高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第Ⅰ部分 專題突破二 高考命題的“集中營”化學(xué)基本理論 第9講 電解質(zhì)溶液 考點2 鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件

1、考點二鹽類的水解和沉淀溶解平衡回 扣 基 礎(chǔ) 1常溫下，0.2 moll1的一元酸ha與等濃度的naoh溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。 (1)判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。 ha為強酸() 該混合溶液ph7.0() 圖中x表示ha，y表示oh，z表示h() 該混合溶液中：c(a)c(y)c(na)() (2)題中給出的混合溶液中存在哪些平衡？ _。 (3)你能寫出題中給出的混合溶液中的電荷守恒表達式嗎？ _。 2判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。 (1)驗證fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2，可以將fecl3溶液加入mg(oh)2懸濁液中，振蕩，可觀

2、察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色() (2)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以zns沉淀中滴加cuso4溶液可以得到cus沉淀 () (3)agcl沉淀易轉(zhuǎn)化為agi沉淀且k(agx)c(ag)c(x)，故k(agi)() 答案：(1)(2)(3)(4)三 年 高 考 答案：d 4(2014課標全國卷，11)溴酸銀(agbro3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是() a溴酸銀的溶解是放熱過程 b溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 c60 時溴酸銀的ksp約等于6104 d若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純 答案：a 答案：(1)4.7107(2)5.0ph7.1 62015

3、福建理綜，23(2)(3)(1)25 ，在0.10 moll1 h2s溶液中，通入hcl氣體或加入naoh固體以調(diào)節(jié)溶液ph，溶液ph與c(s2)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、h2s的揮發(fā))。 ph13時，溶液中的c(h2s)c(hs)_ moll1。 某溶液含0.020 moll1 mn2、0.10 moll1 h2s，當溶液ph_時，mn2開始沉淀。已知：ksp(mns)2.81013兩 年 模 擬 答案：11012增大 答案：向右60查 缺 補 漏體系變化條件平衡移動方向平衡后c(ag)平衡后c(cl)ksp升高溫度向右增大增大增大加水稀釋向右不變不變不變加入少量agno3向左增大減小不

4、變通入hcl向左減小增大不變 4繞過五大誤區(qū) (1)誤認為水解平衡正向移動，離子的水解程度一定增大。如向fecl3溶液中，加入少量fecl3固體，平衡向水解方向移動，但fe3的水解程度減小。 (2)誤認為弱酸強堿鹽都因水解而顯堿性。但nahso3因為酸式酸根的電離能力大于水解能力，其溶液顯酸性。 (3)誤認為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。對于水解程度不大且水解產(chǎn)物不離開平衡體系的情況如al2(so4)3來說，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。 (4)誤認為只要ksp越大，其溶解度就會越大。ksp還與難溶物化學(xué)式中的各離子配比有關(guān)。 (5)誤認為ksp小的不能轉(zhuǎn)化為ksp大的，只能實現(xiàn)ksp大的向ksp小的轉(zhuǎn)化。實際上當兩