江西省景德鎮(zhèn)市2015屆高三下學(xué)期第三次質(zhì)檢考試?yán)砭C化學(xué)試題

1、2015屆景德鎮(zhèn)市高三第三次質(zhì)檢考試?yán)砜凭C合試題本卷說(shuō)明：本試卷共40小題，滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-63.5 學(xué) 科物 理化 學(xué) 生 物命題人余忠喜 謝宗銘辛江 計(jì)來(lái)福華冬生 李榮健審校人吳 青曾前明嚴(yán) 劍第卷（共21小題，126分）一、選擇題（本題共13小題，均為單選題，每小題6分，共78分）7.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.氣象環(huán)境報(bào)告中的“PM2.5”是一種新分子的描述B.采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化” 等方法，可提高空氣質(zhì)量、C

2、.“玉兔號(hào)”月球車太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅D.右圖為霧霾的主要成分示意圖，SO2和NxOy都屬于酸性氧化物8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.在反應(yīng)中消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAB.15gCH（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NAD. 0.1L 2mol·L的(NH4)2S溶液中含有的S數(shù)目為0.2 NA9.下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. ZY、ZW的水溶液都顯酸性B. 原子半徑大?。篧>R>X，離子半徑大小

3、：Z>R>W>YC. W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)，可證明非金屬性：W>RD. Z、X兩種元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多種離子化合物10.某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度下列分析正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物 B實(shí)驗(yàn)、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)、均為放熱反應(yīng) D實(shí)驗(yàn)、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)或非電解質(zhì)11科學(xué)家研制的航天推進(jìn)劑離子液體火箭推進(jìn)劑AFM315E，其主要成分是羥基硝酸銨，它比肼燃燒釋放能量更高，更安全、環(huán)保，預(yù)計(jì)最早將在今年進(jìn)行衛(wèi)星飛行試驗(yàn)。羥基硝酸銨的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

4、A羥基硝酸銨中陽(yáng)離子的各原子共平面 B羥基硝酸銨是離子化合物 C羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵 D9.6g羥基硝酸銨中含有0.2mol離子12.Fe(CN)6可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為Fe(CN)6。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe(CN)6-eFe(CN)6B.電解時(shí)陰極反應(yīng)式為2HCO+2 eH2+2COC.當(dāng)電解過(guò)程中有22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2生成時(shí)， 溶液中有32gS析出（溶解忽略不計(jì)）D.整個(gè)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充K4 Fe(CN)6與KHCO313.建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來(lái)研究化學(xué)問(wèn)題

5、，既直觀又簡(jiǎn)潔。下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是（ ）A鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：B鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：CNH3與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物： DFeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式： 26. （13分）1902年德國(guó)化學(xué)家哈博研究出合成氨的方法，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g); H（H0）一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：天然氣脫硫N2、H2加壓制氫氣熱交換合成氨水蒸氣N2冷卻液氨完成下列填空：（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生。NH4HS的電子式是_，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式

6、：_。NH3的沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镹H3分子之間存在著一種比_力更強(qiáng)的作用力。（2）室溫下，0.1 mol/L的氯化銨溶液和0.1 mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強(qiáng)的是_，其原因是_。已知：H2SO4：H2SO4 = H+HSO4; HSO4H+SO42 : K =1.2×102NH3·H2O：K=1.8×105 （3）圖甲表示500、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_（保留3位有效數(shù)字）。(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖乙坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從常溫下通入原料氣開(kāi)始

7、，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。 (5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）_。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法(只答一種即可)：_。27.（15分） (NH4)2Fe(SO4)2俗稱莫爾鹽，其常見(jiàn)的制備工藝流程如下： (l)已知流程中鐵粉制備反應(yīng)如下： 4 H2O(g) +3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g) H =a kJ /mol Fe3O4(s) = 3 Fe(s)+ 2O2(g) H =b kJ/mol 則光解氣態(tài)水制備H2的熱化學(xué)方程式為。 (2)步驟I中加水發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完善該反應(yīng)：+2H2O 2H+ H2TiO3

8、；該步驟加入鐵粉的作用是 ； 。(3)步驟生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；寫(xiě)出(NH4)2Fe(SO4)2溶液中各離子溶度由大到小的順序： (4)已知在潮濕空氣中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。據(jù)此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩(wěn)定的原因是。(5)室溫時(shí)Fe(OH)3的懸濁液中存在Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) KspFe(OH)3 =810-32若此懸濁液中 c(Fe3+)=0.08 mol·L-1則溶液的pH等于 。28（15分）已知鐵離子，氯氣、溴均為常見(jiàn)的氧化劑，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究其強(qiáng)弱：飽和食

9、鹽水（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。 整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出。 。（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后 。（填具體實(shí)驗(yàn)操作）D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，下層CCl4層無(wú)明顯變化。一段時(shí)間后。（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊l2 Br2 Fe3+ （3）因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中： CCl4層顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：Fe3+ +

10、3SCNFe(SCN)3 是一個(gè)可逆反應(yīng)。(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2 (SCN)2 。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合上述資料）解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因?，F(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加溶液，若溶液顏色。則上述解釋是合理的。小組同學(xué)另查得資料如下：Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，BrCl呈紅色（略帶黃色），沸點(diǎn)約5，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。AgClO、AgBrO均可溶于水。欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述

11、資料用兩步離子方程式解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因、36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）硫酸渣酸浸還原過(guò)濾H2SO4FeS2濾渣氧化鐵粉末硫酸工業(yè)的廢渣回收再利用的工藝流程如下：注：硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是：提高鐵的浸出率， 。（2）“還原”是將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，同時(shí)FeS2被氧化為SO42，該反應(yīng)的離子方程式為 。（3）為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過(guò)量SnCl2，再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑

12、，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：2Fe3Sn26Cl2Fe2SnCl62，Sn24Cl2HgCl2SnCl62Hg2Cl2，6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O。若SnCl2不足量，則測(cè)定的Fe3量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）。若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3量 。（4）可選用 （填試劑）檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+?！八峤焙驠e2+可被空氣中O2氧化（用離子反應(yīng)方程式表示） 。已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2開(kāi)始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀

13、3.25.29.712.49.8 實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：第一步：氧化： ；（填寫(xiě)具體操作）第二步：沉淀 ；（填寫(xiě)具體操作）第三步：分離，洗滌； 第四步：烘干，研磨。37. 【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。（1）鹵族元素位于元素周期表的_區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)。（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是_。

14、（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_（寫(xiě)出名稱）。氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）1681125111401008I II（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_ H5IO6（填“”、 “”或“”）。（5）已知ClO2為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2中心氯原子的雜化軌道類型為_(kāi)，寫(xiě)出一個(gè)ClO2的等電子體_。（6）右圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_。A用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子B碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體C碘晶體中存在的相互作用有非

15、極性鍵和范德華力（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)右圖）的密度為g/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)。38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 常用的油脂、蠟的漂白劑、化妝品助劑，橡膠硫化劑（C14H10O4,CAS號(hào)為94-36-0）已被禁用。 下面是以物質(zhì)A為原料合成C14H10O4,的流程：提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的名稱為 ，物質(zhì)C中含有

16、的官能團(tuán)的名稱為 ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； （2）反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 ；（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；（4）某物質(zhì)E為漂白劑（C14H10O4, ）的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有 種；含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元（），在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可 消耗4mol NaOH遇FeCl3溶液不顯紫色，且苯環(huán)上核磁共振氫譜有六個(gè)吸收峰。（5）請(qǐng)寫(xiě)出以苯乙烯和乙烯為原料，合成 的流程，無(wú)機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下： 景德鎮(zhèn)市2015屆高三三檢理綜 化學(xué)答案7 B 8 C 9 D 10 B 11 A 12 D 13 C26.（13分）(1) NHHHH S H（2分）2NH4

17、HS+O2 2S+2NH3·H2O（2分） 分子間作用力或 范德華(1分）(2)NH4HSO4 HSO4有較大程度的電離，使溶液呈較強(qiáng)酸性。而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性。（各1分）(3)0.143 0.145（2分）（答案在此區(qū)間都可以）(4)（2分）(5) 對(duì)原料氣加壓（或分離液氨后，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)利用）（各1分）27.（15分）（1）2H2O(g) 2H2(g) +O2(g) H =(a+b)/2 kJ /mol （2分）(2)TiO2+ （1分）防止Fe2+ 氧化成Fe3+（2分）消耗溶液中的H+促進(jìn)TiO2+水解（2分）（3）(NH4)2SO4 + FeSO4

18、(NH4)2Fe(SO4)2 （2分） C(SO42-)>C(NH4+) > C(Fe2+) > C(H+)>C(0H-)（2分）（4）由題知二價(jià)鐵在堿性條件下更易被氧化，(NH4)2Fe(SO4)2水解后的酸性強(qiáng)于FeSO4，則(NH4)2Fe(SO4)2的還原性小于FeSO4，所以更穩(wěn)定（或NH4+抑制Fe2+水解，不易生成Fe（OH)2 （2分） （5）4 （2分）28（15分）（1）（2分） 缺少尾氣處理裝置。（1分）（2）關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈（2分）。CCl4層由無(wú)色變?yōu)槌壬?分）（3）過(guò)量氯氣和SCN 反應(yīng)2SCN+Cl22Cl+(SCN)2，使SCN濃度減小，則Fe3+ +3SCNFe(SCN)3 平衡逆向移動(dòng)而褪色。（2分）KSCN溶液 （1分） 變紅色 （1分） （或 FeCl3溶液 不變紅） BrCl + H2O HBrO + H+Cl- （2分） Ag+Cl=AgCl（2分）36.（共15分）（1）抑制Fe3+的水解 （1分）（2）14Fe3+ + FeS2 + 8H2O = 15Fe2+ + 2SO42 + 16H+ （2分）（3）偏低（2分） 偏高