廣東省深圳市2015年高考化學(xué)一模試卷

1、2015年廣東省深圳市高考化學(xué)一模試卷一、選擇題（共8小題，每小題4分，滿分36分）1下列有關(guān)說法中，正確的是（） A 光導(dǎo)纖維、聚酯纖維、棉花都屬于有機(jī)高分子化合物 B 在大米釀酒的過程中，淀粉最后變成了單糖 C “地溝油”經(jīng)過加工處理后可以用來制肥皂 D 明礬和漂白粉處理自來水，二者的作用原理相同2NA為阿伏加德羅常數(shù)下列說法正確的是（） A 20g重水（2H2O）含有的中子數(shù)為10 NA B 常溫常壓下，7.1g Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中含有CCl鍵數(shù)為0.4NA D 1 molL1FeCl3溶液含有的Cl數(shù)為3NA3下列陳述、正確并

2、且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng) 陳述 陳述A KSCN可用來檢驗(yàn)Fe3+ 用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)B 鹽的水解是吸熱反應(yīng) 加熱可提高水解反應(yīng)速率C H2O2有氧化性 雙氧水能使酸性KMnO4溶液褪色D Al（OH）3是兩性氫氧化物 Al（OH）3可溶于過量濃氨水中 A A B B C C D D4下列離子方程式錯誤的是（） A 石灰石和鹽酸反應(yīng)制CO2：CaCO3+2H+=CO2+Ca2+H2O B 稀Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O C Ca（ClO）2 溶液中通入過量的SO2：C1O+SO2+H2O=HClO+HSO3 D 銅溶于Fe

3、Cl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+5X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大下列說法正確的是（） A M與X的化合物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 B Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽離子的個數(shù)比相同 C 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：MN D 離子半徑r：r（X2）r（Y+）6下列說法正確的是（） A 將高溫水蒸氣通過熾熱的鐵粉，鐵粉變紅色 B 向Fe（OH）3膠體中滴加稀H2SO4，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解 C 將市售食鹽溶于水，滴加淀粉溶液不變藍(lán)色，說明不是加碘鹽 D Cu的金屬活

4、潑性比Fe弱，故水庫鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵腐蝕7關(guān)于常溫下0.1molL1醋酸鈉溶液，下列說法正確的是（） A 水電離出來的c（OH）=1.0×1013molL1 B 該溶液的pH13 C 溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+） D 加入等濃度等體積的鹽酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=c（Cl）+c（Na+）8下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是（）選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論A 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口 試紙不變色 NH4Cl受熱不分解B 中振蕩后靜置 下層液體顏色變淺 NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2C 加熱 洗氣瓶中溶

5、液褪色 生成了乙烯D 通電 A極上有紅色固體析出 鋅的金屬性比銅強(qiáng) A A B B C C D D二、解答題（共4小題，滿分64分）9工業(yè)上合成有機(jī)物（=CHCOOCH2CH3）的路線如下：（1）有機(jī)物的分子式為，所含官能團(tuán)名稱為（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為，反應(yīng)中無機(jī)試劑和催化劑為（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)可得，也能通過兩步氧化得丙二酸，則的結(jié)構(gòu)簡式為（5）已知（R表示烴基）：醛和酯也能發(fā)生上述類似反應(yīng)，則苯甲醛與發(fā)生反應(yīng)，可直接合成有機(jī)物10工業(yè)上用NH3和CO2反應(yīng)合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）H1=536.1kJmol1（1）

6、此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=升高溫度，K值（填增大、減小或不變）（2）其他條件不變，下列方法能同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和尿素產(chǎn)率的是A通入氦氣 B縮小體積C加入催化劑 D除去體系中的水蒸氣（3）尿素可用于處理汽車尾氣CO（NH2）2（g）與尾氣中NO反應(yīng)生成CO2、N2、H2O（g）排出又知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）H2=1806.4kJmol1寫出CO（NH2）2（g）與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式某小組模擬工業(yè)合成尿素，探究起始反應(yīng)物的氨碳比n對尿素合成的影響在恒溫下1L容器中，將總物質(zhì)的量為3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得平衡體系中各組分的變

7、化如圖所示回答問題：（4）若a、b線分別表示NH3或CO2轉(zhuǎn)化率的變化，其中表示NH3轉(zhuǎn)化率的是（填a或b）線（5）若a、b線分別表示NH3或CO2轉(zhuǎn)化率的變化，c線表示平衡體系中尿素體積分?jǐn)?shù)的變化，求M點(diǎn)對應(yīng)的y值（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1）11工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：（1）金屬M(fèi)為，操作1為（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示），加入氨水的作用是（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是，90時Ksp（L

8、i2CO3）的值為溫度/ 10 30 60 90濃度/molL1 0.21 0.17 0.14 0.10（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應(yīng)式為12甲、乙組同學(xué)分別做了以下探究實(shí)驗(yàn)（1）甲組探究Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下請指出該裝置的不足之處、溶液Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)步驟，證明洗氣瓶中的Na2SO3已被氧化（2）乙組探究乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1）在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層

9、的體積來確定水解反應(yīng)的速率試劑實(shí)驗(yàn) 試管（55） 試管（55） 試管（55） 試管（75）乙酸乙酯/mL 1 V1 V2 V31molL1NaOH/mL V4 3 0 V5蒸餾水/mL 0 V6 5 2請完成上表，其中V2=，V4=，V5=實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，其優(yōu)點(diǎn)是；但不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，其原因是實(shí)驗(yàn)中，試管比試管中的酯層減少更快，其原因有：溫度高速率快，還可能有2015年廣東省深圳市高考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共8小題，每小題4分，滿分36分）1下列有關(guān)說法中，正確的是（） A 光導(dǎo)纖維、聚酯纖維、棉花都屬于有機(jī)高分子化合物 B 在大米釀酒

10、的過程中，淀粉最后變成了單糖 C “地溝油”經(jīng)過加工處理后可以用來制肥皂 D 明礬和漂白粉處理自來水，二者的作用原理相同考點(diǎn)： 有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；膠體的重要性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；淀粉的性質(zhì)和用途分析： A相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；B淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精；C油脂在堿性條件下水解生成肥皂；D明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體解答： 解：A光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故A錯誤； B淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，故B錯誤；C油脂在堿性條件下水解生成肥皂和甘油

11、，所以可以用“地溝油”經(jīng)過加工處理后可以用來制肥皂，故C正確；D明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，不具有強(qiáng)氧化性，只能用于除去水的懸浮物，而漂白粉可用于殺菌消毒，故D錯誤故選C點(diǎn)評： 本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，為高頻考點(diǎn)和常見題型，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累2NA為阿伏加德羅常數(shù)下列說法正確的是（） A 20g重水（2H2O）含有的中子數(shù)為10 NA B 常溫常壓下，7.1g Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中含有CCl鍵數(shù)為0.4NA D 1 molL1FeCl3溶液含

12、有的Cl數(shù)為3NA考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)分析： A.1個重水（2H2O）水分子含有10個中子；B氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；C氣體摩爾體積只適用于氣體；D溶液的體積未知解答： 解：A.1個重水（2H2O）水分子含有10個中子，20g重水（2H2O）的物質(zhì)的量為：=1mol，含有的中子數(shù)為10 NA，故A正確；B氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，常溫常壓下，7.1g Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；C標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D溶液的體積未知，無法計(jì)算氯離子的個數(shù)，故D錯誤；故選：A點(diǎn)評： 本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意掌握標(biāo)

13、況下的氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，題目難度不大3下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng) 陳述 陳述A KSCN可用來檢驗(yàn)Fe3+ 用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)B 鹽的水解是吸熱反應(yīng) 加熱可提高水解反應(yīng)速率C H2O2有氧化性 雙氧水能使酸性KMnO4溶液褪色D Al（OH）3是兩性氫氧化物 Al（OH）3可溶于過量濃氨水中 A A B B C C D D考點(diǎn)： 檢驗(yàn)三價鐵與二價鐵；重要的氧化劑；鹽類水解的原理；兩性氧化物和兩性氫氧化物分析： AFe3+與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液為紅色；陳述正確、FeSO4變質(zhì)，KSCN

14、溶液變?yōu)榧t色，陳述正確，且具有因果關(guān)系；B加熱可提高水解反應(yīng)速率，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動；陳述正確、正確，反應(yīng)速率與平衡移動沒有因果關(guān)系；C酸性高錳酸鉀能將雙氧水氧化成水，自身還原為無色的二價錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是雙氧水的還原性，陳述正確、正確，無因果關(guān)系；DAl（OH）3不能溶于過量濃氨水中，陳述錯誤；解答： 解：AFe3+與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液為紅色；陳述正確、FeSO4變質(zhì)，KSCN溶液變?yōu)榧t色，陳述正確，且具有因果關(guān)系，故A正確；B加熱可提高水解反應(yīng)速率，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動；陳述正確、正確，無因果關(guān)系，故B錯誤；C酸性高錳酸鉀能將雙氧水氧化成水

15、，自身還原為無色的二價錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是雙氧水的還原性，陳述正確、正確，無因果關(guān)系，故C錯誤；DAl（OH）3不能溶于過量濃氨水中，陳述錯誤，故D錯誤；故選A點(diǎn)評： 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是Fe3+、濃硫酸、二氧化硫、鎂等物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，F(xiàn)e3+與KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、電解MgCl2飽和溶液的理解是學(xué)習(xí)重點(diǎn)，題目難度中等4下列離子方程式錯誤的是（） A 石灰石和鹽酸反應(yīng)制CO2：CaCO3+2H+=CO2+Ca2+H2O B 稀Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O C Ca（ClO）2 溶液中通入過量的S

16、O2：C1O+SO2+H2O=HClO+HSO3 D 銅溶于FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+考點(diǎn)： 離子方程式的書寫分析： A石灰石主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；B硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；C次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根離子；D銅與鐵離子發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子解答： 解：A石灰石和鹽酸反應(yīng)制CO2，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2+Ca2+H2O，故A正確；B稀Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸，硝酸根離子在酸性條件下將亞鐵離子氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O

17、，故B正確；CCa（ClO）2 溶液中通入過量的SO2，次氯酸根離子將二氧化硫氧化成磷酸根離子，正確的離子方程式為：Ca2+2ClO+2H2O+2SO2CaSO4+SO42+4H+2Cl，故C錯誤；D銅溶于FeCl3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，故D正確；故選C點(diǎn)評： 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；C為易錯點(diǎn)，注意次氯酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還

18、原反應(yīng)5X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大下列說法正確的是（） A M與X的化合物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 B Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽離子的個數(shù)比相同 C 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：MN D 離子半徑r：r（X2）r（Y+）考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)分析： X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層不超過2個，所以其電子層數(shù)為2，則X是O元素，X、M同主族且都是短周期元素

19、，所以M是S元素；N原子序數(shù)大于M且為短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素，AM是S元素、X是O元素，二者形成的化合物對應(yīng)的水化物亞硫酸是弱酸；BNa2O和Na2O2中化學(xué)鍵類型不相同，陰、陽離子的個數(shù)比相同；C元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；D電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小解答： 解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，K層不超過2個，所以其電子層數(shù)為2，則X是O元素，X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序數(shù)大于M且

20、為短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素，AM是S元素、X是O元素，二者形成的化合物對應(yīng)的水化物H2SO3是弱酸、H2SO4是強(qiáng)酸，故A錯誤；BNa2O中只含離子鍵、Na2O2中含有共價鍵和離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不相同，陰、陽離子的個數(shù)比都是1：2，故B錯誤；C元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性NM，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：MN，故C錯誤；D電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑r：r（X2）r（Y+），故D正確；故選D點(diǎn)評： 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期

21、律知識，知道非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系，注意過氧化鈉中存在的化學(xué)鍵、電子式的書寫，題目難度不大6下列說法正確的是（） A 將高溫水蒸氣通過熾熱的鐵粉，鐵粉變紅色 B 向Fe（OH）3膠體中滴加稀H2SO4，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解 C 將市售食鹽溶于水，滴加淀粉溶液不變藍(lán)色，說明不是加碘鹽 D Cu的金屬活潑性比Fe弱，故水庫鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵腐蝕考點(diǎn)： 鐵的化學(xué)性質(zhì)；膠體的重要性質(zhì)；原電池和電解池的工作原理；碘與人體健康分析： AFe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；B膠體中滴加稀H2SO4，先發(fā)生膠體聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；DCu的金屬活潑性比Fe弱，構(gòu)成的

22、原電池中Fe為負(fù)極解答： 解：AFe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，則將高溫水蒸氣通過熾熱的鐵粉，鐵粉變黑色，故A錯誤；B膠體中滴加稀H2SO4，發(fā)生膠體聚沉，則向Fe（OH）3膠體中滴加稀H2SO4，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解（發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)），故B正確；C淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，而食鹽中加碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，則淀粉不能檢驗(yàn)，故C錯誤；DCu的金屬活潑性比Fe弱，構(gòu)成的原電池中Fe為負(fù)極，則水庫鐵閘門上接裝銅塊可加快鐵腐蝕，故D錯誤；故選B點(diǎn)評： 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)性質(zhì)與反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)與生活及化學(xué)反應(yīng)原理的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)，題目難度不大7關(guān)于常溫下0

23、.1molL1醋酸鈉溶液，下列說法正確的是（） A 水電離出來的c（OH）=1.0×1013molL1 B 該溶液的pH13 C 溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+） D 加入等濃度等體積的鹽酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=c（Cl）+c（Na+）考點(diǎn)： 鹽類水解的原理；離子濃度大小的比較分析： CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO水解導(dǎo)致溶液呈堿性，醋酸根離子水解程度較小，該溶液中存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒、物料守恒解答解答： 解：ACH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO水解而促進(jìn)水電離，所以水電離出來的c

24、（OH）1.0×107molL1，故A錯誤；BCH3COO水解但程度較小，所以該溶液的pH13，故B正確；CCH3COO水解導(dǎo)致溶液呈堿性，所以c（OH）c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）c（CH3COO），醋酸根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故C正確；D溶液中存在物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO）=c（Cl）=c（Na+），所以c（CH3COOH）+c（CH3COO）c（Cl）+c（Na+），故D錯誤；故選BC點(diǎn)評： 本題考查離子濃度大小比較，明確溶質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，注意鹽類水

25、解程度較小，為易錯點(diǎn)8下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是（）選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論A 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口 試紙不變色 NH4Cl受熱不分解B 中振蕩后靜置 下層液體顏色變淺 NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2C 加熱 洗氣瓶中溶液褪色 生成了乙烯D 通電 A極上有紅色固體析出 鋅的金屬性比銅強(qiáng) A A B B C C D D考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價分析： A分解得到的氨氣與HCl又結(jié)合為氯化銨；B氫氧化鈉與溴反應(yīng)，溴苯不與水互溶，且密度大于水；C揮發(fā)出的乙醇也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；DA連接電源負(fù)極，為陰極，銅離子氧化性比鋅離子氧化性強(qiáng)，通電時A極有Cu析出解答： 解：A

26、氯化銨受熱分解為氨氣與HCl，受冷后氨氣與HCl又結(jié)合為氯化銨，故濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色，故A錯誤；B氫氧化鈉與溴反應(yīng)，溴苯不與水互溶，且密度大于水，靜置后，溶液分層，下層液體顏色變淺，可以用NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2，故B正確；C揮發(fā)出的乙醇被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；DA連接電源負(fù)極，為陰極，通電時，A電極發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析出，銅離子氧化性比鋅離子氧化性強(qiáng)，說明Zn的金屬性比Cu強(qiáng)，故D正確，故選BD點(diǎn)評： 本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價，C選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，學(xué)生容易考慮乙烯，而忽略揮發(fā)出的乙醇，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等二

27、、解答題（共4小題，滿分64分）9工業(yè)上合成有機(jī)物（=CHCOOCH2CH3）的路線如下：（1）有機(jī)物的分子式為C3H4O2，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），反應(yīng)中無機(jī)試劑和催化劑為液溴、鐵粉（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)可得，也能通過兩步氧化得丙二酸，則的結(jié)構(gòu)簡式為（5）已知（R表示烴基）：醛和酯也能發(fā)生上述類似反應(yīng)，則苯甲醛與CH3COOCH2CH3發(fā)生反應(yīng)，可直接合成有機(jī)物考點(diǎn)： 有機(jī)物的合成分析： （1）根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式可寫出分子式并判斷出官能團(tuán)；（2）反應(yīng)是與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生的酯化反應(yīng)，反應(yīng)苯的鹵代反應(yīng)，要在鐵粉做

28、催化劑的條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)為物質(zhì)與溴苯反應(yīng)生成，比較和溴苯的結(jié)構(gòu)可知為CH2=CHCOOCH2CH3，據(jù)此可寫出反應(yīng)的方程式；（4）發(fā)生消去反應(yīng)可得，也能通過兩步氧化得丙二酸，說明中有一個羥基和一個羧基，且羥基連在碳鏈邊上；（5）根據(jù)題中信息可知，羰基的氫可與醛基中的碳氧雙鍵發(fā)生加成，對比苯甲醛和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可推斷某酯的結(jié)構(gòu)；解答： 解：（1）根據(jù)的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C3H4O2，其中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基，故答案為：C3H4O2；碳碳雙鍵、羧基； （2）反應(yīng)是與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生的酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，反應(yīng)苯的鹵代反應(yīng)，要在鐵粉做催化劑的條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)

29、，故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；液溴、鐵粉；（3）反應(yīng)為物質(zhì)與溴苯反應(yīng)生成，比較和溴苯的結(jié)構(gòu)可知為CH2=CHCOOCH2CH3，所以反應(yīng)的方程式為，故答案為：；（4）發(fā)生消去反應(yīng)可得，也能通過兩步氧化得丙二酸，說明中有一個羥基和一個羧基，且羥基連在碳鏈邊上，所以為，故答案為：；（5）根據(jù)題中信息可知，羰基的氫可與醛基中的碳氧雙鍵發(fā)生加成，對比苯甲醛和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可推斷某酯的結(jié)構(gòu)為CH3COOCH2CH3，故答案為：CH3COOCH2CH3；點(diǎn)評： 本題考查有機(jī)物的推斷與合成，需要對給予的信息進(jìn)行利用，能較好的考查考生的閱讀、自學(xué)能力和思維能力，是熱點(diǎn)題型，注意第（5）問中的信息的理解，題目

30、難度中等10工業(yè)上用NH3和CO2反應(yīng)合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）H1=536.1kJmol1（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=升高溫度，K值減小（填增大、減小或不變）（2）其他條件不變，下列方法能同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和尿素產(chǎn)率的是BA通入氦氣 B縮小體積C加入催化劑 D除去體系中的水蒸氣（3）尿素可用于處理汽車尾氣CO（NH2）2（g）與尾氣中NO反應(yīng)生成CO2、N2、H2O（g）排出又知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）H2=1806.4kJmol1寫出CO（NH2）2（g）與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（NH2）2（g

31、）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）H=734.2kJ/mol某小組模擬工業(yè)合成尿素，探究起始反應(yīng)物的氨碳比n對尿素合成的影響在恒溫下1L容器中，將總物質(zhì)的量為3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得平衡體系中各組分的變化如圖所示回答問題：（4）若a、b線分別表示NH3或CO2轉(zhuǎn)化率的變化，其中表示NH3轉(zhuǎn)化率的是b（填a或b）線（5）若a、b線分別表示NH3或CO2轉(zhuǎn)化率的變化，c線表示平衡體系中尿素體積分?jǐn)?shù)的變化，求M點(diǎn)對應(yīng)的y值（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1）考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素分析： （1）化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于生成物平

32、衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；（2）反應(yīng)速率影響因素分析提高反應(yīng)速率的方法，提高尿素產(chǎn)率應(yīng)是平衡正向進(jìn)行；（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；（4）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化，隨氨碳比增大，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大；（5）由圖可知，此時氨氣的轉(zhuǎn)化率為80% 2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）起始濃度（molL1 ） 2 1 0 0變化濃度（olL1 ） 1.6 0.8 0.8 0.8平衡濃度（molL1 ） 0.4 0.2 0.8 0.8 據(jù)此計(jì)算體積分?jǐn)?shù)解答： 解：（1）2NH3（g）

33、+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）H1=536.1kJmol1反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減??；故答案為：；減?。唬?）2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）H1=536.1kJmol1，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析判斷A通入氦氣，恒溫恒容容器中，總壓增大，分壓不變，平衡不變，故A不符合； B縮小體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，尿素產(chǎn)率增大，故B符合；C加入催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，故C不符合；D除去體系中的水蒸氣，平衡正向進(jìn)行，尿素產(chǎn)率增大，反應(yīng)速率減小，故D不符

34、合；故答案為：B；（3）2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）H1=536.1kJmol1，4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）H2=1806.4kJmol1依據(jù)蓋斯定律×2得到CO（NH2）2（g）與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）H=734.2 kJ/mol；故答案為：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）H=734.2 kJ/mol；（4）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化，隨氨碳比增大，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，增

35、大的是氨氣的量，提高了二氧化碳轉(zhuǎn)化率，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，其中表示NH3轉(zhuǎn)化率的是b；故答案為：b；（5）由圖可知，此時氨氣的轉(zhuǎn)化率為80% 2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）起始濃度（molL1 ） 2 1 0 0變化濃度（olL1 ） 1.6 0.8 0.8 0.8平衡濃度（molL1 ） 0.4 0.2 0.8 0.8 平衡CO（NH2）2的體積分?jǐn)?shù)=×100%=36.4%；y=36.4；答：y值為36.4點(diǎn)評： 本題考查了化學(xué)平衡、反應(yīng)速率影響因素分析，化學(xué)平衡計(jì)算、圖象分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等11工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e

36、、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：（1）金屬M(fèi)為Cu，操作1為過濾（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8H2O+8CO2（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失，90時Ksp（Li2CO3）的值為4.0×103溫度/ 10 30 60 90濃度/molL1 0.21

37、0.17 0.14 0.10（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應(yīng)式為2CO324e=O2+CO2考點(diǎn)： 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用專題： 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析： 合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）加入鹽酸過濾得到金屬M(fèi)為不與鹽酸反應(yīng)的銅，浸出液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，通過操作過濾得到溶液A中加入草酸銨溶液沉淀鈷離子過濾得到溶液B主要是鋰離子的溶液，加入碳酸鈉沉淀鋰離子，過濾得到碳酸鋰；結(jié)晶析出CoC2O42H2O足量空氣煅燒得到氧化鈷，以此解答該題

38、解答： 解：合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）加入鹽酸過濾得到金屬M(fèi)為不與鹽酸反應(yīng)的銅，浸出液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，通過操作過濾得到溶液A中加入草酸銨溶液沉淀鈷離子過濾得到溶液B主要是鋰離子的溶液，加入碳酸鈉沉淀鋰離子，過濾得到碳酸鋰；結(jié)晶析出CoC2O42H2O足量空氣煅燒得到氧化鈷，（1）上述分析判斷金屬M(fèi)為Cu，操作為過濾操作故答案為：Cu；過濾；（2）加入H2O2的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液P

39、H使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，故答案為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀；（3）CoC2O4焙燒生成Co2O3、CO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8 H2O+8CO2，故答案為：4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8 H2O+8CO2；（4）Li2CO3微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低，為減少Li2CO3的溶解損失，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，90時c（Li2CO3）的濃度為0.10mol/L，則c（Li+）=0.20mol/L，c（CO32）=0.10mol/L，則Ksp（Li

40、2CO3）=0.20×0.20×0.10=4.0×103，故答案為：減少Li2CO3的溶解損失；4.0×103；（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，應(yīng)為二氧化碳和氧氣，電極方程式為2CO324e=O2+CO2，故答案為：2CO324e=O2+CO2點(diǎn)評： 本題主要考查物質(zhì)的分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂?jì)算能力的考查，綜合性強(qiáng)，注意把握實(shí)驗(yàn)的流程和原理，難度中等12甲、乙組同學(xué)分別做了以下探究實(shí)驗(yàn)（1）甲組探究Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下請指出該裝置的不足之處沒有加熱裝置、沒有尾氣

41、處理裝置溶液Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO42+2H+設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)步驟，證明洗氣瓶中的Na2SO3已被氧化取少量洗氣瓶中的液體于干凈試管中，加入足量鹽酸（滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體），再滴加少量的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明已經(jīng)被氧化（2）乙組探究乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1）在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率試劑實(shí)驗(yàn) 試管（55） 試管（55） 試管（55） 試管（75）乙酸乙酯/mL 1 V1 V2 V31molL1NaOH/mL V4 3 0 V5蒸餾水/mL 0 V6 5 2請完成上表，其中V2=1，V4=5，V5=3實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，其優(yōu)點(diǎn)是可減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；但不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，其原因是碳