二節(jié)離子反應(yīng)ppt課件

1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反響離子反響一一 酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)NaCl晶體晶體CuSO4晶體晶體純真純真水水NaCl溶液溶液CuSO4溶液溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋解釋原因原因燈泡不燈泡不發(fā)亮發(fā)亮燈泡不燈泡不發(fā)亮發(fā)亮燈泡不燈泡不發(fā)亮發(fā)亮燈泡燈泡發(fā)亮發(fā)亮燈泡燈泡發(fā)亮發(fā)亮燈泡發(fā)亮，可以導(dǎo)電，是由于它們?cè)谌芤簾襞莅l(fā)亮，可以導(dǎo)電，是由于它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自在挪動(dòng)的離中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了可以自在挪動(dòng)的離子子概念概念在水溶液中或熔融形狀下可以導(dǎo)電的在水溶液中或熔融形狀下可以導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。例如化合物叫做電解質(zhì)。例如CuSO4、NaCl晶體

2、等，都是電解質(zhì)。晶體等，都是電解質(zhì)。他能舉出更多的屬于電解質(zhì)的物質(zhì)嗎？他能舉出更多的屬于電解質(zhì)的物質(zhì)嗎？何為非電解質(zhì)？何為非電解質(zhì)？在水溶液中和熔融形狀下不可以在水溶液中和熔融形狀下不可以導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。練習(xí)練習(xí)1以下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？以下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？ 鹽酸溶液；氯化鈉固體；氯化鹽酸溶液；氯化鈉固體；氯化氫氣體；二氧化硫水溶液；硫酸氫氣體；二氧化硫水溶液；硫酸鋇；純醋酸；氫氧化鈉溶液；鋇；純醋酸；氫氧化鈉溶液；鋁鋁; 純酒精。純酒精。能導(dǎo)電：能導(dǎo)電：電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 、 小結(jié) 電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物 電解質(zhì)導(dǎo)電須在水溶液中或熔融

3、形狀下 電解質(zhì)應(yīng)是本身電離而導(dǎo)電 難溶于水的鹽類(lèi)因其溶解的部分完全電離或在熔融形狀下也可完全電離，故為電解質(zhì)1以下物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是以下物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 A、液態(tài)汞、液態(tài)汞 B、液態(tài)氨、液態(tài)氨 C、硫酸鋇、硫酸鋇 D、硝酸、硝酸2以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 A、CH3COOH B、H2SO4 C、Cl2 D、SO2 3以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解

4、質(zhì)氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D五氧化二磷溶于水能導(dǎo)電，所以五氧化二磷五氧化二磷溶于水能導(dǎo)電，所以五氧化二磷是電解質(zhì)是電解質(zhì)BCC電解質(zhì)的分類(lèi)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)的分類(lèi)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1.強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。子的電解質(zhì)。 2.弱電解質(zhì)弱電解質(zhì):在水溶液里只需部分分子在水溶液里只需部分分子電離成離子的電解質(zhì)。電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：看電強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：看電解質(zhì)能否完全電離，即電離程度解質(zhì)能否完全電離，即電離程度中學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)弱電解質(zhì)中學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)弱電解質(zhì)1強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)酸強(qiáng)酸 HCl HB

5、r HI HNO3 H2SO4 HClO4 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 KOH NaOH BaOH2 CaOH2絕大多數(shù)的鹽絕大多數(shù)的鹽 KCl NaCl BaSO4 CuSO4 AgCl CaCO3等等,例外的有例外的有 PbCH3COO2 HgCl2。2弱電解質(zhì)弱電解質(zhì):弱酸弱酸 CH3COOH HClO HF H2S H2CO3 H2SO3 弱堿弱堿 NH3H2O FeOH3 CuOH2 FeOH2 AlOH3 水水穩(wěn)定練習(xí)穩(wěn)定練習(xí)請(qǐng)將以下物質(zhì)分類(lèi)填空：鹽酸硫酸液氧CO2KINa2O水銀CuOH2廓清石灰水屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 ，屬于弱電解質(zhì)的有 ， 屬于非電解質(zhì)的有 ，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的有 。思索

6、請(qǐng)同窗們思索一下，NaCl在水溶液中是如何電離的？ 視頻演示電離方程電離方程書(shū)寫(xiě)電離方程式的步驟：書(shū)寫(xiě)電離方程式的步驟：1、陰陽(yáng)離子部分拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能、陰陽(yáng)離子部分拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能 拆，例如拆，例如有有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等 2、構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書(shū)寫(xiě)成離子時(shí)、構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書(shū)寫(xiě)成離子時(shí)為系數(shù)為系數(shù).NaCl=Na+ + Cl-寫(xiě)出硫酸銅、氯化鋇、硫酸鋁的電離方程式。寫(xiě)出硫酸銅、氯化鋇、硫酸鋁的電離方程式。請(qǐng)寫(xiě)出以下三組物質(zhì)的電離方程。第一組：請(qǐng)寫(xiě)出以下三組物質(zhì)的電離方程。第一組： HCl、 H2SO4、 HNO3;第二組：第二組： BaOH2 、 NaOH;第三組：第三組： NaCl、 K2SO4 HCl =H+ +Cl- H2SO4 =2H+ +SO42- HNO3 =H+ +NO3- BaOH2 =Ba2+ + 2OH- NaOH =Na+ + OH- NaCl =Na+ + Cl- K2SO4 =2K+ + SO42- 電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫的化