列問題：（1）在互為同位素的兩種原子中：質(zhì)子數(shù) （相同、不同），中子數(shù) （相同、不同）。（2）我國富有大量稀土元素. 下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是（ ）A. 與互為同位素 B. 與的質(zhì)量數(shù)相同C. 與是同一種核素 D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62（五）化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的繼承與延伸點(diǎn)的銜接【例10】 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 （ ） A熄滅酒精燈 B傾倒液體 C氣體驗(yàn)滿 D液體過濾火柴熄滅【例11】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀固體與少量二氧化錳粉末混合加熱制取O2的發(fā)生裝置圖如右圖所示。若實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨固體和消石

9、灰粉末混合加熱制取氨氣的。問：（1）能否用右圖裝置制取氨氣呢？ （填“能”、“不能”）。（2）若氨氣的密度小于空氣，且極容易溶于水，則應(yīng)該采用的收集方法是 ?！纠?2】（2009·上海高考10）右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是 （ ） A硝酸銨 B生石灰 C氯化鎂 D食鹽（六）化學(xué)計(jì)算方法的繼承與延伸點(diǎn)的銜接【例12】某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴（Br）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！纠?3】 4.0克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測

10、得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過計(jì)算指出該金屬的名稱。 第二部分 初中重點(diǎn)知識(與高中密切相關(guān))梳理一、化學(xué)用語：1、 元素符號:H:表示氫原子(可數(shù))也可以表示氫元素（宏觀概念，不可數(shù)）2、 化學(xué)式（分子式）：表述物質(zhì)組成的式子H2S:用來表示硫化氫氣體，即其化學(xué)式，也表示一個硫化氫分子由2個H（氫原子）和1個S（硫原子）構(gòu)成3、 化學(xué)方程式：配平（原子守恒）符號的使用：上升和下降符號等反應(yīng)條件準(zhǔn)確書寫4、電子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡式（高中）二、基本概念：概念的學(xué)習(xí)方法：概念的構(gòu)成：內(nèi)涵（本質(zhì)）和外延（范圍）概念的學(xué)習(xí):先把握概念的外延再把握概念的內(nèi)涵1、單質(zhì) 2、化合物3、原子4、元素5、酸6、

11、堿7鹽8、酸性氧化物9、堿性氧化物10、氧化還原反應(yīng)11、化合反應(yīng)：A+B=C12、分解反應(yīng):C=A+B13、置換反應(yīng):A+BC=AC+B14、復(fù)分解反應(yīng):AB+CD=AD+CB15、同素異形體:同一元素形成的不同單質(zhì)如：O2與O3,紅磷和白磷，石墨、金剛石和C60三、基本理論：1、原子結(jié)構(gòu)理論2、質(zhì)量守恒理論3、化合價理論:化合價定義應(yīng)用原理：化學(xué)式中各元素化合價之和為0常見元素化合價：+1：K Na Ag ;+2：Mg Ca Ba; +3：Al +4：C Si H:+1或-1（與金屬化合，金屬只顯正價）O;-2或-1（如：H2O2 Na2O2 Fe：+2、+3 Cu：+1、+2 四、根據(jù)化

12、學(xué)方程式計(jì)算關(guān)系式法的提出：解題關(guān)鍵是尋求已知與未知的關(guān)系；一、通過反應(yīng)方程式尋求二、利用原子守恒思想尋求（常用） 第三部分 高一化學(xué)專題精講第二講 物質(zhì)的量知識要點(diǎn)知識點(diǎn)1、物質(zhì)的量及其單位摩爾1.物質(zhì)的量：(1)物質(zhì)的量是國際單位制中個基本物理量之一，科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。它是一個口頭上或書面表達(dá)都不可分割的專用名詞，不可任意添減字，既是物質(zhì)的質(zhì)量，也是物質(zhì)的數(shù)量。它是描述的物理量。它的單位是，符號為，在希臘語中它是“堆量”的意思。(2)物質(zhì)的量只能用來描述、等微觀粒子或微粒的特定組合，不能指宏觀物質(zhì)。規(guī)定12gC12

13、 所含有的碳原子數(shù)（稱為阿伏伽德羅常數(shù)用表示，其近似值或計(jì)算值為“6.02 ×1023mol-1 ”）為1mol(3)物質(zhì)的量的計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)阿伏加德羅常數(shù)，稱阿伏加德羅常數(shù)，符號為，單位。當(dāng)某物質(zhì)中指定的粒子集體所含的指定粒子數(shù)與相同時，則該粒子物質(zhì)的量為1mol。如：1 mol H2O中含有H2O 數(shù)是個，含氫原子個2.摩爾(1)摩爾是物質(zhì)的量的單位，它們的關(guān)系正如長度與米，質(zhì)量與克一樣。(2)使用摩爾作單位時，應(yīng)該用化學(xué)式符號指明粒子種類，而不能用名稱。否則，概念模糊，意義不清。例：1 mol H 表示1mol氫原子，而不能說1 mol 氫。 1摩爾氫離子應(yīng)如何表示？ 。練習(xí)：（1）

14、判斷下列表示方法是否正確？ 1 mol 氧 1 mol 鈉 1 mol H2SO4 1 mol Na2CO3 1 mol 蘋果 1 mol NO3-、(2)1mol CaCl2中含molCa2， molCl-， mol質(zhì)子。(3)2 mol CO2中含有1mol C 和mol O ，含有個CO2。(4)mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同。（5）2.107×102個鐵原子的物質(zhì)的量是 （6） 0.25mol H3PO4分子中含有氫原子的物質(zhì)的量是（ ）.含有氧原子數(shù)目為 （ ） （7） 將0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸

15、根離子的物質(zhì)的量（）； 鋁離子數(shù)目為 （ ）（8） 0.3molH2O與0.4molCO2物質(zhì)的量之比為 （ ），所含分子數(shù)目之比為 （ ），所含氧原子數(shù)目比為 （ ）. （9） .對于物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4，下列說法不正確的是 A、分子數(shù)相同B、氧原子數(shù)相同C、原子總數(shù)相同D、氫原子數(shù)相同小結(jié)：1、物質(zhì)的量（用n表示)是一個物理量，和長度，質(zhì)量等物理量類似，其單位是摩爾（用mol表示）只用來計(jì)量微觀粒子（如：原子，質(zhì)子，分子，離子，電子等）即mol后跟表示具體的微觀粒子的化學(xué)符號2、規(guī)定12g C12 所含有的碳原子數(shù)（稱為阿伏伽德羅常數(shù)用表示，其近似值或計(jì)算值為“6.02 &

16、#215;1023mol-1 ”）為1mol3、“物質(zhì)的量”是一個物理量名詞，不可改變，四個字是一整體，不可寫成“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)量”（無任何意義）4、1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)（）個微粒，約為6.02 ×1023個5、阿伏伽德羅常數(shù)（）不是一個常數(shù)，是一個物理量，其單位是： mol-1 ”）6、N（微粒數(shù)目）=n × 物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：nn知識點(diǎn)2、摩爾質(zhì)量1.1 mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量1 mol 任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅個粒子，但由于不同的粒子質(zhì)量不同，故1 mol 不同物質(zhì)的質(zhì)量一般也不同。C 12 的相對原子質(zhì)量為 12 ，而 0.012

17、kg C-12 所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，即1 mol C12 的質(zhì)量為 12 g ，由此根據(jù)氧元素的相對原子質(zhì)量可推出 1 mol O的質(zhì)量。練習(xí)： 1 mol H、H2、O 、O2、 Na 、Na、SO42的質(zhì)量分別是多少？2.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。練習(xí)：(1)Fe 、 Fe2、Fe3的摩爾質(zhì)量為。(2)O2和H2SO4的摩爾質(zhì)量分別為g/mol、98。(3)NH4，H2PO4的摩爾質(zhì)量分別為、。思考：物質(zhì)的式量，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，1mol物質(zhì)的質(zhì)量三者的區(qū)別和聯(lián)系如：O2的式量為，摩爾質(zhì)量，1molO2的質(zhì)量。歸納

18、總結(jié) 物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)的換算關(guān)系知識點(diǎn)3物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)三者之間的關(guān)系÷M×M×NA÷NAmnN 利用阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，可進(jìn)行三者的相互求算。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。符號M，常用的 單位gmol(或g.mol¹)；物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系 n=mM摩爾質(zhì)量與相對分子量（式量）間的關(guān)系：數(shù)值上相等知識點(diǎn)4、氣體摩爾體積1、追根尋源：決定物質(zhì)體積大小的因素在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)體積的大小主要決定于微粒的大小和微粒之間的平均距離。當(dāng)粒子之間的

19、距離很小時，物質(zhì)的體積就主要決定于微粒間的大??；當(dāng)粒子間的距離比較大時，物質(zhì)的體積就主要決定于微粒間的平均距離。氣體體積的大小主要決定于氣體分子的平均距離。氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)等外界條件有怎樣的關(guān)系？ 在其他條件不變時，溫度越高，氣體體積越大；壓強(qiáng)越大，氣體體積越小。2、氣體摩爾體積：定義：在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占有的體積。表達(dá)式：VmV/n，常用單位:L/mol 標(biāo)況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，這是在特定條件下的氣體摩爾體積。00C、1.01×105Pa下,1mol任何氣體的體積約是22.4使用標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)注意： a、條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況-標(biāo)準(zhǔn)

20、狀況是指溫度為0，壓強(qiáng)為101KPa。; b、單位：L/mol; c、適用范圍：氣體; d、數(shù)值約為22.4L/mol應(yīng)用氣體摩爾體積（標(biāo)況）計(jì)算的幾種情況：氣體體積V物質(zhì)的量n質(zhì)量m摩爾質(zhì)量M密度式量Mr、據(jù)氣體體積求其物質(zhì)的量：n 、據(jù)氣體質(zhì)量求其標(biāo)況下體積：v=、據(jù)氣體摩爾質(zhì)量求其標(biāo)況下密度：、據(jù)氣體標(biāo)況下的體積求質(zhì)量：m= 、據(jù)標(biāo)況下氣體密度求式量：M小練習(xí)1、如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)況下的體積是（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）2、 判斷對錯：（1）CO2 的摩爾體積是22.4L/mol （ ）（2）標(biāo)況下NO2 的體積約是22.4L （ )(3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m

21、ol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L（ ）（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L（ ）（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（ ）（7）在0，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子（ ）（8）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子（ )(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA知識點(diǎn)5、物質(zhì)的量濃度（一）物質(zhì)的量濃度1.定義：單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2.符號：CB常用單位：mol/L數(shù)學(xué)表達(dá)式 思考：(1)1.0L 1mol/LH2SO4中溶質(zhì)以存在，物質(zhì)的量各是 。從其中取出100mL，溶液

22、的物質(zhì)的量濃度是，以上微粒物質(zhì)的量濃度各是 。(2)1.0L 1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液中，溶質(zhì)以存在，質(zhì)量是g 。（二）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。配制 0.1L0.4mol/L的NaCl 溶液1. 常用實(shí)驗(yàn)儀器：認(rèn)識儀器容量瓶；規(guī)格：100ml標(biāo)識：200C 100ml；使用注意事項(xiàng)：每一容量瓶只能配置相應(yīng)規(guī)定體積的溶液，使用前要檢驗(yàn)是否漏水容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體2. 實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量（或體積）。稱量。（固體一般用托盤天平，液體用量筒或滴定管）溶解（或稀釋）在燒杯中進(jìn)行，并且恢復(fù)到室溫。將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致

23、室溫.移液，用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中。將上述冷卻后的溶液 轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液一并注入容量瓶。250mL1、如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？2、為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？洗滌，用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約23次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶使溶液混和均勻。定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切搖勻：反復(fù)顛倒搖勻。將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用。3. 誤差分析：步驟具體情況影響稱或量砝碼有油污或生銹砝碼殘缺或放在了左盤（且使用了游碼）量筒內(nèi)有水（量取液體溶質(zhì)時）俯視量筒

24、刻度仰視量筒刻度吸水性,揮發(fā)性,藥品長時間暴露溶解攪拌及轉(zhuǎn)移時有液體濺出,未洗滌燒杯及玻璃棒定容溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時俯視刻度定容時仰視刻度(3) 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。1. 關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算，包括已知溶質(zhì)質(zhì)量和溶液體積求濃度。配制一定濃度溶液時所需溶液的質(zhì)量和溶液的體積的計(jì)算等。用到的公式為：Cn/V例：配制500ml0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量是多少？m0.5L×0.1mol/L×250g/mol12.5g2. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。例1：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密

25、度為1.84g/cm3，計(jì)算市售濃硫酸的物質(zhì)的量濃度?例2：正常人體中,血液中葡萄糖（簡稱血糖）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.1%，設(shè)血液的密度為1g/cm3,則血糖的物質(zhì)的量濃度是多少?3. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。例1：將250ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到600ml，此時溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？例2：300 mL某H2SO4溶液中含H2SO4 147 g,用此溶液配制1.0 mol/L的H2SO4需原溶液和水的體積比是_。（四）氣體溶解的計(jì)算例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a體積氨氣溶解于b體積水中得溶液密度為d g/mL，求溶液的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)？(五)物質(zhì)

26、的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)相應(yīng)組成粒子的數(shù)目之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。格式歸納：在化學(xué)方程式中，列比例計(jì)算時要保持“上下一致，左右相當(dāng)”的原則。即：同一物質(zhì)的物理量及單位必須相同，不同物質(zhì)之間物理量及單位可以不同，各物理量之間均能通過物質(zhì)的量來相互轉(zhuǎn)化。例題1：完全中和 0.1molNaOH 需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少？所需 H2SO4的質(zhì)量是多少？例2：在200 ml 0.1mol/L 的AlCl3溶液中，滴入足量的硝酸銀溶液，生成的沉淀的質(zhì)量是多少？疑難點(diǎn)撥一、阿伏加德羅律的應(yīng)用阿伏加德羅定律：同溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)的分子。在

27、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用氣體摩爾體積22.4 L/mol進(jìn)行計(jì)算，這時可利用阿氏定律及其有關(guān)關(guān)系來計(jì)算。由這一定律可知： 同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同物質(zhì)的量的分子； 同溫同壓下任何混合氣體的分子總數(shù)與相同狀態(tài)下的各純氣體的分子數(shù)之和相同。并且還可推出氣體反應(yīng)定律：在有氣體存在的化學(xué)方程式中，氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，既是分子數(shù)之比，物質(zhì)的量之比，也是相同狀態(tài)下氣體體積比。與此相關(guān)的還有以下幾條規(guī)律應(yīng)掌握：1、同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比。對于一反應(yīng)體系(包括密閉體系)，氣體總體積與總的物質(zhì)的量成正比。即：。2、同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。對于一反應(yīng)體系(包括密閉體

28、系)，氣體總的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)比。即：。3、同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，等于密度之比。即：。4、同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量之反比。即： 。5、同溫同體積時，等質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量的反比。即： 。6、當(dāng)溫度相同，物質(zhì)的量也相同時，氣體的體積與壓強(qiáng)成反比。即：。二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的二關(guān)系 同c、同V的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。 從一溶液中取出任一體積的溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都減少。(1) 有關(guān)量綱式：c； m V×r×w ； mc×V×M(2) 物質(zhì)的

29、量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算令V1L1000 mL，則得：c (3) 稀釋規(guī)則：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。 m濃×w 濃 m稀×w 稀 V濃×r濃×w 濃 V稀×r稀×w 稀c濃×V濃 c稀×V稀(5) 混合規(guī)則：混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。m1×w1% m2×w2% m3×w3% ，式中,m1m2 m3 (質(zhì)量有加和性) 若告訴混合后溶液的密度，則有體積效應(yīng)，即V1V2 ¹ V3(體積沒有加和性)，混合后溶液的體積要根據(jù)混合溶液的密度來計(jì)算。典例剖析【例1】某硫酸鈉

30、溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42的物質(zhì)的量是?！纠?】4時某一滴管滴出30滴水，體積為amL，則每滴水中所含的水分子數(shù)為A B C D【例3】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子 B.0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個碳原子C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D.1 mol Ne含有6.02×1024個電子【例4】由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 A29:8:13 B22:1:

31、14 C13:8:29 D26:16:57知能訓(xùn)練基 礎(chǔ) 認(rèn) 知1任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的_或_相等時，所含粒子的數(shù)目都是_。我們把含有_計(jì)量為1摩爾。簡稱_，符號為_。_叫做阿佛加得羅常數(shù)，符號為_。物質(zhì)的量實(shí)際上表示_，它的符號是_。粒子集體可以是_、_、_或_，甚至是組成它們的質(zhì)子、_、_等微觀粒子。1摩爾鐵原子可表示為_、3摩爾氧分子可表示為_、10摩爾鈉離子可表示為_、2.5摩爾硫酸根離子可表示為_。2 mol e的含義是_、5 mol HCl的含義是_。 2單位物質(zhì)的量的物質(zhì)_叫做摩爾質(zhì)量。符號為_，常用單位為_(或_)。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子的_或_

32、或_相等，單位不同。H2O的相對分子質(zhì)量為_，摩爾質(zhì)量為_，1 mol H2O的質(zhì)量是_，含有_個水分子；0.5 mol H2O的質(zhì)量是_，含有_個水分子。OH的相對式量為_，摩爾質(zhì)量為_，1 mol OH的質(zhì)量是_，含有_個氫氧根離子；2 mol OH的質(zhì)量是_，含有_個氫氧根離子。3_，這個體積稱為氣體摩爾體積，符號_，單位_。氣體物質(zhì)的量(n)與氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系為_。氣體摩爾體積的數(shù)值_，它決定于氣體所處的_和_。例如，標(biāo)準(zhǔn)狀況(常用S.T.P.表示，其溫度_，壓強(qiáng)_)時Vm = _；在25和101kPa的條件時Vm = _。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g二氧化碳的物質(zhì)的量

33、是_，微粒數(shù)是_，所占體積為_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的Cl2和質(zhì)量為_硫酸所含的分子數(shù)相等。4相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有_，這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的質(zhì)量分別為_、_、_、_，但他們所含的分子數(shù)都是_。同溫同壓下Cl2和CO2的體積之比為11，它們的分子數(shù)之比為_；同溫同體積的Cl2和CO2 ，它們的壓強(qiáng)之比為23，則它們的物質(zhì)的量之比為_；同溫同壓同體積的Cl2和CO2，質(zhì)量之比為7144，則它們的密度之比為_，和它們的_之比一致。5溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值叫做_，一般用符號表示。質(zhì)量分?jǐn)?shù)()，溶質(zhì)質(zhì)量(m質(zhì))，

34、溶液質(zhì)量(m液)之間的關(guān)系是_。氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.20，其含義是_。一般取用溶液時并不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。_稱為物質(zhì)的量濃度。符號為_。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系為_。單位為_(或_)。2 mol / L H2SO4的含義是_。物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的質(zhì)量(m)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)、溶液的體積(V) 之間的關(guān)系為_。10gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為_。物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可以換算，其換算關(guān)系式為_。商品硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，則它的物質(zhì)的量濃度為_。商品鹽酸的質(zhì)

35、量分?jǐn)?shù)為37.5%，密度為1.12 g/cm3，則它的物質(zhì)的量濃度為_。商品硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%，密度為1.5 g/cm3，則它的物質(zhì)的量濃度為_。6一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置需要用到的儀器有：_、_、_、_、_。主要儀器的常用規(guī)格有_、_、_、_，在這種儀器上除標(biāo)明規(guī)格外，還有該儀器的使用_。主要實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算，_，_，檢漏，_，洗滌，_，混勻。在上述洗滌步驟中，洗滌的原則是_，洗滌液應(yīng)轉(zhuǎn)移到_；混勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，該不該再加水至刻度線？_。在上述步驟中，哪幾步需使用玻璃棒：_，其對應(yīng)的作用是_。定容時使用的儀器名稱為_。7實(shí)驗(yàn)中下列情況將使所配溶液濃度“偏高”、“偏低”還是“不變”

36、。洗滌液沒有加入容量瓶：_； 定容時是仰視：_；定容時是俯視：_，混勻時發(fā)現(xiàn)體積變小，又加入兩滴水：_；轉(zhuǎn)移時有液體濺出：_；開始時容量瓶不干燥：_；溶解時使用的燒杯玻璃棒沒有洗滌：_。8實(shí)驗(yàn)中常需不同濃度的溶液，濃液配制稀溶液叫溶液的_。常用的計(jì)算式為：_18 mol / L濃H2SO4100mL，可配制6 mol / L的稀H2SO4多少毫升？基 礎(chǔ) 練 習(xí)1關(guān)于等質(zhì)量的SO2和SO3的比較，正確的是 （ ） A所含氧原子的個數(shù)比為2：3 B所含硫原子的個數(shù)比為1：1C所含硫元素的質(zhì)量比為5：4 D所含原子個的數(shù)比為3：42有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為

37、0.4mol/L，SO42-的濃度為0.7mol/L，則該溶液中K+的濃度為 （ ） A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L3設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是 （ ） A142g氯氣中含Cl2的分子數(shù)為2NA B1.7gOH-中所含電子的數(shù)目為NAC49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NA D71g硫酸鈉中所含鈉離子的數(shù)目為2NA4我國規(guī)定食鹽的含碘量(按每千克食鹽含碘元素計(jì))為2040mg/Kg，則每千克食鹽中加入碘酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)不少于(設(shè)碘酸鉀的摩爾質(zhì)量為M g/mol) （ ） A(20×10-3)/127mol B20M

38、mol C(20×10-3)/M mol D20/M mol52.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質(zhì)量為 （ ） A21.6 B28 C14 D316下列說法中正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （ ） A1mol O2和1molN2所占有的體積都約為22.4L BH2的氣體摩爾體積約為22.4LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占有的體積都約為22.4LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約為2mol7在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體化合成2體積的C氣體，則C的化學(xué)式為（

39、） AAB3 BAB CA3B DA2B3 8在同溫同壓下，在A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個容器的體積比是 （ ）A2：1 B1：2 C2：3 D1：3 9V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-，取此溶液V/2 L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的C(Fe3+) （ ）Aa/(576V)mol/L B125a/(36V)mol/L C250/(36V)mol/L D250a/(48V)mol/L10配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況會使配置結(jié)果偏低的是 （ ） A未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容 B未洗滌燒杯以及玻璃棒C定容時俯視刻度線觀察液面 D容量瓶中原有

40、少量蒸餾水11在273K和101kPa的條件下，將2.0g氦氣、1.4g氮?dú)夂?.6g氧氣混合，該混合氣體體積是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L12NaOH的摩爾質(zhì)量是_；64g氧氣含有_氧分子，_氧原子；58.5gNaCl中含Na+的個數(shù)約為_；0.1molCO2約含有_個CO2分子，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積為_L13現(xiàn)有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，則2L該溶液中含有_molBa2+；3L該溶液中含有_molNO3-；0.5L該溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為_；1.5L該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_，加入_

41、L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀14下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是_，含分子數(shù)最多的是_，含原子數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_ A6gH2 B0.5molCO2 C1.20×1024個HCl D148gH2SO4 E92gC2H5OHw.w.w.k.s.5.u.c.o.m第三講 化學(xué)物質(zhì)及其變化一 離子反應(yīng)知識要點(diǎn)1溶液導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下，。 2；電離指電解質(zhì)，電離過程不需要通電。 3酸、堿、鹽的電離 酸：電離時，的化合物。 堿：電離時，的化合物。 鹽：電離時，能生成的化合物。；4寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)HCl：；(

42、2)NaN03：；(3)Ba(OH)2：；(4)CH3COOH：；(5)Cu(OH)2：；(6)H2S03：。5(1)電解質(zhì)；在或能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)：在或都不能導(dǎo)電的(3)強(qiáng)電解質(zhì)：在的電解質(zhì)(4)弱電解質(zhì)：在的電解質(zhì) 6離子反應(yīng)指、之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。 7(1)離子反應(yīng)可用表示，離子方程式和化學(xué)方程式一樣，也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種。 (2)離子方程式和化學(xué)方程式都能描述，但離子方程式的描述更加，所表示的已，并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的8.離子反應(yīng)條件：1)生成難溶物或微溶物：2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：(3)生成難電離的物質(zhì)：9利用某離子的特征反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。如Cl跟Ag反應(yīng)生成不

43、溶于水的；SO42-跟Ba2反應(yīng)生成不溶于的；C032-跟H反應(yīng)生成能使變渾濁的無色、無味的。疑難點(diǎn)撥一、電解質(zhì)中的“是與非”“強(qiáng)與弱”1、“是與非”(1)電解質(zhì)概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無論和都，兩種情況必須同時滿足。(2)無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，闡述的對象都是化合物。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(3)氨氣，二氧化硫溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應(yīng)的生成物NH3H2O、H2SO3能電離出離子而導(dǎo)電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質(zhì)。(4)電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。(5)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。(6)電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。判斷要點(diǎn)：先看是否為化合物，再看本身是否能電離。 明確：酸堿鹽都是電解質(zhì)，大多金屬氧化物，水也是電解質(zhì) 非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機(jī)物、NH3等是非電解質(zhì)練習(xí)：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？Cu 固態(tài)NaCl O2 純H2SO4 BaSO4 酒精水溶液 K