化學(xué)新人教選修4第三章單元測(cè)試題

1、化學(xué)新人教選修4第三章單元測(cè) 試題化學(xué)選修4第三章單元測(cè)試題（時(shí)間：90分鐘共10例）相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 S 32K 39 Ag 108 I 127 Ba 137第I卷（選擇題共50分）一.選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意） 1、在pH = 1的無色溶液中能大量共存的離子組是A、NH4 .、Mg2+、SO42、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3C. Al3+、Cu2+、SO42、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO22、純水在20c和80c時(shí)的pHA.前者大B.后者大 C.相等 D.無法確定3、能正確表示下列反應(yīng)

2、的離子方程式是A.鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ =2Fe3+ 3H21B.磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣反應(yīng)：H 2PO4 +2OH = PO43+ 2H2OC.碳酸鈣K艮醋酸反應(yīng)：CaCO 3 + 2CH 3COOH=Ca2+ + 2CH 3COO -+ H2O + CO212加熱該酸至沸騰也不分解A.B.C.D.8、常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的D.銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3 + 4H+=Cu2 + NOT+ 2H1O4、用已知濃度的NaOH溶液滴定待測(cè)濃度的鹽酸(鹽酸置于錐形瓶中)，以下操作會(huì)造成所測(cè) 鹽酸溶液濃度偏低的是A.酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗B.堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗C.錐

3、形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗D.在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失5、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì) 的是A.CH3CH2COOH B.Ch C.NH4HCO3D.SO2 6、將01mol L"醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A.溶液中c(H+)和都減小 B.溶液中c (H+)增大C .醋酸電離平衡向左移D.溶液的pH增大7、從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是該酸可以與石灰石反應(yīng)放出CO2 該酸可以把A1(OH)3沉淀溶解 該酸濃度為04mol L“時(shí)的pH為14H+=1 X0-5mol L-1,則下列敘述正確的是A. PH值為5B. 一定是酸溶液C.可能是強(qiáng)酸的酸式鹽溶液

4、D. PH值可能為99、當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，則 部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI ,原因是A. AgI比AgCl穩(wěn)定B.碘氧化性比氯弱C. I-的還原性比Cl-強(qiáng)D.溶解度AgI<AgCl10、0.02mol L-1 的 HCN 溶液與 0.02mol L-1 的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中 CN-<Na+,則下列關(guān)系正確的是A . Na+>CN ->OH ->H +B . HCN+CN-=0.04 mol L-1C . Na+H+=CN-+OH-D. CN->HCN二.選擇題（本題包括10小題，每小題 協(xié)，共30分。每小題只有一至兩個(gè)

5、 選項(xiàng) 符合題意）11、在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu2+ +SO42-+X H 2。1CuSO4 XH2O，當(dāng)向溶液中加少量無水硫酸銅粉 末后，下列說法中正確的是A.溶液中Cu2+濃度增大B.溶液中Cu2+數(shù)目減少D.溶液C.該硫酸銅晶體體積增大 的藍(lán)色變淺B.溶液中c(Ca2+D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)12、某溫度下，在100mL飽和石灰水中加入少量 生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列判 斷正確的是A.溶液中Ca2+數(shù)目減少增大C.溶液的pH不變量分?jǐn)?shù)增大13、某氨水的pH =X,某鹽酸的pH =Y,已知X + Y=14,將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所 得溶液中各種離

6、子濃度的關(guān)系正確的是A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c( NH 4+) > c(Cl-) > c(OH -) > c(H +)C. c(Cl -) > c(NH 4+) > c(H +) > c(OH -)D.c(NH 4+)+ c(H +) = c(Cl-)+ c(OH -)14、在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，可 使生成氫氣的速度變慢的是A硫酸銅晶體 B水C氯化鋼晶體D醋酸鉀晶體15、pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的A H +的物質(zhì)的量相同B物質(zhì)的量濃度相同C H +的物質(zhì)的量濃度不同D H+的

7、物質(zhì)的量濃度相同16、若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中， 分別加 入下列各組離子，可能共存的是A.NH4+、NO3、CO32、Na+B.NaBa2' Mg2' HCO3C.NO3、Ca2、K、ClD.NO3、K AIO2、OH17、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH =3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是A鹽酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸18、室溫時(shí)，0.01 mol L-1某一元弱酸的電離度為1%,則下列說法正確的是A.上述弱酸溶液的pH=4B.加入等體積0.01 mo1 L-1NaOH溶液后，所 得溶液的pH=7C.加入等體積0.0l mol L-1

8、 NaOH溶液后，所 得溶液的pH>7D.加入等體積0.01 mo1 L-1 NaOH溶液后，所 得溶液的pH<719、下列幾種情況對(duì)中和滴定結(jié)果無影響的是A.盛待測(cè)液的錐形瓶里留有蒸得水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡C.滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0；而調(diào)在 “2.40”D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，視線高于滴定管內(nèi)液體的 凹面的最低點(diǎn)20、在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量的濃度的4種稀溶液： Na2SO4、 H2SO4、 NaHSO4、Na2s中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是A小二 B二避應(yīng) C' D ，第II卷（非 選擇題共50分）三、（本題包括5個(gè)小題，共34分）21. （4分

9、）某溫度（tC）時(shí)，水的離子積為 d X10-13mol2 L-2 ,則該溫度（選填大于、小 于或等于）25C，其理由 是_C22. （10分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.l mo1L-1 的溶液100mL;用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可 證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的 HA溶液、鹽 酸，分別配制pH = l的兩種酸溶液各100mL ;分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為 100mL;各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè) 試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象， 即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的 定量?jī)x

10、器是(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH _1 (選填、V、=) 乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是(多選(a)裝HCl溶液的試管中放出H2的速率 快；(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率 快；(c)兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處、(4的方案(藥品可任取)，作簡(jiǎn)明扼要表述。23、(10分)分析下列溶液蒸干后得到的固體是 什么？寫出化學(xué)式，并簡(jiǎn)要說明理由。(1) K2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì) 是 , 原 因是(2) (NH4)2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 , 原 因(3) Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ,

11、 原 因(4) Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 , 原 因(5) Mg(HCO 3)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì) 是 , 原 因是24、(6分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Fe3+、CO3"、SO4",現(xiàn) 每次取100.00ml進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)(2)第二份加足量NaOH后加熱，收 集到氣體0.896L (標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)。(3)第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33g。試回答有關(guān)問題：判斷K+、Cl 一是否存在？K+Cl- (填下列序號(hào))A .

12、 一定存在 B.可能存 在 C. 一定不存在肯定存在的離子的原溶液中的物 質(zhì)的量濃度分別為25、(4分)某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：(a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸儲(chǔ)水洗 凈,(c) 即加入待測(cè)的NaOH溶 液,(d)記錄液面刻度讀數(shù)，(e)用酸式 滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，(f)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈的錐 形瓶中，(g)加入適量蒸儲(chǔ)水，(h)加入 酚配試液兩滴，(i)滴定時(shí)，邊滴邊搖 蕩,0)邊注視滴定管內(nèi)液面的變化，(k) 當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色 時(shí)即停止滴定,(l)記錄液面刻度讀 數(shù),(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出 NaOH溶液體積為22毫升.指出上述 實(shí)驗(yàn)過程中錯(cuò)誤

13、之處(用編號(hào)表 示)四、計(jì)算題(共16分)26、(8分)重水(D2O)的離子積 Kw=1.6 X0 -15 mol2 L-2.)可以用pH 一樣的定義來規(guī)定 pD=-lgD+,試求該溫度下：重水的pD = ?含0.01molNaOD 的D2O溶液 1L,其 pD=?溶解0.01molDCl的D2O溶液1L,其pD=?在100mL0.25mol.L-1的DCl重水溶液中，力口 入50mL0.2 mo1L-1的NaOD的重水溶液，其 pD= ?27、（8分）為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千 克食鹽中應(yīng)含有4050毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn) 某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽 樣品428克，設(shè)法溶解

14、出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈 藍(lán)色，再用0.030 mo1-L-1的硫代硫酸鈉溶液滴 定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì) 算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如 下：IQ3+5I+6 H + 3I2+3H2OI2 + 2S2O32 7 2I + S4O62化學(xué)選修4第三章單元測(cè)試題一.1. A 2. A 3. C 4. A 5 .D 6. D 7. D 8. A 9. D 10. A二.11. BC 12. AC 13. AD 14. BD 15 .D 16. CD 17. D 18. AC 19. AC 20. D三.21大于；室溫時(shí)水的K

15、W = 1X1014 mol2 L-2（小 于1X1013）水的電離是吸熱的，升溫時(shí)水 的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大。22. （1） 100mL容量瓶（注：未標(biāo)明規(guī)格的扣1分）（2分） （2） >b （多選扣分）（各2分， 共4分）（3）配制pH = l的HA溶液難以實(shí)現(xiàn) 不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同（各2分，共4分）（4）配制NaA溶液，測(cè) 其pH值>7即證明HA是弱電解質(zhì)（2分）（注： 本題解答若操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯）23. （1） K2CO3當(dāng)CO32-水解到一定程度時(shí)KOH又與KHCO 3反應(yīng)最后得到K2CO30（2） （NH4）2SO4溶液中雖然NH4+水解生成

16、NH3 H2O,但由于生成的 H2SO4為不揮發(fā)性 強(qiáng)酸，隨H2SO4濃度增大，將再與 NH 3 H2O 反應(yīng)生成（NH4）2SO4。（3） BaCO3由于在溶液中Ba（HCO3）2是分解生 成BaCO3和CO2、H2O ,隨著濃縮的不斷進(jìn) 行，CO2不斷逸出，最后剩余 BaCO3o（4） Na2SO4由于蒸發(fā)過程中Na2SO3不斷被氧 化，最終生成Na2SO4 。（5） Mg(OH)2 由于 Mg(HCO 3)2 分解生成MgCO3,進(jìn)而轉(zhuǎn)化成更難溶的 Mg(OH)2o24. A BK+ R0.2mol.LSO42一=0.1mol.L-1 CO32 - =0.2mol. .L-1 NH 4+=0.4mol.L -1 25. (c)(j)(k)(m)四、26 .D+=OD-=4 M0-8mol.L-1pD=-lgD +=-lg4