大學(xué)化學(xué)作業(yè)題附答案概要

1、大學(xué)化學(xué)習(xí)題第一章1現(xiàn)有一定濃度的蔗糖溶液，在0.25C時結(jié)冰。已知在 298K 時純水的蒸汽壓為 3.130kPa, 水的 Kf=1.86 K -kg -mol-1,則該蔗糖溶液在上述溫度下的滲透壓 (kPa)為(C )(A)600(B)180(C)332(D)-332Tf= KfXbBbB=Tf/ Kf=0.1344nV=nRTn=cRT =0.1344X8.314X298 =333 kPa,(因濃度小可以近似認(rèn)為bB=C)2.現(xiàn)有一瓶硫酸溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%，則其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)為(C )(A)0.5(B)0.98(C)0.90(D)0.80(980/98)/20/18+ 980/9

2、8=0.93.現(xiàn)有 1mol 理想氣體，若它的密度為d,分子摩爾質(zhì)量為 M，在 T ( K)溫度下體積為 V(L)，則下述關(guān)系正確的是(D )(A)pV=( M/d) RT(B)pV d= RT(C) pV=( d/n) RT(D) p M/d=RT4.-理想溶液是指- (D )(A) 溶質(zhì)對溶劑分子間作用力沒有明顯影響(B) 溶解過程中幾乎沒有熱效應(yīng)(C) 溶解前后溶質(zhì)和溶劑的體積沒有變化(D) 以上三個性質(zhì)5.有一種稱“墨?！钡膸w硯臺，其結(jié)構(gòu)如圖所示，當(dāng)在硯臺中加入墨汁，在外圈加入清水，并蓋嚴(yán)，經(jīng)足夠長的時間，硯中發(fā)生了什么變化？請寫出 現(xiàn)象并解釋原因。答案：經(jīng)足夠長的時間，硯中墨汁變談

3、，因外圈的清水蒸氣壓 大，而硯臺中加入墨汁蒸氣壓小，外圈的清水水分子蒸發(fā)而在 墨汁中凝聚。6.當(dāng) 26.9 g 未知難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于500 g 硝基苯中，溶液的凝固點(diǎn)降低了 2.30 K已知硝基苯的Kf= 7.00 K - kg - mol-1，則該未知溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為_164。Tf= KfXbB= KfXm/MMAM= KfXm/TfMA=7.00X26.9/2.30X0.500=1647. 60C時，180 g 水中溶有 180 g 葡萄糖，已知 60C時水的蒸氣壓為19.9 kPa, C6H12O6的相對分子質(zhì)量為 180,則此水溶液的蒸氣壓應(yīng)為-p = po.xB= 19.9x(

4、180/180)/180/180+180/18=1.8 kPap= pp=佃佃.9-1.8=18.1 kPa38 硫酸瓶上的標(biāo)記是：H2SO480.0 %(質(zhì)量分?jǐn)?shù));密度 1.727 g cm-;相對分子質(zhì)量 98.0。該酸的物質(zhì)的量濃度是 - -(A )-3-3(A) 14.1 mol dm(B) 10.2 mol dm-1-3(C) 14.1 mol kg(D) 16.6 mol dm3331000cmx1.727 gcm-x80.0 %/98.0=14.1 moldm-9 .某難揮發(fā)非電解質(zhì) 6.89 g,溶于 100 g 水中，測得溶液的沸點(diǎn)為 100.275C,則溶質(zhì)相對 分子質(zhì)量

5、為多少？(水的 Kb= 0.512 K kg mol-1)解： T=KbB100.275-100=0.512 *6.89/M*100M=128.3 g mol-1第二章1.一個封閉系統(tǒng)，在恒溫恒壓，只做膨脹功的條件下，從狀態(tài)A 至狀態(tài) B，則系統(tǒng)與環(huán)境交換的熱量等于 _ .: H _ ，該過程中系統(tǒng)焓變的熱力學(xué)函數(shù)表達(dá)式為_ : H= U P厶V。若系統(tǒng)在非恒壓過程中，從狀態(tài) A 至狀態(tài) B，則系統(tǒng)焓變等于H -：U (PBVBPAVA).2.在某系統(tǒng)的狀態(tài)變化中，U終態(tài)-U始態(tài)=-56 J，系統(tǒng)從環(huán)境吸收了 54 J 的熱量，求系統(tǒng)所做的功 W。解：U=Q+W -56=54+WW=-110J

6、3.下列說法中，正確的是(D )(A )單質(zhì)的焓為零(B) 反應(yīng)的熱效應(yīng)就是該反應(yīng)的摩爾焓變(C) 單質(zhì)的摩爾生成焓為零(A) 1.81 kPa(B) 9.95 kPa(C) 15.9 kPa(D) 18.1 kPa(D)由穩(wěn)定單質(zhì)生成 1mol 化合物時，該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓=fHm等于，rH黑。4.下列對摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)的敘述有錯誤的是(A )恒溫恒壓下，如果一個反應(yīng) . Gm 0, G 0(C) G 0, S 0, G 0(D) G 0, S Ag Ba _Sr _ (KspPbCrO4=2.80X10-13,Ks；BaCrO4= 1.2X訶,Ks；SrCrO4=2.20X10 一

7、5,Ks；Ag2CrO4=1.12X10,2)3.-用重量法測定試樣中鈣含量時，將鈣沉淀為草酸鈣，高溫(1100C)灼燒后稱量，則鈣的換 算因數(shù)為(c )5.已知某溶液中含有各為0.01 mol dm3的 KBr、KCl 和 Na2C2O4，如向該溶液中逐滴加入0.01 mol dm-3AgNO3時，最先產(chǎn)生的沉淀是_AgBr_ ,最后產(chǎn)生的沉淀是_AC2Q4_。KsP AgCl=1.56X10-10,Ksp AgBr=7.7X103,K Ag2C2O4=3.4X訶6. 用佛爾哈德法測定Cl-時，若不加入硝基苯，分析結(jié)果會偏 低。若測定 Br-，不加入硝基苯，對結(jié)果 不影響_ 。7.用佛爾哈德

8、法測定 Cl-、Br-、I-時的條件是否一致，為什么？不一致因 AgCl 的溶解度比 AgSCN 大,在測 CI-時，加入過量 AgNO3生成 AgCl 沉淀 后應(yīng)把 AgCl 過濾或加入硝基苯保護(hù) AgCl,使終點(diǎn)時 AgCl 不轉(zhuǎn)化為 AgSCN。而 AgBr、AgI 的溶解度比 AgSCN 更小,故不必過濾或保護(hù)。Ar(Ca)(A)-Mr(CaC2O4)Ar(Ca)(C)-Mr(CaO )4獲得晶型沉淀控制的主要條件是Ar(Ca)(B)-Mr(CaCO3)Mr(CaC2。4)(D)-Ar(Ca )稀溶液，熱，沉淀劑緩慢加入，不斷攪8 用莫爾法測定 C的含量時，酸度過高，將使_Ag?CrO

9、4轉(zhuǎn)化成 Cr?O72-溶解，堿性太強(qiáng),將生成_Ag2。_。第六章1兩個半電池，電極相同，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也相同，都可以進(jìn)行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不同，它們組成電池的電動勢. (D )(A)E= 0, E = 0(B)E豐0, E 工 0(C)E工 0, E = 0(D)E= 0,E 工 02.用 Fe3+滴定 Sn2+在化學(xué)計量點(diǎn)的電是 -(D )3+2+. .4+2+:(Fe /Fe )=0.68V ,- (Sn /Sn )=0.14V(A) 0.75V(B) 0.68V(C) 0.41V(D) 0.32V(0.14X2+0.68)/3=0.323.已知 H2O2的電勢圖：酸性介質(zhì)中O2

10、0.68- H2O21.78- H2O堿性介質(zhì)中O2-0.08- H2O2 0.87- 2OH_說明 H2O2的歧化反應(yīng). (C )(A)只在酸性介質(zhì)中發(fā)生(B)只在堿性介質(zhì)中發(fā)生(C)無論在酸堿介質(zhì)中都發(fā)生(D)無論在酸堿介質(zhì)中都不發(fā)生2+3+4.在Cr2O7+ I + H Cr + 12+ H2O 反應(yīng)式中，配平后各物種的化學(xué)計量數(shù)從左至右5.NH4NO2中 N 的氧化數(shù)是. (D )(A) +1 , -1(B) +1 , +5(C) -3 , +5(D) -3 , +36.已知，;：(Sn4+/ Sn2+) = 0.14 V, (Fe3+/ Fe2+) = 0.77 V ,則不能共存于同

11、一溶液中的 一對離子是. (B )(A) Sn4+, Fe2+(B) Fe3+, Sn2+(C) Fe3+, Fe2+(D) Sn4+, Sn2+依次為.(A) 1 , 3, 14, 2, V2，7(C) 1 , 6, 14, 2, 3, 7. (C )(B) 2 , 6, 28, 4, 3, 14(D) 2 , 3, 28, 4, 1；,14在下列氧化劑中：Cl2(g), Cr2O2 -, Fe3+, Ag+, MnO 廠 隨著溶液中 H+濃度的增加:2(1) 其氧化性增強(qiáng)的是Cr?O 廠MnO 廠_(2) 其氧化性不變的是Clgg) 一 Fe3+, Ag+_。(3) 其氧化性減弱的是_ 。

12、用半反應(yīng)法配平下列方程式:(1) I HOCI IOf+ Cl -解：1一一+ 6OH 一IO尹尹3H2O2Cr(OH)3+103一一+ 4OH一堿性溶液 _2CrO2- + I一一+ 5H2O9.配制 Na2S2O3溶液時，要用_ 已煮沸的蒸餾_ 水，原因是_ 防止細(xì)菌分解 NazO?_ 10.稱取軟錳礦試樣0.5000g， 在酸性溶液中與0.6700g 純 Na2C2O4充分反應(yīng)，再以0.02000mol/LKMnO4滴定過量的 Na2C2O4，終點(diǎn)時耗去 30.00mL。計算試樣中 MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：Mr(MnO2)=86.94，Mr(Na2C2O4)=134.0+2-2+MnO2

13、+ 4H +C2O4=Mn + 2CO2+2H2O-2-2+2MnO4+ 5C2O4=2Mn+ IOCO2+H2On(Na2C2O4) )= 0.6700g/134.0=5mmol(總用量) )-3w=(5-0.02000*30.00*5/2)*10*86.94/0.5000=0.608611今取 H2O2溶液 0.587 g,加 0.0215 mol / L KMnO4溶液 25.00 mL ,返滴定過量 KMnO4需0.112 mol / L Fe#溶液 5.10 mL，問試樣中 H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？MO?) = 34.01 解:反應(yīng)式：2MnO4-+ 5H2O2+ 6H+= 2Mn

14、2+ 5。2+ 8H2OMnO4-+ 5Fe2+ 8H+= Mn2+ 5Fe3+ 4H2O-3W=(0.0215*25.00-0.112 mol*5.10/5)*5/2*10* 34.01/0.587=0.061= 6.1%12.稱取 0.4903g 純 K2Cr2O7，用水溶解并稀釋至100.00mL。移取 25.00mL，加入 H2SO4及 KI，以 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00mL。計算此 Na2S2O3溶液的濃度。Mr(K2Cr2O7)=294.2。2_ +3+Cr2O7_+6 I_+14 H 2Cr + 312+ 7H2O7.8.Cr(OH)尹1。3一堿性溶液-、2C

15、rO4_+ I -HOCICl + 3OHI_+ 3HOCI + 3OHIOf + 3CI一一+ 3H2O12+2 Na2S2O3=2I + Na206解：C(S2O32-) V(S2O32-) =6C(K2CO7) ) V(&Cr207)=6x- x-294.2100.00490.325.006x-x-294.2100.00c(Na2S2O3) )= -= 0.1000(mol/L)25.0013. 298 K , 2Ag+ Zn = 2Ag + Zn2+，開始時 Ag+和 Zn2+的濃度分別是 0.10 mol 0.30 mol dm-3，求達(dá)到平衡時，溶液中殘留的Ag+濃度。+

16、.2+(Ag /Ag) = 0.7996 V，(Zn /Zn) = -0.7628 V)2Ag+ Zn = = 2Ag + Zn=2(.79960.7628)= 52.780.0592所以 K = 6.0 10522Ag+ Zn : =2Ag + Zn2+起始濃度 /mol dm-30.100.30平衡濃度 /mol dm-3x0.30 +0.10 -x2Zn2Ag 20.3552-27-32= 6.0 x10 x = 2.410 mol dm14.將一塊純銅片置于 0.050 mol / L AgNO3溶液中，計算(1 )此反應(yīng)的平衡常數(shù)；液達(dá)到平衡時 Cu2+與 Ag+的濃度。:(Cu2+

17、/Cu) = 0.337 V ,:(Ag+/Ag) = 0.80 V 215K=0.025/x = 3.467*10+-9c(Ag )=X=2.388*10 mol / L2+C(CU)=0.025 mol / L490.325.00-3dm 和(2 )溶解：2Ag+ Cu2Ag + Cu2+IgK =2(0.80 -0.34)0.0592=15.54K=3.467*10第七章1. 下列說法中正確的是. (B )(A) 某種催化劑能加快所有反應(yīng)的速率(B) 能提高正向反應(yīng)速率的催化劑是正催化劑(C) 催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)的平衡產(chǎn)率(D) 催化反應(yīng)的熱效應(yīng)升高2.下列物質(zhì)中，屬極性分子的是.(

18、A) PCl5(g)(B) BCl33.下列各組量子數(shù)中，合理的一組是.(C) NCl3.(D) XeF2C ).(A )(A)n=3,l = 1,mi= =+1,ms :=+I(B)n=4,1 = 5,mi= =-1,ms=:+2(C)n=3,11=3,mi= =+1,ms =_ 1 -2(D) n : =4,l = 2,mi : =+3,ms :1=-24.寫出原子序數(shù)為 24、47 的元素的名稱、符號、電子排布式，說明所在的周期和族。 解原子序數(shù)名稱符號電子結(jié)構(gòu)式周期族24鉻CrAr 3 d54s2 3 44WB47銀Ag10 1Kr 4 d 5s5IB5.核外主量子數(shù) n=3 的原子軌

19、道共有. . (D )(A) 3 個6.下列化合物中，(A) HNO3(B) 5 個(C) 7 個(D) 9 個(B )不存在氫鍵的疋.(B) H2S(C) H3BO3(D) H3PO39.下列化學(xué)鍵中，極性最弱的是.(C )(A) H F(B) H O(C) O F(D) C F10.形成氫鍵必須具備的兩個基本條件是：3 _氫原子與電負(fù)性很大的原子X 形成共價鍵_ ,4 _有另一個_+2Ag+ Cu = = 2Ag + Cu0.05X0(0.05-x) /2=0.025-9x=2.388*10 mol / L7. CO、HBr、H20 等化合物，在它們各自的分子間作用力分布中，取向力最大的是

20、_出 0_最小的是CO:誘導(dǎo)力最大的是H2O.，色散力最大的是 _HBr_。8.催化劑之所以能加速化學(xué)反應(yīng)，是由于 _催化劑能降低反應(yīng)的活化能或( (1)必須具有與電負(fù)性大的元素，以強(qiáng)極性共價鍵結(jié)合在一起的氫原子。(2)必須有電負(fù)性大，半徑小，具有孤對電子的元素的分子或離子( (原子團(tuán)) )。11.正催化劑能增加反應(yīng)速率是由于.(B)增大反應(yīng)物之間的碰撞頻率(D)增大了平衡常數(shù)值12.以分子間作用力結(jié)合的晶體是. (B )(A) KBr(s)(B) CO2(s)(C) CuAl2(s)(D) SiC(s)13.在極性分子之間存在著取向力，誘導(dǎo)力，色散力；在極性分子和非極性分子之間存在著誘導(dǎo)力，

21、色散力；在非極性分子之間存在著 色散力_力。14. s, p, d, f 各軌道的簡并軌道數(shù)依次為. (B )(A) 1,2, 3, 4(B) 1,3, 5, 7(C) 1,2, 4, 6(D) 2, 4, 6, 815. 波函數(shù)屮是描述_核外電子運(yùn)動_ 數(shù)學(xué)函數(shù)式，它和原子軌道 是同義詞。世2的物理意義是一核外電子出現(xiàn)的幾率密度 _，電子云是_幾率密度_ 的形象化表示。16. 氮分子中存在叁鍵，很不活潑，試從分子軌道理論的觀點(diǎn)加以解釋。解：氮分子分子軌道可知：N2(；1s)2(；1s)2(二2s)2(二2s)2(二2pz)2(二2py)2(二2px)有三個鍵 級,分子穩(wěn)定性高.不活潑第八章1

22、:M(L)=1 表示- (A )(A) M 與 L 沒有副反應(yīng)(C) M 與 L 的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重(C) M 的副反應(yīng)較小(D) M=L2配合物(NH4)2FeF5(H2O)的系統(tǒng)命名為_五氟一水合鐵(川)酸銨；_,配離子的電荷是 _-2_，配位體是 _ F- H2O .，配位原子是 _F, O_，中心離子的配位數(shù)是_6_。2.在進(jìn)行絡(luò)合滴定時，為什么要加入緩沖溶液控制滴定體系保持一定的pH?解:絡(luò)合滴定通常用EDTA,它是一種有機(jī)酸，酸度不同其酸效應(yīng)系數(shù)就也不同，因此需控制滴定體系保持一定的 pH,以保持 lgc計K(MY) 6.0.3.Ni(en)32+離子中鎳的價態(tài)和配位數(shù)是.(C )(

23、A) +2 , 3(B) +3 , 6(C) +2 , 6(D) +3 , 34.EDTA 滴定金屬離子，準(zhǔn)確滴定(Et 6.0(B) lg K(MY) 6.0(C) lgc計K(MY) 6.0(D) lg c計K(MY) 6.05.下列電對中值最大的是如果電對的氧化型和還原型同時生成配位體和配位數(shù)相同的配合物，其3.鑭系收縮的結(jié)果，使得很難分離的一對元素是.(C)(A) Zr 與 Nb(B) Cr 與 W(C) Nb 與 Ta(D) Pd 與 Pt(A)(Ag+/Ag)(CH (Ag(CN) 21 Ag(B)(Ag(NH3)2/Ag)(D) - (AgI/Ag)7.(A)變小(B)變大(C)

24、不變(D)無法判斷8.在Co(C2O4)2(e n)-中，中心離子(A) 3(B) 4Co3+的配位數(shù)為(C) 5(D) 69.10已知：AgCl 的 Ksp= 1.8 10-,Ag(NH3)丈的 K穩(wěn)=1.7 x 107 *，要使 0.20 mol 的 AgCl 固體溶于1.0 dm3氨水中(忽略體積變化 解則平衡濃度/mol dm-3)，問氨水的原始濃度最少需多大才行設(shè)氨水的原始濃度最少為x mol dm-3AgCl(s) + 2NH3 =x - 20.20=x - 0.40Ag(NH3)20.20+ Cl -0.20曲能3)20 一=K穩(wěn).Ksp= 1.71071.810-10= 3.0610NH32前0.202-3即2= 3.0610(x 0.40)2所以總總=4 5 * 5 10 x = 4.0綜合1.能共存于溶液中的一對離子是(A) Fe 和 I(C) Ag+和PO3-.(B )2+十2