高中化學(xué)學(xué)案第一章第二節(jié)燃燒熱能源導(dǎo)學(xué)案新人教版選修

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高二化學(xué)選修四導(dǎo)學(xué)案4：第一章第二節(jié)燃燒熱能源【教學(xué)重點(diǎn)】燃燒熱的概念一、燃燒熱1、定義：在101 kPa 時(shí)， 1 mol 純物質(zhì)該物質(zhì)的燃燒熱。單位。2、在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：生成時(shí)所放出的熱量，叫做（ 1）研究條件： 101 kPa ，溫度通常是 25。（ 2）反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。如 HH2O(l) 而不是 H2O(g) 、CCO2(g) 而不是 CO、SSO2(g) 而不是 SO3。（ 3）燃燒熱是以 1 mol 可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行測(cè)定的，因此書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成 1 mol 可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)

2、計(jì)量數(shù)，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。（ 4）燃燒熱的含義：H2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) H=-285.8kJ/mol ，H2 的燃燒熱為 285.8kJ/mol所表示的含義：。【易錯(cuò)點(diǎn)歸納】燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相燃燒熱中和熱同能量變化放熱反應(yīng)點(diǎn)HH<0 ,單位 kJ/mol反應(yīng)物的量可燃物為 1mol可能是 1mol 也可以是0.5mol( 不限 )不生成物的量不限量HO 1mol2同1mol 反應(yīng)物完全燃燒時(shí)酸堿中和生成 1molH2O時(shí)放出點(diǎn)反應(yīng)熱的熱量 , 強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反放出的熱量 ; 不同的物質(zhì)的含義應(yīng)中和熱大致相同 , 均約為燃燒熱不同57.3k

3、J/mol特別提醒：因燃燒熱、 中和熱是確定的放熱反應(yīng)，具有明確的含義，故在表述時(shí)不用帶負(fù)號(hào)，的燃燒熱為890KJ/mol 。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol。如CH4學(xué)習(xí)必備歡迎下載二、能源1能源就是能提供的自然資源，包括等。2.我國(guó)目前使用的主要能源是，是不能。3.解決能源的辦法是，即開發(fā)和節(jié)約，提高能源的。4.現(xiàn)在探索開發(fā)的新能源有等，新能源的主要優(yōu)勢(shì)是。5、能源、一次能源、二次能源隨堂練習(xí) ：第二節(jié)燃燒熱能源1.下列關(guān)于燃燒熱的說法正確的是（）A 1mol 純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱B放熱反應(yīng)熱化學(xué)方程式中H就是該反應(yīng)物的燃燒熱C物質(zhì)的燃燒熱可利用儀器由

4、實(shí)驗(yàn)測(cè)得D物質(zhì)燃燒必然伴隨發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象且肯定是氧化還原反應(yīng)2.在汽油中添加適量酒精作為汽車燃燒的技術(shù)正在逐步向全國(guó)推廣。已知C8H18和 C2H5OH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2C8H18(1) + 25O2= 16CO2(g) + H2O(1) H= - 10900kJ?mol -1,C2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(1)H=- 1367 kJ?mol -1 。假定汽油的成分為C8H18，則用添加酒精的汽油作汽車燃料時(shí)，不能達(dá)到的目的是（）A. 節(jié)省化石燃料B.減少有害氣體的排放C. 有利于轉(zhuǎn)化過剩的糧食D.提高每千克燃料燃燒放出的熱量3. 下列熱化學(xué)

5、方程式中H的絕對(duì)值表示可燃物燃燒熱的是（）A. CO(g)+O2(g) = CO2(g)H=283.0 kJ?mol-1B. CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)H=802.3 kJ?mol-1C. 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)H=571.6kJ?mol -1D. C(s)+ O2(g) = CO(g)H=110.5kJ?mol -14. 25、101 kPa 下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ?mol -1 、285.8 kJ?mol -1 、890.3 kJ?mol-1 、2 800 kJ?mol-1 ，則下列熱化學(xué)方程式正

6、確的是（）A. C(s)+ O2(g) =CO(g)H - 393.5 kJ?mol-1B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H+571.6 kJ?mol-1C. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)H - 890.3 kJ?mol -1學(xué)習(xí)必備歡迎下載D.C6H12O6（s） +3O2(g) =3CO2(g) +3H2O (l)H - 1 400 kJ?mol-15. 100gC 不完全燃燒所得產(chǎn)物中， CO所占體積為 ， CO2為 ，且：C（ s）+ O2(g) = CO （ g）H 110.35 kJ?mol-1CO（ g）+ O2(g) = = CO

7、2（ g）H 282.57 kJ?mol-1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（）A 39.292kJB 3274.3kJC 784.92kJD 2489.44kJ6. 航天飛機(jī)常用肼 (N2H4) 和過氧化氫 (H2O2)作動(dòng)力源。已知 1g 液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵夥懦?0.05 kJ熱量。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A. 該反應(yīng)中肼作還原劑B. 液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ?mol-1C. 該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： N2H4(l)+2H2O2(l ) = N2(g)+4H2O(g) H=641.6 kJ?mol -17.

8、下列關(guān)于中和熱的說法不正確的是（）A發(fā)生酸堿中和反應(yīng)時(shí)所放出的熱量叫中和熱B中和 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+ 與 OH-結(jié)合生成水，若有其它物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱不在中和熱內(nèi)C在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol 水時(shí)所放出的熱量稱為中和熱D中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過程中的熱效應(yīng)8. 已知 1gC完全燃燒時(shí)放出32.79 kJ熱量，則 C 的燃燒熱是（）A. 32.79 kJB. 32.79 kJ?mol-1C. 393.5 kJ?mol -1D.393.5 kJ9已知在 25 ， 101kPa 下， 1g C H （辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ818熱量。表示上

9、述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()818） +25222H = - 48.40 kJ· mol-1A.C H （l2O（ g） =8CO（ g） + 9H O（ g）；B.C8 H18（l ） + 25 O2（ g） =8CO2（g） + 9H 2O（l ）；H = - 5518 kJ· mol-12818） +25222H = + 5518 kJ·mol-1C.C H （l2O（ g） =8CO（ g） + 9HO（ l ）；D .C 8H18（l ） + 25 O2（ g） =8CO2（ g） + 9H 2O（ l ）；H = - 48.40 kJ·

10、mol -1210在一定條件下，CO 和 CH 4 燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O 2=CO 2(g) H =學(xué)習(xí)必備歡迎下載-283KJ/molCH 4(g)+ 2O 2=CO 2(g) +2H 2O(g) H = -890KJ/mol ，現(xiàn)有 4mol CO 和 CH 4 組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為2953 KJ ，則 CO 和 CH 4 的體積比（）A 1:3B3:1C 1:2D2:111已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成 1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A2C2H2（ g） 5O2（ g） 4

11、CO2（ g） 2H2O（ l ）； H 4b kJ/molBC2H2（ g） 5 O2 （g） 2CO（g） H2O（l ）； H 2b kJ/mol2C2C2H2（ g） 5O2（ g） 4CO2（ g） 2H2O（ l ）； H 2b kJ/molD2C2H2（ g） 5O2（ g） 4CO2（ g） 2H2O（ l ）； H b kJ/mol12甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g) ； 1 H= + 49 0 kJ mol· 1 CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+

12、2H 2(g)； H= 192 9 kJ mol·下列說法正確的是（）A CH3OH 的燃燒熱為 192 9 kJ mol· 1B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示C CH3OH 轉(zhuǎn)變成 H 2 的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)： 1CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的 H> 192 9kJ ·mol13反應(yīng) 2C(s) O2(g)=2CO(g) 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A 12 g C(s)與一定量 O2(g) 反應(yīng)生成 14 g CO(g) ，放出的熱量為 110.5 kJ B. 2 mol C(s) 與足量

13、 O2(g) 反應(yīng)生成 CO2(g) ，放出的熱量大于 221 kJ C該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 2C(s) O2(g)=2CO(g) H 221 kJ學(xué)習(xí)必備歡迎下載D. C 的燃燒熱為110.5 kJ/mol14雷諾汽車梅甘娜(Megane) 使用了與生物燃料(生物乙醇和生物柴油)兼容的引擎。乙醇燃料是一種清潔的能源燃料，298 K 時(shí)，燃燒 a g 乙醇 ( 液態(tài) )生成 CO2 氣體和液態(tài)H2O ，放出熱量為 Q kJ ，經(jīng)測(cè)定 a g 乙醇與足量Na 反應(yīng)能生成H2 5.6 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式表示正確的是()A C2H5OH(l) 3O2(g)=2CO2(g)

14、 3H2O(l)H Q kJ ·mol 11B C2H5OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(l)H 2Q kJ ·mol 1133C.2C2H5OH(l) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l)H Q kJ ·mol 1D C2H5OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(l)H 2Q kJ ·mol 115. 已知在 101kPa 時(shí)， CO的燃燒熱為283kJ/mol 。相同條件下，若2 molCH 4 完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30 倍， CH4 完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

15、是。16由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol 水蒸氣放熱241.8KJ ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。若 1g 水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444KJ ，則反應(yīng) H2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) 的 H=KJ/mol。氫氣的燃燒熱為KJ/mol。第三課時(shí)中和熱一中和熱的定義：在中，和發(fā)生中和反應(yīng)而生成水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱二中和熱的表示方法：1.條件：稀溶液2.中和熱為定值：3.生成 1mol 水，若反應(yīng)過程中有，這部分反應(yīng)熱三.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（2）環(huán)形玻璃攪拌棒的作用：（3）能否將環(huán)形玻璃攪拌棒換成鐵質(zhì)的（4）溫度計(jì)的作用（5）碎泡沫塑料的作用（6）實(shí)驗(yàn)過程中為什么不用0.5mol

16、/l 的 NaOH溶液（7）使中和熱測(cè)定結(jié)果偏低的原因：（1）（2）（3）（4）中和熱的計(jì)算方法？學(xué)習(xí)必備歡迎下載訓(xùn)練案1在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，使用下列用品不是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差的是()A 碎泡沫塑料B環(huán)形玻璃棒C底部墊紙條 D兩個(gè)量筒2含 Ba（OH ）2 1 mol 的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出1146 kJ 的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是()2（ aq）2HCl（aq）=BaCl2（ aq）2H2 （）；A Ba（OH）O lH=1146 kJ/mol2（ aq）2HCl（aq）=BaCl 2（aq） 2H2 （ ）BBa（OH）Ol ;H=1146 kJ/molC1Ba

17、（ OH）2（ aq） HCl（aq）=12（aq） H2（）；H= 22BaClO l57 3kJ/molD 1 Ba（OH）2（aq） HCl（ aq）=1 BaCl2（aq） H2O（l）； H=573 kJ/mol223在做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確的組合是()天平量筒燒杯滴定管溫度計(jì)試管酒精燈A BCD全部4.用 05 mol ·L 1NaOH 溶液分別與 05 mol·L 1 的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，且所取的溶液體積均相等，測(cè)出的中和熱數(shù)值分別為H1和H2，則H1 和H2兩者的關(guān)系正確的是 ()1H2無法比較AH1H2B1H2CHDH = 11溶液反

18、應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起5用 50 mL 0.50 mol L· 鹽酸和 50 mL 0.55 mol L· NaOH始溫度為 20.1 ，終止溫度為 23.4 ，反應(yīng)后溶液的比熱容為 1· 14.18 J g·，鹽酸和 NaOH 溶液的密度都近似認(rèn)為是1 g ·cm3 ，則中和反應(yīng)生成1 mol 水時(shí)放熱 ()A 55.2 kJB391 kJC 336 kJD1.38 kJ6為了測(cè)其酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是()酸的濃度和體積堿的濃度和體積比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量生成水的物質(zhì)的量反應(yīng)前后濃度變化操作所需的時(shí)間A BC D全部7.用 50mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過