湖北省武漢高二化學(xué)12月月考試題

1、湖北省武漢鋼鐵集團(tuán)公司第三子弟中學(xué)2016-2017學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題一、選擇題(共 16題，3X16=48分)1、下列說(shuō)法正確的是()A. KC1Q和SO溶于水后能導(dǎo)電，故 KC1Q和SO為電解質(zhì)B. HC1O是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)C. HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D. 雜多酸鹽NaHPWO0與NaPW2Q0者B是強(qiáng)電解質(zhì)2、兩種一元堿 MO用口 ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是0till,9 / 910 IOO-IOOOM3I!iA. MOK一種弱堿B .在 x 點(diǎn)，c (M+) =c (R

2、+)C.稀釋前，c (ROH =10 c (MOHD.稀釋前MOHt液和ROH中由水電離出的 c (OH)后者是前者的10倍3、在醋酸溶液中，CHCOO隨離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.溶液顯電中性B .溶液中檢測(cè)不出 CHCOO份子存在C.氫離子濃度恒定不變D . c(H +) = c(CH3COO)4、如圖為向 25mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液中逐滴滴加 0.2 mol L-1CHCOOH§液過(guò)程中溶液 pH的 變化曲線。AB區(qū)間，c (OH) > c (H+),則c (OH)與c ( CHCOO)大小關(guān)系是()«25'叫CHCQQH網(wǎng)LA. c

3、(OH) 一定大于 c (CHCOO)B . c (OH) 一定小于 c (CHCOO)C. c (OH) 一定等于 c (CHCOO)D . c (OH)大于、小于或等于 c (CHCOO)5、下列關(guān)于氫氧化鈉與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是()A.相同濃度的兩溶液中由水電離出的c (H+)相同B. pH=12與pH=2的兩溶液稀釋100倍，pH都變化2個(gè)單位C.用20mL0.1mol/L的氫氧化鈉滴定未知濃度的醋酸，選用酚血:作指示劑D.兩溶液相互反應(yīng)生成 1molH2O的中和熱為57.3kJ/mol6、25c時(shí)，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A. pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后，其p

4、H=b,則b=a+1B.濃度相同的 NHCl;CHCOONHNHHSO三種溶液的 c ( NH+):下C.濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合：c (NH+) >c (Cl ) > c (H+) > c (OH)D.將 amol - L 1Ch3COOK bmol LNaOH等體積混合，測(cè)得溶液pH為 7,貝U a>b7、25c時(shí)，將不同濃度的二元弱酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，設(shè)計(jì)反應(yīng)后溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始派亶反應(yīng)后溶液的pH“ MOH)rr x0. 1091 (LIO0. 105卜列判斷不正確的是()A.XV0.1 B.HA-的電離程度大于

5、水解程度C.將實(shí)驗(yàn)所得溶液加水稀釋后,D.實(shí)驗(yàn)所得溶液:仁(收)=£()* c() + c(8、下列各式中，表小水解反應(yīng)的是()A. HO+HO=H3C+OHB . CO2 +IH2O HCO +OHC. NH3+H2ONH H2OD . HCO +HO: HO+CG29、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 3.0 L 0.1 mol - L-NaOH溶液中緩慢通入 CO至溶液增重8.8 g時(shí)，溶液中: c(Na+ )>c(CO32 )>c(HCO3 )>c(OH )>c(H +)B.常溫下，將 CHCOON籀液和稀鹽酸?!合至溶液pH=7:c(

6、Na + )>c(CH3COO)>c(Cl ) > c(CH3COOH)>c(H) = c(OH )C.常溫下，pH= 6 的 NaHS(OV§M中：c(SO32 ) c(H2SO) = 9.9 x 10 7 mol - LD.物質(zhì)的量濃度之比為1 ： 2的NaClCK NaHCO昆合溶液中：c(HClO) + c(ClO ) = 2c(HCQ ) + 2c(H2CO) + 2c(CO32 )10、常溫下，濃度均為 0.1mol/L 的三種溶液： CHCOOHW液NaOH溶液CHCOON谿液，下列說(shuō)法中不正確的是(忽略混合前后溶液體積變化)()A.溶1的pH值

7、：> B .水電離出的c (OH):下C.和等體積混合后的溶液：c (CHCOOH+c (CHCOO) =0.1mol/LD.和等體積混合后的溶液：c (Na+) +c (H+) =c (OH) +c (CHCOO)11、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是()A. 0.1 mol/L 的 HCOO溶液中：c (HCOO) +c (OH) =c (H)B. 1 L 0.1 mol/L 的 CuSO-(NH) 2SO 6H2O 的溶液中：c ( SO2 ) >c(NH+) >c(Cu2+) > c (H+) > c (OH)C. 0.1 mol/L的 NaHO液中：

8、c QNa+) +c (H+) =c (HCO ) +2c (CO2 ) +c (OH)D.常溫時(shí)將pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH等體積混合后，pH> 712、關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A.將飽和NaSO溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明 /CsiqOH)/大于B.人m只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)C.已知 25c時(shí)，KJFTQH)" ", 0x10：該溫度下反應(yīng) FMQH，43H 一F娟*的平衡常數(shù)“九0乂10.D.已知25c時(shí)，&M虱QH)2三LHX10-",在MgC2溶液中加入氨

9、水，測(cè)得混合液的pH=11,則溶液中的13、工業(yè)上向鍋爐里注入 N&CO.溶液浸泡，將水垢中的 CaSO轉(zhuǎn)化為CaCO而后用鹽酸去除。下列 敘述不正確的是A.溫度升高.N&CO溶液的Kw和c(OH一)均會(huì)增大B.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為 CO2-十CaSO= CaCQ +SO42-C.鹽酸溶?中，CaCO勺溶解f大于CaSOD.Na 2CO溶液遇CO后，陰離子濃度均減小14、下列說(shuō)法正確的是()A.向漂白粉中滴入 60%的硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明硫酸具有還原性B.實(shí)驗(yàn)室中將海帶中的 完全氧化為I2時(shí)，宜選用HbQ作氧化劑而不用 HNOC.由于今(及虎04)<4(11at克

10、人),因此BaSO沉淀不可能轉(zhuǎn)化為Ba3總D. 25c時(shí)，100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中 OH的物質(zhì)白量為 0.02 mol15、常溫下，0.1mol L_1 一元酸HA與等濃度KOHB液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()r* * x ，哥A.該混合溶液 pH=7.0B.原 HA溶液中：c (HA) >c ( H+) > c (A)C.圖中X表示HAY表示OH,Z表示H+D .混合溶液中：c(X)+x(A)=c(K+)16、常溫下，向 10mL 0.1mol - L 1 NaOH溶液中逐滴加入 0.1mol L_1的CHCOOH&#

11、167;液，其 pH逐漸減小，圖中a、b、c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)中所測(cè)得.下列有關(guān)說(shuō)法中一定正確的是()1$7 5-1/- 1 MA.當(dāng) 7vpHv 13 時(shí)，溶液中 c (Na+) > c (CHCOO) > c (OH ) > c ()B.當(dāng)pH=7時(shí)，所加CHCOO解液的體積為10 mLC.當(dāng) 5vpHv7 時(shí)，溶液中 c (CHCOO) > c (N)D.繼續(xù)滴加0.1 mol L-1的CHCOOHm夜，溶液的pH最終可以變化至1二、實(shí)驗(yàn)題17、(12分)某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH§液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后

12、，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“ 0 "刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入 25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中.將酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，立即向其中注入 0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0 "刻度以下的位置，記下讀數(shù).向錐形瓶中滴入酚酬:作指示劑，進(jìn)行滴定.滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為 VmL重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸儲(chǔ)水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL試回答下列問(wèn)題：(1)錐形瓶中的

13、溶液從 色變?yōu)?色時(shí)，停止滴定.（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察A、滴定管內(nèi)液面的變化B 、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟中的,錯(cuò)誤是 由此造成的測(cè)定結(jié)果（偏高、偏低或無(wú)影響）（各 2分）（4）步驟缺少的操作是 。（2分）（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL(6)商定次數(shù)待測(cè)液體積（mD標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前度數(shù)（mD滴定后度數(shù)（mD一次25.000.5020.40第二次-25.004.0024.10請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度mol/L （2分）三、填空題18、（ 6分）（1）請(qǐng)寫出泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液）滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:物質(zhì)的量濃度

14、相同的氯化??； 碳酸氫氨；,硫酸氫氨； 硫酸氨4種溶液中，c （NH+）由大到小的順序是（2）請(qǐng)寫出明磯（K Al （SO） 2 .12 H 2。做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式19、（10分）（1）在一條件下，CHCOOH容液中存在電離平衡：CHCOOH CHCHCOO+H+ AH>0 ,下列方法中，可以使 0.10mol LCHCOO皤液中CHCOOHfe離程度增大的是a.加入少量0.10mol - L 1的稀鹽酸 b .加熱 c .加水稀釋至0.010mol - L 1d.加入少量冰醋酸 e .加入少量氯化鈉固體 f .加入少量0.10mol L_1的NaOH§液（2）等物質(zhì)的

15、量濃度的下列物質(zhì)的溶液：NaClCHCOONaNHClAlCl 3Ba （OH 2N&CG©NaHCOD NaHSC®） NaOHH2SQ其pH值由大至U小的順序是（填序號(hào)） .（3）限用下列試劑：酚Mt石蕊、稀醋酸、CHCOON漏體、濃鹽酸、Ca （OH 2粉末、CHCOONH!體和-蒸儲(chǔ)水.根據(jù)：弱酸在水中存在電離平衡；弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡.這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化.由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明CHCOOH弱請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象.應(yīng)用根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象應(yīng)用根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象 .（各3 分）20、（10分）工業(yè)廢水中常含有

16、一定量的CrzQ2和CrO42 ,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理.該法的工藝流程為CrOJ2）優(yōu)Cr2。2由、原Cr3+俗沉漉.Cr （OH 3 J其中第步存在平衡：2CrC42 （黃色）+2Hk,CrzO2 （橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色.（2）能說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 .（選填編號(hào)）a. Cr2。2和CQ2的濃度相同b . v正（CrzO2）=2v逆（Crd）c.溶液的顏色不變d.溶液的pH值不變（3）寫出第步中 C2O2轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式： .（4）向Cr2 （SQ） 3溶液中，滴加 NaOH當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn) Cr （O

17、H 3沉淀，隨著 pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH> 13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的 Cr （OH 4離子.其平衡關(guān)系如下：H+Cr （OH4（亮綠色）-"Cr（OH3 （s,灰綠色）+HO .' Cr3+（紫色）+H2O +3OH.現(xiàn)向0.05mol L_1的Cr2 （SO） 3溶液50mL中，加入等體積 0.6mol L_1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為 .（5）在NaCr （OH 4和NaaCrzO混合后的溶液中加入 H2SO酸化，銘元素以 形式存在 （填寫離子符號(hào)）.21、（14分）在研究弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和溶液中離子濃度大小比較中，某

18、師生共同做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：常溫下，向 20.0mL, 0.1mol/L CH 3COOH§液中逐7加入 0.01mol/L NaOH 溶液，并在滴加過(guò)程中不斷用 pH計(jì)測(cè)量混合溶液的 pH,繪出pH-V （NaOH圖像，如圖所示。請(qǐng)分析：（1）、在滴加 NaOH溶液至過(guò)量過(guò)程中的溶液中溶質(zhì)的變化情況，a、b、c、d各點(diǎn)的溶質(zhì)各是什么？ （4 分）（2）、CHCOOHf NaOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)在圖像中的位置在 區(qū)域內(nèi)。（填：pH>7或pH<7或pH=7 ),由此可驗(yàn)證CHCOOH為 (填：弱酸或強(qiáng)酸)此時(shí)共滴加V (NaOH =mL ( 2 分)(3)、若將此實(shí)驗(yàn)改為中和

19、滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)用 作為指示劑。(4)、隨著 NaOH的加入，水的電離受到一定的影響，當(dāng)水的電離達(dá)到最大時(shí)溶液中的溶質(zhì)為。 2 2分)(5)、當(dāng)測(cè)得 pH為7時(shí)共用去 V(NaOH尸Vml請(qǐng)用V的表達(dá)式表示此時(shí) CHCOOH勺電離平衡常數(shù)。(3分)答題卷姓名成績(jī)題號(hào)12345678答案r題號(hào)910111213141516答案17、（12 分）（1） ; ;（2）（3） ； ；（各 2 分）（4） ; （2 分）（5） ；（6） . （2 分）18、（6 分）（1）（2）（3）19、（10 分）（1） ; （2） ;（各 2 分）（4） （各3分）20、（10 分，各 2 分）（1） ;（2） ;（3） ;（4） ;；（5） .21、（ 14 分）（1） （4 分）（2） ; ;（各 1 分） （2 分）（3） （1 分）（4） （2 分）（5） （ 3 分）參考答案、單項(xiàng)選擇1、D 2、C 3、C 4、D 5、