必修2 第一章 第二節(jié) 元素周期律 原子核外電子的排布[新課](共15張PPT)

1、化學(xué)化學(xué)必修必修2第一課時第一課時第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律原子核外電子的排布原子核外電子的排布原子原子核質(zhì)子核外電子中子不帶電荷核外電子運(yùn)動情況1電子的能量電子的能量(1)(2)在多電子原子中，電子的能量是在多電子原子中，電子的能量是_。(3)電子能量越低電子能量越低運(yùn)動區(qū)域離運(yùn)動區(qū)域離核核_。電子能量越高電子能量越高運(yùn)動區(qū)域離運(yùn)動區(qū)域離核核_。2_()(n)1234567符號符號_ _ _ _ OPQK L M N稀有氣體元素原子電子層排布稀有氣體元素原子電子層排布核電核電荷數(shù)荷數(shù)元素元素名稱名稱元素元素符號符號各電子層的電子數(shù)各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)2氦氦He1

2、0氖氖Ne218氬氬Ar2836氪氪Kr28854氙氙Xe2818886氡氡Rn2818188各層最多電子數(shù)各層最多電子數(shù)288181832288888281832？核核外外電電子子排排布布規(guī)規(guī)律律 1 234 8(K2)。核外電子總是盡量核外電子總是盡量先排滿能量最低先排滿能量最低、離核最近的電、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。較遠(yuǎn)的電子層。以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同必須同時滿足各項(xiàng)要求時滿足各項(xiàng)要求。19K19第1層第2層第3層K層L層M層原子核原子核帶

3、正電核電荷數(shù)2881N層第4層 4.練習(xí)練習(xí)1 1、畫出、畫出BrBr、 ClCl、K K、CsCs、AlAl3+3+、S S2-2-的核外電子排布的核外電子排布情況。情況。2 2、下列所畫的原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，一定錯誤、下列所畫的原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，一定錯誤的是（的是（ ）+19 2 8 9+11 2 8 1+20 2 8 8+1+4 3 1 +18 2 8 8 3 3、根據(jù)下列敘述，寫出其元素符號、名稱，并畫出、根據(jù)下列敘述，寫出其元素符號、名稱，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖：（1 1）A A元素原子核外元素原子核外M M層電子數(shù)是層電子數(shù)是L L層電子數(shù)的一層電子數(shù)的一半

4、半 。 （2 2）B B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.51.5倍倍 。（3 3）C C元素原子的元素原子的L L層與層與K K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的的2.52.5倍，倍， 。 （4 4）D D元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5 5倍，其質(zhì)倍，其質(zhì)子數(shù)又是最外層電子數(shù)的子數(shù)又是最外層電子數(shù)的3 3倍，倍， 。（5 5）E E元素原子的元素原子的L L層電子數(shù)為層電子數(shù)為K K層、層、M M層電子數(shù)之層電子數(shù)之和，和， 。SiBFPS5、A、B兩種原子，兩種原子，A原子的原子的M層比層比B原子的原

5、子的M層少層少3個電子，個電子，B原子的原子的L層電子數(shù)為層電子數(shù)為A原子原子L層電子數(shù)的層電子數(shù)的2倍，倍，試寫出試寫出A、B的元素符號。的元素符號。4、在原子的第、在原子的第n層電子層中，當(dāng)層電子層中，當(dāng)n為最外層時，最多為最外層時，最多容納的電子數(shù)與（容納的電子數(shù)與（n-1）層最多容納的電子數(shù)目相同；）層最多容納的電子數(shù)目相同；當(dāng)當(dāng)n為次外層時，其最多容納的電子比（為次外層時，其最多容納的電子比（n-1）層多）層多10個，則個，則n層是（層是（ ） A. N層層 B. M層層 C. L層層 D. K層層6、A元素原子的元素原子的L層比層比B元素原子的元素原子的L層少層少3個電子，個電子，

6、B原子核外電子總數(shù)比原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多原子核外電子總數(shù)多5個，則個，則A和和B形成的化合物的化學(xué)式為（形成的化合物的化學(xué)式為（ ） A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2BA: C ; B : AlD7、有、有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于次增大，且均小于20，其中，其中V、X、Z是金屬元素，是金屬元素，V和和Z元素原子的最外層都只有一個電子，元素原子的最外層都只有一個電子，W和和Y元素原子元素原子的最外層電子數(shù)相等，且的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子元素原子L層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層層電子數(shù)的電子數(shù)的3倍

7、，倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號）：子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號）：V：_W：_X：_Y：_Z：_LiOAlKSKLMNVWXYZ28266283212881氫氫(H) 氦氦(He) 鋰鋰(Li) 鈹鈹(Be) 硼硼(B) 碳碳(C) 氮氮(N) 氧氧(O) 氟氟(F) 氖氖(Ne )鈉鈉(Na) 鎂鎂(Mg) 鋁鋁(Al) 硅硅(Si) 磷磷(P) 硫硫(S) 氯氯(Cl) 氬氬(Ar)1 11818號元素核外電子排布的規(guī)律號元素核外電子排布的規(guī)律(1)(1)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（穩(wěn)

8、定結(jié)構(gòu)（K層為層為2e-） 在化學(xué)反應(yīng)中，具有在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設(shè)法想方設(shè)法”通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨于穩(wěn)定通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)。最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)得失電子得失電子趨勢趨勢元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素5、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(2)(2)金屬元素與非金屬元素（金屬元素與非金屬元素（1-201-20）( (一般規(guī)律一般規(guī)律) )：4 4較易失較易失金屬性金屬性4 4較易得較易得非金屬性非金屬性1 1、下列所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（、下列所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的

9、是（ ） +6 2 4A.+9 2 7B.+11 2 8 C.+13 2 8 D.B陰離子：陰離子：二、核外有二、核外有10個電子的微粒個電子的微粒分子：分子：陽離子：陽離子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+N3、O2、F、OH、NH2三、核外有三、核外有18個電子的微粒個電子的微粒一、核外有一、核外有2個電子的微粒個電子的微粒分子：分子： H2、He陽離子：陽離子：Li+、Be2+陰離子：陰離子：H陰離子：陰離子：分子：分子：陽離子：陽離子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4 、F2、H2 O2 、C2 H6 、CH3OHK+、Ca2+Cl

10、、 S2、P3-、HS、O22-（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素：倍的元素：_ 是次外層是次外層3倍的是：倍的是：_;是次外層是次外層4倍的是：倍的是：_.（9）內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)）內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元素倍的元素:_（8）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍的元素：倍的元素：_（7）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍的是：倍的是：_（6）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：_（4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的

11、元素：_ （3）最外層有）最外層有2個電子的元素：個電子的元素：_（2）最外層有）最外層有1個電子的元素：個電子的元素：_（1）原子核中無中子的原子：）原子核中無中子的原子：_H11前前2020號元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性號元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性Li 、Na 、K 、 HBe、Mg、Ca、HeBe、ArCNeH、Be、AlBeSi、LiLi、PO 在課本在課本P P14-1514-15表中寫出元素周表中寫出元素周期表前三周期元素（期表前三周期元素（1-181-18號）的號）的符號及原子的核外電子符號及原子的核外電子 排布排布（用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示）（用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示） 隨著原子序數(shù)的遞增，隨著

12、原子序數(shù)的遞增，原子的核外原子的核外電子排布電子排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的元素的化合價化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子原子半徑呈現(xiàn)半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？什么規(guī)律性的變化？ 118 118號元素的號元素的核外電核外電子排布、子排布、原子半徑和主原子半徑和主要化合價要化合價 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1212最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1818最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1818 118號元素的核外電子號元素的核外電子排布、排布、原子半徑原子半徑和主要和主要化合價化合價 原子半徑原子半徑 大大小小原子半徑原子半徑 大大小小結(jié)論：結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)

13、遞增，原子半徑逐漸減小同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小 118號元素的核外電子號元素的核外電子排布、原子半徑和排布、原子半徑和主要主要化合價化合價 主要化合價：正價主要化合價：正價+10主要化合價：正價主要化合價：正價+1+5，負(fù)價：，負(fù)價：-4 -1 0主要化合價：正價主要化合價：正價+1+7，負(fù)價：，負(fù)價：-4 -10結(jié)論：結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)遞增，化合價同周期元素隨原子序數(shù)遞增，化合價呈周期性變化。呈周期性變化。主族元素最高正價主族元素最高正價= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =主主族序數(shù)族序數(shù) 負(fù)價負(fù)價= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)-8-8 注意：注意：O O、F F無

14、正價，金屬無負(fù)價無正價，金屬無負(fù)價二、元素周期律二、元素周期律1原子結(jié)構(gòu)的周期性變化原子結(jié)構(gòu)的周期性變化(1)元素原子核外電子排布的周期性變化。元素原子核外電子排布的周期性變化。規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)排布呈現(xiàn)_的周期性變化的周期性變化(第一周期除外第一周期除外)。由1到8(2)元素原子半徑的周期性變化。元素原子半徑的周期性變化。規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)_的周期性變化。的周期性變化。由大到小2元素性質(zhì)的周期性變化元素性質(zhì)的周期性變化(1)元素主要化合價的周

15、期性變化元素主要化合價的周期性變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價呈現(xiàn)規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價呈現(xiàn)_，最低負(fù)化合價呈現(xiàn)，最低負(fù)化合價呈現(xiàn)_的周期性變化。的周期性變化。1741點(diǎn)撥點(diǎn)撥元素化合價的元素化合價的“三個二三個二”二二“特殊特殊”。F無正價，無正價，O無最高正價；無最高正價；二二“只有只有”。金屬只有正價，只有非金屬才有負(fù)價；金屬只有正價，只有非金屬才有負(fù)價；二二“等式等式”(主族元素主族元素)。最高正價最外層電子數(shù)，最高正價最外層電子數(shù)，|最低負(fù)價數(shù)值最低負(fù)價數(shù)值|最高正價數(shù)值最高正價數(shù)值|8。Al(OH)3NaOH 強(qiáng)堿強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿

16、：_Na Mg Al(2)元素金屬性、非金屬性的周期性變化元素金屬性、非金屬性的周期性變化Na、Mg、Al與水與水(或酸或酸)反應(yīng)的比較反應(yīng)的比較14151617H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4非金屬性非金屬性Si P S ClSi P S ClSiH4PH3H2S HClNa Mg Al Si P S ClR2.3.微粒半徑大小比較方法微粒半徑大小比較方法(): +3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17RR【】1. 2.R規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)粒子半徑大小的比較粒子半徑大小的比較“四同四同”規(guī)律規(guī)律1同周期同周期“序大徑小序大徑小”(1)規(guī)律：同周期，從左往右，原子半

17、徑逐漸減小。規(guī)律：同周期，從左往右，原子半徑逐漸減小。(2)舉例：第三周期中：舉例：第三周期中：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。2同主族同主族“序大徑大序大徑大”(1)規(guī)律：同主族，從上到下，原子規(guī)律：同主族，從上到下，原子(或離子或離子)半徑逐漸增大半徑逐漸增大。(2)舉例：堿金屬：舉例：堿金屬：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。補(bǔ)充知識（粒子半徑大小比較的第二種方法）3同元素同元素(1)同種元素的原子和離子半徑比較同種元素的原子和離子半徑比較“陰大陽小陰大陽小”。某原子與其離子半徑比較，其

18、陰離子半徑大于該原子半徑某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。，陽離子半徑小于該原子半徑。如：如：r(Na)r(Na)；r(Cl)r(Cl)。(2)同種元素不同價態(tài)的陽離子半徑比較規(guī)律同種元素不同價態(tài)的陽離子半徑比較規(guī)律“數(shù)大徑數(shù)大徑小小”。帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。如：如：r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)。4同結(jié)構(gòu)同結(jié)構(gòu)“序大徑小序大徑小”(1)規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。徑越小。(2)舉例：舉例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al

19、3)。特別提醒特別提醒所帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子所帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較參照比較。例：比較r(Mg2)與與r(K)可選可選r(Na)為參照，為參照，可知可知r(K)r(Na)r(Mg2)。 你能理解你能理解“位位(位置位置)構(gòu)構(gòu)(結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu))性性(性質(zhì)性質(zhì))”三者之三者之間的關(guān)系嗎？間的關(guān)系嗎？思考與交流思考與交流1、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)和它在周期表中的位置關(guān)系原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性相似性 遞變性遞變性(從上至下從上至下

20、,金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱非金屬性減弱)同周期同周期同主族同主族遞變性遞變性(從左到右從左到右,金屬性減弱金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng))電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬金屬性、非金屬性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱(主族主族)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) = 最高正價數(shù)最高正價數(shù)8 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= 最低負(fù)價數(shù)最低負(fù)價數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)決定決定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性質(zhì)。元素在周性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)和和元素的性質(zhì)。元素的性質(zhì)。1、F 沒有

21、正價，沒有正價，O 通常不顯示正價；通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負(fù)價。、金屬元素只有正化合價而無負(fù)價。 2、根據(jù)元素在周期表中的位置推測其根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；或根據(jù)元素的原子原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；或根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測它在元素周期表中的位置結(jié)構(gòu)推測它在元素周期表中的位置原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增大非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增大非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)根據(jù)元素在周期表中的位置根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；或推測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；或

22、根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測它根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測它在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置1.在水溶液中：在水溶液中：YO3n-3S2-6H+=Y-+3S +3H2O(1)YO3n-中中Y元素的化合價是：元素的化合價是：(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是：元素原子的最外層電子數(shù)是：(3)比較比較S2-和和Y-的還原性：的還原性：2.元素元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為（元素的化合價為（ ） A.12-3n B. 3n-12 C.4-3n D.3n-4+57強(qiáng)強(qiáng)D 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4

23、 5 6 7A AAA AAA 0 Po AtCsF1.1.下列性質(zhì)的遞變中正確的是下列性質(zhì)的遞變中正確的是.（ ）A. O, S, Na的原子半徑依次減小的原子半徑依次減小B. LiOH, KOH, CsOH的堿性依次增強(qiáng)的堿性依次增強(qiáng)C. HF, NH3, SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D. HCl, HBr, HI的還原性依次減弱的還原性依次減弱2.下列各組性質(zhì)比較不正確的是下列各組性質(zhì)比較不正確的是.（ ）A. 酸性：酸性：HClO4 HBrO4 HIO4B. 堿性：堿性：Ba(OH)2 Mg(OH)2 B(OH)3C. 氧化性：氧化性：Cl S OD. 穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：HC

24、l H2S SiH4BC第 * 頁4、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用門捷列夫在研究元素周期表時，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下了空位。例如，他認(rèn)為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測了它的性質(zhì)。1875年，法國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質(zhì)與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預(yù)測在硅和錫之間存在一種元素“類硅”，15年后該元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國，將其命名為“鍺”。門捷列夫作出這些偉大預(yù)言的科學(xué)依據(jù)是什么？門捷列夫門捷列夫于于1869年提出年提出 “元素的性質(zhì)隨著元素的性質(zhì)隨著原子量原子量的遞增而呈周的遞增而呈周期性的變化期性的變化

25、”的元素周期律，并編制了第一的元素周期律，并編制了第一張張元素周期表元素周期表。 當(dāng)時已發(fā)現(xiàn)的元素僅當(dāng)時已發(fā)現(xiàn)的元素僅63種。種。 有些元素的原子量數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。有些元素的原子量數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。 門捷列夫修改了鈹、銦、鈾、鋨、銥、鉑、釔、門捷列夫修改了鈹、銦、鈾、鋨、銥、鉑、釔、鈦八種元素的原子量，并預(yù)言了鈧、鎵和鍺三種元素。鈦八種元素的原子量，并預(yù)言了鈧、鎵和鍺三種元素。 門捷列夫不自覺地應(yīng)用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)門捷列夫不自覺地應(yīng)用黑格爾的量轉(zhuǎn)化為質(zhì)的規(guī)律，完成了科學(xué)史上一個勛業(yè)。的規(guī)律，完成了科學(xué)史上一個勛業(yè)。 恩格斯恩格斯 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性 他寫道：他寫道：“

26、根據(jù)元素周期表，應(yīng)該還有幾種類似根據(jù)元素周期表，應(yīng)該還有幾種類似氬的元素存在，它們在周期表里組成性質(zhì)類似的族氬的元素存在，它們在周期表里組成性質(zhì)類似的族 ?！?“按照我們老師門捷列夫的榜樣，我也盡可能地寫按照我們老師門捷列夫的榜樣，我也盡可能地寫下了這些元素可能有的性質(zhì)和預(yù)見到的各種關(guān)系下了這些元素可能有的性質(zhì)和預(yù)見到的各種關(guān)系”。 由于按照元素周期表所指示的方向進(jìn)由于按照元素周期表所指示的方向進(jìn)行探索，他在行探索，他在1898年年一年一年內(nèi)又發(fā)現(xiàn)了和內(nèi)又發(fā)現(xiàn)了和氬氬性質(zhì)相似的三種元素性質(zhì)相似的三種元素氖氖、氪氪、氙氙。 1894年英國人拉姆賽發(fā)現(xiàn)了氬年英國人拉姆賽發(fā)現(xiàn)了氬(Ar)元素元素 尋

27、找特定的材料或某一用途的材料尋找特定的材料或某一用途的材料思考思考: : 1. 1. 太陽能電池板太陽能電池板, ,是用什么元素的單質(zhì)制是用什么元素的單質(zhì)制作的作的? ? 2.2.它是一種具有什么性能的材料它是一種具有什么性能的材料? ? 3. 3.最初使用的最初使用的鍺鍺也是有此性能的材料也是有此性能的材料, ,鎵鎵和和硒硒也有也有. .查閱周期表查閱周期表, ,找出它們分別在周期找出它們分別在周期表中的位置表中的位置, ,得出什么結(jié)論得出什么結(jié)論? ?為什么為什么? ?硅硅半導(dǎo)體半導(dǎo)體1. 1.半導(dǎo)體材料半導(dǎo)體材料結(jié)論結(jié)論: :在金屬和非金屬在金屬和非金屬樓梯型交界處樓梯型交界處附近附近尋

28、找半導(dǎo)體材料尋找半導(dǎo)體材料, ,如鍺如鍺. .硅硅等等. .第 * 頁元素周期表和元素周期律的應(yīng)用在周期表中_，可以找到半導(dǎo)體材料如鍺、硅等如鍺、硅等. .金屬與非金屬分界處催化劑催化劑(1).(1).汽車尾氣處理汽車尾氣處理: :2NO+2CO=2CO2NO+2CO=2CO2 2+N+N2 2鉑鉑- -銠銠(2).(2).有機(jī)物催化加氫有機(jī)物催化加氫: :C C2 2H H2 2+2H+2H2 2 C C2 2H H6 6NiNi加熱加熱此類反應(yīng)中也可使用此類反應(yīng)中也可使用PdPd或或PtPt代代替替NiNi為催化劑為催化劑(3).(3).合成氨工業(yè)合成氨工業(yè): N: N2 2+H+H2 2

29、 NH NH3 3鐵觸媒鐵觸媒(4).(4).工業(yè)制硫酸工業(yè)制硫酸: SO: SO2 2+O+O2 2 SO SO3 3V V2 2OO5 5結(jié)論結(jié)論: :在在過渡元素過渡元素中尋找催化劑材料中尋找催化劑材料. . 日本的水俁病和痛痛病日本的水俁病和痛痛病 2020世紀(jì)世紀(jì)5050年代年代, ,日本水俁市的一家化工廠將含日本水俁市的一家化工廠將含有有汞汞的廢水排入港灣的廢水排入港灣. .水中的汞經(jīng)食物鏈富集到水中的汞經(jīng)食物鏈富集到魚和貝類中魚和貝類中, ,當(dāng)?shù)鼐用褚蜷L期食用富含汞的魚和當(dāng)?shù)鼐用褚蜷L期食用富含汞的魚和貝類等而造成貝類等而造成慢性汞中毒慢性汞中毒, ,這就是震驚世界的公這就是震驚世

30、界的公害事件害事件水俁病水俁病. .水俁病患者語言不清水俁病患者語言不清, ,走路不穩(wěn)走路不穩(wěn), ,四肢麻木四肢麻木, ,嚴(yán)重的眼睛失明嚴(yán)重的眼睛失明, ,精神錯亂精神錯亂, ,甚至死亡甚至死亡. . 而幾乎同一時期發(fā)生在日本的而幾乎同一時期發(fā)生在日本的痛痛病痛痛病, ,則是則是患者長期食用含患者長期食用含鎘鎘污水灌溉的水稻造成的污水灌溉的水稻造成的. .痛痛痛痛病患者骨骼變脆病患者骨骼變脆, ,全身骨節(jié)疼痛難忍全身骨節(jié)疼痛難忍, ,嚴(yán)重者最終嚴(yán)重者最終因劇痛而死亡因劇痛而死亡. . 鋅、銅、銀、鉛鋅、銅、銀、鉛等有毒離子也會引等有毒離子也會引起水體的污染起水體的污染. .而水中的而水中的鉀、

31、鈉、鎂、鉀、鈉、鎂、鈣鈣等離子則無毒等離子則無毒. .思考思考: :請大家分別分析兩類元素的相請大家分別分析兩類元素的相對原子質(zhì)量對原子質(zhì)量, ,能得出什么結(jié)論能得出什么結(jié)論? ?3.3.重金屬離子的污染重金屬離子的污染4.4.耐高溫耐高溫. .高強(qiáng)度高強(qiáng)度. .耐腐蝕的合金材料耐腐蝕的合金材料鈦、鉬、鎢、鉻鈦、鉬、鎢、鉻 等可以用來合成此類合金等可以用來合成此類合金. .飛機(jī)起落架飛機(jī)起落架: : 鈦、釩、鐵、鋁鈦、釩、鐵、鋁 組成的組成的多鈦多鈦合金合金飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片: : 鎳、鐵、碳、鈷鎳、鐵、碳、鈷 組成的組成的鎳鈷合金鎳鈷合金. .結(jié)論結(jié)論: :從從過渡元素過渡元素中尋

32、找此類合金材料中尋找此類合金材料. .第 * 頁元素周期表和元素周期律的應(yīng)用在_中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。過渡元素鈀鉑銠合金催化劑第 * 頁元素周期表和元素周期律的應(yīng)用在元素周期表的_，尋找制取農(nóng)藥的元素。右上角第 * 頁元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.在金屬與非金屬分界處找半導(dǎo)體材料2.在過渡元素區(qū)域找催化劑、耐腐蝕等合金材料3.在右上角找農(nóng)藥4.根據(jù)位置預(yù)測元素性質(zhì).根據(jù)位置比較元素性質(zhì)總結(jié)總結(jié) 強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào): :以上這些特殊用途的材料的合以上這些特殊用途的材料的合成所需元素均處于元素周期表的某一成所需元素均處于元素周期表的某一區(qū)域內(nèi)區(qū)域內(nèi), ,但并不代表在這一區(qū)域的所但并不代表

33、在這一區(qū)域的所有元素均有特殊的用途有元素均有特殊的用途. .所有的應(yīng)用所有的應(yīng)用都必須以成百上千次的實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)都必須以成百上千次的實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ), ,這正說明了科學(xué)探究道路上的艱辛和這正說明了科學(xué)探究道路上的艱辛和曲折曲折. .思考思考: : 1. 1.鑭系鑭系元素和元素和釔釔元素通常稱為元素通常稱為稀稀土元素土元素, ,它們的化學(xué)性質(zhì)十分相似它們的化學(xué)性質(zhì)十分相似, ,多多共共生生在同一礦物中在同一礦物中. .稀土元素在地殼中的稀土元素在地殼中的分布稀少分布稀少, ,但應(yīng)用廣泛但應(yīng)用廣泛. .我國是稀土元素我國是稀土元素的資源大國的資源大國, ,儲量約占世界的儲量約占世界的百分之八百分之八十十.

34、 .(1).(1).指出鑭系元素在周期表中的位置指出鑭系元素在周期表中的位置(2).(2).表中包含元素種類最多的族是表中包含元素種類最多的族是: :IIIBIIIB族族(3).(3).課后上網(wǎng)查找資料課后上網(wǎng)查找資料, ,了解稀土元素了解稀土元素的應(yīng)用的應(yīng)用. .2.2.如果再發(fā)現(xiàn)一種未知的非金屬元素如果再發(fā)現(xiàn)一種未知的非金屬元素, ,據(jù)周期表的有關(guān)知識據(jù)周期表的有關(guān)知識, ,推斷其是第幾推斷其是第幾號元素號元素? ?處于周期表的什么位置處于周期表的什么位置? ? 稱稱為什么元素為什么元素? ?118118第七周期第七周期OO族族稀有氣體元素稀有氣體元素1.下列說法正確的是下列說法正確的是() ASiH4比比CH4穩(wěn)定穩(wěn)定 BO2-半徑比半徑比F-的小的小 CNa和和Cs屬于第屬于第A族元素，族元素，Cs