物質(zhì)的量時標準PPT課件

1、10億人數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)清。宏觀的量（一滴水）用微觀來表示，數(shù)目非常的巨大，使用不方宏觀的量（一滴水）用微觀來表示，數(shù)目非常的巨大，使用不方便！便！那我們怎樣才能更方便的表示微觀粒子的數(shù)目呢？那我們怎樣才能更方便的表示微觀粒子的數(shù)目呢？第1頁/共25頁聯(lián)系生活聯(lián)系生活 日常生活中，當某物質(zhì)的質(zhì)量很大時，一般不會用克表日常生活中，當某物質(zhì)的質(zhì)量很大時，一般不會用克表示，而用噸等更大的計量單位表示，如示，而用噸等更大的計量單位表示，如一輛汽車的質(zhì)量為一輛汽車的質(zhì)量為3 3噸，噸，不會說是不會說是 3 310106 6克克。再如。再如做某事花去做

2、某事花去1010分鐘時間，我們不會分鐘時間，我們不會說成是用了說成是用了1.9 1.9 1010-5-5年年。人們喜歡選用一個合適的計量單位，。人們喜歡選用一個合適的計量單位，把很大或很小的數(shù)值變?yōu)檫m中的數(shù)值，便于計算、使用。比如：把很大或很小的數(shù)值變?yōu)檫m中的數(shù)值，便于計算、使用。比如：1 1打鉛筆是打鉛筆是1212根根，1 1箱啤酒是箱啤酒是2424瓶，瓶，1 1噸是噸是10106 6克，克，1 1令紙是令紙是500500張張我們用打、箱、噸、令來我們用打、箱、噸、令來表示一定數(shù)目的物質(zhì)的集合表示一定數(shù)目的物質(zhì)的集合。 一滴水中大約有15萬億億個分子。你覺得以“個”為單位來描述分子、原子方便

3、嗎？怎么辦？ 我們可以在宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間我們可以在宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間建立一個特殊物理量建立一個特殊物理量（類似于打、箱、令），（類似于打、箱、令），用合適的物理量用合適的物理量表示一定數(shù)目表示一定數(shù)目微觀粒子微觀粒子的的集合集合。提出設想提出設想第2頁/共25頁將微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來橋 梁第3頁/共25頁物理量物理量單位名稱單位名稱單位符號單位符號長度長度米米mm質(zhì)量質(zhì)量千克千克KgKg時間時間秒秒s s電流電流安培安培A A熱力學溫度熱力學溫度開爾文開爾文KK發(fā)光強度發(fā)光強度坎德拉坎德拉cdcd物質(zhì)的量 摩爾 molmol第4頁/共25頁微觀粒子可以1mol、1mol

4、的數(shù)。摩爾是物質(zhì)的量的單位。物質(zhì)的量P7表示一定數(shù)目微觀粒子的 集合是國際單位制中的基本物理量之一符號為n，單位為摩爾（簡稱：摩，符號：mol）啤酒可以1箱、1箱的數(shù)。第5頁/共25頁對對“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”理解理解能否把“物質(zhì)的量”說成是物質(zhì)量或物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量？討論討論1：物質(zhì)的量 物質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的數(shù)量 物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量之一。 符號：n，單位：摩爾（mol）第6頁/共25頁對對“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”理解理解討論討論2： 微觀粒子包括：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子以及它們的特定組合 如：1molNaCl而不是宏觀物質(zhì)或者抽象概念，如：1mol食鹽（錯）物質(zhì)

5、的量所表示的對象是什么？表示一定數(shù)目微觀粒子的集合第7頁/共25頁1：使用摩爾時，必須指明微粒的種類，微?？梢允欠肿?、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等?！咀⒁馐马棥颗袛嗾`： 1mol 氫 1mol H 1mol 粉筆 2mol CO2 0.3mol 大米 0.5mol SO4 0.5個SO42-說出下列符號的意義： 1H 2mol H 2mol H 1mol H2 1mol H2O+1個氫原子2摩爾氫原子2摩爾氫離子1摩爾氫氣分子1摩爾水分子XXXX2-2：使用摩爾時，摩爾的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)第8頁/共25頁1mol1mol蘋果1mol O1mol O1mol1mol花粉顆粒判斷下列

6、說法是否正確判斷下列說法是否正確0.4molH0.4molH2 2O O1mole1mole- -1molOH1molOH- -1mol1mol鈉元素1molNaCl1molNaCl不對，不能指宏觀物質(zhì)對,指氧原子不對，不能指宏觀物質(zhì)對對對不對，元素是宏觀概念，只能說種類對，特定組合1mol1mol氫不對0.40.4個 H H2 2O O不對，微粒最少也是1個第9頁/共25頁1個個一打鉛筆12支 一箱啤酒24瓶 一令白紙500張 逐漸深入規(guī)定：1mol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012KgC-12所含的原子數(shù)相同。又稱為阿伏加德羅常數(shù)第10頁/共25頁 阿伏加德羅（17761856）二、

7、NA：阿伏加德羅常數(shù) P70.012kg的C-12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)交流與討論交流與討論：NA與12克12C中所含碳原子數(shù)的關系12克12C中所含碳原子數(shù)= NA =1mol任何粒子的粒子數(shù)計算：計算：已知 一個12C質(zhì)量為1.993X10-23g ，求12克12C含多少個原子 12g 6.02 x 1023 1.993 x 10-23g數(shù)值巨大,使用不方便，引入NA 近視為6.02 X 1023 mol-1第11頁/共25頁（）（）molOmolO2 2中約含有多少個氧氣分子？中約含有多少個氧氣分子？（）（）molOmolO2 2中約含有多少個氧氣分子？中約含有多少個氧氣分子？

8、（）（）n n molOmolO2 2中約含有多少個氧氣分子？中約含有多少個氧氣分子？( (已知阿伏加德羅常數(shù)已知阿伏加德羅常數(shù)為為N NA A) )N(O2)6.02 1023 N(ON(O2 2) )2 26.026.02101023 23 或N N（O O2 2）= 2N= 2NA A粒子物質(zhì)的量粒子物質(zhì)的量(n)與粒子的數(shù)目與粒子的數(shù)目(N)有什么關系？有什么關系？第12頁/共25頁總結：P7- 8即：nmol的任何微粒集合體中所含微粒數(shù)（N）為n x NA個，約為nX6.02X10 23個.物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、微粒數(shù)（N）之間的關系：公式推導NnNANn * NA

9、或或NNAn微粒的數(shù)目(N)相同，則物質(zhì)的量(n)相同第13頁/共25頁n（1 1）“物質(zhì)的量”是一個整體，不可拆開。 n（2 2）物質(zhì)的量僅用于計量微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì). .n（3 3）摩爾不是物理量，只是物質(zhì)的量的這個物理量的單位。n（4 4）在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，要指明粒子（分子、在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，要指明粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、電子等）的種類原子、離子、質(zhì)子、電子等）的種類 如：如：1 1摩爾摩爾H H2 2、1 1摩爾摩爾NaNa+ +、1 1摩爾摩爾e e- -、1 1摩爾摩爾COCO2 2等。等。（5 5）摩爾是一個巨大數(shù)量粒子的集合體，可以是整數(shù)，也可以是

10、小數(shù)，如可以有0.5molO0.5molO2 2、0.01molH0.01molH2 2SOSO4 4等。但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，而不能是0.50.5個或0.010.01個。n=NAN =N2N1n2n1NA 近視為6.02 X 1023 mol-1第14頁/共25頁 思考思考 注意注意：必須指明微粒的種類如原子必須指明微粒的種類如原子、分子分子、離子離子、質(zhì)子質(zhì)子、中子中子、電子等電子等。第15頁/共25頁1、1molC中約含_個碳原子2 、1molH2中約含有_個氫分子 3、2mol液態(tài)水中約含有_個水分子6.02 X 10236.02 X 10231.204 X 10244

11、、0.5 molCO2 約含有 _個CO25、1. 204x1023 個HCl分子物質(zhì)的量為_mol3.01 X 10230.26. 0.5mol NaOH中含Na+ 個。0.5NA約3.01 X 1023【問題解決：】P8【課堂練習：】第16頁/共25頁 例題一例題一 解：O2的分子數(shù)為N = n NA 0.5 mol 6.02 1023mol-1 3.01 1023答：O2的分子數(shù)約為3.01 1023個。第17頁/共25頁 例題二例題二 第18頁/共25頁 例題三例題三 第19頁/共25頁作業(yè) (1) 教材 P 8 問題解決 (2) 補充：molmol硫酸約含有個硫酸分子，個氫原子，個硫

12、原子，個氧原子：. .molmola(OH)a(OH)2 2含有_mol_mol鋇離子mol OHmol OH- -：個NHNH3 3含有_個電子？. .molNHmolNH3 3約含有個電子4:0.3molH4:0.3molH2 2O O含有_H,_H,含有_電子，含有_質(zhì)子。第20頁/共25頁1：判斷正誤：（1）1mol 氫（2）1mol NaCl（3）1mol H2O恰好含有6.0210 個水分子（4）12g碳所含的原子數(shù)就是NA個（5）1mol KCl中含有的離子總數(shù)是2NA個（6）NA個微粒是1mol物質(zhì)中的原子總數(shù)23 課堂練習1：第21頁/共25頁【課堂練習2】1. 下列數(shù)量的各

13、物質(zhì)中,含原子個數(shù)最多的是( )A.1mol HCl B.3.01 x 1023 個碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH42. 與0.3 mol H2O 含有相同氫原子數(shù)的是( )A. 0.3 mol HNO3 B. 3.01 X 10 23個 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3第22頁/共25頁1、1mol H2O含有 _ 個分子，有 _ 個氫原子,有 _個O，含有_質(zhì)子，_ 個電子3、下列物質(zhì)中含分子數(shù)目由大到小順序為_ A.0.5molO2 B. 6.02 X 1023個N2 C.6.02 X 1024個HCl D.與0.12kg12C含相同原子數(shù)目的Cl2 4、0.1molH2O中與中與_molCO2所含的氧原子數(shù)目相所含的氧原子數(shù)目相同同,與與_個個CH4分子中所含的氫原子數(shù)相同分子中所含的氫原子數(shù)相同拓展應用：拓