高三化學(xué)九月考試題

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載高三化學(xué)九月考試題可能用到的原子量： H 1O 16Cl 35.5Mn 55Ag 108Cu 64Mg24Al 27Na 23一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案)1隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是：A 利用電池外殼的金屬材料B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極2我國(guó)“神舟五號(hào)”航天飛船成功發(fā)射升空，表明我國(guó)的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進(jìn)展。 在運(yùn)送飛船的某些火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水，它們充分混合反應(yīng)后的產(chǎn)物之一是：A 氧氣B氮?dú)釩氨

2、氣D氫氣3將 SO2 通入 BaCl2 溶液至飽和未見(jiàn)沉淀，繼續(xù)通入另一氣體仍無(wú)沉淀，通入的氣體可能是：ACO2BNH3CNO2DH2S4工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（ 2HCl + H 2SeO4 = H 2SeO3 + Cl2 + H2O），通 SO2 于亞硒酸溶液中，有單質(zhì)硒析出。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是：24 氧化性弱于 Cl2B亞硒酸氧化性強(qiáng)于亞硫酸A H SeOCSeO2 還原性強(qiáng)于 SO2D析出 1molSe，需 H2 SeO3 、SO2 、H2O 各 1mol5下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是：A

3、銅鋅原電池中銅是正極B用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極C在銅上鍍銀時(shí)，可用金屬銅作陽(yáng)極D電解稀硫酸制H2、O2 時(shí)，銅作陽(yáng)極687g MnO2 與含 HCl 為 146g 的濃鹽酸共熱 (不考慮 HCl 揮發(fā) )得到 Cl2 為：A 142g B71g 7在 一密閉容器中，反應(yīng)C小于 mA(g)+nB(g)71gpC(g)D大于 142g達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A) 為 0.5 mol · L 1；在溫度不變的條件下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得 c(A) 為 0.3 mol·L 1；則下列判斷正確的是：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載A 化學(xué)計(jì)量數(shù)m+n>pB平衡向正反

4、應(yīng)方向移動(dòng)了C物質(zhì)B 的轉(zhuǎn)化率增大了D物質(zhì)C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了8下列溶液露置于空氣中，一段時(shí)間后其H+濃度會(huì)變大的有（不考慮溶質(zhì)揮發(fā)）：H2SH2SO3Na2SCa(OH)2氯水濃H2SO4A BCD9下圖中驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置(惰性電極）是 ：10常用的鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)可表示為：2Zn(固)2MnO2(固)2NH 4 Zn Mn 2O32NH 3H2O放電時(shí)，正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)或微粒是：A 鋅B只有二氧化錳C二氧化錳和銨根離子D鋅離子和氨分子11在兩個(gè)相同溫度和相同容積的密閉容器中，甲容器中盛入1mol 氫氣和 1mol碘蒸氣，乙容器中盛入2mol 氫氣和 2mo

5、l 碘蒸氣，都發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)I 2(g)2HI(g) ，反應(yīng)達(dá)平衡后，甲容器中氫氣的轉(zhuǎn)化率與乙容器氫氣的轉(zhuǎn)化率相比較，下列結(jié)論正確的是：A 甲乙B甲乙C甲乙D無(wú)法確定12、下列各組物質(zhì)中： Cl2O7 、 HClO 3SO2 、H2SO4NO2 、HNO 3SiO2 、 H2SiO3Mn2O7 、 HMnO4 前者都是后者的酸酐的是：A BCD13有一鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L 鹽酸 140mL 恰好完全溶解，所得溶液23。該樣品可能的化還能吸收標(biāo)況下 0.56L 氯氣，使其中 Fe全部轉(zhuǎn)化為 Fe學(xué)式是：A Fe2O3BFe3O4C Fe4O5DFe5O714鐵棒與石墨棒用

6、導(dǎo)線連接后，浸入 0.01mol/L 的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載A鐵棒附近產(chǎn)生 OHB鐵棒被腐蝕C石墨棒上放出 Cl 2D石墨棒上放出 O215下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：A 將氯氣通入水中： Cl 2 + H2O2H+ Cl ClOB新制氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液：2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6 ClC次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2+ + 2ClO + H 2O + CO2CaCO3 + 2HClOD氫氧化鈉溶液與氫氟酸混合： OH+ H+H2O16將 A g 塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)， 反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)

7、間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示， 在相同的條件下， 將 A g 粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是：17甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt 為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO 3 溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后， 測(cè)得甲池電極質(zhì)量增加2.16g，乙池電極析出 0.24g 金屬，則乙池中的溶質(zhì)可能是：A CuSO4BMgSO4C Al （NO3 ）3DNa2SO418Na2Sx 在堿性溶液中可被NaClO 氧化為 Na2SO4，而 NaClO 被還原為 NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx 與 NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x 值是：A2B3C4D519體積

8、相同的甲、 乙兩個(gè)容器中 , 分別都充有等物質(zhì)的量的NH3, 在相同溫度下 ,發(fā)生反應(yīng) :, 并達(dá)到平衡 . 在這個(gè)過(guò)程中 , 甲容器保持體積不變 , 乙容器保持壓強(qiáng)不變 , 若甲容器中 NH3 的轉(zhuǎn)化率為 P%,則乙容器中 NH3的轉(zhuǎn)化率為：A. 等于 P%B. 小于 P%C. 大于 P%D. 無(wú)法判斷20. 下列關(guān)于鹵素單質(zhì)及其化合物的敘述中，正確的是： 隨著原子序數(shù)增大，鹵化氫(HX) 分子中的化學(xué)鍵極性逐漸減弱 向含有鹵離子 (X) 的溶液中，滴加 AgNO溶液，均有顏色不同的鹵化銀沉3淀析出。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載 A 族和 A 族的金屬鹵化物 (RX 和 RX2 ) 均是易溶于水的離

9、子化合物。 鹵素單質(zhì) (X2與銅、鐵反應(yīng)，其生成物分別為CuX 2和 FeX3). 、. 、. 、. 、21用石墨作電極電解100mL H2SO4 與 CuSO4 的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到 2.24 L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度為：A 1 mol ·L 1B2 mol· L 1C3 mol·L 1D4 mol· L 122. 蓄電池是一種可反復(fù)充電、 放電的裝置。它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；而充電時(shí)起電解池的作用，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來(lái)。某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe + NiO+

10、2HO放電（ OH）+ Ni （OH）2充電 Fe222關(guān)于此蓄電池有下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：放電時(shí)，NiO2 為正極；充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為： Fe（OH）2 +2e =Fe+2OH；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；充電時(shí)， Ni(OH)2的反應(yīng)式為： Ni(OH)2-2e =NiO +2H ；2蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中；. . . .和二、填空題23根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D 的反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物 E 的反應(yīng)。（1）單質(zhì) L 是。（2）化合物 B 是。（3）圖中除反應(yīng)以外， 還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)， 是和_（填代號(hào)）。它們的化學(xué)反應(yīng)方程

11、式分別是和。24.鉛蓄電池放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用， 鉛蓄電池在放電優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：（1）蓄電池使用日久后正負(fù)極標(biāo)志模糊，現(xiàn)根據(jù)下列兩種條件，如何來(lái)判斷正負(fù)極：氯化銅溶液，兩根帶有銅導(dǎo)線的碳棒_。硫酸銅溶液，兩根銅導(dǎo)線。（2）假如采用第種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后分別精確稱(chēng)重硫酸銅溶液和兩根銅導(dǎo)線的總質(zhì)量，假如不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，前者質(zhì)量將_（填“增大”、“減小”或“不變” ）；后者將 _填（“增加”、“減少”或“不變” ）。假使兩根銅導(dǎo)線質(zhì)量之差為0.32g ，則鉛蓄電池內(nèi)部要消耗H2 SO4_mol。（3）鉛蓄電池的電壓正常情況下保持 2.

12、0V ，電壓下降到約 1.85V 時(shí)需要重新充電，鉛蓄電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為 _。25某同學(xué)為研究硫酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。檢查好裝置的氣密性后，在加入足量的 Fe 和 C，然后，加入少量濃硫酸。(1)在未點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，乙中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，這是因?yàn)開(kāi)(2)為處理生成的有毒氣體，還應(yīng)在乙、丙之間接入_（填儀器名稱(chēng)），并在其中填充足量的堿石灰。(3)接入該儀器后，點(diǎn)燃酒精燈，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；。(4)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，在丙處檢驗(yàn)到某種無(wú)色無(wú)味氣體，它是_。(5)由于甲中加入了單質(zhì)碳，使丙處產(chǎn)生氣體的速率比不加入時(shí)快，這是因?yàn)椋篲26恒溫下，將 a molN2 與 b mol H2 的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N22(g)3(g)+3H2NH (g)優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻 t 時(shí)， nt2， t3)=6 mol，計(jì)算a的值。(N )=13 moln (NH（2）反