高三金屬綜合訓(xùn)練

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載高三金屬綜合訓(xùn)練一、選擇題 （每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列各組物質(zhì)，前者是純凈物，后者是混和物的有（）A. 光鹵石和芒硝B. 明礬和鋁熱劑C.過磷酸鈣和漂白粉D.硫酸鎂晶體和膽礬2.從海水中提取鎂的工藝流程大體上為（）A. 海水NaOHMg(OH) 2電解Mg熟石灰Mg(OH)2HClMgCl電解海水2MgB.C.電解MgD.Cl 2電解Mg海 HCl MgCl 2海MgCl 23.把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是()A 稀硫酸B 氫氧化鉀稀溶液C硫酸銅溶液D氯化鎂溶液4.“混鹽” 是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣

2、 Ca(NO3)Cl就是一種混鹽。“復(fù)鹽 ”是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽如KAl(SO4) 2 , 下列各化合物中屬于混鹽的是（）A.CaOCl2B.（NH）Fe(SO )2C.BiONO3D.KFe(CN)642435. 1的 AlCl3 溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl 和 NaAlO 2 的澄清溶向 100 mL 0.25 mol · L液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（）A.3.45 gB.2.3 gC.1.15 gD.0.575 g6.下列各組中的兩種溶液，不用其它試劑就可以鑒別開的是（） H3PO4,Ba(OH) 2 FeCl 3,NaOH NaOH,

3、AlCl 3 NaAlO2,HCl AgNO3，氨水A. 全部B.C.D.7.在下列操作過程中只有適合離子方程式Al3+-+6H2O = 4Al(OH)4的反應(yīng)發(fā)生的是（）+3AlO2A向鋁鹽溶液中不斷滴加NaOH溶液B. 向 NaOH溶液中不斷滴加鋁鹽溶液C. 向鋁鹽溶液中不斷滴加小蘇打溶液D. 向鋁鹽溶液中不斷滴加 NaAlO2 溶液8以下各組均有三種溶液，這三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，將它們充分混合后不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（）沉A AlCl 3,Ba(OH) 2,HClB.BaCl2,Na 2CO3,NaCl淀C.MgCl2,NaOH,HNO3D.NaAlO2,NaOH,H2SO4(

4、g )9. 把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖，則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比12345678是 （）V NaOH (mL)A 23B.8 9C.43D.4910欲使 CaCl 2 與鹽酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl 2 溶液，在不用指示劑的情況下，最好選用的物質(zhì)是（）A 氨水B.碳酸鈉C. CaCO3D.氧化鈣優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載11.右圖是向混合液中依次加入M和 N 時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的M和N 的體積關(guān)系圖（ M、 N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種），以下結(jié)論不正確的是（）A. 混合溶液中B. 混合液中C. V 之前加溶液， V 之后加鹽酸D.

5、 這種鹽酸與溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同12 mg Na與足量 Cl 2 反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為( m 3.55) g，則等量 Na 與 O2 反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量可能為()(m0.8)g(m 1.1) g(m 1.4) g(m 1.6) gABC D都有可能解析：鈉與Cl 2 反應(yīng)生成 NaCl，由此可知鈉為0.1 mol，而 Na 與 O2 反應(yīng)可以生成Na2O或 Na2O2，則此增加的質(zhì)量介于0.8 g 和 1.6 g之間，最后生成的固體質(zhì)量都有可能，選D.131 L 水中溶有Mg(HCO 3)2 和 CaCl2 的濃度分別為 b mol/L和 2b mol/L ，請?jiān)谙铝性噭┲羞x用最合

6、適的一種試劑把溶液中的Mg 2+ 、Ca2+去掉（）A NaHCO3B.Na 2CO3C.NaOHD.Ca(OH)2二、選擇題（每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）14右圖縱坐標(biāo)表示沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示所加試劑的體積，請選出有對應(yīng)的曲線變化關(guān)系的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)（）沉A 往 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入磷酸溶液淀質(zhì)B 往澄清石灰水中逐漸通入CO2 氣體量C往 AlCl 3 溶液中逐 NaOH 溶液12345D 往 NaAlO 2 溶液中逐滴加入鹽酸溶液加入試劑的體積15在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當(dāng)向兩個(gè)燒杯中分別加入0.1mol 兩種金屬充分反應(yīng)后，而在某一端要再放一個(gè)0.2

7、克砝碼，天平才能平衡，則這兩種金屬是（）A Mg 和 AlB.Al 和 FeC.Fe 和 CuD.Na 和 Mg16向 20mL2mol/LAlCl 3 溶液中加入 30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g 白色沉淀， 則 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A 1 mol/LB. 2mol/LC. 5mol/LD. 8mol/L17在溶液中可以大量共存，加過量稀硫酸后有沉淀產(chǎn)生，同時(shí)有氣體放出的離子組是（）A HCO3-、 Na+、 Cl -、 Ba2+B.AlO 2- 、 S2-、 Na +、K +C SiO32 、 CO32 、 K +、 Na+D. Ba 2+、 Al 3+、 NO

8、3、 Cl 18. 在某稀溶液中含 1 mol KNO3 和 4mol H 2SO4，向其中加入1.5mol Cu 粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A. 11.2LB. 22.4 LC. 33.6LD. 22.4L33.6L之間19. 某稀硝酸能與5.4g 鋁恰好反應(yīng)，當(dāng)這份酸在與鐵反應(yīng)時(shí)，最多消耗鐵的量為（）優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載A. 16.8gB. 0.3molC. 11.2gD. 0.2mol20. 向一定量的 Fe、 FeO、 Fe2O3 的混合物中，加入 100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S 、T 、P) 的氣體。所得溶液中加入KSC

9、N 溶液無血紅色出現(xiàn)，混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 68.6 B. 77.8C. 81.4D. 無法計(jì)算21. 在我國近年來報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈 (Tl) 是組成成分之一。 已知鉈和鋁是同族元素， 關(guān)于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯(cuò)誤的是（）A 是銀白色的軟質(zhì)金屬C與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽B. 能生成 +3 價(jià)的離子化合物D.鉈的密度小于鋁22.下列反應(yīng)，最終有沉淀生成的是（）A. 向石灰水中通入過量的CO2B. 向NaCl飽和溶液中通入氨氣及過量的CO2C.向氯化鈣溶液中通入過量的CO2D. 向硅酸鈉溶液中通入過量的CO223. 所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下

10、形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)：NaCuAlFe熔點(diǎn)（ 0C）97.510836601535沸點(diǎn)（ 0C）883259522003000其中不能形成合金的是（）A.Cu 和 Al B.Fe和 CuC.Fe和 Na D.Al和 Na三、填空題24有一包固體粉末可能含有Cu2+、Al 3+、 Mg 2+、 Cl 、 SO42 、 CO32 中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出，向溶液中加入Ba(NO 3)2 溶液，無沉淀生成，再滴入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成。再取少量固體加入適量蒸餾水，攪拌后，固體全部溶解，得到無色透明溶液。向的

11、溶液中加入氨水，使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。向過濾所得沉淀中加入過量的氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解。這包固體粉末中一定不含有的離子是_ ，肯定含有的離子是 _ ，這包固體粉末的組成物質(zhì)是_ 。25把含有 Ca(HCO 3)2 和 Mg(HCO 3)2 的硬水加熱煮沸，生成沉淀為，如向這種硬水中加入石灰，使其硬度降低，其離子方程式為_ ， _ ；如若使用磺化煤，其反應(yīng)式為_， _ ；26. 某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請回答有關(guān)問題：（ 1）稱取樣品a g ，稱量時(shí)應(yīng)該使用的儀器名稱是_。2_（ 3）濾液中加入過量的 NaOH溶液，過濾。所得濾

12、渣的化學(xué)式為_。（ 4）往步驟（3）的濾液中通入足量的 CO2氣體，過濾。反應(yīng)的離子方程式為_。（ 5）步驟（ 4）過濾所得的濾渣用蒸餾水洗滌3 次，烘干后高溫灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，稱得其質(zhì)量為b g ，則原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用 a、 b 表示）。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載四、實(shí)驗(yàn)題27. 實(shí)驗(yàn)室臨時(shí)需要用 NaOH溶液和 C02 來制取純 Na2C03 溶液。已知 C02 在通入 NaOH溶液過程中極易過量生成 NaHC03，且無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：未知濃度的 NaOH； 37的鹽酸； 37的硫酸； 14的鹽酸；大理石 K2C03 固體； Cu 2(OH) 2C03。實(shí)驗(yàn)室有下列儀

13、器：鐵架臺(tái)；啟普發(fā)生器；量筒；燒杯；橡皮管；玻璃導(dǎo)管；分液漏斗。Na C0NaHC0NaClNa S0NaHS0NaOH23324415.98.43535.52040(1)本實(shí)驗(yàn)選用的儀器，除啟普發(fā)生器、橡皮管、玻璃導(dǎo)管外，還需要_(2)為保證制得的Na C0 溶液盡量純，應(yīng)選用的藥品除外，還需要(填編號(hào) )。23(3) 簡要敘述直到制得純 Na2C03 溶液的實(shí)驗(yàn)步驟 ( 儀器安裝可省略 ) 。；。(4)根據(jù)給出的溶解度數(shù)據(jù)，若保證在配制過程中不析出晶體，所用NaOH溶液所含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是。28.下圖（左）是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)，B 中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏?，且?/p>

14、成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物。請回答下列問題：（ 1） B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（ 2）反應(yīng)前 A 中投放碎瓷片的目的是。（ 3）某次實(shí)驗(yàn)后，取 B 中的固體物質(zhì)少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，試解釋原因。（ 4）上圖（左）中虛線部分，可以用右圖所示裝置代替，在X 口點(diǎn)燃收集到的氣體即可檢驗(yàn) H2 的存在。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K1、 K2，關(guān)閉 K3，使反應(yīng)先進(jìn)行一段時(shí)間之后，必須進(jìn)行操作，方可關(guān)閉K2、打開 K3，再收集氣體。當(dāng)收集到半瓶氣體時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K1，若要使 H2 順利逸出而進(jìn)行點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)，操作的方法是。（ 5）替代裝置未像原裝

15、置那樣使用干燥管，同樣順利完成了實(shí)驗(yàn)，原因是。29.“套管實(shí)驗(yàn)” 是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均為“套優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載管實(shí)驗(yàn)”請觀察實(shí)驗(yàn)裝置、分析實(shí)驗(yàn)原理?；卮鹣铝袉栴}：如圖，小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球。從點(diǎn)燃酒精燈開始，試管及燒懷A 、 B 中能觀察到的現(xiàn)象有整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)。在操作上需要特別注意的問題是通過該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是：五、計(jì)算題30. 將一定質(zhì)量的Mg 、Al 合金投入100mL 一定物質(zhì)的量濃度的加 5 mol/L 的溶液至過量，生成的沉淀質(zhì)量與加入的中，合金全部溶解， 向所得溶液中滴溶液的體積關(guān)系如圖 10 所示。求：（ 1）原合金中 Mg 、Al 質(zhì)量各多少克。（ 2）物質(zhì)的量濃度。31. 將一定量的氧化銅加入到的稀硫酸中，待其完全溶解后，再向藍(lán)色溶液中加入 19.6g 鐵粉，經(jīng)