人教版化學(xué)溶液知識點總結(jié)

1、人教版化學(xué)九年級第十單元溶液知識點歸納總結(jié)課題 1：溶液的形成一、溶液 某某溶質(zhì)的某某溶劑的溶液(1) 概念： 一種或幾種 物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 ，叫做溶液。(2) 特征： 均一、穩(wěn)定均一：指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同。穩(wěn)定：指外界條件不變時(溫度、溶劑量、氣體壓強等)，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。(3) 組成：由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可是固體、氣體或液體。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常見的溶劑。溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量體系氣 +液固 +液無水溶質(zhì)氣體固體量少溶劑液體液體量多液 +液有水非水物水實驗探究：影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？

2、2mL3mL123mL 汽油，再分別加入1 2 小粒碘或高錳酸鉀。振蕩，觀察現(xiàn)象。溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘幾乎不溶汽油碘溶解，溶液棕色水高錳酸鉀溶解，溶液紫色汽油高錳酸鉀幾乎不溶2mL物質(zhì)的溶解性不僅與溶質(zhì)有關(guān)，還與溶劑的性質(zhì)有關(guān)探究實驗：洗滌劑在清洗油污時起的作用是什么？問：植物油在水中形成的混合物的特點是什么？為什么加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在？答：植物油在水中形成的混合物是乳濁液，是不均一、不穩(wěn)定的，靜置后會分層；洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在。拓展 ：用洗滌劑洗餐具就是利用了洗滌劑的乳化作用。二、 溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)

3、象實驗探究：物質(zhì)溶解時的熱量變化現(xiàn)有試管、燒杯、玻璃棒，溫度計等儀器和固態(tài)NaCl 、NH4NO3、NaOH（你還可以選用其它儀器及藥品），試設(shè)計實驗方案，探究它們?nèi)芙庥谒畷r是放出熱量還是吸收熱量。(1) 溶質(zhì)分散到溶劑中形成溶液的過程中發(fā)生的兩種變化 擴散過程：溶質(zhì)的分子 (或離子 )向水中擴散，吸收熱量； 水合過程：溶質(zhì)的分子(或離子 )和水分子作用，生成水合分子(或水合離子 )，放出熱量。(2) 溶解過程中溫度變化 擴散過程吸收熱量 >水合過程放出熱量，溶液溫度降低； 擴散過程吸收熱量 <水合過程放出熱量，溶液溫度升高； 擴散過程吸收熱量水合過程放出熱量，溶液溫度不變。課題

4、2：溶解度一、飽和溶液、飽和溶液概念在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。二、飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化1、一般規(guī)律：對大多數(shù)固態(tài)溶質(zhì)的溶液而言飽和溶液加溶質(zhì)加水降溫升溫蒸發(fā)水不飽和溶液區(qū)分 ：在一定溫度時， 向溶液中加入少量同種溶質(zhì)固體， 如果固體的質(zhì)量不再減少， 則溶液是飽和溶液，如果固體繼續(xù)溶解，則溶液是不飽和溶液。2、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系飽和溶液濃溶液稀溶液不飽和溶液結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液三、溶解性定

5、義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力影響因素：與溶質(zhì) 和溶劑 的性質(zhì)、及 溫度有關(guān)實例：食鹽溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度來表示四、固體的溶劑度1、定義 :在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2、溶解度的意義：例如某物質(zhì)在20oC 的溶解度為21.5 克。其含義是：在20oC 時，該物質(zhì)在 100 克水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為21.5 克?；蛘f：在 20oC 時，該物質(zhì)在100 克水中最多能溶解 21.5 克。3、固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度值越大，表明該溫度下，物

6、質(zhì)的溶解能力越強。溶解性易溶可溶微溶難溶（不溶）20 的溶解度范圍大于 10g110g0.011g小于 0.01g代表物質(zhì)KNO 3、 NaClKClO3Ca（ OH）2、CaSO4、 Ag 24SOCaCO34、有關(guān)溶解度的簡單計算溶質(zhì)質(zhì)量=溶劑質(zhì)量100克溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量100克五、溶解度曲線1、定義：以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標形象地描繪出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的曲線。（ 溶（4）、固體溶解度曲線及意義克 解 190200硝酸銨點：曲線上的點均）度180硝酸鉀表示某物質(zhì)在該溫170度下的溶解度。160150b140130.120硝酸鈉a交點 ：曲線的交點110100.表示這兩種物

7、質(zhì)在90該溫度下的溶解度80氯化銨70相同。6050氯化鈉曲線 ：曲線越陡，4030該物質(zhì)的溶解度受20硼酸10溫度影響越大。0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溫度（t）2、固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如 硝酸鈉、氯化銨等。少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大, 例如食鹽。極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。六、結(jié)晶（物質(zhì)分離的方法）1、定義：溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶從溶液中得到溶質(zhì)晶體或從兩種都能溶于水的固體中得到一種較純凈固體的方法 （兩種固體在水中的溶解度隨溫度的變化情況不同

8、）2、常用的結(jié)晶方法（ 1）蒸發(fā)溶劑：對于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)（ 2）冷卻熱的飽和溶液：對于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)注：如要從溶液中得到全部溶質(zhì)晶體，只有采用蒸發(fā)溶劑的方法。3、氣體溶解度（ 1）概念：在壓強為 KPa,一定溫度時溶解在體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（ 2）影響氣體溶解度的因素： 當溫度一定時， 氣體溶解度一般隨壓強增大而增大， 壓強減小而減小。當壓強一定時，氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。課題 3：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的一種方法1、概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2、表達式： m 溶液 = m 溶質(zhì) +

9、m 溶劑 = m 溶液×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3、意義：表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少如： NaCl 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl， 80g 水。4、注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。5、溶液的濃稀與溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比值有關(guān)，即與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有關(guān)；而不能只看溶質(zhì)、或溶劑的多少。二、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)飽和溶液的溶解度溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)100g溶解度=溶劑質(zhì)