中考化學(xué)第20課酸和堿的中和反應(yīng)試題(新)

1、酸和堿的中和反應(yīng)命題分析：課標(biāo)解讀1根據(jù)中和反應(yīng)的概念會(huì)判斷中和反應(yīng)。2能說(shuō)出中和反應(yīng)的應(yīng)用?？键c(diǎn)分布1中和反應(yīng)。2溶液酸堿度。命題規(guī)律溶液酸堿度的判斷及測(cè)定，常以選擇題形式出現(xiàn)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用是中考的重點(diǎn)內(nèi)容，注重實(shí)踐與應(yīng)用，題型設(shè)置上將偏重于實(shí)驗(yàn)探題、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)題。中考這么考：1.(2015平?jīng)觯〢-H是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì)，B用于改良酸性土壤。（1）D的化學(xué)式為CaCl2。（2）A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為Fe + 2HCl = FeCl2 + H2，其反應(yīng)基本類型屬于置換反應(yīng)；B轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO

2、3=CaCO3+2NaOH。（3）分別寫出物質(zhì)F和H的一種用途供給呼吸或支持燃燒；作補(bǔ)鈣劑或建筑材料。2.（2014平?jīng)觯?下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是 【 B   】3.(2013平?jīng)? .類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法。下列類推正確的是【   A 】 A.稀硫酸可以用來(lái)除鐵銹，則稀鹽酸也可以用來(lái)除鐵銹 B.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) C.氧化物中都含有氧元素，則含氧元素的化合物都是氧化物D.原子在化學(xué)變化中不能再分，則分子在化學(xué)變化中也不能再分 知識(shí)點(diǎn)擊： 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)一：1.中和反應(yīng)概念酸跟堿作用生成

3、鹽和水的反應(yīng)。表示式酸 + 堿鹽 + 水反應(yīng)實(shí)質(zhì)酸中的H+ 跟堿中的OH- 結(jié)合生成水分子H+OH-H2O2. 中和反應(yīng)的應(yīng)用應(yīng)用生活實(shí)例堿中和酸降低酸性用_熟石灰_中和酸性土壤； 用熟石灰中和工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的酸性廢水 蚊蟲(chóng)叮咬后可涂稀_肥皂水_中和； 胃酸過(guò)多可服含氫氧化鋁的藥物。 酸中和堿降低堿性用碳酸氫鈉_中和被堿液濺到的皮膚； 農(nóng)業(yè)上可用碳酸水灌溉植物，中和堿性 土壤。用_稀硫酸_中和印染廠生產(chǎn)中產(chǎn)生的堿性廢水【特別提醒】中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)一樣，是特征反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的一個(gè)特殊形式?？键c(diǎn)二：1. pH與溶液酸堿度的關(guān)系pH與溶液酸堿度的關(guān)系pH7溶液呈酸性，pH越小，溶液酸

4、性越強(qiáng)pH7溶液呈中性pH7溶液呈堿性。pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。pH的測(cè)定用具用pH試紙或pH計(jì)方法使用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙上，把試紙上顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH值溶液酸堿度的應(yīng)用化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)測(cè)定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣的污染情況。測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可了解人體的健康狀況。2. 使用pH試紙時(shí)的注意事項(xiàng)（1）測(cè)定pH時(shí)，不能直接將pH試紙浸入溶液來(lái)中。（2

5、）測(cè)定前不能將pH試紙濕潤(rùn)。（3）pH試紙測(cè)出數(shù)值為整數(shù)，不是小數(shù)?！咎貏e提醒】加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無(wú)限靠近7，但不能改變?nèi)芤旱乃釅A性?！局R(shí)小結(jié)】:有關(guān)pH的圖像重點(diǎn)解讀中和反應(yīng)（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例）中往往沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其判斷方法有：方法判斷依據(jù)注意事項(xiàng)方法一借助指示劑的顏色變化（以用酸中和堿為例）先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；為防止酸過(guò)量，應(yīng)逐滴加入酸，并不斷攪拌；當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，恰好完全中和方法二借助反應(yīng)中的溫度變化（以用酸中和堿為例）先測(cè)量加入燒杯中堿溶液的溫度；邊加酸液邊不斷攪拌并及時(shí)測(cè)量記錄溶液的溫度方法三借助反應(yīng)中溶液pH的變化（以用堿

6、中和酸為例）先測(cè)出酸溶液的pH；逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時(shí)測(cè)定溶液的pH；須保證溶液的pH7，才能證明反應(yīng)發(fā)生【問(wèn)】：有鹽和水生成的反應(yīng)是中和反應(yīng)嗎？【答】：不一定。中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。非金屬氧化物和堿反應(yīng)也生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，無(wú)反應(yīng)類型。典型例題：1. 下列關(guān)于中和反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( C )A純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應(yīng) B有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和 D中和反應(yīng)的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進(jìn)行判斷【解析】純堿是顯堿性的鹽，某些中和反應(yīng)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如氫氧化銅固體和稀鹽酸反應(yīng)。 【易錯(cuò)點(diǎn)警示】 中和反應(yīng)是指酸 和

7、堿反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸反應(yīng)也生成鹽和水。2. （2015德陽(yáng)）室溫時(shí)，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（C）A該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH等于7C當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD滴入溶液體積為15mL時(shí)，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色【解析】根據(jù)圖象，在反應(yīng)未進(jìn)行時(shí)，溶液的pH=1，為強(qiáng)酸性溶液，所以該曲線反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，溶液pH=7，當(dāng)?shù)稳肴芤旱?/p>

8、體積為5mL時(shí)，溶液的pH小于7，鹽酸還有剩余，此刻溶液中的溶質(zhì)是HCl、NaCl，滴入溶液體積為15mL時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，溶液顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，故正確【易錯(cuò)點(diǎn)警示】根據(jù)當(dāng)溶液的pH7時(shí)，溶液顯酸性，當(dāng)溶液的pH7時(shí)，溶液顯堿性，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液顯中性；3.)某同學(xué)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，下列操作或結(jié)論正確的是( )A先用pH試紙直接沾取待測(cè)溶液 B先用水潤(rùn)濕pH試紙?jiān)贉y(cè)定溶液的酸堿度C用pH試紙測(cè)得石灰水的pH=5 D用pH試紙測(cè)得鹽酸的pH=1【解析】pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測(cè)液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與

9、標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較?！疽族e(cuò)點(diǎn)警示】用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，如果用pH試紙直接沾取待測(cè)溶液，就會(huì)污染原試劑；如果用水潤(rùn)濕就會(huì)稀釋原溶液，使測(cè)得的溶液酸堿度不準(zhǔn)確；石灰水是堿溶液，其pH大于7。課堂練習(xí)：考點(diǎn)一： 中和反應(yīng)1. （2015福州）下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是（A）A 用濃硫酸干燥濕潤(rùn)的氧氣 B 用熟石灰改良酸性土壤C 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多 D 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸2（2015上海）向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（ D ）3.下列物質(zhì)能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是（ A ）A酚酞試液 BCO2 C澄清石灰水 D銅粉4.

10、 (2015成都)用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液。按下圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）無(wú)色溶液A 是氫氧化鈉溶液，儀器C 的名稱是酒精燈。（2）實(shí)驗(yàn)中滴入酚酞溶液的目的是證明鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCl+NaOHNaCl+H2O（4）步驟的操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干濾液。（5）實(shí)驗(yàn)步驟和兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是（填或）。考點(diǎn)二： 溶液的酸堿度5.（2015廣州）常溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ C）ApH=2的溶液顯酸性 B pH=7的溶液顯中性 C 溶液的pH由5變成2，其酸性減弱 D pH10的土壤不適于種植農(nóng)作

11、物，因?yàn)閴A性太強(qiáng)7. (2015重慶B卷) 某同學(xué)用pH 試紙測(cè)得以下液體的pH ，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中pH 試紙變成藍(lán)色的是（C ）A雨水pH6 B食醋pH3 C肥皂水pH10 D食鹽水pH78.（2015天津）一些食物的近似pH如下： 食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0 其中顯堿性的食物是( D ) A 葡萄汁 B 蘋果汁 C牛奶 D 雞蛋清8. （2014南寧）在2014年南寧市理化實(shí)驗(yàn)操作考試中小剛同學(xué)選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答：（1）試劑是酚酞溶液；試劑是稀鹽酸（2）本實(shí)驗(yàn)中，常常選用酚酞酞溶

12、液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是石蕊試液在堿性溶液中為藍(lán)色，在中性溶液中為紫色，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)的顏色變化不明顯；（3）欲驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，不能選擇的試劑是B年 A石蕊溶液 B銅片 C碳酸氫鈉粉末課后鞏固201.(2015北京)下列物質(zhì)常用于改良酸性土壤的是(A )A熟石灰B燒堿C食鹽D大理石2. (2015重慶A卷) 同樣是清潔劑，爐具清潔劑有強(qiáng)堿性，而廁所清潔劑則有強(qiáng)酸性，用這兩種清潔劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果一定有誤的是(B )A測(cè)得爐具清潔劑pH=13 B 測(cè)得廁所清潔劑pH=8C 爐具清潔劑使無(wú)色酚酞溶液變紅 D 廁所清潔劑使紫色石蕊溶液變紅3.人被蟲(chóng)咬

13、(甲酸)，痛癢難忍，涂抹下列哪種物質(zhì)可以緩解（ A）A肥皂水 B醋 C酒精D食鹽水4.（2015南京）一些食物的近似PH如下：其中顯堿性的是（ D ）A蘋果汁：2.9-3.3 B葡萄汁：3.5-4.5C牛奶：6.3-6.6 D雞蛋清：7.6-8.05.下列溶液中，pH最大的是 （ A ）A使酚酞試液變紅的溶液B使石蕊試液變紅的溶液C不能使酚酞試液變色的溶液DpH等于7的溶液6.對(duì)酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（ A ）A都可檢驗(yàn)溶液的酸堿性 B都可檢驗(yàn)溶液的酸堿度C.兩者只能檢驗(yàn)酸堿溶液D測(cè)試的意義相同，但測(cè)試方法不同7.(2015郴州)下列沒(méi)有運(yùn)用中和反應(yīng)原理的是( D )A服用含氫氧化

14、鎂的藥物，可以治療胃酸過(guò)多癥 B用熟石灰改良酸性土壤C蚊蟲(chóng)叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢 D用生石灰作干燥劑8. （洛陽(yáng)模擬）下列現(xiàn)象的描述中，正確的是 ( C ) A打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶幾有白色煙霧產(chǎn)生 B紫色石蕊溶液加入石灰水中，觀察到溶液變?yōu)榧t色 C在氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 D把一根潔凈的鐵釘加入稀硫酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)辄S色9.（2015益陽(yáng)）將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中，測(cè)得混合液的pH變化曲線如右圖。某學(xué)習(xí)小組對(duì)加入0VmL氫氧化鈉過(guò)程中，所得混合液pH增大原因進(jìn)行了如下探究：【猜想假設(shè)】猜想：pH增大是因?yàn)辂}酸被

15、NaOH溶液稀釋（或混合后溶液體積增大 ；猜想：pH增大是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式 NaOHHClNaClH2O ?！緦?shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想，請(qǐng)你幫助該小組完成下列實(shí)驗(yàn)。（可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品有：pH計(jì)、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水。）（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH7。（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL 水 ，用pH計(jì)測(cè)得混合液的pH 7（填“”、“”或“”）。綜合（1）和（2）證明猜想成立。10.（2015蘇州）2015年蘇州市初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查內(nèi)容為“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。測(cè)得碳酸飲料的

16、pH < 7（填“”或“”或“”）。下列使用pH試紙的方法中，正確的是ACE （填序號(hào)）。A將pH試紙剪成幾段使用 B將pH試紙直接插入待測(cè)液中C將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上D將pH試紙濕潤(rùn)后放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上E讀數(shù)時(shí)，在30秒內(nèi)將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照(3)使用白色點(diǎn)滴板完成實(shí)驗(yàn)有顯色明顯、便于對(duì)比、節(jié)約藥 （填一項(xiàng)）等優(yōu)點(diǎn)11. 為了回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：（1）步驟中，金屬X是 鐵 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ；（

17、2）步驟中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵；（3）從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是蒸發(fā)。12.某同學(xué)用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，忘記滴加指示劑，于是他們決定對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究（1）做出猜想猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2； 猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl（2）實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量溶液，滴入酚酞溶液，振蕩酚酞溶液不變色猜想一不正確另取少量溶液逐滴加入Na2CO3溶液至過(guò)量先產(chǎn)生氣泡后產(chǎn)生白色沉淀猜想二不正確猜想三正確（3）請(qǐng)寫出一個(gè)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O，

18、或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，或Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl13. (2015呼和浩特)向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（1）計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（要求寫出計(jì)算過(guò)程） （2）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為29.4克?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)與硫酸鎂反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為x2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2+ Na2SO4 8058 X 8.7g X=12g NaOH%=×100% = 30% 答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。14.（2015臨沂）如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題（1）在圖C、D中的圓圈內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號(hào)：C中Na+、Cl，D中H2O（2）用化學(xué)方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）以上變化的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)15.（2015烏魯木齊）鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們有著較廣泛的用途（1）酸與堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，寫出一個(gè)上述四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O