安徽省望江縣11-12學(xué)年度第一學(xué)期高三第二次月考化學(xué)試卷

1、望江縣20112012學(xué)年度第一學(xué)期高三第二次月考試題化 學(xué) 試 卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第1卷(選擇題)，第卷(非選擇題)，滿分100分，考試時間100分鐘。 注意事項： 1答題前，務(wù)必將自己的姓名、學(xué)號填寫在答題卡、答題卷規(guī)定的位置上。 2答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。 3答非選擇題時，必須使用o5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卷規(guī)定的位置上。4所有題目必須在答題卡、答題卷上作答，在試卷上答題無效。 5考試結(jié)束后，將答題卡、答題卷交回。相對原子質(zhì)量：K-39 Na-23 S-32 Cl-35.5 F

2、e-56 Ba-137 Al-27 I-127 一、選擇題（本題包括18小題。每小題3分，共計54分，每小題只有一個選項符合題意）1中華人民共和國食品安全法于2009年6月1日起實施。下列做法符合食品安全 （ ）A將塑化劑加入飲料來穩(wěn)定飲料體系B在食用鹽中添加適量的碘酸鉀C將瘦肉精加入豬飼料或羊飼料中增加瘦肉成分D加入檸檬黃色素做成玉米面饅頭以提高食欲2日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確的是（ ）A放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等。B127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I為互為同分異構(gòu)體C127I與1

3、31I的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同D銫為IA元素，常溫時，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<133下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()加入Al能放出大量H2的溶液中：Na 、K、NO、Cl、SO在pH11的溶液中：Na、AlO、NO、S2、SO由水電離的c(H)1012mol·L1的溶液中：Cl、HCO、NO、NH、F加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SOA B C D4依據(jù)離子反應(yīng)：1N2H54Fe3=4Fe2aY（a是配平后Y的系數(shù)），在水溶液中N2H5將Fe3還原為Fe2，則N2H5被氧化后的產(chǎn)物Y可能是 （ ）

4、AN2 BH2 CNH3 DNO5、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF35H2O2NOHNO39HF，下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為21C若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mol eDNF3在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象6已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（ ）A能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl、Ba2+、B

5、r能大量共存B向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溶液變成無色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl7實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是（ ）A用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃儀器一般只有3種；B利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)試溶液PH不影響實驗結(jié)果；C洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次；D若要實驗測定所得硫

6、酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。8下列有關(guān)晶體的說法中正確的是 A分子晶體中均存在共價鍵 B原子晶體中共價鍵越弱，熔點(diǎn)越低C晶體在受熱融化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂D原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力9具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是 ( ) 3p軌道上只有一對成對電子的原子；外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；其3p軌道為半滿的原子； 正三價的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。 A B C D10. 已知Co(NH3)63+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個NH3分子分別被H2O取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有幾種（不

7、考慮光學(xué)異構(gòu)） ( ) A.2種 B.3種 C.4種 D.6種11下面的排序不正確的是( )A晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B熔點(diǎn)由高到低: Na>Mg>Al C硬度由大到小: 金剛石>碳化硅>晶體硅 D結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3COO->Cl-12X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）A元素Y、Z、W具

8、有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的氫合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR D元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸13某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗，得到如下現(xiàn)象：（ ）向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是AAl3+、Mg2+、I、SO32 BMg2+、Na+、CO32、ICAl3+、Na

9、+、SO32、I DAl3+、CO32、Br、SO3214.A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A 與B的原子個數(shù)比為AB=12。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是n2 n3 n4 n5 n8 n5 n7 n8中的幾種，其中不符合題目要求的是A BCD 15在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 ( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO216將物質(zhì)的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g水中(水

10、足量)，所得溶液的密度為g·Cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A、mol/L B、mol/L C、mol/L D、mol/L17一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4 溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol·L1）為 提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4·H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440

11、CO232H2OA0.008889 B0.08000 C0.1200 D0.240018將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別為 ( )A2 mol、3 mol、8 mol    B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol    D3 mol、2 mol、4 mol二、非選擇題（本大題包括4個小題，共46分）19.（9分）短周期元素A、B、C、D、E的原

12、子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2B原子核外P亞層電子數(shù)比S亞層電子數(shù)多1C1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)E 負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同D原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；A在周期表中的位置為_；用電子式表示B和C形成的化合物 _；B和D簡單離子的半徑大小為_；(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_（填序號）；a.比較兩種單質(zhì)的顏色 b.比較氫化物的穩(wěn)定性 c.依據(jù)兩元素在周期表的位

13、置d.比較原子半徑大小 e.比較最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1:3，相對分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_。20（13分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH、C1、CO32、NO3、SO42已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：（1

14、）分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A 、B 、C 、D 、E ；（2）寫出A、E反應(yīng)的離子方程式： ；（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為： 。（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);H =Q kJ·mol-1。寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （5）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 mol。21（12分）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為

15、晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高?，F(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取m gNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL?；卮鹣铝袉栴}：步驟中A儀器最好用_（填儀器名稱）。能否用膠頭滴管代替步驟中的滴定管_，其原因是_。能否用水代替苯_，其原因是_。經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+ 和Cl- 平均距離為a cm，則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為NA=_。22（12分） 為防

16、止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3。 （1）用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗出食鹽中的IO3，表示該反應(yīng)的離子方程式是_， （2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液將I2還原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。(3）已知：I22S2O322IS4O62。某課外活動小組為測定混有MgCl2的食用加碘鹽中所含MgCl2、KIO3的含量，按下圖所示實驗步驟進(jìn)行實驗。請回答下列問題：寫出B和C的化學(xué)式：B ，C 。滴定時，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （列出計算式）。使所測MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高的

17、操作是（填寫字母） A 過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒B 在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時，操作時間過長C 沉淀灼燒不徹底高 三 化 學(xué) 答 題 卷19. D原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _ ；A在周期表中的位置為_；用電子式表示B和C形成的化合物 _；B和D簡單離子的半徑大小為_；(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)_（填序號）；E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_。20（1）A 、 B 、C 、D 、 E ；（2）A、E反應(yīng)的離子方程式： ；（3）各種離子濃度由大到小的順序為： 。（4）熱化學(xué)方程式 。 （5）物質(zhì)的量為 mol。_；_（填序號）； _。21 ._（填儀器名稱）。能否用膠頭滴管代替

18、步驟中的滴定管_，其原因是_。能否用水代替苯_，其原因是_。NA=_。22（1）離子方程式是_， （2）離子方程式是 。(3）：寫出B和C的化學(xué)式：B ，C 。滴定時，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （列出計算式）。使所測MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高的操作是（填寫字母） _；_（填序號）； _?；瘜W(xué)答案123456789BAAADAABC101112131415161718ABCACCCBC19；第二周期、第A族； ；(各1分)r（F-）>r（Al3+）； ae； 。(各2分)20 （1）ANa2CO3、B. Ba（OH）2 C.HCl D.AgNO3 E.Al2(SO4)3(各1分)（2）3CO32-+ 2Al33H2O 2Al(OH)3+ 3CO2(2分)（3）c（Na+）>c（C1）>c（HCO3）>c（OH）>c（H+）> c（CO32）或c（Na+）>c（C1）>c（HCO3）>c（OH）>c（H+）（2分）（4）OH（aq）+H+（aq）=H2O（1