高一化學(xué)競(jìng)賽培優(yōu)輔導(dǎo)練習(xí)

1、讀書破萬(wàn)卷下筆如有神高一化學(xué)競(jìng)賽培優(yōu)輔導(dǎo)練習(xí)(2)三、氧化還原反應(yīng)1氮化鋁（ AlN ）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。 在一定條件下， 氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al 2O3+ N2 + 3 C2 AlN + 3 COA、在氮化鋁的合成反應(yīng)中，下列敘述正確的是N2 是還原劑， Al 2O3 是氧化劑B、氮化鋁晶體屬于分子晶體C、上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN ，N2 得到3 mol電子D、氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為32重鉻酸銨 (NH 4)2Cr2O7 是一種受熱易分解的鹽，下列對(duì)重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是ACrO332OB2 3

2、32O+NH +HCr O+NH+HC CrO3+N2+H2OD Cr2O3+N2+H2O.3NaH 是種離子化合物，它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHH2ONaOHH2 ，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是A.跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑B. NaH 中 H 半徑比 Li 半徑小C.跟液氨反應(yīng)時(shí)，有 NaNH2生成D.跟乙醇反應(yīng)時(shí)， NaH 被氧化4對(duì)于反應(yīng) H+NH3=H2的正確說法是+ NH2A屬于置換反應(yīng)B被氧化的僅是 HCH2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D每生成 1molH2，必轉(zhuǎn)移電子 2mol5下列敘述正確的是A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被

3、氧化，另一種元素被還原B有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)D元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原6將銅片溶于稀硝酸中， 發(fā)生下列反應(yīng) : 3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（ NO3）2+2NO +4H2O 在上述反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為A3:8B8:3C2:3D3:27已知化學(xué)反應(yīng) 3Cl2+8NH3 6NH 4Cl+N 2，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是A1:8B 8:1C3:2D 2:1820XX 年 10 月 15 日，我國(guó)成功發(fā)射“神舟五號(hào)”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放

4、熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2； H<0。下列有關(guān)敘述不正確的是A 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)B上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)飛船飛行C從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D在反應(yīng)中 NH 4ClO4 僅起到氧化劑作用9用硫酸酸化的三氧化鉻（CrO3）遇酒精后，其顏色由紅變?yōu)樗{(lán)綠色，用這種現(xiàn)象可測(cè)得司機(jī)是否酒后駕車。反應(yīng)方程為：2CrO32 524 Cr2+3C HOH+3H SO（ SO4）3 3CH3CHO 6H2O，此反應(yīng)的還原劑是A.H2 4B25C. Cr2（SO4）3DCrO3SOCH OH讀書破萬(wàn)卷下筆如有神常

5、溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)（1）16H10Z2XO42X2 5Z2108H2O（ 2）2A 2 B22A 3 2B （3）2B Z2B22Z 由此判斷，下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng) Z22A22A32Z可以進(jìn)行B. Z 元素在（ 1）（ 3）反應(yīng)中均被還原XO4Z2B2A3C.氧化性由強(qiáng)到弱順序是D.還原性由強(qiáng)到弱順序是 A2BZX211將碘水滴入 Na2S 溶液中，溶液渾濁；將溴水滴入 KI 溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚ㄟ^以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可得到的正確結(jié)論是-2-A.離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r >I >SB.離子的還原性由強(qiáng)到弱的-2-順序?yàn)椋?Br >I >S-2-

6、C.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r >I >SD. 離子的還原性由強(qiáng)到弱-2-的順序?yàn)椋?Br <I <S12已知下列離子在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?SO2 I- Fe2+ H2O2 Cl -，則下列不可能發(fā)生的是A、2SO22 2=2H24B、I22+-3+2H OSO+2Fe =2I +2FeC、2Fe3+SO2 +2H2O=2Fe2+SO42-+4H+D、 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI13某FeCl2溶 液 中 混 有 FeI2雜質(zhì)，根據(jù)已知反應(yīng)：322 ； 2FeCl223； F2+2KI（固）=2KF+I22FeCl +2KI=2Fe

7、Cl +2KCl+I+Cl =2FeCl中的有關(guān)事實(shí)，要除去其中的FeI2，應(yīng)選用的試劑是A、F2B、過量 Cl2C、FeCl3D、FeCl2、14某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H24 、Cr(OH)3、H2CrOO2O2 已知該反應(yīng)中 H2O2 只發(fā)生如下過程： H2 2 O2HO（ 1）該反應(yīng)中的還原劑是。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是。（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（ 4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L(zhǎng)。15在加熱氯酸鉀的分解反應(yīng)中， 二氧化錳作催化劑的問題， 到目前還沒有肯定的解釋。鑒于制得的氧氣中有氯

8、氣的氣味， 生成的氯化鉀帶紫紅色， 認(rèn)為反應(yīng)過程如下： 2KClO 322A +B 2A2+C B+D+2MnOD+MnO2KCl+MnO 2+C 寫出 A、B 的化學(xué)式： A；B 第步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是，被還原的元素是。 第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16在反應(yīng) KNO 2K 2ONO O2（未配平） 中，當(dāng)生成 33.6LNO（標(biāo)況）時(shí)，被氧化的氧原子的物質(zhì)的量為A3molB 1.5molC0.75molD0.6mol17配平下列氧化還原方程式2（1） F28NH 3 NH 4N（2） VO2 H22F VO2 CO2 H24· 2H2OHOC O（ 3） P4 15CuSO4 24H

9、2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO418工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要污染源，為了治理污染，常通入NH 3，發(fā)生讀書破萬(wàn)卷下筆如有神NOx+NH 3N2+H2O 反應(yīng)來(lái)治理污染。現(xiàn)有 NO、NO2 混合氣體 3L ，同溫同壓下 3.5L NH 3 使其恰好完全轉(zhuǎn)化為 N2，混合氣體中 NO、NO2 的物質(zhì)的量之比為A1：1B2：1C1：3D1：419已知在一定條件下， Cl2、 ClO2（其還原產(chǎn)物為Cl ）、 O3（l mol O 3 轉(zhuǎn)化為 lmolO2 和 molH 2O）、H2O2 等物質(zhì)都具有氧化性，因而常被用作消毒劑。等物質(zhì)A. C12B. ClO2322C. OD.H O2

10、 8n在一定條件下可以把 Mn 2+氧化為 MnO 4，若反應(yīng)后 R28n離子變?yōu)?0R OORO42 ，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則 n 的值為A1B2C3D421焊接金屬時(shí)常用的焊接液為氯化銨，其作用是消除焊接金屬表面的鐵銹。(1)配平化學(xué)方程式： Fe2O3 NH 4Cl FeFeCl3 N2 H2O(2)上述反應(yīng)中被氧化，當(dāng)生成224L 氮?dú)?(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是。(3) 有 同 學(xué) 認(rèn) 為 ， 該 反 應(yīng) 產(chǎn) 物 中 不 可 能 有 Fe 生 成 ， 其 原 因是。2214g 銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.22L 氧氣混合

11、，通入水中，恰好被全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為多少g?設(shè) Cu 的物質(zhì)的量為 xmol 、Ag 的物質(zhì)的量為 ymol23有一鐵的氧化物樣品， 用 5 mol/L 的鹽酸 140mL 恰好完全溶解， 所得溶液還能吸收標(biāo)況下 0.56L Cl2，使亞鐵離子全部變成 Fe3+，則該氧化物可能的化學(xué)式為AFe2O3BFe3O4CFe4O3D Fe5O7241.92g 銅投入一定量的濃 HNO 3 中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)況下 672mL 氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的 O2 恰好使氣體完全溶于水中，則通入 O2 的體積是A504mL B 168mL

12、C224mLD336mL二、離子反應(yīng)、離子方程式2225在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 BaSO4來(lái)表示的BaSO4是ABaCl2Na2 4BaSO4 2NaClBBaCO3 H24BaSO4SOSOH2 OCO2D Ba(NO3 2 H2 4 BaSO4C BaCl2 H2 4 BaSO4 2HClSO)SO 2HNO326下列各組試劑在溶液中反應(yīng)； 當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)， 可以用同一離子方程式表示的是A 碳酸鈉、稀鹽酸 B偏鋁酸鈉、氯化鋁 C鐵粉、稀硝酸 D硫酸氫鈉、氫氧化鋇27銅粉放人稀鹽酸中，微熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生；當(dāng)加人下列物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少。則加入的物質(zhì)不可能是A溴水B

13、FeCl3CKNO 3DNa2CO328重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性，經(jīng)化驗(yàn)甲廢液呈堿性，主要有毒離子為 Ba2 離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，乙廢液中可能含有的離子是A.Cu2和 SO42B.Cu2和 ClC.K 和 SO4 2D.Ag 和 NO329在下列反應(yīng)中， aXO4 bY cH+dX2+eY2+8H2O，化學(xué)計(jì)量數(shù)b、d 分讀書破萬(wàn)卷下筆如有神別為A5，6B10， 2C6，2D10， 5在一定條件下，n和 I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO n6I6H30RO33 R3I23H2O（1）RO3n中 R 元素的化合價(jià) _。 （2）R 元素

14、的最外層電子數(shù)是 _。31下列各組離子中能夠大量共存， 但加入鹽酸后因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是2+-、OH-+、K+ 、AlO 22A Fe、NH4、ClB Na、CO3C K+、Na+、 SO32 、NO3DK +、Fe3+、 I-、 SO4232某無(wú)色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是+2+、C1+2 ANH、Na、 Ba、I、HC03、SO4B NaC K+、C1、 SO42 、AlO 2D Na+、Mg 2 十、 SO42 、C1晶體后，仍能大4 24 2·6H233下列離子在溶液中能大量共存，加入 (NH ) Fe(SO )O量共存的是A

15、NaClB K2HNO3BaOHI23DNa2CCuFeBrHCO3MgCl4SO34下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：A.用惰性電極電解 MgCl 2 溶液： 2Cl- 2H2OCl 2 H2 2OH -B.向次氯酸鈣溶液中通人過量CO2：ClO-CO2H2HClOHCO-3OC.小蘇打溶液與甲酸溶液混合：HCO3- H+H2OCO2D.硫酸亞鐵溶液中加入H2O2 溶液： Fe2+ H2O2 2H+ Fe3+2H2O35下列離子方程式中，正確的是A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2+3+2ClFe +Cl 2=Fe-+B向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3·H2OAlO+2H2O+4

16、NH24C碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：HCO3+Ba2+OH3=BaCO+H2OCa2+D次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：223+2HClO+2ClO +H O+SO =CaSO36下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： 2Fe2 4Br3Cl2 2Fe32Br26Cl B碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：OH2H2OHCO3CO3C鐵屑溶于過量稀硝酸： 3Fe8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2DNaHSO4 溶液與 Ba(OH)2 溶液混合后顯酸性：2O2BaOHHSO4BaSO4 H2 OMg2+、Cu2+、37某無(wú)色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出氫氣。試判斷

17、下列離子：2+22、NO3中，何種離子能存在于這Ba、H、 Ag、SO4、 SO3、HCO3 、OH種溶液中：Al 3+，這種溶液中可能存在 _離子。當(dāng)反應(yīng)后的溶液中有大量當(dāng)反應(yīng)后的溶液中有大量AlO 2 ，這種溶液中可能存在 _離子。一種無(wú)色澄清溶液可能含有+2+2+、 H2中的K、SO4、 NH4 、Ba4、NO338PO一種或幾種，分別取少量溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：此溶液加入NaOH 溶液有沉淀產(chǎn)生，加熱產(chǎn)生一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。另取原溶液濃縮后加入濃硫酸、銅片并加熱產(chǎn)生紅棕色氣體。 由此可知此溶液中一定含有離子，一定不含有離子。K+、NH 4+、Cl 、39今有一混合物的水溶液，

18、 只可能含有以下離子中的若干種：讀書破萬(wàn)卷下筆如有神Mg2+3+2、 SO42進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。、Fe、CO3，現(xiàn)每次取 100.00ml（ 1）第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀產(chǎn)生。（ 2）第二份加足量 NaOH 后加熱，收集到氣體 0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。（ 3）第三份加足量 BaCl2 后，得干燥沉淀 6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩 2.33g。試回答有關(guān)問題：判斷 K+、Cl 是否存在？ K +A一定存在B可能存在Cl（填下列序號(hào)）C一定不存在肯定存在的離子的原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為40在稀 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液后呈血紅色。若先往FeCl3 溶液中加入一

19、些 NaF 溶液，再滴加 KSCN 溶液，則不呈血紅色，若再加入足量 FeCl3 溶液，又會(huì)呈血紅色，對(duì)這一現(xiàn)象，有三種解釋： F-離子能還原 Fe3+離子，使之轉(zhuǎn)化為Fe2+離子； F 離子能與 Fe3+離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)； F離子能與 SCN離子反應(yīng)，消耗了加入溶液中的 SCN 離子。對(duì)以上三種解釋，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是，理由是。41有一包粉末狀的混合物 ,可能含有 MgCL 2、FeCL3 、NaOH、CuSO4、AL 2(SO4)3、 KNO 3 、CaCO3、NaCL 中的兩種或多種。將混合物置于水中攪拌，得無(wú)色透明溶液；再將所得無(wú)色透明溶液分為兩份：一份中通入 CO2，有白色沉淀出現(xiàn)

20、，滴入稀鹽酸沉淀消失；另一份中加入 BaCL2 溶液，同樣有白色沉淀出現(xiàn)，此沉淀不溶于稀硝酸。回答下列問題：(1)原混合物中肯定含有的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式 );(2)混合物置于水中 ,所得無(wú)色透明溶液中一定含有的物質(zhì)是_(寫化學(xué)式 );(3)常溫下所得無(wú)色透明溶液的PH_7(填“”或“” );(4)在所得無(wú)色透明溶液中有關(guān)離子方程為_.42將等質(zhì)量的銅、鋅、鐵三種金屬的混合物 Ag，加入氯化鐵和鹽酸中充分反應(yīng)后。（1）若無(wú)固體剩余，則溶液中的陽(yáng)離子一定有，還可能有。（2）若剩余固體為 A/3 ，則溶液中的陽(yáng)離子一定有，還可能有，一定沒有。（3）剩余固體為 3A/4，則溶液中的陽(yáng)離子一定有，一定沒有。化學(xué)競(jìng)賽培優(yōu)練習(xí) (2)參考答案1D； 2A ； 3 B；4 C；5 D ；6 C；7 C；8 D；9 B ；10B ；11D；12 B 13 C；14 （ 1） H2O2（ 2） H2CrO4 ；Cr(OH) 3（ 3）（ 4）3.36L15 A 、KMnO 4；B、Cl2 KMnO 4、O2； +5 價(jià) Cl Cl2+K 2MnO 4=2KCl+MnO 2+O2 讀書破萬(wàn)卷下筆如有神16 C；17 （ 1）3 8 6 1 （2）2 1 2 2 2 4（3）11 60 96 20 246018 C； 19 B； 20B；21(1)4