上海市崇明縣2016屆高三第一次高考模擬考試化學(xué)試卷

1、崇明縣2015學(xué)年第一次高考模擬考試試卷化 學(xué)（考試時(shí)間120分鐘，滿分150分，請(qǐng)將答案填寫在答題紙上）本試卷分為第I卷和第II卷兩部分相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Pb-207第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、下列過程只破壞離子鍵的是 （）AKClO3分解得氧氣BNaHSO4加熱熔化CKHSO4晶體溶于水DNH4Cl受熱分解 2、屬于酸性氧化物的是 （）ANOBNO2CCO DCO23、有關(guān)氧元素及含氧

2、物質(zhì)表示正確的是 （）A質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：2 8B氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C某氧單質(zhì)的球棍模型：D某碳氧化合物電子式：4、下列工業(yè)生產(chǎn)的主要化學(xué)反應(yīng)不涉及應(yīng)用勒夏特列原理進(jìn)行控制的是 （）A合成氨B制硫酸C制鹽酸D制純堿5、化學(xué)中有許多的“守恒相等”，下列不符合的是（）A. 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量與生成物總能量B. 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量C. 溶液中，稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量D. 在化合物中，正化合價(jià)總數(shù)與負(fù)化合價(jià)總數(shù)二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z原子序數(shù)相差8，Y元素的焰色

3、為黃色，Z元素的最高價(jià)為。下列敘述正確的是 （）A半徑：B沸點(diǎn)：C穩(wěn)定性：D熔點(diǎn)：7、現(xiàn)有三種常見治療胃酸過多癥狀的藥物，它們的抑酸效果大小的順序是 （）序號(hào)名稱抑酸成分主要成分含量/片INDICALMCaCO3250mgStamacheaseAl(OH)3250mgFash digestionMgO250mgABCD8、下列有關(guān)顏色變化的敘述不正確的是 （）A淀粉溶液中滴入碘水變藍(lán)色B溴化銀見光分解變黑色C苯酚溶液中滴入變紫色D膽礬空氣中久置變白色9、下列事實(shí)中，能用同一化學(xué)原理解釋的是（）A氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B異戊烷和異戊二烯都能使溴水層褪色C亞硫酸鈉和乙烯都能使酸性高錳酸鉀

4、溶液褪色D活性炭與氫氧化鈉溶液都能使二氧化氮?dú)怏w褪色10、相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用KW表示水的離子積，表示水的電離度，能使/KW的值增大的是（） ANH4NO3 BNaHSO4 CNaOH DKCl11、北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。下列有關(guān)分析正確的是（）AK3C60和C60中都含有共價(jià)鍵BK3C60中，陰、陽離子數(shù)之比為CK3C60是離子晶體，C60是原子晶體DC60與12C互為同素異形體···KMN鐵海水X12、利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說法

5、不正確的是（）A若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)： Fe2+C若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)： H213、下列有機(jī)化合物的名稱正確的是（）CH2OHCH2OHA 甘油BCH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷CH3CHCH2CH2OH CH3C 3-甲基-1-丁醇D OH 石碳酸 14、SF6分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵，是一種優(yōu)良的絕緣氣體，制備原理如下：S(s) + 3F2(g) SF6(g) + Q已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol FF

6、、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則反應(yīng)熱效應(yīng)Q的值為（單位：kJ）（）A1780B1220CD15、U常見化合價(jià)有和，硝酸鈾酰UO2(NO3)2加熱可發(fā)生如下分解反應(yīng)：UO2(NO3)2 UxOY + NO2 + O2（未配平），在600K時(shí)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是（）20080924AUO3BUO2C2UO2·UO3DUO2·2UO316、已知，結(jié)合的能力大于結(jié)合的能力，而則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S與氨水的混合溶液，

7、所得沉淀是（）AAl2S3、FeS和SBFeS和Al(OH)3CFe2S3和Al(OH)3DFeS、Al(OH)3和S17、在C4H11N中，N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（）A6B7C8D9三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分）18、下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式與反應(yīng)物的量無關(guān)的是（）AFeBr2與Cl2BBa(OH) 2與H2SO4CNaOH與NaHCO3DNaHCO3與Ca(OH)219、關(guān)于可逆反應(yīng)X2(g) + 3Y2(g)2

8、XY3(g) + Q，下列敘述正確的是（）A恒溫恒壓下，若混合氣體密度不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡B恒容時(shí)通入氬氣，壓強(qiáng)不變，正逆反應(yīng)速率也不變C降低溫度可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D恒容時(shí)通入X2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變20、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，加熱，逸出氣體用氯化鈣吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固

9、體21、常溫時(shí)，將a1mL，b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L的NaOH溶液中，下列結(jié)論中不正確的是（）A如果a1b1a2b2，則混合溶液的pH7B如果混合后pH7，則混合溶液中c(CH3COO)c(Na+)C如果a1a2，b1b2，則混合液液中c(CH3COO)c(Na+)D如果混合后pH7，且a1a2，則b1可能大于b222、PbO2受熱分解為Pb的和價(jià)的混合氧化物，價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比可能是 （）A混合的PbO

10、2、Pb3O4、PbOB混合的PbO2、Pb3O4、PbOC混合的PbO2、Pb3O4、PbOD混合的PbO2、Pb3O4、PbO四、（本題共12分）從含氮化合物資料中查得：HNO2是一種不穩(wěn)定的弱酸，Ki=4.6×10-4；NaNO2是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽。23、N原子最外層電子的軌道排布式為 ；下列選項(xiàng)可作為比較氮和氧非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的是。a氫化物穩(wěn)定性：H2ONH3b沸點(diǎn)：H2ONH3cNO中N為價(jià)，O為價(jià)d堿性：NH3H2O24、誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵而引起中毒，該過程中NaNO2發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同）；服用維生

11、素C可解毒，說明維生素C具有性。25、把NaNO2加入新制的氯水中，氯水褪色，產(chǎn)物之一是NaNO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；若生成0.1mol NaNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。26、將同為0.1mol/L的HNO2溶液與Na2CO3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中陰離子濃度由大到小的順序?yàn)椋海ㄓ秒x子符號(hào)表示）已知：H2CO3五、（本題共12分）FeCl3具有凈水作用，但容易腐蝕設(shè)備；聚合氯化鐵是一種新型絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。27、FeCl3腐蝕鋼鐵設(shè)備，除了作用外，另一主要原因是。（用離子方程式表示）28、為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到含F(xiàn)e

12、Cl3的溶液。若酸性FeCl2廢液中mol/L，mol/L，mol/L，則該溶液的pH約為。29、若在空氣中加熱FeCl3·6H2O，生成的是Fe(OH) Cl2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；若在干燥的HCl氣流中加熱FeCl3·6H2O時(shí)，能得到無水FeCl3，其原因是。30、FeCl3在水中分三步水解（K為水解平衡常數(shù)）：Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+K1Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H+K2Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H+K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。31、通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合

13、，生成聚合氯化鐵，離子方程式為： xFe3+ + yH2OFex(OH) ym+ + yH+欲使平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的方法是。a降溫b加水稀釋c加入NH4Cld加入NaHCO3六、（本題共12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備1，2二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）。連通滴液漏斗有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1,2二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度g/cm30.792.20.71沸點(diǎn)78.513234.6熔點(diǎn)9請(qǐng)完成下列填空：32、A中藥品為的無水乙醇和濃硫酸混合液，使用連通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液體的優(yōu)點(diǎn)是；B中插長玻璃管的作用有：。33、寫出C裝置中的離子反應(yīng)方程式

14、；裝置D中品紅溶液的作用是。34、反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是。35、學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是。36、裝置F的作用是 ；寫出F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。七、（本題共12分）某補(bǔ)血?jiǎng)┲饕煞质橇蛩醽嗚F晶體(FeSO4·7H2O), 為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案。方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步驟如下：取一定量補(bǔ)血?jiǎng)悠?，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配制成250mL待測(cè)溶液；量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；用酸化的0.0100mol/

15、L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO4溶液體積，重復(fù)一到兩次實(shí)驗(yàn)。（已知： ）。37、配制250mL待測(cè)溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需（填儀器名稱）；滴定時(shí)，左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視；當(dāng)看到時(shí)，達(dá)滴定終點(diǎn)。38、上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，若分別用下列酸進(jìn)行酸化，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是：硝酸，硫酸，鹽酸。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）方案二：重量法（將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量），操作流程如下：10片補(bǔ)血?jiǎng)V液不溶性物質(zhì)產(chǎn)生紅褐色懸濁液ag固體研細(xì)過濾加1mL稀H2SO4過量X溶液H2O2過濾洗滌重復(fù)操作酸溶39、步驟加入1ml

16、稀硫酸的目的是。40、步驟是否可以省略，理由是。41、步驟中重復(fù)操作加熱、冷卻、稱量，直到為止。42、假設(shè)實(shí)驗(yàn)中鐵元素?zé)o損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量g（用含a的代數(shù)式表示）。八、（本題共10分）乙?；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯。CH3Cl2ABCDEGFC2H3ClOO2光照催化劑NaHSO3NaCNH2O/H+CH3CH2OHSOCl2OOOCl乙酰基扁桃酰氯H3C已知：RCHO RCH； RCN RCOOH；RCOOH RCOCl RCOORNaHSO3NaCNH2O/H+SOCl2ROHOHCN43、寫出AB反應(yīng)所需的試劑

17、及條件：。44、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。45、E在一定條件下可反應(yīng)生成一種高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。46、乙?；馓阴Ｂ戎杏蟹N不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件47、設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線，無機(jī)試劑任選。（合成路線常用表示方法為：A B 目標(biāo)產(chǎn)物）九、（本題共12分）A是一種食用香料，主要用于奶油、酸奶的加工。它也可用于有機(jī)合成，以A為原料制備陰離子樹脂M和新型高分子材料N的合成路線如下：H2/NiHIO4EDH2/NiB反應(yīng)IC O COCHCHOFOOCH3CH3濃H2SO4 /反應(yīng)IIA(C4H8O2)nNHM(C4H6O)n一定條件濃硫酸OHOH已知：

18、 RCHCHRRCHO + OHCR48、寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)I 反應(yīng)II 49、A中官能團(tuán)的名稱是；A屬于酯類的同分異構(gòu)體有種，其中只含一個(gè)甲基的同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：。50、D與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。51、M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。52、某有機(jī)物CxHyOz與A以任意比混合后燃燒，每摩爾混合物消耗5摩爾氧氣。請(qǐng)寫出該有機(jī)物可能的分子式。（寫兩種）十、（本題共14分）過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。53、將足量的Na2O2與16.5g CO、H2、O2混合氣體共同置于一密閉容器中，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)。反應(yīng)后Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2

19、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（保留三位小數(shù)）54、將15.6g Na2O2與2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反應(yīng)（假設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出，下同）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L；取26.4g Na2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體V L，則V的取值范圍是 。55、把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成干燥的氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體減少為2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。列式計(jì)算：（1）原混合粉末中Na2O2和NaHCO3可能的物質(zhì)的量之比；（2）

20、原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案1.B 2.D 3.B 4. C 5. A6. A 7. C 8.D 9. C 10. A 11. A 12. B 13. C 14. B 15.A 16.D 17. C18. BC 19. AD 20. AC 21. C 22. BC四、（共12分）23 (2分) , ac (2分) 24還原，還原 (2分) 25NaNO2+Cl2+H2ONaNO3+2HCl (2分)，1.204×1023 (2分)26c (NO2-)> c (HCO3-) > c (OH-) > c (CO32-) (2分) 五、（共12分）272Fe3+Fe3Fe2+ (2分)282 (2分)29FeCl3·6H20 Fe(OH)Cl2+HCl+ 5H20 （2分）在干燥的HCl中，抑制了FeCl3的水解，同時(shí)帶走了FeCl3·6H20受熱分解產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無水FeCl3。（2分）30K1K2K3 (2分) 31bd (2分)六、（共12分）32使溶液順利滴下（1分）調(diào)節(jié)壓強(qiáng)，防止倒吸；檢驗(yàn)E中導(dǎo)管是