迎戰(zhàn)中考化學(xué)圖像題(一)

1、-作者xxxx-日期xxxx迎戰(zhàn)中考化學(xué)圖像題(一)【精品文檔】化學(xué)過程用圖象來描述，是研究化學(xué)問題的一種基本手段，在實際應(yīng)用中作用較大。如何將化學(xué)問題與圖像有機(jī)結(jié)合起來，是值得我們在實際應(yīng)用中去總結(jié)的。本單元的例題與習(xí)題都是化學(xué)圖像題。解決此類問題必須注意如下二點，必須明確題目所描述的化學(xué)情景；其二，看懂圖象所描述的化學(xué)意義。一、金屬與酸反應(yīng)類型1室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時間(t)的關(guān)系圖正確的是【解析】等質(zhì)量的活潑金屬分別與足量的酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的多少可以由比值的大小來確定。題中Mg的比值為=,而Al的比值為=，故等質(zhì)量的Mg和Al與

2、足量的稀硫酸反應(yīng)，Al產(chǎn)生的氫氣更多，故反應(yīng)完后Al的線在Mg之上。又根據(jù)金屬的活動性，Mg的金屬活動性比Al強(qiáng)，所以Mg的線斜率比Al的大，綜上所述，答案為C。2用相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅，分別跟足量的相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況用下列圖線表示，縱坐標(biāo)是氫氣的質(zhì)量，橫坐標(biāo)是反應(yīng)時間，其中圖線正確的是【解析】理由同1，答案為A。3過量的Mg、Zn、Fe三種金屬分別與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，放出H2的質(zhì)量w與時間t的關(guān)系曲線正確的是【解析】由于金屬是過量的，則產(chǎn)生的氫氣的量由參與反應(yīng)的酸的量決定。題中與三種金屬反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量相等，故最終三種金屬對應(yīng)的氫氣的質(zhì)量也都相等。再結(jié)合金屬活動性，Mg&

3、gt;Zn>Fe，故Mg與稀硫酸反應(yīng)的速度最快，斜率最大，Zn次之，F(xiàn)e最小。綜上所述，答案為B。4等質(zhì)量的三種金屬a、b、c和相同濃度的足量的稀硫酸反應(yīng)，都生成2價金屬的硫酸鹽，其反應(yīng)情況如右圖所示，則下列判斷正確的一組是金屬活動性順序相對原子質(zhì)量大小排序Aa<b<ca>b>cBa<c<bb>a>cCa>c>bc>b>aDa>b>ca>b>c【解析】理由同1，答案為C。XYAlMg5如圖表示等質(zhì)量的金屬Mg和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是AX表示反應(yīng)所用時間，Y表

4、示生成氫氣的質(zhì)量 BX表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時間CX表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量DX表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量【解析】由于Mg和Al金屬活動性不同，單位時間產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是不同的，故反應(yīng)進(jìn)行完全前，兩條線型的斜率不一樣，所以A、B錯誤；因為“質(zhì)量相等的Mg和Al與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)”，X是個變量，不能表示參加反應(yīng)的質(zhì)量為定值的金屬的質(zhì)量，故D錯誤，答案為C。二、溶液酸堿度的變化6將一定濃度的硫酸加水稀釋，下列圖像可能符合的是（m為加水的質(zhì)量）【解析】酸的PH<7,隨著加水量的增加，其PH一定是小于7而無線趨近于7，答案為B。7下列

5、各圖能表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的鹽酸與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是【解析】根據(jù)二者的反應(yīng)可知：HCl + NaOH = H2O+ NaCl 36.6 40×2%=0.365 20×質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的鹽酸與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成的溶液顯中性，結(jié)合圖像知答案為A（將氫氧化鈉溶液慢慢滴加入鹽酸中的情況）或D（將鹽酸慢慢滴加入氫氧化鈉溶液中的情況）。8下列溶液通入氣體后與下圖中的曲線變化相符的是 A氯化鈉溶液中不斷通入氯化氫氣體B澄清石灰水中不斷通入二氧化碳?xì)怏wC鹽酸中不斷通入氨氣D碳酸鈉溶液中不斷通入氯化氫氣體【解析】由圖中信息可知，通入氣體的過程

6、中，溶液的pH逐漸減小。A項，氯化鈉溶液顯中性，pH不可能大于7；B項，澄清石灰水中不斷通入二氧化碳?xì)怏w時，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)能生成碳酸鈣和水，pH減小，當(dāng)通入過量的二氧化碳時，碳酸鈣能夠和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，溶液的pH不可能出現(xiàn)圖中變化情況；C項，鹽酸顯酸性，pH小于7，不可能大于7錯誤；D項，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈉、水和二氧化碳，pH減小，當(dāng)通入過量的氯化氫氣體時，氯化氫溶于水形成鹽酸，溶液顯酸性，pH降低到7以下。答案為D。9在進(jìn)食過程中與進(jìn)食后時測定唾液的pH，發(fā)現(xiàn)進(jìn)食開始至10分鐘，唾液的酸性逐漸增強(qiáng)；10分鐘至40分鐘，酸性逐漸減弱。下列符合此事實的圖像是（ ）

7、【解析】酸性增強(qiáng)時PH減?。ㄎ敢旱乃岫仁侨梭w環(huán)境中的最大酸度，PH為0.91.8，口腔中唾液的酸度不會強(qiáng)于此值），酸性減弱時PH增大（不會超過7），答案為C。10某種藥片的有效成份中的氫氧化鎂能減緩胃酸過多引起的疼痛，在氫氧化鎂與胃酸作 用的過程中，胃液pH變化的情況是時間 時間 時間 時間PH PH PH PH 7 7 7 7 A B C D【解析】胃液的pH值是小于7的，服用藥片后只會接近中性而不會變?yōu)閴A性，答案為B。三、反應(yīng)速率與時間的關(guān)系11有質(zhì)量相等的兩份氯酸鉀，只向其中一份加入少量二氧化錳，同時放在兩只試管內(nèi)加熱。下列有關(guān)放出氧的質(zhì)量（g）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系圖象（圖中a是純氯酸

8、鉀的曲線，b是混有二氧化錳的曲線）中正確的是A B C D【解析】由于二氧化錳在氯酸鉀分解的反應(yīng)中加快了反應(yīng)速度，所以加入二氧化錳后反應(yīng)速度加快了，但生成氧氣的量不變。加入二氧化錳后并不能立即產(chǎn)生氧氣，因為催化劑也有它的催化溫度，所以不能從零點開始。四、質(zhì)量守恒定律型12鎂帶在耐高溫的密閉容器(含空氣)中加熱，下列圖示中能正確表示容器中所盛物質(zhì)質(zhì)量變化的是【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可判斷鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱時，隨反應(yīng)時間延長，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，即容器內(nèi)所有物質(zhì)的質(zhì)量總和隨時間變化的曲線應(yīng)該是一條與時間軸平行

9、的直線，答案為B。13.紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的圖象正確的是時間時間原子種類物質(zhì)質(zhì)量時間原子個數(shù)時間元素種類A B C D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子的種類不變，則圖象不能為上升趨勢，故A錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)質(zhì)量不變，則圖象不能有上升趨勢，故B錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子的個數(shù)不變，則圖象不能為下降趨勢，故C錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，元素的種類不變答案為D。Y （克）X（克）0.2012345614某不純的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)時，質(zhì)量關(guān)系如圖所示，X表示不純鐵粉消耗的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量，試判斷不純鐵粉中混入的雜質(zhì)是AMg BZn CCu DAg【

10、解析】由圖可知，每消耗5克不純鐵粉，生成氫氣的質(zhì)量為0.2克，比例為=，若是純鐵與稀硫酸反應(yīng)，其比例為，小于，不純的鐵粉中混有的金屬能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣且比鐵單位質(zhì)量產(chǎn)生的氫氣多，結(jié)合題給選項可知，答案為A。五、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)型15農(nóng)業(yè)上常用飽和的食鹽水選種。在室溫保持不變的情況下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出。對此過程的描述，下列圖像正確的是【解析】溶解度只與溫度有關(guān)，故A選項錯誤；在相同溫度下，飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故B選項正確；水分蒸發(fā)導(dǎo)致飽和食鹽水中析出食鹽，由于溶劑與溶質(zhì)都減少導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，故C選項錯誤；水分蒸發(fā)導(dǎo)致飽和食鹽水中析出食鹽，溶液中

11、溶質(zhì)質(zhì)量減小，故D選項錯誤。答案為B。16某溫度時，將燒杯中的m g KNO3飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫(假設(shè)溶劑沒有損失)，能夠正確表示此過程中KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)與時間(t)關(guān)系的示意圖是答案為C。五、綜合型17下列四個示意圖分別表示對應(yīng)的四種操作過程，其中正確的是（ ）A. 向一定量的稀鹽酸中不斷滴入蒸餾水B. 在恒定溫度下，向一定量的水中不斷加入氯化鈉固體C. 向一定量的硝酸和硝酸鈣混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液D. 向一定量氫氧化鈉溶液中不斷滴入稀硫酸【解析】向一定量的稀鹽酸中不斷滴加蒸餾水，溶液的PH逐漸變大，無限接近于中性溶液，但PH不會

12、超過7，A錯；一定溫度下，氯化鈉的溶解度是定值，達(dá)到飽和后的氯化鈉溶液，繼續(xù)添加氯化鈉固體，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然不變，B錯；向一定量的氫氧化鈉溶液中不斷滴加稀硫酸，當(dāng)硫酸過量后，溶液顯酸性，PH<7，故D錯。答案為C。18向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%鹽酸中逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，同時測定溶液的pH值及HCl和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w），分別以它們?yōu)榭v坐標(biāo)，并以每次所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量m為橫坐標(biāo)，畫出下列函數(shù)圖像。圖像基本正確的是（ ）【解析】根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，則可知氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)比值：36.5：40，故可知：鹽酸呈

13、酸性，pH小于7，氫氧化鈉呈堿性，pH大于7，向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，pH由小于7逐漸到大于7，觀察選項，故A圖錯誤；由氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知，50克4%氫氧化鈉溶液與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸反應(yīng)時，混合溶液的質(zhì)量為150，故加入50g氫氧化鈉時，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不為1.83%，故B圖錯誤；向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時，二者完全反應(yīng)，此時的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，而混合溶液的質(zhì)量為200克，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.925%，故C錯誤；向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時，二者完全

14、反應(yīng)，此時的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大約3%，而繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故D正確，答案為D。19將某H2SO4溶液分成兩等份，分別向其中加入足量的ZnO,ZnCO3固體，充分反應(yīng)，所得ZnSO4溶淮質(zhì)量分?jǐn)?shù)與所加固體質(zhì)量關(guān)系圖正確的是( )【解析】足量的ZnO和ZnCO3固體與等量的稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液都是硫酸鋅溶液，而溶質(zhì)硫酸鋅中的硫酸根全部來自于稀硫酸且稀硫酸的質(zhì)量相等，因此反應(yīng)所得硫酸鋅的質(zhì)量相等；質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)消耗碳酸鋅的質(zhì)量雖然大于氧化鋅的質(zhì)量，但是由于碳酸鋅與硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生氣體二氧化碳，因此，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等；綜上所述，反應(yīng)后生成的硫酸

15、鋅溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量相等、所得溶液質(zhì)量也相等，即所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；而所消耗碳酸鋅的質(zhì)量大于氧化鋅；故B正確，答案為B。20向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖所示曲線表示的是（ ）A B C D【解析】銅鋅合金和稀鹽酸混合時，根據(jù)金屬的活動性規(guī)律，其中鋅和稀鹽酸反應(yīng)，生成物中一開始一定就有氫氣生成，與曲線不符；硫酸和硫酸銅的混合物，與氫氧化鈉溶液混合時，一開始沒有沉淀生成，待硫酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)后才開始生成沉淀，與曲線符合；鹽酸和硫酸的混合物與氯化鋇溶液混合時，一開始就有沉淀生成，與曲線不符；生鐵的鐵釘，與稀鹽

16、酸混合時，首先稀鹽酸和鐵銹反應(yīng)，過一會多余的稀鹽酸才和鐵反應(yīng)生成氫氣，與曲線符合，故答案為B。21下列四個圖像分別表示對應(yīng)的四個操作過程，其中與事實不相吻合的是：A一定量Ba（NO3）2 溶液中滴加稀H2SO4B一定量稀鹽酸中滴加NaOH溶液C一定量不飽和KNO3溶液中加固體KNO3D質(zhì)量相同的KClO3中加入催化劑（MnO2）與不加入催化劑加熱制取O2【解析】圖象A表明，隨著稀硫酸質(zhì)量的增大產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量逐漸增加，直到完全反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量不再隨稀硫酸質(zhì)量增大而增加；而向一定量Ba（NO3）2溶液中加入稀H2SO4實驗事實為加入的稀硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，隨稀硫酸的不斷加入，生成硫酸

17、鋇沉淀的質(zhì)量不斷增大，直到硝酸鋇完全反應(yīng)；二者相吻合，故不選A；圖象B表明，隨著氫氧化鈉溶液質(zhì)量的增大溶液的pH逐漸變大；而向一定量稀鹽酸中滴加NaOH溶液的反應(yīng)事實為pH小于7的鹽酸隨著與加入氫氧化鈉溶液發(fā)生中和而溶液的pH不斷增大，恰好完全反應(yīng)時pH=7，繼續(xù)加入氫氧化鈉，溶液呈堿性且pH繼續(xù)增大；二者相吻合，故不選B；圖象C表明，當(dāng)加入一定量硝酸鉀時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)才從0開始增加，至一定量后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；而向一定量不飽和KNO3溶液中加固體KNO3實驗事實為在未加入硝酸鉀時溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已非為0，隨著硝酸鉀的加入，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，直到飽和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；

18、二者顯然不吻合；故選C；圖象D表明，加有催化劑的在反應(yīng)進(jìn)行一段時間后開始放出氧氣，而沒有催化劑的再過一段時間才開始放出氧氣；兩個反應(yīng)都隨反應(yīng)時間增加而放出氧氣的質(zhì)量增加，直到一段時間后放出氧氣的質(zhì)量不再改變，且最終兩個反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量相等；而質(zhì)量相同的KClO3中加入催化劑（MnO2）與不加入催化劑加熱制取O2的實驗事實為加入催化劑的氯酸鉀先開始放出氧氣，但最終兩個反應(yīng)所放出氧氣的質(zhì)量相等；二者相吻合，故不選D。答案為C。22如圖表示向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液中滴加氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)時溶液的導(dǎo)電性變化。試解釋：（1）由A到B導(dǎo)電性降低的原因？（2）B點表示什么意義？（3）由B到C導(dǎo)電

19、性升高的原因是什么？【解析】（1）硫酸溶液和氫氧化鋇溶液發(fā)生了中和反應(yīng)，生成的BaSO4又難溶于水，溶液中的離子濃度逐漸降低；（2）B點是兩者恰好完全中和，溶液中基本上無自由移動的離子，故導(dǎo)電性最??；（3）兩者恰好完全中和后，由于加入的Ba（OH）2逐漸增加多，溶液中的離子濃度逐漸增大，所以導(dǎo)電性又逐漸升高。23向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH 溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。則下列說法正確的是 A整個反應(yīng)過程中，氯離子個數(shù)不變 BP點溶液中的溶質(zhì)只有一種 CM點溶液比P點溶液中氯化鈉的質(zhì)量分

20、數(shù)大 D沉淀完全時，M1的數(shù)值為80【解析】CuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl 80 98g x=8g 由于該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以所需的氫氧化鈉質(zhì)量為8/10%=80g所以需氫氧化鈉溶液質(zhì)量為80g，但這是與氯化銅反應(yīng)需要的氫氧化鈉，再加上與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液，所以m80，故D錯誤。答案為AC。24下列圖象與對應(yīng)實驗相符合的是表示向pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=1的鹽酸表示向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀硫酸中分別加入足量的金屬鎂和鋅表示將一定質(zhì)量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有晶體析出表示向氫氧化鈉與氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸答案為A。25能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的圖像是 A加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體B向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量C一定溫度下，向不飽和硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分?jǐn)嚢鐳分別向同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體答案為C。26下列曲