高一化學必修2期末總復習提綱

1、第一章物質結構元素周期律復習提綱一、原子結構質子（ Z 個）原子核原子（ ZA中子（ N個）1、原子構造：X）核外電子（ Z 個）注意：質量數 (A) 質子數 (Z) 中子數 (N) 相對原子質量在原子中：原子序數 =核電荷數 =質子數 =原子的核外電子數2、原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數是 2n2；最外層電子數不超過8 個（ K 層為最外層不超過 2 個），次外層不超過18 個，倒數第三層電子數不超過32 個。記住記住稀有氣體的原子序數He-2 Ne-10 Ar-18 Kr-36 xe-54 Rn-86 X-118會寫原子結構示意圖。電

2、子層： 一（能量最低）二三四五六七對應表示符號：KL MN OPQ、元素、核素、同位素元素：具有同一類原子的總稱。核素：具有一定數目的和一定數目的的一種。16 O和18 O同位素：相同而不同的同一元素的互稱為同位素。 ( 對于原子來說 ) 如判定方法：它反映的是同種元素的不同原子間的關系。故單質、化合物間不可能是同位素。88二、元素周期表周期：將相同 的各元素從左到右排成一橫行。周期序數族：把。主族序數相同 的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行2、現行元素周期表的編排原則與特點：第一周期（共種元素）主族（個；用表示 ）第二周期（共種元素）（個）副族（個；用表示 ）周期 （ 個橫行，第三

3、周期（共種元素）族（ 個縱行第四周期（共種元素）個族）第族 （個 ，_個周期）第五周期（共種元素）（個）六周期（共種元素）_族（ 個，列）3、元素周期律第七周期，種元素（個）涵義元素性質隨著元素遞增而變化。實質元素性質的周期性遞變是變化的必然結果。電子排布最外層電子數由遞增至（若 K 層為最外層則由1 遞增 2）而呈現周期性變化。原子半徑原子半徑從左到右、從上到下（稀有氣體元素除外） 呈周期性變化。主要最高正價由遞變到，從中部開始有負價，從遞變至。（稀有氣體元化合價素化合價為零） ，呈周期性變化。最高正價數=主族(O、F 無正價 ) 。+ 8元素及在同一周期內：金屬性逐漸，非金屬性，最高氧化物

4、的水化物的堿性化合物漸，酸性。這是由于在一個周期內的元素，電子層數相同，最外層電子數逐漸的性質增多，核對外層電子引力漸強，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有些變化規(guī)律。 4、比較粒子 ( 包括原子、離子 ) 半徑的方法：先比較電子層數，電子層數多的半徑大。同周期元素的原子隨著核電荷數增多半徑越來越??；同主族原子隨著核電荷數增多半徑越來越大。具有相同電子層結構（電子層數相同、每個電子層上的電子數也相同）的粒子，核電荷數多的半徑反而小。 5、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法金本質原子越易失電子、金屬性越屬1.在金屬活動順序表中越靠前，金屬性。性判2.單質與水或非氧化性酸（如鹽酸）反應越，金屬

5、性越強。強斷3.單質還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。弱依4.最高價氧化物對應水化物堿性越，金屬性越強。比據5.置換反應：若 xn+y x+y m+，則 y 比 x 金屬性。較6作原電池負極的比作正極的金屬性。7同周期元素的原子隨著原子序數遞增金屬性越；同主族元素的原子隨著原子序數遞增金屬性越。非本質原子越易得電子，非金屬性越。金1.與 H2 化合越易，氣態(tài)氫化物越，非金屬性越。屬判2.單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性。性斷3.最高價氧化物的水化物酸性越，非金屬性越。比方4.置換反應： An- +B B m-+A 則 B 比 A 非金屬性強。NaBr Cl 2 2NaClBr

6、2較法5.同周期的元素原子隨著原子序數遞增非金屬性越；同主族的元素原子隨著原子序數遞增非金屬性越。（）同周期比較：金屬性： Na Mg Al與酸或水反應：從易難堿性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH) 3（）同主族比較：金屬性： Li Na K Rb Cs（堿金屬元素）與酸或水反應：從難易堿性： LiOH NaOH KOH RbOHCsOH還原性 ( 失電子能力 ) ： Li Na K Rb Cs氧化性 ( 得電子能力 ) ：Li Na K Rb Cs非金屬性： Si P S Cl單質與氫氣反應：從難易氫化物穩(wěn)定性：SiH 4 PH3 H2S HCl酸性 ( 含氧酸 ) ： H2SiO3

7、 H3PO4 H2SO4 HClO4非金屬性： F Cl Br I （鹵族元素）單質與氫氣反應：從易難氫化物穩(wěn)定： HF HClHBr HI氧化性： F2 Cl 2 Br 2 I 2還原性： F Cl Br I酸性 ( 無氧酸 ) ： HF HCl HBrHI注意 ：要會默寫主族下列化合物通式（用表示元素符號）族 A A A A A A A氫化物的化學式不寫RH4最 高價氧化物的2化學式R O最 高價氧化物對NaOH應水化物化學式 6、元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律：性質同周期（左右）同主族（上下）原子半徑失電子能力得電子能力金屬性非金屬性最高價氧化物對應水化物的酸性、堿性非金屬氣態(tài)氫化物的形

8、成難易程度、穩(wěn)定性陽離子半徑陰離子半徑第 A族堿金屬元素： Li Na K Rb Cs Fr （ Fr 是金屬性最強的元素位于周期表左下方）第 A族鹵族元素： F Cl Br I At（ F 是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）三、化學鍵、化學鍵是指 ：。、化學反應的實質是指：。 3、離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念金屬陽離子或+全由非金屬與非金屬原子之間的相互作用。NH4 與陰離子之間的相互作用。成鍵方式通過得失電子形成陰、陽離子達到穩(wěn)定結構通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構成鍵粒子陽離子或+原子NH4 與陰離子成鍵元素與元素之間（特殊：銨鹽只由非元素之間金屬元素組成，但含有離子鍵）

9、極性共價鍵（簡稱極性鍵） ：由種原子形成， A B 型，如， H Cl 。共價鍵種原子形成， AA 型，如 Cl Cl 。非極性共價鍵 （簡稱非極性鍵） ：由+離子化合物：由金屬陽離子或NH4 與陰離子形成的化合物。離子化合物一定有離子鍵，可能有共價鍵。 2. 電子式：（由于圖片多不便排版，請同學們參看學案各種粒子電子式的書寫方法）用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點： （ 1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。（ 2） （方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形

10、成的物質中不能用方括號。注意區(qū)分：用電子式表示物質的結構還是用電子式表示物質的形成過程。第二章化學反應與能量復習提綱一、 . 化學能與熱能1、化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量或反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能的反應。斷開化學鍵吸收的總能量大于新化學鍵形成放出的總能量 b. 放熱反應：反應物的總能量大于生成物的總能量或反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能的反應。斷開化學鍵吸收的總能量小于形成化學鍵放出的總能量2、化學反應一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化 3、常見的放熱反應： A.

11、 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應； E. 鋁熱反應。 4、常見的吸熱反應：A. 大多數分解反應；B 大多數的高溫反應C. 以 H2、 C 、 CO 為還原劑的反應D. 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應Ba(OH)2 ·8H2O+2NH4Cl=2NH3+BaCl2+10H2O說明 : 放熱反應和吸熱反應必須是化學變化( 下列不是放熱或吸熱反應)a、放熱： 濃硫酸溶于水 NaOH溶于水 CaO溶于水b 、吸熱：銨鹽溶于水反應條件與熱量變化沒有必然的關系，既需要點燃或加熱的反應不一定是吸熱反應。5、中和熱 : 稀的強酸與稀的強堿發(fā)生中和反應

12、生成1mol H O（液態(tài)）時所釋放的熱量。2二、化學能與電能1、原電池原電 池以鋅銅原電池為例能量化學能電能的裝置。轉換（兩極分別發(fā)生氧化還原反應，產生電流）名負 極正 極電稱（電子流出的一極）（電子流入的一極）較活潑金屬（ Zn）較不活潑金屬 (Cu)極材金屬 (Fe)非金屬（ C）料金屬（ Pb）金屬氧化物（ PbO2）電解液通常和電極 反應。兩極、一液、一線、一反應構兩個活潑性 不同的 金屬成電解質溶液條電極用導線相連并插入電解液件能自發(fā)地進行一個氧化還原反應離子陽離子向正極作定向移動，遷移陰離子向負極作定向移動。電子（池外）電子流動：由負極到正 極遷移（池外）電流：由正極到負極 。

13、2、發(fā)展中的化學電源（你們要多下功夫記憶和默寫）負極（ Zn）： Zn - 2e- = Zn2+( 氧化反應 )正極（ Cu）： 2H+ + 2e- = H2( 還原反應 )總反應： Zn+2H+=Zn2+H2 該氧化還原反應的化學能轉變?yōu)殡娔?。負極：（鋅筒）： Zn-2e-=Zn 2+（氧化反應）一鋅錳干電池正極：（碳棒）： 2MnO 2+2NH 4+2e- =Mn 2O3+2NH 3 +H2O次+2+總反應： Zn+2MnO 2+2NH 4 =Zn+Mn 2O3+2NH 3+H2電鋅銀電池池Zn|KOH|Ag 2O充鉛蓄電池電電池鋰電池： 新型電池氫氧燃料電池燃料電池甲烷燃料電池負極：Zn

14、 + 2OH - - 2e-= ZnO + H 2 O正極：Ag 2O + H 2O+2e- = 2Ag + 2OH-總反應： Zn + Ag 2O + H 2O = 2Ag + Zn(OH) 2負極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正極：PbO2+4H +2e-+SO42-=PbSO4 +2H2 O總反應： Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O負極：Li e-=Li +正極：MnO 2 +2e-=MnO 2-總反應： Li+ MnO 2=LiMnO 2堿性電池：電解質溶液為30% 的氫氧化鉀溶液：負極： 2H 2 4e- + 4OH -= 4H 2O正

15、極： O2+ 4e- + 2H2 O = 4OH -總反應：222H +O 2HO酸性電池：電解質溶液為硫酸溶液：負極： 2H 2 4e- =4H+正極： O2+ 4e- + 4H+ = 2H 2O總反應：222H +O 2HO堿性條件下：-2-負極：4-8e-32CH+10OH= CO+7H O-+ 4H2-正極 ： 2O + 8eO = 8OH總反應：42-2-+3H2OCH+2O+ 2OH酸性條件下：負極： CH + 2H O 8e-= CO + 8H+正極：4222+ =4H2OO + 8e-+ 8H總反應： CH +2O2=CO2+2H O42三、化學反應速率與限度1、化學反應速率.

16、化學反應速率：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（取正值）.計算公式：c( B )v ( B )t . 化學反應速率之比化學計量數之比物質的量的變化之比物質濃度的變化量之比據此計算：已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；已知反應中各物質表示的反應速率之比或 C之比或 n，求反應方程式。 . 比較同一化學反應速率大小的關鍵：必須換算成為同一物質同一單位才可以進行比較。2、影響化學反應速率的因素（重點）.內因：決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質。.外因： a. 濃度越大，反應速率越快b. 升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率c.正催化

17、劑加快反應速率 d.有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快e. 固體表面積越大，反應速率越快 f.光、反應物的狀態(tài)、溶劑等3、化學反應的限度可逆反應：同一條件下，正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應。. 化學平衡狀態(tài)：一定條件下的可逆反應里，當正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“狀態(tài) ”。簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。 . 怎樣判斷一個反應是否達到化學平衡狀態(tài)或判斷一個化學反應是否達到平衡狀態(tài)標志：舉例反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)達到狀態(tài)在單位時間內消耗了m molA 同時生成 m molA，即 v 正 =v一定

18、平衡無V（正）=V（逆） 在單位時間內消耗了n molB 同時消耗 p molC ，則 v 正 =v 逆一定平衡條vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， v正不一定等于 v 逆不一定平衡件在單位時間內生成了n molB ，同時消耗 q molD，因均指 v 逆不一定平衡判混合物體系各物質的量或各物質的量分數一定一定平衡斷中各成分的各物質的質量或各物質的質量分數一定一定平衡依含量或反應各氣體的體積或體積分數一定一定平衡據物生成物濃m+n p+q 時，總體積、總物質的量一定一定平衡度不再改變。m+n=p+q時，總體積、總物質的量一定不一定平衡有壓強m+n p+q 時，總壓強一定（其他條件一定）一

19、定平衡條m+n=p+q時，總壓強一定（其他條件一定）不一定平衡件混合氣體的只有當 m+n p+q 時， Mr （平均分子量）一定時一定平衡判平均分子量 Mr （平均分子量）一定，但m+n=p+q時， Mr 一定時不一定平衡斷溫度任何化學反應都伴隨著能量變化，體系溫度一定時一定平衡依體系的密度容器容積不變，密度一定時一定平衡據容器容積改變，密度一定時一定不平衡體系顏色對于有顏色的物質參加反應時，體系內的氣體顏色不再變化時一定平衡第三章有機化合物復習提綱第一節(jié)甲烷一、烴：僅含有_ 和_ 兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。二、甲烷最簡單的有機物1、甲烷分子結構特點：正四面體，鍵長度強度相同夾

20、角相同。 2、甲烷的化學性質：易取代、難加成（通常情況下，比較穩(wěn)定。與高錳酸鉀等強氧化劑不反應，與強酸、強堿也不反應。 ）甲烷的取代反應：甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。方程式_產物都不溶于水，常溫下， 一氯甲烷是氣體，其他是液體， 三氯甲烷稱氯仿，四氯甲烷可作滅火劑。甲烷受熱分解：CH 4加熱C 2H2三、烷烴1、烷烴的通式：_2、 烷烴物理性質：（ 1）狀態(tài)：一般情況下， 14 個碳原子烷烴為 _， 5 16 個碳原子為 _ ， 16 個碳原子以上為 _ 。（ 2）溶解性：烷烴 _溶于水， _溶( 填 “易 ”、“難

21、”)于有機溶劑。（ 3）熔沸點：隨著碳原子數的遞增，熔沸點逐漸_ 。（ 4）密度：隨著碳原子數的遞增，密度逐漸 _。烷烴的化學性質：易取代、難加成(1) 一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都_反應。(2) 取代反應：在光照條件下能跟鹵素單質的氣體發(fā)生取代反應。四、同系物同系物的概念： _ _掌握概念的三個關鍵： （1）通式相同；（ 2）結構相似；（ 3）組成上相差 n 個（ n1） CH2 原子團。五、同分異構現象和同分異構物體1、同分異構體：化合物具有相同的_ _ ，不同 _的物質互稱為同分異構體。2、同分異構體的特點： _相同， _不同，性質也不相同。區(qū)別以下幾個概念：同素異性

22、體，同位素，同分異構體3、掌握五個碳的烷烴同分異構體的寫法（三種）以及其一氯代物種類寫法（8 種）第二節(jié)乙烯和苯一、乙烯的組成和分子結構1、組成：分子式：電子式：結構式：結構簡式：2、分子結構特點：所有原子處于同一平面上，含有碳碳雙鍵。屬于不飽和烴（除了烷烴以外的其他烴都屬于不飽和烴）二、乙烯化學性質：易加成、易加聚、不易取代1、燃燒反應（火焰明亮并伴有黑煙）化學方程式2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用被氧化，高錳酸鉀被還原而褪色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）此反應可以用來鑒別甲烷和乙烯。 3、乙烯的加成反應加成反應：有機物中的碳碳雙鍵上的兩個碳原子與其他原子或原

23、子團直接結合成新的化合物的反應。、乙烯與 X2（鹵素單質）的加成反應： CH2CH2+Br Br 、乙烯與HX（鹵化氫氣體）加成反應：CH2 CH2+HCl、乙烯與水的加成反應：CH2CH2+H2O、乙烯與H2 加成反應： CH2 CH2+ H24、乙烯的加聚（加成聚合）反應：nCH2 CH2+三、乙烯的產量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。乙烯是一種植物生長的調節(jié)劑和水果的催熟劑。四、烯烴1 、通式： CnH2n與碳原子數相同的環(huán)烷烴互為同分異構體。環(huán)烷烴的通式也是CnH2n。2 、化學性質：與乙烯一樣。易加成、易加聚、不易取代五、苯、芳香烴1、苯的組成與結構（ 1）、分子式：結構式：結構簡

24、式：或者（ 2）、結構特點： 環(huán)狀， 12 個原子位于上，碳碳之間的化學鍵是介于單雙鍵之間的特殊鍵。2、苯的物理性質：3 、苯的主要化學性質：能加成、能取代（鹵代反應、硝化反應）加成反應（只與 H2）與鹵素單質的取代: 液溴最容易溴苯苯與液溴反應的裝置注意 : 試劑加入順序：先加，再加，最后加。長導管 b 段的作用：、。導氣管 c 段出口不插入液面下的原因是：防止，因 HBr。取現象：導管出口有（ HBr遇 水 形 成 ）； 錐 形 瓶 d 中 加 AgNO3溶 液 有代生成。把混合液倒入盛水的燒杯， 底部有褐色不溶于水反把反應后圓底燒瓶中混合液分離開的方法：的液體（這是溶有溴單質的溴苯），再

25、向其中加入洗滌（除）應后用分液漏斗分液即可，純凈的溴苯是不溶于水、密度比水大的。注意：苯不能與溴水或溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應，與液溴在催化劑的作用下可以反應。與硝酸的取代：硝化反應硝基苯、苯的同系物： （含有一個苯環(huán)，苯環(huán)的側鏈上是烷基的烴。）與苯的相同點：可以發(fā)生能取代反應（鹵代反應、硝化反應）、加成反應（ H ）等。2與苯的不同點：苯不能與高錳酸鉀反應，而苯的同系物可以與高錳酸鉀反應。通式： CnH2n（ n 6）第三節(jié)乙醇、乙酸一、乙醇的物理性質：二、乙醇的分子結構分子式：結構式：三、乙醇的化學性質：置換反應、酯化反應、氧化反應1、置換反應（活潑的金屬K、Ca、 Na、 Mg、 Al ）

26、反應：結構簡式：2、酯化反應：3、氧化反應：乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。小結：能使酸性高錳酸鉀褪色的有：含雙鍵的烯烴、炔烴、醇。官能團：決定有機物的化學特性的原子或原子團。四、乙酸、乙酸的物理性質：、分子式：結構簡式：結構式：最簡式（實驗式） ：、乙酸的化學性質：酸性、酯化反應乙酸的酸性比碳酸強，你如何驗證呢？通過哪些實驗可以說明，寫出方程式 。酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。斷鍵規(guī)律：酸去羥基醇去氫反應現象：反應化學方程式：說明： 藥品加入順序：濃硫酸一定不能第一個加入。 濃硫酸的作用： 飽和碳酸鈉作用： 此反應是可逆反應 長導

27、管不能伸入到液面以下：第四節(jié)基本營養(yǎng)物質1、糖類、油脂、蛋白質主要含有元素，分子的組成比較復雜。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為。、葡萄糖的檢驗：葡萄糖的特征反應（ 1）葡萄糖（ 2）葡萄糖新制 Cu(OH) 2磚紅色沉淀，化學方程式：銀氨溶液光亮的銀鏡，化學方程式：新制 Cu(OH)2 和銀氨溶液都必須是堿性的，否則反應失敗。、蛋白質的特征反應（1）顏色反應：蛋白質滴加濃硝酸變黃色濃 HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質變黃色。（ 2）灼燒反應：灼燒蛋白質，產生燒焦羽毛的氣味、淀粉的特征反應：在常溫下，淀粉遇碘變藍色。、糖類的水解蔗糖水解方程式淀粉 ( 或纖維素 ) 水解方程式：、油脂的水解反應（ 1）油脂酸性條件下的水解：油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油. 屬于可逆反應 .C17H33COO CH 2C