《高考化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 》

1、高考化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高考化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)總結(jié)凈平安的生存環(huán)境第一單元 空氣質(zhì)量的改善一、 空氣質(zhì)量報(bào)告一、空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)包括：二氧化硫so2、二氧化氮no2、可吸入顆粒物空氣污染指數(shù)：根據(jù)空氣中二氧化硫so2、二氧化氮no2、可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值。首要污染指數(shù)即位該地區(qū)的空氣污染指數(shù)二、大氣主要污染物及其危害1、溫室效應(yīng)1原因：全球化石燃料用量猛增排放出大量的co2;亂砍亂伐導(dǎo)致森林面積急劇減少，吸收co2才能下降。2、主要危害：1冰川熔化，使海平面上升2地球上的病蟲(chóng)害增加3氣候反常，海洋風(fēng)暴增多4土地干旱，沙漠化面積增大。3、控制溫室效應(yīng)的措施1逐步調(diào)整能源構(gòu)造，開(kāi)發(fā)利

2、用太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能等，減少化石燃料的燃燒;2進(jìn)一步植樹(shù)造林、護(hù)林、轉(zhuǎn)化空氣中的co22、酸雨1原因：酸性氧化物so2、no2so2+h2o=h2so3 2h2so3+o2=2h2so42防止方法：開(kāi)發(fā)新能源太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能等減少化石燃料中s的含量鈣基脫硫caco3=cao+co2cao+so2=caso32caso3+o2=2caso4吸收空氣中的so2加強(qiáng)環(huán)保教育3、機(jī)動(dòng)車尾氣污染：尾氣凈化裝置2no+2co=n2+2co24、co 能和人體的血紅蛋白結(jié)合 使能中毒5、可吸入顆粒物：靜電出塵6、居室空氣污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等危害：甲醛對(duì)人體安康的影響肝功能異

3、常等7、白色污染的危害：破壞土壤構(gòu)造降低土壤肥效污染地下水危及海洋生物的生存二單元 水資源的合理利用一、自來(lái)水廠凈化水的一般步驟混凝 沉降過(guò)濾 活性碳吸附池除味 殺菌消毒明礬-目的：凈水 原理：al3+3h2o=aloh3膠體+3h+aloh3膠體有吸附性吸附水中雜質(zhì) 沉降活性碳目的：去除異味原理：吸附性液氯目的：殺菌消毒cl2+h2o=hcl+hclo強(qiáng)氧化性二、 污水處理中化學(xué)方法及其原理污水處理常見(jiàn)有物理方法、化學(xué)方法、生物方法1、 化學(xué)方法 中和法 氧化復(fù)原 法沉淀法1中和法 合適于處理酸性污水2氧化復(fù)原法 合適處理油類、氰化物、硫化物等 空氣、臭氧、氯氣是常見(jiàn)氧化劑3沉淀法 合適于處

4、理含重金屬離子污水如參加適量的堿控制廢水的ph值第三單元生活垃圾的分類處理無(wú)害化處理:燃燒法、衛(wèi)生填埋法、 回收作特殊處理垃圾處理 資源化處理:垃圾產(chǎn)生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利用養(yǎng)平衡與人體安康第一單元 攝取人體必需的化學(xué)元素一、人體必須元素常見(jiàn)微量元素ca ：乳制品 mg：蔬菜和動(dòng)物內(nèi)臟 p：魚(yú)類 f：茶葉 fe：紫菜 cu：葡萄干 硒：肉類1. 加碘鹽與補(bǔ)碘碘在碘鹽中以kio3存在 缺碘病癥：引起地方甲狀腺腫大2、 鐵強(qiáng)化醬油與補(bǔ)鐵功能：構(gòu)成血紅蛋白、肌紅蛋白的必要成分，缺鐵病癥：貧血，兒童缺鐵導(dǎo)致智力發(fā)育緩慢補(bǔ)治措施：多吃含鐵豐富的食物，如動(dòng)物內(nèi)臟、動(dòng)物全血、肉類、魚(yú)類、蛋類口

5、服補(bǔ)鐵劑鐵強(qiáng)化醬油3、齲齒與含氟牙膏缺氟：造成齲齒，引起老年性骨質(zhì)疏松機(jī)理：ca5po43ohs =5ca2+aq+3po43-aq+oh-aq糖在酶的作用下生成酸性物質(zhì)，導(dǎo)致上述溶解平衡向ca5po43oh溶解方向挪動(dòng)，f能與ca2+ 、po43-更穩(wěn)定的ca5po43f。4、富含鋅的食物與補(bǔ)鋅缺鋅：導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。補(bǔ)充：富含鋅的食物有：瘦肉、豬肝、雞蛋、牡蠣等，黃豆、玉米、小米、核桃、松子、含鋅也較多。1 藥補(bǔ)：嚴(yán)重缺鋅病人可按醫(yī)生要求服用一些補(bǔ)鋅藥物，如葡萄糖酸鋅第二單元 提供能量與營(yíng)養(yǎng)的食物一、 糖類1糖類：葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖、淀粉

6、和纖維素，二糖以及多糖在稀硫酸或人體內(nèi)酶的催化作用下，發(fā)生水解反響。淀粉 葡萄糖二、油脂 高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯為人類提供熱量和必需的脂肪酸在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油三、蛋白質(zhì)1、水解最終生成氨基酸 a氨基酸 通式2、蛋白質(zhì)鹽析：蛋白質(zhì)+無(wú)機(jī)鹽溶液nh42so4或na2so4、→沉降 +水→溶解別離提純蛋白質(zhì)3、變性：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、加熱等，發(fā)生凝結(jié)失去活性。不可逆4、8種必需氨基酸：在人體中不能合成，必須在食物中補(bǔ)給5、含有蛋白質(zhì)的食物：豆腐、魚(yú)、雞蛋、牛奶四、維生素1、維生素a：脂溶性維生素缺少 人易患夜盲癥、干眼病等眼疾。攝入途徑

7、：胡蘿卜等蔬菜和魚(yú)肝油中3、 維生素c：又稱抗壞血酸，水溶性維生素防止壞血病，具有較強(qiáng)的復(fù)原性，易被氧化，遇熱易分解。攝入途徑：新穎蔬菜及水果中獼猴桃、辣椒化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：1復(fù)原性將i2、fe3+復(fù)原2加成反響 3酯化反響4遇熱易分解第三單元 優(yōu)化食品品質(zhì)的添加劑1著色劑天然色素、人工食用色素 發(fā)色劑 硝酸鹽和亞硝酸鹽亞硝酸不能過(guò)量食用2調(diào)味劑3疏松劑 碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復(fù)合疏松劑等。揉制面團(tuán)時(shí)放入小蘇打4防腐劑苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣等第四單元 造福人類安康的化學(xué)藥物一、生活中常見(jiàn)的藥物1、抗酸藥治療胃酸主要成分鹽酸分泌過(guò)多。胃舒平一主要成分氫氧化鋁，與胃酸中和。2、解熱鎮(zhèn)

8、痛藥 阿司匹林-主要成份乙酰水楊酸，解熱鎮(zhèn)痛和抗炎、抗風(fēng)濕效用。3、合成抗菌藥 磺胺類藥物吡哌酸、諾氟沙星、環(huán)丙沙星。4、抗生素作用：抑制某些微生物的生長(zhǎng)，殺滅某些微生物。常用藥：青霉素、羥氨芐青霉素阿莫西林阿莫西林：對(duì)呼吸道感染、尿路感染、消化道潰瘍和胃炎有良好療效二、平安用藥遵照醫(yī)囑或按醫(yī)藥說(shuō)明書(shū)非常必要 非處方藥0tc 回絕毒品豐富多彩的生活材料第一單元應(yīng)用廣泛的金屬材料一、金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用1、al 易拉罐的主要成分1與氧氣常溫下生成氧化膜 抗腐蝕才能2與cuso4反響 2al+ 3cuso4=al2 so43+ 3cu3與堿反響 2al+2naoh+2h2o=naalo2+3h2&a

9、mp;uarr;4常溫下與濃硫酸 或濃硝酸鈍化二、合金1、 定義：將兩種或多種金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬活性的物質(zhì)2、 具有較好的物理化學(xué)性能純鋁和純鐵質(zhì)地軟，強(qiáng)度小 無(wú)法制造承載負(fù)荷的構(gòu)造零件三、金屬腐蝕1、化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反響而引起的腐蝕2、電化學(xué)腐蝕：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì)發(fā)生原電池反響，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕3、fe-2e- →fe2+→feoh2→feoh3→fe2o3·xh2o4、金屬防護(hù)的幾種重要方法 在金屬外表覆蓋保護(hù)層?？舅{(lán)、油漆等 改變

10、金屬內(nèi)部的組織構(gòu)造，制成合金。不銹鋼電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或與電源負(fù)極相連。第二單元功能各異的無(wú)機(jī)非金屬材料一、 生活中的硅酸鹽材料1、 陶瓷：原料-黏土主要成分硅酸鹽2、 玻璃：原料-石英砂、純堿碳酸鈉、石灰石碳酸鈣成分-硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅設(shè)備-熔爐特種玻璃：石英玻璃、光學(xué)玻璃、化學(xué)儀器、有色玻璃、變色玻璃、鋼化玻璃3、 水泥：原料-黏土、石灰石碳酸鈣成分-硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣設(shè)備-回轉(zhuǎn)窯可用石膏二水合硫酸鈣調(diào)解水硬性鋼筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合二、 光導(dǎo)纖維和新型陶瓷材料1、 光導(dǎo)纖維的好處：容量大、傳速快、省金屬2、 新型陶瓷：構(gòu)造陶瓷如納米

11、陶瓷功能陶瓷如生物陶瓷第三單元高分子材料和復(fù)合材料一、 塑料1、 聚合反響：加聚反響如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯縮聚反響如制酚醛樹(shù)脂聚氯乙烯薄膜不能用來(lái)包裝食品，應(yīng)該用聚乙烯不粘鍋內(nèi)壁涂敷的是聚四氟乙烯2、 單體：用來(lái)制備聚合物的物質(zhì)，兩種以上單體間的加聚反響就是共聚反響。二、 纖維1、 天然纖維：植物纖維如棉花，成分為纖維素，屬于糖類動(dòng)物纖維如羊毛、蠶絲，成分為蛋白質(zhì)2、 化學(xué)纖維：人造纖維對(duì)天然纖維的加工，如粘膠纖維合成纖維完全由人制造，如尼龍，尼龍又稱錦綸，是人類第一次采用非纖維材料，通過(guò)化學(xué)合成方法得到的化學(xué)纖維。三、 橡膠1、 天然橡膠：以天然乳膠主要從橡膠樹(shù)獲得為原料，成

12、分為聚異戊二烯，是線形分子。硫化橡膠，當(dāng)中含有二硫鍵，使線形分子轉(zhuǎn)變?yōu)轶w型網(wǎng)狀分子，有彈性且不易變形。2、 合成橡膠：如丁苯橡膠等塑料、合成纖維、合成橡膠并稱三大合成材料四、 功能高分子材料種類很多，如高吸水性材料，可用于制作紙尿布、農(nóng)林業(yè)保水劑、石油化工脫水劑五、 復(fù)合材料1、 定義：由兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料組合而成的復(fù)合材料，通常具有比原材料更優(yōu)越的性能。如鋼筋混凝土、石棉瓦、玻璃鋼2、 組成：基體材料、增強(qiáng)材料，如碳纖維增強(qiáng)材料第四單元一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1.物質(zhì)的變化：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變

13、化時(shí)一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化固、液、氣是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。2.物質(zhì)的性質(zhì)描繪性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能.“可以.等字物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性?；瘜W(xué)性質(zhì):通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如復(fù)原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最親密。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。二、物質(zhì)的分類3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成或由不同種

14、物質(zhì)組成例如，空氣，溶液鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水礦物煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石，合金生鐵、鋼注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純潔物、混合物與組成元素的種類無(wú)關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純潔物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純潔或混合物。4.純潔物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)礬cuso4·5h2o都是純潔物，冰與水混合是純潔物。名稱中有“某化某“某酸某的都是純潔物，是化合物。5.單質(zhì)：由同種或一種元素組成的純潔物。例如:鐵氧氣液氧、氫氣、水銀。6.化合物：由不同種兩種或兩種以上元素組成的純潔物。名稱中有“某化某“某酸某

15、的是化合物。7.有機(jī)物有機(jī)化合物：含碳元素外的化合物除co、co2和含碳酸根化合物外，無(wú)機(jī)物無(wú)機(jī)化合物：不含碳元素的化合物以及co、co2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟堿反響生成鹽和水的氧化物co2，so2，so3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反響生成同價(jià)的含氧酸。co2+h2o=h2co3so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so4b.堿性氧化物：跟酸反響生成鹽和水的氧化物。cao na2o mgo fe2o3 cuo大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，cao k2o cao na2o溶于水立即跟水反響生成相應(yīng)的堿，其他

16、堿性氧化物不溶于水，跟水不反響。cao+h2o=caoh2cao+h2o=caoh2na2o+h2o=2naohk2o+h2o=2kohc.注意：co和h2o既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。9.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ph小于7酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是“h，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色，根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nh+酸根離子n-a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸hcl、hno3、二元酸h2so4、h2s、h2co3和三元酸h3po4

17、b.根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為：含氧酸h2so4,hno3,h2co3，h3po4名稱為：某酸，無(wú)氧酸hcl,h2s名稱為：氫某酸鑒定酸鑒定h+的方法有：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出10、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨koh，caoh2，naoh，baoh2，nh4·oh氨水它們的溶液無(wú)色。有顏色的堿不溶于水：紅褐色的氫氧化鐵feoh3↓、藍(lán)色的氫氧化銅cuoh2↓其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某，化學(xué)式的最后面是“oh可溶

18、性堿的溶液ph大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液鑒定oh-方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。三、氫氣的性質(zhì)和用處11.氫氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水2化學(xué)性質(zhì)：可燃性：氫氣在空氣中燃燒現(xiàn)象：純潔的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。復(fù)原性：氫氣復(fù)原氧化銅現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)本卷須知：“酒精燈遲到早退，即開(kāi)場(chǎng)時(shí)要先通入氫氣后加熱目的是排凈

19、管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸;實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)要先停頓加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻防止生成的銅受熱被氧化成cuo3氫氣的用處：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料12.生成氫氣的反響實(shí)驗(yàn)室制取h2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用鋅粒和稀硫酸反響zn+h2so4=znso4+h2↑鐵和稀硫酸反響fe+h2so4=feso4+h2↑鎂和稀硫酸反響mg+h2so4=mgso4+h2↑鋁和稀硫酸反響2al+3h2so4=al2so43+3h2↑鋅粒和鹽酸反響zn+2hcl=zncl2+h2↑鐵和鹽酸

20、反響fe+2hcl=fecl2+h2↑鎂和鹽酸反響mg+2hcl=mgcl2+h2↑鋁和鹽酸反響2al+6hcl=2alcl3+3h2↑四、鐵的性質(zhì)13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：1鐵跟氧氣反響鐵在潮濕空氣里既有h2o又有o2時(shí)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵fe2o3防銹方法：在鐵外表涂一層保護(hù)膜如涂漆或油;鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量2鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反響反響后溶液呈淺綠色鐵跟硫酸銅溶液反響

21、現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)化學(xué)方程式：fe+cuso4=cu+feso4現(xiàn)象：鐵絲外表覆蓋一層紅色的銅,反響后溶液呈淺綠色鐵跟硫酸反響fe+h2so4=feso4+h2↑鐵跟鹽酸反響fe+2hcl=fecl2+h2↑現(xiàn)象:有氣泡生成,反響后溶液呈淺綠色鐵有兩種離子：鐵離子fe3+亞鐵離子fe2+鐵元素有三種氧化物：氧化鐵fe2o3氧化亞鐵feo四氧化三鐵fe3o4。其中：氧化鐵fe2o3中鐵為正三價(jià)，氧化亞鐵feo中鐵為正二價(jià)，而四氧化三鐵fe3o4是氧化鐵fe2o3和氧化亞鐵feo的混合物fe2o3·feo14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，

22、生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬或非金屬熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。純潔物不是合金第五單元一、物質(zhì)構(gòu)造理論1.用原子半徑、元素化合價(jià)周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷詳細(xì)物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和復(fù)原性的強(qiáng)弱。3.運(yùn)用周期表中元素“位-構(gòu)-性間的關(guān)系推導(dǎo)元素。4.應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)展相關(guān)計(jì)算或綜合運(yùn)用，對(duì)元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。5.晶體構(gòu)造理論晶體的空間構(gòu)造：對(duì)代表物質(zhì)的晶體構(gòu)造要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體構(gòu)造就源于課本的就幾種，高考在出題時(shí)，以此為藍(lán)本，考察與這些晶體構(gòu)造相似的沒(méi)有學(xué)過(guò)的其它晶體的構(gòu)造。晶體構(gòu)造對(duì)其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)上下規(guī)律比較。晶體類型的判斷及晶胞計(jì)算。二 、化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡理論化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要根本理論，也是化工消費(fèi)技術(shù)的重要理論根底，是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)?？疾熘饕性冢赫莆辗错懰俾实谋硎痉椒ê陀?jì)算，理解外界條件濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)反響速率的影響?？键c(diǎn)主要集中在同一反響用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對(duì)反響速率的影響等。化學(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。運(yùn)用平衡挪動(dòng)原理判斷平衡挪動(dòng)方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。1.可逆反響