《微粒濃度的比較和等量關(guān)系》導(dǎo)學(xué)案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載微粒濃度的比較和等量關(guān)系導(dǎo)學(xué)案高三、班姓名學(xué)號(hào)課時(shí)目標(biāo)：掌握鹽類水解的應(yīng)用課時(shí)目標(biāo)：分析下列溶液中含有哪些微粒？各種微粒濃度之間存在哪些大小關(guān)系和等量關(guān)系？ 0.1mol/LCH3 COOH大小關(guān)系： _等量關(guān)系： _ （電荷守恒）_ （物料守恒） 0.1mol/L NH 4Cl大小關(guān)系： _等量關(guān)系： _ （電荷守恒）_ （物料守恒）_ （質(zhì)子守恒） 0.1mol/L Na 2 CO3大小關(guān)系： _等量關(guān)系： _ （電荷守恒）_ （物料守恒）_ （質(zhì)子守恒） 0.1mol/L NaHCO3大小關(guān)系： _等量關(guān)系： _ （電荷守恒）_ （物料守恒）小結(jié)：判斷單一溶液中離子濃度大

2、小時(shí)應(yīng)注意的方面：電離的微弱性弱酸或弱堿溶液分清主次多元弱酸分步電離逐級(jí)減弱學(xué)習(xí)必備歡迎下載鹽完全電離易水解的鹽水的微弱電離和離子的微弱水解多元弱酸的正鹽分步水解逐級(jí)減弱鹽完全電離單一酸式鹽水的微弱電離和離子的微弱水解酸式酸根離子電離程度與水解程度的大小電荷守恒三個(gè)守恒物料守恒質(zhì)子守恒 c(H+ )水=c(OH - )水合作探究：分析下列溶液中含有哪些微粒？各種微粒濃度之間存在哪些大小關(guān)系和等量關(guān)系？ 0.1 mol / L 的 NH3·H2 O 和 0.1 mol / L 的 NH4 Cl 溶液等體積混合一般弱堿的電離趨勢(shì)大于鹽的水解趨勢(shì)，呈堿性，-+C(OH)>C(H )，

3、大小關(guān)系： _等量關(guān)系： _ （電荷守恒）_ （物料守恒） 0.1mol/L 的 HAc 和 0.1mol/L 的 NaAc 溶液等體積混合一般弱酸的電離趨勢(shì)大于鹽的水解趨勢(shì)，呈酸性，C(H+)>C(OH-)，大小關(guān)系： _等量關(guān)系： _ （電荷守恒）_ （物料守恒） 0.1mol/L 鹽酸（ PH 1）和 0.1mol/LNaOH 溶液（ PH=13）等體積混合大小關(guān)系： _等量關(guān)系： _ （電荷守恒） 0.1mol/L 醋酸 V1 mL 和 0.1mol/LNaOH 溶液 V2mL 混合得到的中性溶液大小關(guān)系： _等量關(guān)系： _ （電荷守恒） PH 1 的醋酸和 PH=13 的 Na

4、OH 溶液【或 Ba(OH)2 溶液】等體積混合大小關(guān)系： _等量關(guān)系： _ （電荷守恒）學(xué)習(xí)必備歡迎下載由 0.2molNaAc 、 0.1molHCl 制得的 1L 混合溶液：大小關(guān)系： _等量關(guān)系： _ （電荷守恒）_ （物料守恒）當(dāng)堂檢測(cè)：1、在 0.1mol ·L-1Na2CO3 溶液中，下列關(guān)系正確的是+32-）-+A c(Na ) 2c（ COB c（OH） 2c（H）-2CO3)+2-)C c（ HCO3） >c(HD c(Na )< c(CO3)+c(HCO32、關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是A、 c (Na+-) + c (CO2-) + c (HCO

5、)=c (HCO3323B、 c (Na+-) + c (CO2-) +c (OH-) + c (H) = c (HCO 33C、 HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度D、存在的電離有：+-+2-， H O+-NaHCO= Na +HCO，HCOH +COH +OH333323、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4 溶液中，下列關(guān)系正確的是A+)+c(C2-2-1 c(K )+c(H)=c(HC O)+c(OHO ) B c(HC O )+c(C O)=0 .1 mol ·L24242424C c(C 2O42)>c(H 2

6、C2O4)D c(K +)=c(H 2C2O4)+c(HC 2O4- )+c(C 2O42 )4、濃度均為 0.1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關(guān)系式正確的是+- c( OH-) c( H+) B- c( Na+)-)+A c(Na) c( HCOO ) c( HCOO) c( OHc( H )C c( Na+-( OH-) =c( H+) D+- c( OH-) c( H+) = c( HCOO) = c c( Na ) =c( HCOO)5、在 10mL0.1mol·LNaOH溶液中加入同體積、 同濃度的 HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤 的是）A

7、. c（ Na） c（ Ac） c（H） c（ OH） c）B. c（ Na） c（ Ac（ OH ） c（ HC. c（ Na ） c（ Ac ）c（ HAc）D. c（ Na） c（ H ） c（ Ac） c（ OH6、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH 7，則此溶液中A.c c（ Na)B.c)（ HCOO )（ HCOO) c（ NaC. c（ Na)D.與 c（ Na) 的關(guān)系c（ HCOO )無(wú)法確定 c（ HCOO )7、 25 時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH = 7時(shí)，下列關(guān)系正確的是+) = c(SO2)+2)A c(NH44B c(NH4) c(S

8、O 4+) c(SO 42)2) = c(H+C c(NH4D c(OH )+ c(SO4)+c(NH 4 )8、將 0.2mol ·L 1HCN溶液和0.1mol ·L 1 的 NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性， 下列關(guān)系式中正確的是學(xué)習(xí)必備歡迎下載A.c(HCN) c(CN )B. c(Na ) c(CN)C.c(HCN) c(CN ) c(OH )D. c(HCN) c(CN) 0.1mol ·L 19、在 25 時(shí)，將 pH = 11的 NaOH溶液與 pH = 3 的 CHCOOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系3式中正確的是B.) =A. c(Na) =

9、 c(CH3COO) c(CH3COOH)c(Hc(CH3COO) c(OH )C. c(Na) c(CH COO) c(OH) c(HD. c(CH COO) c(Na) c(H) c(OH )3310、將 0.1mol/L 的醋酸鈉溶液 20mL與 0.1mol/L鹽酸 10mL混合后， 溶液顯酸性， 則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是A. c (Ac ) c (Cl ) c (H ) c (HAc)B. c (Ac ) c (Cl ) c (HAc) c（ H）C. c (Ac ) c (Cl ) c (H ) c (HAc)D. c (Na ) c (H ) c (Ac ) c (Cl ) c (OH )11、將 20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟 50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是A.c2）（ NO） c（ OH ） c（ NH） c（Ba342） c（NH4）B. c（ NO3） c（ Ba） c（ OHC.c2） c（NH）（ Ba） c（ NO） c（ OH34D.c2）（ NO3） c（ Ba） c（ NH4） c（ OH12. 相同物質(zhì)的量