化工類專業(yè)理論綜合試題及參考答案(0402)

1、本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第卷1至6頁，第卷7至11頁。滿分200分，考試時(shí)間120分鐘。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第卷（選擇題，共100分）注意事項(xiàng)：1.答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。3.相對(duì)原子質(zhì)量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S: 32一、單項(xiàng)選擇題（本大題共50個(gè)小題，每小題2分，共100分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)選出）1.下

2、列物質(zhì)中，分子數(shù)最多的是A.22gCO2 B.2molNH3 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2 D.64gSO22.相同條件下，22g CO2氣體與N2氣體具有相同的體積，則N2氣的質(zhì)量為A.11g B.14g C.22g D.28g3.與0.1molAgNO3完全反應(yīng)的MgCl2的物質(zhì)的量是A. 0.2mol B. 0.1mol C. 0.05mol D. 4.75mol4.配制1 mol·L-1的HCl溶液200mL，需量取12 mol·L-1的鹽酸為A.4mL B.8mL C.16.67mL D.18 mL5.下列離子反應(yīng)方程式不正確的是 A.HCl + OH- = H2

3、O + Cl- B.HCO3-+ H+=CO2+H2O C. CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +CO2+ H2O D.Cu2+ S2- = CuS6.下列物質(zhì)中具有強(qiáng)氧化性的是A. 鈉 B.氧化鈉 C.氫氧化鈉 D.過氧化鈉7.用氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣后，要除去殘留在試管內(nèi)壁上物質(zhì)應(yīng)該用A.二硫化碳 B.氫氧化鈉溶液 C.稀硫酸 D.濃鹽酸8.對(duì)于H2O2性質(zhì)的描述不正確的是（ ）。A.弱酸性 B.只有強(qiáng)氧化性 C.既有氧化性又有還原性 D.僅存在于水溶液中，沒有純的H2O29. 某溶液滴入酚酞試劑時(shí)呈無色，滴入甲基橙變黃色，則該溶液PH值范圍為A.4.4PH5 B. 3.1PH5 C

4、. 3.1PH8 D. 4.4PH810.用一種試劑即能將Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、Na2S四種無色溶液鑒別開，該試劑是A.BaCl2溶液 B.H2SO4溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液11.對(duì)于CO + 2H2 = CH3OH(l)+Q ,要提高CH3OH的產(chǎn)率，可采用的措施是A.升溫 B.加壓 C.減壓 D.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?2.氨分解反應(yīng)在一密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知氨氣的起始濃度為2 mol·L-1，5秒鐘后為1.2 mol·L-1，當(dāng)用氨氣濃度的變化來表示該反應(yīng)速率時(shí),反應(yīng)速率為A.0.8 mol·L-1·s-1 B.1.6

5、 mol·L-1·s-1 C.0.016 mol·L-1·s-1 D.0.16 mol·L-1·s-113.在0.1 mol·L-1的HAc溶液中，要使HAc的電離度和PH值都減少，同時(shí)又使Ac-離子濃度增大，可加入的試劑是A. 1 mol·L-1 HAc B.濃氨水 C. 固體 NaAc D. 1 mol·L-1 H2SO414.在1L溶液中分別溶有下列物質(zhì)，其PH值最大的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3 B.1molNH4Cl和1molNH3 C.36.5g的HCl氣體 D.40g NaOH固體15

6、.已知Fe3+/Fe2+, Br2/Br-, I2/I-的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別為0.77V、1.06V、0.54V，下列說法正確的是 A. Br2能氧化Fe2+ B.Fe3+能氧化Br- C. I2能氧化Br- D. I2能氧化Fe2+16.下列反應(yīng)均能正向自發(fā)進(jìn)行：2A-+B2= 2B-+A2 ,2B-+C2=2C-+B2,2C-+D2=2D-+C2。則氧化劑氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是A. A-B-C-D- B. A2B2C2D2 C. D-C-B-A- D. D2C2B2A217.下列各堿溶液中，當(dāng)其PH值相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度較大的是 A.氨水 B. 氫氧化鈉 C.氫氧化鉀 D.氫氧化鋇18下列

7、敘述正確的是 A.苯分子中具有碳碳雙鍵 B乙烷的二氯取代物只有一種C丙醛和丙酮是同分異構(gòu)體 DC3H6和C5H10一定是同系物19某加成反應(yīng)（完全反應(yīng)）的主要生成物為，反應(yīng)物一定是A1丁烯與溴 B1丁烯與溴化氫C1丁炔與溴 D1丁炔與溴化氫20. 下列物質(zhì)，既具有酸性，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是ACH3COOH BHCOOH CHCOOCH3 DCH3CHO21. 下列物質(zhì)，不能使KMnO4的酸性溶液褪色的是ACH3CH2CH3 BCH3CH2OH CCH3CH = CH2 D22.下列物質(zhì)互為同系物的一組是A B C D23. 分子式相同的兩種烴，下列說法正確的是A一定是同一種物質(zhì) B一定都只含有

8、鍵C一定互為同系物 D一定互為同分異構(gòu)體24關(guān)于1丁烯和丁烷，下列說法不正確的是A常溫常壓下均為氣體 B它們都能夠使KMnO4溶液褪色C1丁烯在一定條件下加氫生成丁烷 D在一定條件下都能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。25和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)后，通入CO2，又析出的是ACH3COOH BCH3CH2OH C DCH3CHO26對(duì)于數(shù)字0.00490，下列說法正確的是 A二位有效數(shù)字，二位小數(shù) B六位有效數(shù)字，三位小數(shù) C三位有效數(shù)字，五位小數(shù) D六位有效數(shù)字，五位小數(shù)27測(cè)得值與真實(shí)值之間的差值為 A絕對(duì)誤差 B相對(duì)誤差 C絕對(duì)偏差 D相對(duì)偏差28欲配制6 mol·L-1的H2SO4溶液，在1

9、00mL蒸餾水中需加入18 mol·L-1的H2SO4溶液：A60mL B40mL C50mL D10mL 29分析某藥物的純度時(shí)，稱取樣品0.3853g，下列分析結(jié)果記錄合理的是 A36% B36.4% C36.41% D36.412%30按質(zhì)子理論，NaH2PO4是A中性物質(zhì) B酸性物質(zhì) C堿性物質(zhì) D兩性物質(zhì)31已知TH2SO4/NaOH=0.004904g.mL-1，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度應(yīng)（H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是98.08）為A0.0001000mol.L-1 B0.1000 mol.L-1 C0.01000 mol.L-1 D0.05000 mol.L-1 32鉻酸

10、洗液是由K2Cr2O7與下列哪種物質(zhì)配制而成A濃硫酸 B濃鹽酸 C濃硝酸 D濃磷酸 33以酚酞為指示劑，中和10.00mL0.1 mol.L-1的H3PO4溶液，需用0.1 mol.L-1NaOH溶液A2.00mL B10.00mL C20.00mL D30.00mL34用酸堿滴定法測(cè)定碳酸鈣的含量，可采用的方法是 A直接滴定法 B返滴定法 C置換滴定法 D間接滴定法35用0.1 mol.L-1HCl溶液滴定0.1 mol.L-1氨水溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的PH值為A等于7.0 B大于7.0 C等于8.0 D小于7.036在1 mol.L-1的HAc溶液中，欲使H+濃度增大，可采取下列何種方法

11、A加水 B加NaAc C加NaOH D加0.1 mol.L-1HCl溶液 37在Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法測(cè)定Ca2+，要消除Mg2+的干擾，宜用A沉淀掩蔽法 B配位掩蔽法 C離子交換法 D氧化還原掩蔽法 38可用于測(cè)定水的硬度的方法是A碘量法 B .K2Cr2O7法 C. 配位滴定法 D. 酸堿滴定法 39消除金屬指示劑封閉現(xiàn)象，一般采用的方法是A. 加熱 B.加有機(jī)溶劑 C .加入淀粉 D.掩蔽干擾離子40氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的大小A. 能說明反應(yīng)的速率 B.能說明反應(yīng)的完全程度 C.能說明反應(yīng)的歷程 D.能說明反應(yīng)的次序41重量分析中使用的“無灰濾紙”是指每張濾紙

12、的灰分質(zhì)量為A. 1mg B.0.2mg C.0.2mg D.要求濾紙灰分質(zhì)量為042重鉻酸鉀法滴定Fe2+，若選用二苯胺磺酸鈉作指示劑，需在硫磷混酸介質(zhì)中進(jìn)行，主要是為了 A加快反應(yīng)的速度 B終點(diǎn)易于觀察 C降低Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位 D兼顧B和C43.若c(1/5KMnO4)=0.1 mol.L-1，則c(KMnO4)= A0.1 mol.L-1 B0.01 mol.L-1 C. 0.5 mol.L-1 D0.02 mol.L-144在實(shí)驗(yàn)室里配制溶液時(shí)，有人在溶液中加入一只純鐵釘，其原因是A防止Fe2+水解 B消除溶液中過量的酸 C阻止Fe2+被氧化 D產(chǎn)生適量氫氣，使瓶內(nèi)保持正壓

13、45莫爾法中所使用的指示劑是A酚酞 B鉻黑T C鉻酸鉀 D淀粉46可用哪種方法減少分析測(cè)試中的偶然誤差A(yù).進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn) B.增加平行試驗(yàn)的次數(shù) C.進(jìn)行空白試驗(yàn) D.進(jìn)行儀器的校準(zhǔn)47沉淀滴定法中莫爾法主要用于測(cè)定 A. Cl 和Br B. Cl 和I CBr和I D. I和SCN 48為使被測(cè)組分沉淀完全，易揮發(fā)的沉淀劑應(yīng)按理論用量過量 A .50%100% B .100%200% C .20%30% D .大于200%49沉淀完成后進(jìn)行陳化是為了 A.加速沉淀溶解 B.使無定形沉淀轉(zhuǎn)化為晶形沉淀 C.使沉淀結(jié)構(gòu)更疏松 D.使小顆粒轉(zhuǎn)變成大顆粒50在定量分析中，容量瓶適用于 A. 貯存標(biāo)準(zhǔn)溶

14、液 B. 量取任意體積的溶液 C. 加熱溶液 D. 直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液 第卷（非選擇題，共100分）注意事項(xiàng)：1答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。2用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。得分評(píng)卷人二、填空題（本大題共22個(gè)空，每空1分，共22分）1濃硫酸有 性，可用來干燥Cl2、H2、CO2等氣體。蔗糖放入濃硫酸中，發(fā)生“炭化”現(xiàn)象，這是由于濃硫酸有 性。2.配合物K4Fe(CN)6的名稱為 ，中心離子為 ，配位體為 ，配位數(shù)為 。3.用系統(tǒng)命名法命名下列化合物:(1) (2) 4.寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)式:(1)三氯甲烷 ；(2)甘油 。5.費(fèi)林試劑是由 和酒石酸鉀鈉的堿溶液混合而成的，可以用它來鑒別

15、。6乙醇和濃硫酸一起加熱，每個(gè)乙醇分子脫去一分子水，生成 ；每兩個(gè)乙醇分子之間脫去一分子水，生成 。7.分析化學(xué)按分析任務(wù)，分為定性分析和 兩部分。8液體試樣一次用量在 mL以上的分析，稱為常量分析。9在分析過程中由于某些固定的原因所引起的誤差是 誤差。10某酸堿指示劑的KHIn=1.0×10-9，其理論變色范圍為 。11氫離子濃度越大，EDTA的配位能力越 。12一般情況下，EDTA與多數(shù)金屬離子形成配合物的配位比 。13KMnO4滴定草酸時(shí)，加入第一滴KMnO4時(shí)，顏色消失很慢，這是由于溶液中還沒有生成能使反應(yīng)加速進(jìn)行的 。14在沉淀滴定法中，根據(jù)確定滴定終點(diǎn)所使用的指示劑不同，

16、銀量法分為 、佛爾哈德法和法揚(yáng)司法。得分評(píng)卷人三、簡(jiǎn)答題（本大題共5個(gè)小題，共30分）1泡沫滅火器盛有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，為什么把它們混合后就能有滅火作用？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。（10分）2用化學(xué)方法鑒別丙醇、丙醛和丙酮。（6分）3簡(jiǎn)述用直接法配制500mL0.1000 mol.L-1重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的主要步驟和所需要的主要儀器。（7分）4簡(jiǎn)述在氧化還原滴定中常用指示劑的類型有哪些。（3分）5簡(jiǎn)述影響沉淀溶解度的主要因素有哪些？（4分）得分評(píng)卷人四、推斷題（本大題共2個(gè)小題，每個(gè)小題10分，共20分）1.有一黑色固體A，加入稀硫酸放出有特殊臭味的氣體B，B在充足的氧氣中燃燒生

17、成氣體D；B在不充足的氧氣中燃燒得到固體C，C能在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，并放出大量的熱，同時(shí)生成氣體D。氣體B與氣體D在集氣瓶中相遇可得到固體C，C與Fe粉在加熱條件下反應(yīng)得固體A。推斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)？寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。2. A、B二種芳烴分子式均為C8H10，A氧化時(shí)生成一元羧酸，B生成二元羧酸。硝化時(shí)A得到兩種主要一元硝化產(chǎn)物，B得到一種主要一元硝化產(chǎn)物。試推測(cè)A、B的構(gòu)造式，并寫出另外幾種異構(gòu)體的構(gòu)造式。得分評(píng)卷人五、計(jì)算題（本大題共2個(gè)小題，每小題14分，共28分） 1 稱取含Na3PO4和Na2HPO4及惰性物質(zhì)的混合試樣1.000g，溶于適量水后，以百里

18、酚酞為指示劑，用c（HCl）= 0.2000 mol.L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)，消耗15.00mL，再加入甲基紅指示劑，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗20.00mL，計(jì)算混合試樣中Na3PO4和Na2HPO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 已知：M(Na3PO4)=163.84 g.mol-1 M(Na2HPO4) =110.98 g.mol-1 2稱取硅酸鹽試樣0.5000g ，經(jīng)分解后得到NaCl和KCl混合物質(zhì)量為0.1803g。將這混合物溶解于水 ，加入AgNO3溶液得AgCl沉淀，稱得該沉淀質(zhì)量為0.3904g，計(jì)算試樣中KCl和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：M (NaCl )=58.4

19、4 g.mol-1 M(KCl) =74.56 g.mol-1 M(AgCl) =143.32 g.mol-1 第卷（選擇題，共100分）一、選擇題（本大題共50個(gè)小題，每小題2分，共100分）12345678910BBCCADDBDB11121314151617181920BDADADAC21222324252627282930C31323334353637383940ACBDDACDB41424344454647484950BDDCCBAADD第卷（非選擇題，共100分）二、填空題（本大題共14個(gè)小題，22個(gè)空，每空1分，共22分）1吸水 脫水 2六氰合鐵（）酸鉀 Fe2+ CN- 63（

20、1）3甲基戊烷 （2）2甲基1戊烯 4（1）（2）5無水氯化鋅；伯、仲、叔醇（或醇的類型） 6加成；無7定量分析8109系統(tǒng)1081011弱（或填“小”）121 ：113Mn2+14莫爾法三、簡(jiǎn)答題（本大題共5個(gè)小題，共30分）1（10分）答：因?yàn)锳l3+、HCO3-在溶液中皆能發(fā)生水解（2分），其反應(yīng)方程式如下：Al3+3H2O= Al(OH)3+3H+ （2分） HCO3-+H2O= H2CO3+OH- （2分）將二者混合后，發(fā)生了水解雙促進(jìn)反應(yīng)：Al3+3 HCO3-= Al(OH)3+3CO2（2分）產(chǎn)生的Al(OH)3、CO2都起到了隔絕空氣，阻止燃燒的滅火作用。（2分）學(xué)生用其它方法解答，只要合理均可得分。2（6分）答：將三種試液分別加入一小塊金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生的為丙醇（2分）；再將剩余兩種試液分別加入NaIO試劑，有黃色沉淀產(chǎn)生的為丙酮，不生成沉淀的為丙醛（4分）。（或托倫試劑，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)為丙醛，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)為丙酮）3. （7分）答：1計(jì)算所需要的基準(zhǔn)重鉻酸鉀的質(zhì)量m克 （1分）2準(zhǔn)確稱取m克基準(zhǔn)重鉻酸鉀放入小燒杯中 （1分）3加入適量蒸餾水使其溶解 （1分）4將溶液定量轉(zhuǎn)移至500