高一化學(xué)第一學(xué)期期末模擬試題

1、精品好資料歡迎下載高一化學(xué)第一學(xué)期期末模擬試題高一化學(xué)期末模擬（五）可能用到的原子量： H = 1C=12N=14O=16Na = 23Al = 27S =32Cl= 35.5K=39Ca = 40Zn = 65Ba = 137第卷（選擇題，共65 分。）一選擇題：（本題有 13 個(gè)小題，每小題有1 或 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題5分，共 65 分。）1下列敘述中，正確的是()A H SO 的摩爾質(zhì)量是 9824B等質(zhì)量的 O2 和 O3 中所含的氧原子數(shù)相同11 7C 等質(zhì)量的 CO與 CO中所含碳原子數(shù)之比為2D將 98g H 2SO溶解于 500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2

2、 mol/L42在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是. .( )A Cl-+-2+-+、 Na、 NO 、 CaB NH 、 HCO、 Cl、K343+2+-2-2+-、 Cl-C K 、 Ba 、 Cl 、 SOD Cu 、 NH、 I443下列化學(xué)方程式中，不能用)H OH H2O表示的是 (A 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2OB Ba(OH) 2 2HCl BaCl2 2HOC Cu(OH) 2 2HNO3Cu(NO3) 2 2H2OD KOH HCl KCl H2O4下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A HNa32ClB Ba2NaCl42COSOC

3、 KH2D AgAl3SO 4OHNO 3H5設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）A1 N A 個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB 2N A 個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44gC 1000mL0. 1mol/L的 NaCl 溶液中， Na與 Cl離子總數(shù)為 0.2N AD17g 氨氣中所含原子數(shù)為 N A6下列反應(yīng)中，離子方程式書(shū)寫正確的是()+B Fe 和鹽酸反應(yīng)：2Fe6H+ 2Fe3+ 3H2+2+C Cu和 AgNO3 溶液反應(yīng)： Cu Ag Cu AgD石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO 2H+ Ca2+CO H O3227下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 ()A NaOHB O2C N

4、a2CO3D乙醇8下列敘述正確的是 ()6.02 × 102312 C含有 6.02 × 1023 個(gè)碳原子A1mol 任何物質(zhì)都含有個(gè)原子B0.012kgC硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD常溫常壓下， 1mol 氧氣的體積為 22.4L9能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)-+OHHHO2B澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O精品好資料歡迎下載C銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3 2H+Ca2+ H2O CO210下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是()+22+2+2A H 、

5、 Na、 NO3 、 CuB Ba、 Mg 、 Cl、 SO4+-2+2+CH、K、OH、 NO3D NO3、SO4、K、 Mg11對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2 和 SO3，下列說(shuō)法中正確的是 ()A硫元素的質(zhì)量比為 54B分子數(shù)之比為 1 1C原子總數(shù)之比為 3 4D質(zhì)量之比為 1 112下列數(shù)量的各物質(zhì)： 0.5molNH3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe ， 4時(shí) 9mlH O，20.2molH 3PO4 中，所含原子個(gè)數(shù)由大到小的順序是（）ABCD13除去 NaCl 中含有的222-等離子， 通常采用以下四種試劑： Na2 CO3Ca、Mg、SO4、HCO3 BaCl2 NaOH HCl。加入試

6、劑合理的操作順序是 .()ABCD第卷（非選擇題，共35 分。）二（本題包括 2 小題，共 19 分。）14（ 9 分）（ 1） 0.5 mol H2 O的質(zhì)量為，其中含有個(gè)水分子，共有（ 2）質(zhì)量都是50 g 的 HCl 、NH3、CO2、O2 四種氣體中， 含有分子數(shù)目最少的是個(gè)原子。_，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是，體積最小的是。（ 3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO溶液，需要CuSO4·5H2O_ g。（ 4）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽

7、酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為。15（ 10 分）某生欲用2mol/LNaOH 溶液配制0.1mol/LNaOH 溶液 100 mL，請(qǐng)你幫他完成該實(shí)驗(yàn)：該生應(yīng)該選用的實(shí)驗(yàn)儀器有_。（ 2）實(shí)驗(yàn)中所需量取 2mol/LNaOH 溶液的體積為 _。（ 3）該生把量取的 NaOH溶液倒入小燒杯中加水稀釋冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，即進(jìn)行定容、搖勻，得到所需的溶液。該生的操作準(zhǔn)確嗎？如不準(zhǔn)確，請(qǐng)你指出他操作中的錯(cuò)誤或缺漏之處： _ 。精品好資料歡迎下載（ 4）請(qǐng)你說(shuō)出該生定容操作應(yīng)采取的具體方法_ 。三（本題包括 2 小題，共 16 分。16(8 分 ) 將 6.50g 鋅投入 200mL某濃度的鹽酸中，

8、鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(1)6.50g鋅的物質(zhì)的量；(2) 所用鹽酸中 HCl 中的物質(zhì)的量濃度；(3) 反應(yīng)中生成的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。17（ 8 分）使一定質(zhì)量的鋅與100mL18.5mol/L 濃硫酸充分反應(yīng)。（ 1）若鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 氣體 3. 36L ，求所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積保持不變）。（ 2）若鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體為33.6L ，并將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c(H +) 為（注： Zn+2H2SO4( 濃)0.100mol/L ，求混合氣體中各組分的體積比。ZnSO4+SO2+H2O Zn

9、+H 2SO4( 稀 ) ZnSO4+H2）精品好資料歡迎下載答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題每題 5 分，漏選得3 分1.BC 2.A 3.C 4.D5.C 6.AD 7.D 8.B 9.AD 10.D11.BC 12.C13.D14（ 9 分）× 1023 9.03×1023（1） 9g3.01（2） CO2 NH 3CO 2（ 3） 1252.5（4） 6 3 2（每空 1 分）15（共 10 分）（ 1）（共 3 分，只對(duì)兩個(gè)不得分，從第三個(gè)開(kāi)始每對(duì)一個(gè)得1 分） 10 mL 量筒、玻璃棒、100 mL 容量瓶、膠頭滴管、小燒杯（ 2）（ 2 分） 5 mL（ 3）（3 分）不

10、準(zhǔn)確；（ 1 分）轉(zhuǎn)移完溶液后應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23 次，并將洗滌液也一同轉(zhuǎn)入容量瓶中。 （ 2 分）（ 4）（ 2 分）向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到溶液的 凹液面正好與刻度線相切16.(8 分 ) 解：(1)6.50g 鋅的物質(zhì)的量：n (Zn)=6.5g=0.100mol2分65g/mol-1(2) Zn+ 2HCl ZnCl 2+ H 21mol 2mol22.4L0.100mol c (HCl)× 0.200L V (H2)4分c (HCl)=2mol×0.100mol=1.00mol· L-16分1mol&

11、#215;0.200L(3)V (H )=22.4 ×0.100mol8分=2.24L21mol17共 8 分（ 1） Zn + 2H 2SO4( 濃 )ZnSO4 + SO2 + H 2O1mol22.4Ln(ZnSO4) 3.36L則 X n(ZnSO4)=0.150mol （1 分） ,c(ZnSO4) =1.50mol ·L-1 （ 3 分）（ 2）據(jù)題意：反應(yīng)后 c(H 2SO4) 為 0.0500mol ·L-1 ， n(H2SO4) 為 0.0500molZn+2H2SO4( 濃 )ZnSO4+SO2+H2O2n(SO2)n(SO2)Zn+H2SO4( 稀) ZnSO4+H2n(H2)n (H2) 122) 0.050