長郡中學2015屆高三綜合能力測試(五)理綜化學試題

1、長郡中學2015屆高三理綜化學能力測試（五）2015.3.25可能用到的相對原子質量： H1， C12， O16， N14第I卷 選擇題（共計126分）一、選擇題（本題包括13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)7化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是A為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化B采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質量C鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取鋁DDNOP(鄰苯二甲酸二辛酯)是一種由鄰苯二甲酸和正辛醇經酯化反應而得的一種

2、酯類有機化合物，常用作增塑劑、溶劑以及氣相色譜固定液，對人體無害，可用作食品添加劑8S-誘抗素制劑能保持鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖,下列關于該物質說法正確的是 A. S-誘抗素制劑能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B. 含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵C. 1 mol S-誘抗素制劑與足量金屬Na反應生成0.5 mol H2 D. 該化合物不能發(fā)生聚合反應9能正確表示下列反應的離子方程式A向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32B(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C向FeCl3溶液中加入

3、Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+DNaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32+ 2H+ = H2O + CO210. 大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中。鎳氫電池NiMH電池正極板材料為NiOOH，負極板材料為吸氫合金，下列關于該電池的說法中正確的的是A. 放電時電池內部H+向負極移動B. 充電時，將電池的負極與外接電源的正極相連C. 充電時陽極反應為Ni(OH)2+ OH- e-=NiOOH+H2OD. 放電時負極的電極反應式為MHn-ne = M+nH+11分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對分子質量相同的飽和一元羧酸進行

4、酯化反應，生成的酯共有（不考慮立體異構）A13種 B14種 C15種 D16種12原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、R、W、T六種前20號元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Y、T位于同族，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，W無正價，甲的化學式為ZX3,是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Z、W組成的鹽。下列說法正確的是A由X、Z、W組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R< ZC原子半徑：W <Z<Y，而簡單離子半徑：Y<Z<WDZR2、TR2兩化合物中R的化合價相同13下列說法正確的是：A將pH均為a的氫

5、氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系是：bcaB常溫下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，該溶液中c(A2-)< c(H2A)C室溫時，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1時，溶液的pH等于14+ DNa2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)第II卷 非選擇題三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個小題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答

6、26（15分）氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料。 （1）下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200、400、600下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。壓強/MPaNH3的物質的量分數(shù)/%曲線a對應的溫度是 。關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是 （填字母）。A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率B. 加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率C. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)= K(Q) >K(N) M點對應的H2轉化率是 。（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣

7、，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。 當氨水中所含氨的物質的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶質為 。 NH4HSO3溶液顯酸性。用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是 （填字母）。ac(NH4) = 2c(SO32) c(HSO3) bc(NH4)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)cc(NH4)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)氨水存儲罐（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇 （填“酸性”、“

8、堿性”或“中性”）溶液?？諝庠谶M入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應方是 。27(13分)世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：已知：NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試

9、紙變藍。 回答下列問題：（1）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為 。實驗室制備氣體B的化學方程式為 為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：控制好生成NCl3的濃度； 。（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比為16混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為 。（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣； 步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。步驟3：以淀粉溶液

10、作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I22S2O322IS4O62）上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是 ；根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為 g /L（用含字母的代數(shù)式表示）。28.（15分）催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產需采用催化工藝。（1）接觸法制硫酸中采用V2O5作催化劑：V2O54FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s) 8SO2(g) H3412 kJ·mol12SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJ·mol1SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130

11、.3 kJ·mol1以FeS2為原料，理論上生產2mol H2SO4(l)所釋放出的熱量為 kJ。（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)2H2(g) H>0 第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g)CO(g) H>0第一步反應的機理可以用題20圖1所示。圖中中間產物X的結構簡式為 。 題20圖2產率、轉化率/ %n(Mn)/n(Cu)02040608010203040DME產率CO轉化率CO2轉化率CH3OH轉化率題20圖1在工業(yè)生產中，為提高CO的產率，可采取的合理措施有 。（3）采用一

12、種新型的催化劑（主要成分是CuMn合金），利用CO和H2制備二甲醚（DME）。主反應：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g) 副反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 測得反應體系中各物質的產率或轉化率與催化劑的關系如題20圖2所示。則催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時最有利于二甲醚的合成。（4）催化劑Ni使用長久后會部分轉化為Ni2O3而降低催化效率。一種Ni再生的方法是：用CO將含有等物質的量的Ni和Ni2O3的催化劑還原得到粗鎳；在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結合成Ni(CO)4；180時使Ni(CO)4重新分解

13、產生鎳單質。上述、中參加反應的CO物質的量之比為 。（5）納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為 。電解用陰離子交換膜控制電解液中OH的濃度制備納米Cu2O，反應為2CuH2O Cu2OH2，圖3所示。該電解池的陽極反應式為 。36【化學選修2：化學與技術】（15分）硫酸渣酸浸還原過濾H2SO4FeS2濾渣氧化鐵粉末利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質）制備氧化鐵的工藝流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：提高鐵的浸出率， 。（2）

14、“還原”是將Fe3轉化為Fe2，同時FeS2被氧化為SO42，該反應的離子方程式為 。（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方程式如下：2Fe3Sn26Cl2Fe2SnCl62，Sn24Cl2HgCl2SnCl62Hg2Cl2，6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O。若SnCl2不足量，則測定的Fe3量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）。若不加HgCl2，則測定的Fe

15、3量 。（4）可選用 （填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。產生Fe3+的原因是 （用離子反應方程式表示）。已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2開始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：a. 氧化： ；b. 沉淀： ；c. 分離，洗滌； d. 烘干，研磨。37. 【化學選修3：物質結構與性質】（15分）鹵族

16、元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。（1）鹵族元素位于元素周期表的_區(qū)；溴的價電子排布式為_。（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是_。（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_（寫出名稱）。氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）1681125111401008I II（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖I、II所示：請比較二者酸性強弱：HIO3_ H5IO6（填“”、 “”或“”）。（5）已知ClO2為角型，中心氯原子周圍有四

17、對價層電子。ClO2中心氯原子的雜化軌道類型為_，寫出一個ClO2的等電子體_。（6）右圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_。A碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構B用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體D碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力（7）已知CaF2晶體（見右圖）的密度為g/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為_。38. 【化學選修5：有機化學】（15分）龍膽酸烷基酯類F是一種藥物皮膚美白劑，合成路線如下：（1）D(龍膽酸)

18、中含氧官能團的名稱為 、 。（2）E F的反應類型是 。（3）寫出D E反應的化學方程式： 。（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸乙酯（ ）的一種同分異構體結構簡式： 。.能發(fā)生銀鏡反應，與FeCl3不發(fā)生顯色反應但其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。.核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。（5）已知： 。水楊酸乙酯( )廣泛應用于日用香皂等。根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：長郡中學2015屆高三理科綜合能力測試（五）化 學 答 題 卡 題號78910111213答案 26、二、必做題2

19、6（15分）（1） _ （1分） （2） （3）減小 27（14分）（1） （3分） （3分） （2分）（2） （2分）（3）_（2分） _（2分）28（14分）（1）_。（2）_。（3）_（4） 。（5）_。 。三、選做題：36. 37. 38. （15分） 化學答案7.B 8.A 9.C 10.C 11. D 12.A 13.D26.（15分）（每空2分）（1） 200 AC（各1分） 75%（2） (NH4)2SO3和NH4HSO3(各1分) a b（各1分）（3） 堿性 CO2 （1分） 3O2 + 12e+ 6H2O = 12OH或 O2 + 4e+ 2H2O = 4OH27.（共13分）（每空2分）（1），2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O(3分)控制好反應溫度（2）（3）最后一滴滴入后，溶液從藍色變成無色，且30s內不變色 135cV2/V128.(每空2分，共15分)（1）1310.2 （2分）（2）HCHO