七、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎(chǔ)問題（選考）

1、七、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎(chǔ)問題（選考）1. 必須記住的數(shù)字（1）記住鍵角大小水分子（v形分子）的鍵角105。；正四面休形（ch,、cch、nh；等）的鍵角 109° 28z ；三角錐形分子（陽(yáng)、也0一等）的鍵角107。；白磷（pj分子是正四面 體分子但是鍵角卻是60° ；平面三角形（bf3. hcho、c（t等）的鍵角是120。（2）記住共價(jià)鍵數(shù)目1 mol的si02晶體中含有址個(gè)si0鍵；lmol的sic晶體中含有址個(gè)sic 鍵；1 mol的晶體si小含有空個(gè)sisi鍵；1 mol的金剛石小含有空個(gè)cc 鍵；1 mol的白磷晶體屮含有曲個(gè)pp鍵。（3）記住晶胞中的數(shù)字1個(gè)na

2、cl晶胞切分得到nacg 1個(gè)cscl晶胞切分得到cs8cl8； 1個(gè)caf2晶胞 切分得到cf,； 1個(gè)c0?品胞切分得到4個(gè)co2分子;1個(gè)金剛石品胞切分得到 cs； 1個(gè)晶體硅晶胞切分得到匹；sic、bn的晶胞與金剛石相似，則1個(gè)sic、 bn的晶胞各切分得4個(gè)sic和4個(gè)bn。在nacl品體中，與1個(gè)na+等距離的na1共有12個(gè),在干冰晶體中，與1個(gè) co?等距離的也共冇11個(gè)，在金剛石品體屮，與1個(gè)c等距離的c共冇12個(gè), 在品體si屮，與1個(gè)si等距離的si共冇12個(gè),金屈的六方最密堆積和而心 立方最密堆積的配位數(shù)也都是咚，這些“12”都是x、y、z三個(gè)面，每個(gè)面4 個(gè)的意思。2

3、. 必須記住的原子結(jié)構(gòu)寫出下列基態(tài)原子的屯子排布式和價(jià)層屯子排布構(gòu)型(1) nlsj2sj2p32s22p30lssp12s22p4mgls22s22p63s23s2pls22s22p63s23p33s23p3klsspsps14s1crlsspspds13dwmnls22s22p63s23p63d54s23d54s2culsspspds13（1嘟znls22s22p63s23p63d,04s23d104s2br1 s22s22p63s23p63d104s24p54s24pj3.必須記住的元素性質(zhì)（1）電離能%1 電離能：反映元素原子失電子的能力和性質(zhì)。電離能越小,表示氣態(tài)原子或 離子越容易失

4、去電子，則金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。電離能越大，非金屬性越 強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)。第一電離能的變化規(guī)律：同周期：增大趨勢(shì);同主族：逐漸 減小。a. 第一電離能的變化與元素原了的核外電了排布有關(guān)，通常情況下，當(dāng)原了 核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空（p°、d°、f°）、半滿（p d f7）和 全滿（p°、d f”）結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。 試比較be、b、c、n、0的第一電離能大?。篵vbevcvovn。b. 試根據(jù)下表判斷元素的最外層電了數(shù)元素符號(hào)1h厶q2 0804 0006 1009 400r5004 6006 9009 5

5、00s7401 5007 70010 500t5801 8002 70011 600v4203 1004 4005 900q 8； r 1； s 2； t 3； v 1 o(2)電負(fù)性反映元素原子得電子能力和性質(zhì)，兀素的電負(fù)性越大,原子吸引電子的能力越 強(qiáng)，非金展性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)。電負(fù)性最大的是氟等于4.0,最小的是鈉等 于 0.7。%1 試比較下列元素的電負(fù)性大小。h、c、n、0 h<c<n<0%1 試根據(jù)電負(fù)性判斷ohcnh211 c和n的化合價(jià)分別為土2、二3。4. 必須記住的分子空間結(jié)構(gòu)(1) 判斷方法價(jià)層電了對(duì)互斥理論一軌道的方向性一朵化軌道理論價(jià)層電了對(duì)數(shù)鍵數(shù)+

6、孤電了對(duì)數(shù)扣一咖。(2) 試判斷下列分了或離了的價(jià)層電了對(duì)數(shù)、中心原了的雜化類型、粒了的立 體結(jié)構(gòu)。叭3對(duì)sp2平面正三角形s(x3對(duì)2sp平面正三角形so23對(duì)2 spv形pch4對(duì)3sp三角錐形 hcho3對(duì)2sp平而三角形hcn2對(duì)sp直線形©nh；4對(duì)3sp正四面休形 h：q+4對(duì)sp3三角錐形so：4對(duì)sp3正四面體形s(t4對(duì)sp3三角錐形5. 必須記住的等電了體(1) 原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子，互稱為等電子體。等電子體的 結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。第一組:n2> co、cr> cn_；第二組:co?、n20> becl2> no：、n二

7、第三組：so?、0：<、no；第四組:no、bf3、cor> s03；第五組:sif4> ccs so廠、pofo(2) 試根據(jù)n2的電子式，分別寫出co、c廠、cn一的電子式。答案:c： ：0：:c： :c：2-:c：n："6. 必須記住氫鍵的問題(1)寫出hf溶液屮所冇的氫鍵。答案 fh-f fh-0 0h-0 0h-f(2) nh3易溶于水的原因。答案 nhs和也0之間存在氫鍵%1 nhs和出0均是極性分子%1 nhs和也0之間發(fā)生反應(yīng)(3) 試比較鄰輕基苯甲醛和對(duì)輕基苯甲醛的沸點(diǎn)高低。答案 對(duì)輕基苯甲醛鄰疑基苯甲醛必須記住無(wú)機(jī)酸的酸性大小(1) 無(wú)機(jī)含氧酸的

8、酸性%1 將含氧酸分子式改寫為(h0)*0”酸的強(qiáng)度與酸屮的非輕基氧原子數(shù)刀冇關(guān), 刀越大，酸性越強(qiáng)。如:h2s04與h2so3, hcio4、hc103與hc1o刀=0弱酸 刃=1屮強(qiáng)酸77=2強(qiáng)酸77=3超強(qiáng)酸。%1 同一元素，不同價(jià)態(tài)的元素含氧酸酸性高價(jià)強(qiáng)于低價(jià)。(2) 無(wú)氧酸的變化規(guī)律同主族從上到下，非金屬性減弱，氫化物酸性增強(qiáng)。女lh hf<hcl<hbr<hto 同周期從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氫化物酸性增強(qiáng)。女口： nh3<ii20<11fo 必須記住晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)計(jì)算(1)晶胞質(zhì)量=晶胞占有的微粒的質(zhì)量=晶胞占有的微粒數(shù)x-o(3) 金屬晶體中休心立方堆積、面心立方堆積中兒組公式(設(shè)棱長(zhǎng)為臼)%1 面對(duì)角線長(zhǎng)=邊弘%1 體對(duì)角線長(zhǎng)=訴臼。%1 體心立方堆積4/=誦臼(/為原子半徑)。%1 面心立方堆積4/=訴臼(/為原子半徑)。必須記住的配