中考化學(xué)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式專題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載專題 6質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式一、中考復(fù)習(xí)要求1、 領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的涵義，能用化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)解釋該定律，并能運用它解釋有關(guān)問題及進(jìn)行某些計算。2、準(zhǔn)確描述化學(xué)方程式的含義，會正確書寫并配平簡單的化學(xué)方程式。3、熟練應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計算。質(zhì)量守恒定律是化學(xué)上的一個基本定律，是自然界一切化學(xué)變化所遵循的一個普遍規(guī)律?；瘜W(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。1、質(zhì)量守恒定律（ 1）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。（ 2）實質(zhì)（為什么守恒） ：從分子原子觀點看，化學(xué)變化實質(zhì)上是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物） 發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應(yīng)物變成生成物

2、。在一切化學(xué)變化中，反應(yīng)前后元素（原子）的種類，原子的數(shù)目，原子的質(zhì)量也，所以，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后所有生成物的總質(zhì)量。2、化學(xué)方程式定義：用表示的式書寫原則：以客觀事實為依據(jù)遵守定律寫等號左邊寫，右邊寫。書配依據(jù)：化寫方法：觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法學(xué)步方驟注明點燃、加熱 “”、高溫等反應(yīng)條件程標(biāo)式注明生成物沉淀號 “”和氣體逸出號 “”等將短線改為等號表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件表示意義表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量。讀法3(1) 一般步驟：寫出正確的化學(xué)方程式；找出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比；找出已知量和未知量的關(guān)系；對含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物必須換算成其純量，然后再

3、進(jìn)行計算。為什么?(2)已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量；已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物三、重點疑點討論1、 12碳在20 O2 中充分燃燒，能生成30 CO2嗎？反應(yīng)物中沒有參加反應(yīng)的那一部學(xué)習(xí)必備歡迎下載分質(zhì)量能否計算在反應(yīng)物的“質(zhì)量總和”中？2、書寫化學(xué)方程式時，生成物中是否有氣體逸出就畫“”呢?四、解題方法指導(dǎo)例題 1、某化合物X 燃燒的化學(xué)方程式為：2X + 5O2 4CO2 + 2H2O 試確定 X 的化學(xué)式。思考：反應(yīng)后生成了幾種物質(zhì)？這些物質(zhì)各是由什么元素組成？分別有多少個原子？反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)有什么關(guān)系？例題 2、配平下列化學(xué)方程式：（1）CH+O點燃O2CO+

4、H（ 2） Fe O + CO Fe + CO2222223（ 3） NH3 + Cl 2 N2 + NH 4Cl例題 3 、下列化學(xué)方程式正確的是（） Fe + O點燃 2P+5O Mg + O點燃2 FeO P O2 MgO225 S+O SO KClOMnO 2 NaOH + CuSO Na SO + Cu(OH)、23 KCl + O224242A、B 、 C、D、都不正確例題 4、含雜質(zhì) 10%的鋅 ( 雜質(zhì)不參加反應(yīng) )10 ，與足量的硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣?同時生成多少克硫酸鋅 ?( 注意解題步驟和格式 )思考：該題涉及的化學(xué)方程式為，10可直接代入方程式計算嗎 ?怎樣將其換

5、算為純鋅的質(zhì)量?五、知識能力訓(xùn)練鞏固知識1、化學(xué)反應(yīng)前后， 肯定沒有變化的是( )肯定有變化的是 () 可能發(fā)生變化的是（）A、原子個數(shù)B、分子個數(shù)C、元素種類D、物質(zhì)的總質(zhì)量E 、物質(zhì)的種類F 、原子的核電荷數(shù)2、在化學(xué)反應(yīng)A+ B C+ 2D中， 9.8 A 和 8 B 完全反應(yīng)生成14.2 C，同時得到 D的質(zhì)量是 ( )A 、 9.8 B、 3.6 C、 7.2 D 、 14.43、在 Mg + O2點燃） 2MgO的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系正確的是（A、 2 Mg和 3氧氣反應(yīng)生成5 MgOB、 3 Mg和 2氧氣反應(yīng)生成5 MgOC、 4 Mg和 1氧氣反應(yīng)生成5 MgO學(xué)

6、習(xí)必備歡迎下載D、 1 Mg和 4氧氣反應(yīng)生成5 MgO（提示：反應(yīng)物中沒有參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量是不能計算在“質(zhì)量總和”中的）4 、下列 5A 、2P+ 5O22POB 、 C+ O CO C 、 Fe + O Fe O2222234D 、 2HgO Hg + O2E、 NaOH + CuSO4 Na 2SO4 + Cu(OH) 2其中， (1)化學(xué)式寫錯的有 () ；(2)未配平的有 ()；(3)“”“”使用不當(dāng)或有遣漏的有 () ；(4) 反應(yīng)條件應(yīng)當(dāng)注明而沒注明的有()提高能力5、下列物質(zhì)混合，經(jīng)點燃充分反應(yīng)后一定得到純凈物的是( )A 、質(zhì)量比為 4:7 的氧氣和一氧化碳B、體積比為

7、 5:2C 、分子數(shù)比為1:2 的甲烷和氧氣D、原子數(shù)比為 2:16、燒杯中盛有稀鹽酸，現(xiàn)向燒杯中加入一小塊鐵片，待鐵片消失后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與原有的稀鹽酸相比 ( ) 。若鐵片有剩余，燒杯中溶液的質(zhì)量與原有的稀鹽酸相比( )A 、變小B 、變大C、不變 D7、X、Y、 Z 三種物質(zhì)各10，混合加熱，至不再發(fā)生反應(yīng)時，混合物中有16 Z，8新物質(zhì) W和少量 X，則 X 和 Y 參加反應(yīng)的質(zhì)量比為多少 ?8、紅熱的炭灑少量的水，爐火會燃燒得更旺，這是由于紅熱的炭能與水反應(yīng)生成兩種9、寫出下列變化的化學(xué)方程式（ 1）發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)胺 （N2 H4）作燃料和 N2O4 反應(yīng)燃燒后的生成物是

8、氮氣和水。（ 2）黑火藥是我國古代的重要發(fā)明之一。它是由硫磺、木碳和硝酸鉀按一定比例混合制成的，燃燒后生成氮氣、二氧化碳和硫化鉀。10、一包銅粉和炭粉的混合物，在空氣中充分灼燒，冷卻稱量，發(fā)現(xiàn)所得黑色固體，與原混合物質(zhì)量相同，試求原混合物中炭粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11、已知 A + B C+ D ，現(xiàn)將 A、 B 兩物質(zhì)各10，混合后加熱，生成4 C和 8 D，12、某化合物在純氧中燃燒，生成二氧化碳和二氧化硫，則在該化合物中一定含有和兩種元素，可能含有13、1.6 某物質(zhì)完全燃燒后，生成 4.4 二氧化碳和3.6 水該物質(zhì)的組成元素中一定含有的元素是 ()A、只含有碳元素B 、碳氧兩種元素C 、碳?xì)?/p>

9、兩種元素D 、碳?xì)溲跞N元素14、 3.2 某物質(zhì)完全燃燒，生成8.8 二氧化碳和7.2 水，該物質(zhì)由什么元素組成?15、 6.4 某物質(zhì)完全燃燒，生成8.8 二氧化碳和7.2 水，該物質(zhì)由什么元素組成?16、鉛丹 + 4HNO3 PbO +2Pb(NO ) +2H O，由此反應(yīng)推測：鉛丹的化學(xué)式為。17、在化學(xué)反應(yīng)X2O3+ 3CO2X + 3CO2 中，若CO和X 的質(zhì)量比為3:4 ，那么X2O3 的化學(xué)式可能是。18、鋅和氧化鋅粉末的混合物34.1 ，通入足量的氫氣，在高溫下使氧化鋅全部還原，將所得的全部固體加入20%的稀硫酸245，恰好完全反應(yīng)，求原混合物中鋅和氧化鋅各多少克 ?學(xué)習(xí)必備歡迎下載19、在反應(yīng)X + 2Y R + 2M 中，已知R 和 M的相對分子質(zhì)量之比為22： 9，當(dāng)X