金榜復(fù)讀學(xué)校高一期中考試化學(xué)試題

1、金榜復(fù)讀學(xué)校高一期中考試化學(xué)試題(時(shí)間：90分鐘 滿分：100分)可能用到的相對原于質(zhì)量：H l C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分)1下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是( )A原子由原子核和核外電子構(gòu)成B對于任何微粒，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)都成立C當(dāng)微粒達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，最外層電子數(shù)一定是8D原子的質(zhì)量等于原子核的質(zhì)量 2近段時(shí)間，朝鮮的“核危機(jī)”引起了全球的矚目，其焦點(diǎn)問題就是朝鮮核電站采用輕水堆還是重水堆，重水堆核電站在發(fā)電的同時(shí)還可以生產(chǎn)出可供研制核武器的钚(Pu)，下列有關(guān)Pu的說法不正確的是( )A. Pu

2、含94個(gè)質(zhì)子 B. Pu中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為51C. Pu中含有94個(gè)中子 D. Pu具有放射性3下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( )A“西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷 B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2C分子式為C6H6的物質(zhì)一定是苯 D乙烯使溴水退色說明乙烯與溴發(fā)生了取代反應(yīng) 4下列關(guān)于有機(jī)物說法正確的是( )A甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上B苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液退色C甲烷、乙烯、乙醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)D植物油屬于高分子化合物7下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是( )A B C D1下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是( )AKBr BNaOH CHBr DN22現(xiàn)在電視上有

3、一“自熱米飯”的廣告播得很火，它介紹在食用時(shí)，將一無色液體加入到一白色固體中，放上裝米飯的盒子，過幾分鐘米飯馬上就熱氣騰騰，就可以食用了，非常方便。請你推測其白色固體和無色液體可能是如下哪個(gè)組合( )A硝酸銨和水 B濃硫酸和水 C氧化鈣和水 D固體酒精和水3下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是( )ACl2 BP2O5 CCaF2 DKOH 4將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是( ) A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢11過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生

4、成的氫氣總量，可以采取的措施是( )A升高溫度 B加入適量的水C加入少量CuSO4溶液 D加入濃度較大的鹽酸12如右圖表示某氣體反應(yīng)的能量變化示意圖，據(jù)此分析下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )A這是一個(gè)放熱反應(yīng)B該反應(yīng)可能需要加熱 C生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定13某溫度下，反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)開始時(shí)，c(N2O5)0.040 8 mol·L1，經(jīng)1 min后，c(N2O5)0.030 0 mol·L1。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為( )Av(N2O5)1.80×103 mol·L1·min1Bv(N2O5)1.

5、08×102 mol·L1·min1Cv(NO2)1.80×103 mol·L1·min1Dv(O2)1.80×102 mol·L1·min1 15在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )AC生成的速率與B減少的速率相等B單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol BCA、B、C的濃度不再變化DA、B、C的分子數(shù)之比為1 3 219根據(jù)反應(yīng)：2AgCu=Cu22Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說法錯(cuò)誤的是( ) AX可以是銀或石墨BY是硫酸銅溶液C電子從銅電極經(jīng)外電

6、路流向X電極DX極上的電極反應(yīng)式為：Age=Ag 4已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是( )A原子半徑：As>Cl>P B熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC還原性：As3>S2>Cl D酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 解析：同一周期中原子半徑從左到右依次減小，A項(xiàng)中P的半徑大于Cl，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，故B項(xiàng)中熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3，D項(xiàng)中酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單質(zhì)氧化性：Cl2>

7、;S>As，故陰離子的還原性：As3>S2>Cl，C項(xiàng)正確。答案：C 5下列敘述中，正確的是( )A在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動B核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排N層C兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定 解析：在多電子原子中，核外電子按照：能量從低高、離原子核從近遠(yuǎn)排列，所以A錯(cuò)誤，B正確。核外電子排布相同的兩種微粒，可能是離子和原子的關(guān)系，或者是兩種不同的離子，C錯(cuò)誤。一般來說，最外層有8個(gè)電子是穩(wěn)定的，但作為特例，He只有兩個(gè)電子，也是穩(wěn)定的，也就是說只有一個(gè)電子層

8、的微粒，2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案：B 6下列敘述不正確的是( )A同一周期原子半徑從左到右依次減小B同一周期元素最高化合價(jià)從左到右不一定增大C同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相同D同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似 答案：C 7同一短周期的元素W、X、Y、Z(稀有氣體除外)的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是( )A單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<Z B原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<Z D元素的最高化合價(jià)：W<X<Y<Z 解析：本題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數(shù)依次增加。而單質(zhì)的活潑性分金屬性與非金屬

9、性，氧化能力隨著單質(zhì)晶體形態(tài)及分子內(nèi)的化學(xué)鍵不同有變化，最高化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增有特例（O、F無正價(jià)）。答案：B 8第A族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素，且B在A的上一周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原子序數(shù)為( )Ax18 Bx8 Cx8 Dx18 解析：根據(jù)題意可知B在第三周期，A在第四周期；因A、B同主族，故二者原子序數(shù)相差A(yù)元素所在周期包含的元素種數(shù)（18）。答案：A 9(雙選)下列各組排列順序不正確的是( )A原子半徑：鈉硫氯 B氧化性：K>NaC最高正化合價(jià)：氯硫磷 D熱穩(wěn)定性：碘化氫溴化氫氯化氫 解析：鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著

10、原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價(jià)逐漸增大；金屬性K>Na，氧化性K<Na；因?yàn)榉墙饘傩訡lBrI，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClHBrHI。答案：BD 10. (雙選)如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是( )A非金屬性：YMZB離子半徑：MZ2YC穩(wěn)定性：HYHMD三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng) 解析：根據(jù)表格信息可知X、Y、Z、M分別為He、F、S、Cl四種元素。B項(xiàng)，離子半徑：Z2（S2）M（Cl）Y（F）；C項(xiàng)，非金屬性：F>Cl，故穩(wěn)定性：HY（HF）>HM（HCl）；D項(xiàng)，F(xiàn)無正價(jià)

11、，即無含氧酸。答案：AC 11下表是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說法正確的是( ) 族周期 AAAAAAA2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng) 解析：d、e位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)；a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大，故B項(xiàng)錯(cuò)；六種元素中，c為C，單質(zhì)中不是最活潑的，C項(xiàng)錯(cuò)；c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。答案：D 12同周期的三

12、種元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是( )A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B非金屬性：XYZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng)D元素的最低負(fù)價(jià)的絕對值按X、Y、Z順序增大 解析：由HXO4、H2YO4、H3ZO4可確定X、Y、Z的最高化合價(jià)分別為7、6、5，同周期在周期表中的位置由左到右依次為Z、Y、X，即非金屬性為ZYX；最高價(jià)含氧酸的酸性：HXO4H2YO4H3ZO4；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3；X、Y、Z最低負(fù)價(jià)絕對值依次為1、2、3。答案：D 13以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

13、( )A第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 解析：A項(xiàng)，137Cs與133Cs互為同位素，二者質(zhì)子數(shù)相同；C項(xiàng)，第A族元素從上到下，元素非金屬性減弱，故氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；D項(xiàng)，同主族元素從上到下，通常狀況下，F(xiàn)2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，I2為固態(tài)，故單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高。答案：B 14(雙選)下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是( )元素XYZW原子半徑/nm0.1020.1

14、60.0740.071最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)6221A.原子序數(shù)X>Y>W>Z B純凈的X與純凈的Z反應(yīng)生成XZ3CZ的最高正價(jià)為6 DHW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物 解析：已知為短周期元素，由最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)、結(jié)合原子半徑等條件，利用周期律可推出X是硫，Y是鎂，Z是氧，W是氟。硫在氧氣中燃燒只能得到SO2，O元素的非金屬性僅次于氟，目前還沒有發(fā)現(xiàn)氧元素有6價(jià)，氟是非金屬性最強(qiáng)的元素，HF是穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物。答案：AD 15甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)，

15、甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是( )A只有 B只有 C D 解析：非金屬性越強(qiáng)越容易與H2化合，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以正確；非金屬性強(qiáng)的能置換非金屬性弱的，正確。答案：C 16下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是( )A鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強(qiáng)弱B在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強(qiáng)弱C往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱DBr2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動性強(qiáng)弱 解析：A選項(xiàng)符合由金屬與水反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱的依據(jù)；C選項(xiàng)由酸與鹽

16、反應(yīng)的規(guī)律，判斷出酸性H2CO3H2SiO3，進(jìn)而推知碳的非金屬性比硅強(qiáng)；D選項(xiàng)符合由非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易判斷非金屬活動性強(qiáng)弱的依據(jù)；B所述的反應(yīng)與金屬活動性強(qiáng)弱無關(guān)。答案：B 17短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QWC原子半徑：TQRD簡單離子半徑：T>R 解析：由圖和R、T、Q、W是短周期元素推知：R在第二周期，T、Q、W在第三周期，故T在A族為Al元素，Q為Si元素，W為S元素，R為N元素。選項(xiàng)A，非金屬性NSi，故熱穩(wěn)定性NH

17、3SiH4，A正確；選項(xiàng)B，H2SiO3的酸性小于H2SO4，B正確；選項(xiàng)C，原子半徑AlSiN，C正確；選項(xiàng)D，Al3、N3核外電子排布相同，核電核數(shù)Al3>N3，則半徑Al3<N3，D錯(cuò)誤。答案：D 18(雙選)門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第4周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“ 類硅” 元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測非常準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期表，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是( )AX單質(zhì)易與水劇烈反應(yīng)BXO2可被碳還原為XCX可能表現(xiàn)金屬性和非金屬性，可做半導(dǎo)體材料DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的

18、高 解析：由題目信息推知，類硅與硅同在A族，并在硅的下一周期，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律，X單質(zhì)不易與水反應(yīng)，穩(wěn)定性XH4SiH4。答案：AD 19幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)235、3、32下列敘述正確的是( )AX、Y元素的金屬性XYB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來 解析：本題是對元素推斷及其化學(xué)性質(zhì)的考查。由元素的化合價(jià)和原子半徑可以推知四種元素分別為Mg、Al、N、O，金屬性MgAl，A錯(cuò)；N

19、2與O2化合時(shí)首先生成的是NO，B錯(cuò)；Al2O3只能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，而氨水是弱堿，C錯(cuò)；NH3在純氧氣中燃燒可以得到N2，D正確。答案：D 20如圖為周期表前4周期的一部分，其中五種元素a、b、c、d、e的位置如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是( ) Ab元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)Ba元素形成的單質(zhì)最穩(wěn)定，分子式為a3Cc、d元素的原子半徑：cdDe元素在自然界中主要存在于海水中，被稱為“海洋元素” 解析：a為He，b為O，c為Si，d為P，e 為Br。氧元素有1、2兩種價(jià)態(tài)， a元素形成的單質(zhì)是惰性氣體，是單原子分子。c、d元素的原子半徑：c>d，e元素以Br形式存在于海水中，有“海洋元

20、素”之稱。答案：D 二、非選擇題(本題包括5小題，共40分)21(8分).下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。 把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：(1)A族元素的價(jià)電子數(shù)_。(2)第三周期元素的最高化合價(jià)_。(3)A族元素金屬單質(zhì)熔點(diǎn)_。(4)第三周期離子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的離子半徑_。(5)第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化_。.有下列物質(zhì)：C；K；Ca；C；N；Ar。其中：(1)互為同位素的是_。(2)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是_。(3)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是_。 解析：.（1）

21、A族元素的價(jià)電子數(shù)為2個(gè)，不發(fā)生變化，所以圖象B符合條件。（2）第三周期元素由鈉到氯最高化合價(jià)由1avs4al(7)價(jià)，依次升高，但18號元素氬為0價(jià)，所以圖C符合。（3）A族元素除了氫氣外其他為金屬元素，自上而下金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，所以圖A符合題意。（4）Na、Mg2、Al3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大；同理P3、S2、Cl也具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由于陰離子比陽離子多一個(gè)電子層，所以陰離子半徑大于陽離子半徑，符合題意的圖象為E。（5）同周期，從左往右半徑逐漸減小，同主族，從上往下半徑逐漸增大，所以符合條件的圖象為G。,.同位素指同一元素的不同原子，所以C和C為同位素；

22、Ca和Ar質(zhì)量數(shù)相等，但屬于不同的元素，不是同位素；中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，所以中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是和、和兩組。答案：.（1）B （2）C （3）A （4）E （5）G,.（1）和 （2）和 （3）和、和 22(8分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等。A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子(題中的字母只代表元素代號，與實(shí)際元素符號無關(guān))。請回答下列問題：(1)AF六種元素原子，原

23、子半徑最大的是_(填對應(yīng)的元素符號)。(2)A與B兩種元素組成一種陽離子，該離子符號為_。(3)C、D兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是_。(4)E、F兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是_，能夠證明這一結(jié)論的化學(xué)事實(shí)是_。 解析：根據(jù)A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，可以初步推知A、B、C分別為H、N、O元素，A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期，可以推知D、E、F分別為Na、S、Cl元素。然后利用其他已知條件進(jìn)行驗(yàn)證。答案：（1）Na （2）NH （3）Na2O或Na2O2 （4）Cl,氯化氫的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)（或高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)，或氯氣可以與S2反

24、應(yīng)生成硫單質(zhì)等） 23(8分)某些元素的部分信息如下表：編號 原子半徑(1010 m)0.770.991.860.751.171.021.430.71最高正化合價(jià)4715463最低負(fù)化合價(jià)413421請回答下列問題：(1)編號為的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；在周期表中的位置是_；說出其氧化物的一種用途：_。(2)上述元素形成的單質(zhì)中，硬度最大的元素編號是_。(3)上述元素中最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的元素是_(寫元素符號)。(4)和兩元素形成的氣態(tài)氫化物中，更穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。 解析：由最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)推知：在A族，在A族，在A族，在A族，在A族，在A族；通過原子半徑的比對可確定：C，Cl，Na

25、，N，Si，S，Al，F(xiàn)。答案：（1）第三周期A族 光導(dǎo)纖維（其他答案合理即可）,（2） （3）Cl （4）HF 24(8分)已知短周期中元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，三種元素的原子核外電子層數(shù)之和等于5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)等于Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)之和：Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)等于它的電子層數(shù)的2倍；X和Z可以形成XZ3。請回答下列問題：(1)X元素的名稱是_，Y元素的名稱是_，Z元素的名稱是_。(2)XZ3的化學(xué)式是_。(3)分別寫出X、Y的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式_。 解析：先分析Y元素：如果Y元素原子的電子層數(shù)為1，則最外層電子數(shù)為2，是He元素，不合理；如果Y元素原子的電子層數(shù)為2，則最外層電子數(shù)為4，是C元素；如果Y元素原子的電子