16幾種重要的鹽2

1、§1.6 幾種重要的鹽（第2課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能：（1）學(xué)會(huì)使用“部分酸、堿、鹽的溶解性表”。（2）知道復(fù)分解反應(yīng)，了解復(fù)分解反應(yīng)的條件。（3）了解鹽的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)舉例。了解鹽的制取。2、過(guò)程與方法：了解鹽的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)的條件。情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：了解候氏制堿法。對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感教育?！窘虒W(xué)重、難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：了解復(fù)分解反應(yīng)的條件、學(xué)會(huì)使用“部分酸、堿、鹽的溶解性表”。教學(xué)難點(diǎn)：了解鹽的制取?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液、滴管、試管?！驹O(shè)計(jì)說(shuō)明】【教學(xué)過(guò)程】一、設(shè)置情境，引入新課 1、什么叫鹽 ？常見哪些是鹽？ 2、下列物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式三者都相符的

2、是（ ） A氫氧化鈉、火堿、NaCl B氧化鈣、消石灰、CaO C碳酸鈉、純堿、Na2CO3 D硫酸銅、膽礬、CuSO4·5H2O3、如何鑒別氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉三種無(wú)色溶液？二、新課教學(xué)一、復(fù)分解反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？產(chǎn)生白色沉淀寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：Na2CO3+Ca Cl 2 = CaCO3+ 2NaCl分析該反應(yīng)情況：2Na Ca2+CO32 2Cl-Na2CO3+Ca Cl 2 = CaCO3+ 2NaCl該化學(xué)反應(yīng)是，反應(yīng)物相互交換離子，生成新的物質(zhì)（產(chǎn)物）。2、練習(xí)：根據(jù)下面三個(gè)鹽的反應(yīng)規(guī)律，請(qǐng)同學(xué)們分別寫三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方

3、程式。酸鹽新鹽新鹽 (CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)堿鹽新堿新鹽 (3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3)鹽鹽新鹽新鹽 (Na2CO3+Ca Cl 2 = CaCO3+ 2NaCl)分析：以上面四個(gè)化學(xué)方程式為例，分析反應(yīng)情況，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。3、復(fù)分解反應(yīng)由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應(yīng)。4、思考：中和反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)？ 分析： 屬于復(fù)分解反應(yīng)。5、注意：不是任何的化合物混合在一起都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，它是有條件的。 觀察下列復(fù)分解反應(yīng)： 思考：下列兩個(gè)反應(yīng)成立嗎？為什么？ 3Cu(OH)2+2FeCl3=3CuCl2+2Fe(OH)3C

4、u(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O6、分析得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：條件：反應(yīng)物都溶于水；（與酸反應(yīng)除外）生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。7、想一想：NaCl溶液與KNO3溶液能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？二、物質(zhì)溶解性表格（P154）1、強(qiáng)調(diào)：對(duì)于氣體或水能否生成可按反應(yīng)規(guī)律來(lái)判斷，產(chǎn)物是否為沉淀則須根據(jù)溶解性表（見P154）來(lái)判斷了。2、溶解性表格解讀：每一框中的化學(xué)式，由橫向的陽(yáng)離子和縱向的陰離子組成。每一方框中的漢字的含義，見表下的說(shuō)明。3、先對(duì)縱向分析，再對(duì)橫向進(jìn)行分析，得出溶解性口訣介紹：溶堿銨鉀鈉鋇鈣 硝酸鹽 全都溶 鹽酸鹽不溶氯化銀 硫酸鋇 也不溶鉀鈉銨 碳酸鹽 還有微

5、溶碳酸鎂或口訣內(nèi)容為：鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也相同；鉀、鈉、鈣、鋇、氨；溶堿有五種；硫酸除鉛、鋇；氯除銀、亞汞；碳酸和磷酸；鉀、鈉、銨才溶。4、練習(xí)：根據(jù)溶解性口訣，判斷下列物質(zhì)的溶解性。1.Zn(OH)2:_ 2.AgCl:_3.NaNO3:_ 4.K2CO3:_5.BaSO4:_ 6.BaCl2:_7.CaCO3:_ 8.Na2CO3:_9.CuCl2:_ 10.AgNO3:_11.BaCO3:_ 12.Mg(OH)2:_13.H2SO4:_ 14.H3PO4:_三、鹽的制取1、有些鹽（如Na2CO3）是天然存在的，可以從內(nèi)陸鹽湖中提取。也有一些鹽需要用化學(xué)的方法來(lái)制取。2、思考：根據(jù)酸的共

6、性和堿的共性，以及鹽的有關(guān)性質(zhì)，小結(jié)能夠獲得鹽的途徑有多少？比一比，誰(shuí)想的多！金屬酸鹽氫氣 酸金屬氧化物鹽水酸堿鹽水酸鹽新酸新鹽堿鹽新堿新鹽堿酸性氧化物鹽水金屬鹽新金屬新鹽鹽鹽新鹽新鹽3、思考：你能寫出獲得ZnCl2的途經(jīng)有多少？用化學(xué)方程式表示。4、閱讀：P23候氏制堿法。對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感教育。 思考：候氏制堿法是制什么？（純堿）三、課堂小結(jié)：通過(guò)今天大家的共同努力，你有什么收獲？ 1、復(fù)分解反應(yīng)由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應(yīng)。條件：（）反應(yīng)物都溶于水；（與酸反應(yīng)除外）（）生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。2、溶解性口訣：溶堿銨鉀鈉鋇鈣 ; 硝酸鹽 、 全都溶 ；鹽酸鹽不溶氯化

7、銀； 硫酸鋇、也不溶；鉀鈉銨 、碳酸鹽；鉀鈉銨、 碳酸鹽；還有微溶碳酸鎂。3、鹽的制取方法： 金屬酸鹽氫氣 酸金屬氧化物鹽水酸堿鹽水酸鹽新酸新鹽堿鹽新堿新鹽堿酸性氧化物鹽水金屬鹽新金屬新鹽鹽鹽新鹽新鹽四、課堂練習(xí)：1、下列的化學(xué)反應(yīng)成立嗎？為什么？、CuO+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaO 、2Fe(OH)3+3MgCl2= 2FeCl3+3Mg (OH)2 、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2NaCl、Ba(OH)2H2SO4= BaSO42H2 O、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2（7）、2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl （8）、3Cu(OH)2+2FeCl3=3CuCl2+2Fe(OH)32、有人誤食氯化鋇而引起中毒，若及時(shí)服用硫酸鈉溶液可以解毒，原因是 （用化學(xué)方程式表示，下同）。若及時(shí)服用碳酸鈉溶液是否可以解毒？ ，因?yàn)槭?。3、把含有MgCO3、MgCl2固體的混合物共15.8克，加入到100克18.25%的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，同時(shí)放出2.2克無(wú)色氣體。求： 原混合物中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（26.6%） 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的