高三化學(xué)水溶液中的離子平衡(上)七最近三年高考真題!

1、水溶液中的離子平衡（上）七.最近三年高考真題1（2016課標(biāo)）298 k時，在20.0 ml 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的ph與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是a該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑bm點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mlcm點處的溶液中c(nh4)c(cl)c(h)c(oh)dn點處的溶液中ph<122（2016江蘇）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論a室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量co2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強b室溫下，向濃度均為0.1 mol&#

2、183;l1的bacl2和cacl2混合溶液中滴加na2so4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。ksp（baso4）ksp（caso4）c室溫下，向fecl3溶液中滴加少量ki溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。fe3+的氧化性比i2的強d室溫下，用ph試紙測得：0.1mol·l1 na2so3溶液的ph約為10；0.1mol·l1 nahso3溶液的ph約為5。hso3結(jié)合h的能力比so32的強3（2016北京）在兩份相同的ba(oh)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的h2so4、nahso4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是a代表滴加h2so4

3、溶液的變化曲線bb點，溶液中大量存在的離子是na+、ohcc點，兩溶液中含有相同量的ohda、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性4(2016浙江)苯甲酸鈉（，縮寫為naa）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（ha）的抑菌能力顯著高于a。已知25 時，ha的ka=6.25×105，h2co3的ka1=4.17×107，ka2=4.90×1011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加naa外，還需加壓充入co2氣體。下列說法正確的是（溫度為25，不考慮飲料中其他成分）a相比于未充co2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低b提高co2充氣壓力，飲料中c(a)不變c當(dāng)ph為5.0時，飲料中=

4、0.16d碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(h+)=c()+c()+c(oh)c(ha)5（2015課標(biāo)）濃度均為0.10mol/l、體積均為v0的moh和roh溶液，分別加水稀釋至體積v，ph隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）amoh的堿性強于roh的堿性broh的電離程度：b點大于a點c若兩溶液無限稀釋，則它們的c(oh)相等d當(dāng)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大6（2015江蘇）下列實驗操作正確的是（ ）a用玻璃棒蘸取ch3cooh溶液點在水濕潤的ph試紙上，測定該溶液的phb中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗23次c用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相d用

5、裝置乙加熱分解nahco3固體7（2015安徽）25時，在10ml濃度均為0.1mol/lnaoh和nh3·h2o混合溶液中，滴加0.1mol/l的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）a未加鹽酸時：c(oh)c(na)= c(nh3·h2o)b加入10ml鹽酸時：c(nh4) c(h) c(oh)c加入鹽酸至溶液ph=7時：c(cl) = c(na)d加入20ml鹽酸時：c(cl) c(nh4) c(na)8（2015天津）下列說法不正確的是（ ）ana與h2o的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行b飽和na2so4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不

6、同cfecl3和mno2均可加快h2o2分解，同等條件下二者對h2o2分解速率的改變相同dmg(oh)2固體在溶液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh(aq)，該固體可溶于nh4cl溶液9（2015廣東）一定溫度下，水溶液中h+和oh-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）a升高溫度，可能引起有c向b的變化b該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13c該溫度下，加入fecl3可能引起由b向a的變化d該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化10（2015四川）常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的nh4hco3與nacl溶液混合，析出部分nahco3晶體，過濾，所

7、得濾液ph<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（ ）a<1.0×10-7mol/lbc(na+)= c(hco3)+ c(co32)+ c(h2co3)cc(h+)+c(nh4+)= c(oh)+ c(hco3)+2 c(co32)dc(cl)> c(nh4+)> c(hco3)> c(co32)11（2014課標(biāo)）化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋a用熱的純堿溶液洗去油污na2co3可直接和油污反應(yīng)b漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的cacl2 與空氣中的co2反應(yīng)生成caco3c施肥時，草木灰(有效成分為

8、k2co3)不能與nh4cl混合使用k2co3與nh4cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效dfecl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作fecl3能從含有cu2的溶液中置換出銅12（2014課標(biāo)）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是aph=5的h2s溶液中，c(h+)= c(hs)=1×105 mol·l1bph=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其ph=b，則a=b+1cph=2的h2c2o4溶液與ph=12的naoh溶液任意比例混合：c(na)+ c(h)= c(oh)+c( hc2o4)dph相同的ch3coonanahco3naclo三種溶液的c(na)：13（2014天津）下列

9、有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是aph=1的nahso4溶液：c(h+)=c(so42-)十c(oh-)b含有agcl和agi固體的懸濁液：c(ag+)>c(c1-)=c(i-)cco2的水溶液：c(h+)>c(hco3-)=2c(co32-)d含等物質(zhì)的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液： 3c(na+)=2c(hc2o4-)+ c(c2o42-)+c(h2c2o4)14（2014浙江）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且hclo的殺菌能力比clo強。25時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：cl2(g)cl2(aq) k1=101.2cl2(aq)+ h2ohclo + h

10、+ +cl k2=103.4hcloh+ + clo ka=?其中cl2(aq)、hclo和clo分別在三者中所占分?jǐn)?shù)()隨ph變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是acl2(g)+ h2o2h+ + clo + cl k=1010.9b在氯處理水體系中，c(hclo) + c(clo) =c(h+)c(oh)c用氯處理飲用水時，ph=7.5時殺菌效果比ph=6.5時差d氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好15（2014山東）下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是16（2014四川）下列實驗方案中，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨竌檢驗ch3ch2br在naoh溶液中是否發(fā)

11、生水解將ch3ch2br與naoh溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液用稀hno3酸化加入agno3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀b檢驗fe(no3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將fe(no3)2樣品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，觀察溶液是否變紅c驗證br2的氧化性強于i2將少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振蕩，靜置?？捎^察到下層液體呈紫色d驗證fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2將fecl3溶液加入mg(oh)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色17（2014海南）naoh溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是a酚酞 b圓底燒瓶 c錐形瓶 d堿式滴定管18（2014海南）室溫下，用

12、0.l00mol/l naoh溶液分別滴定20.00 ml 0.100 mol/l的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 aii表示的是滴定醋酸的曲線 bph=7時，滴定醋酸消耗的v(naoh)小于20 ml cv(naoh)= 20.00 ml時，兩份溶液中c(cl-)= c(ch3coo-)dv(naoh) =10.00 ml時，醋酸溶液中c(na+)> c(ch3coo-)> c(h+)> c(oh-)19（2014安徽）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是選項規(guī)律結(jié)論a較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸b反應(yīng)物濃

13、度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完c結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高nh3沸點低于ph3d溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化zns沉淀中滴加cuso4溶液可以得到cus沉淀20（2014廣東）常溫下，0.2mol/l一元酸ha與等濃度的naoh溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖5所示，下列說法正確的是aha是強酸b該混合液ph=7c圖中x表示ha，y表示oh-，z表示h+d該混合溶液中：c(a-)+c(y)=c（na+）21（2015福建）研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。（1）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

14、 。加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。（2）25，在0.10mol·l-1h2s溶液中，通入hcl氣體或加入naoh固體以調(diào)節(jié)溶液ph，溶液ph與c(s2-) 關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、h2s的揮發(fā)）。 ph=13時，溶液中的c(h2s)+c(hs-)= mol·l-1. 某溶液含0.020 mol·l-1mn2+、0.10 mol·l-1h2s，當(dāng)溶液ph= 時，mn2+開始沉淀。已知：ksp(mns)=2.8×10-13（3） 25，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。ka1ka2h2so31.3&

15、#215;10-26.3×10-4h2co34.2×10-75.6×10-11 hso3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式k= 。0.10 mol·l-1na2so3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。h2so3溶液和nahco3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。22（2014江蘇）下列有關(guān)說法正確的是a若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕b2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的h0c加熱0.1mol/lna2co3溶液，co32的水解程度和溶液的ph均增大d對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（h0），加入少量濃硫酸并加熱，

16、該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大23(2016課標(biāo)) 元素鉻(cr)在溶液中主要以cr3+(藍(lán)紫色)、cr(oh)4(綠色)、cr2o72(橙紅色)、cro42(黃色)等形式存在，cr(oh)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：（1）cr3+與al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在cr2(so4)3溶液中逐滴加入naoh溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）cro42和cr2o72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 moll1的na2cro4溶液中c(cr2o72)隨c(h+)的變化如圖所示。 用離子方程式表示na2cro4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。 由圖可知，溶液酸性增大，cro42的平衡轉(zhuǎn)化

17、率_(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)a點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。 升高溫度，溶液中cro42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的h_0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化學(xué)分析中采用k2cro4為指示劑，以agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中cl，利用ag+與cro42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·l1)時，溶液中c(ag+)為_ moll1，此時溶液中c(cro42)等于_ moll1。(已知ag2cro4、agcl的ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。（4）+6價

18、鉻的化合物毒性較大，常用nahso3將廢液中的cr2o72還原成cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為_。24.（2014重慶）中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（gb27602011）規(guī)定葡萄酒中so2最大使用量為0.25g/l。某興趣小組用題9圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中so2，并對含量堿性測定。 （1）儀器a的名稱是_，水通入a的進口為_。（2）b中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使so2全部逸出并與c中h2o2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。（3）除去c中過量的h2o2，然后用0.0900mol/lnaoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇題9中圖2中的_；若滴定終點時溶液的ph8.8

19、，則選擇的指示劑為_；若用50ml滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）_（10ml，40ml，10ml，40ml）（4）滴定至終點時，消耗naoh溶液25.00ml，該葡萄酒中so2含量為：_g/l。（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_。1.【答案】d2. 【答案】ac【解析】a、室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量co2，發(fā)生反應(yīng)： + co2 + h2o + nahco3，說明碳酸的酸性比苯酚的強，a正確；b、硫酸鈣為微溶物、硫酸鋇為難溶物，均能形成白色沉淀，但題給實驗無法判斷二者的ksp大小，b錯誤；c、室溫下，向fecl3溶液

20、中滴加少量ki溶液，發(fā)生反應(yīng)：2fe3+2i=2fe2+i2，fe3的氧化性比i2的強，c正確；d、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，這說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，因此題給實驗說明hso3結(jié)合h的能力比so32的弱，d錯誤。答案選ac。3. 【答案】c【解析】兩個反應(yīng)的方程式分別為：ba(oh)2+h2so4baso4+2h2o，ba(oh)2+nahso4naoh+baso4 +h2o、naoh+nahso4na2so4+h2o。a、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，當(dāng)氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應(yīng)時，溶液的導(dǎo)電能力最小，故代表滴加硫酸時的變化曲線，a正確；b、b點是加入硫酸氫鈉進行反應(yīng)，溶液中含有

21、氫氧化鈉，b正確；c、c點曲線為硫酸，曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉，因為硫酸根離子濃度相同，中的鈉離子濃度大于中氫離子濃度，所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同，c錯誤；d、a點為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀，d為硫酸鈉溶液，溶液都顯中性，d正確。答案選c。4. 【答案】c【解析】a根據(jù)題意，苯甲酸（ha）的抑菌能力顯著高于a，相比于未充co2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，a項錯誤；b提高co2充氣壓力，co2+h2o+aha+hco3-，平衡右移，飲料中c(a)減小，b項錯誤；c當(dāng)ph為5.0時，飲料中=c(h+)÷ka=10-5÷（6.25×105）=0.16,c項正確

22、；d根據(jù)電荷守恒得c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)+c(a-)，根據(jù)物料守恒得c(na+)=c(a-)+c(ha)，兩式聯(lián)立，消去c(na+)得c(h+)=c(oh-)+c(hco3-)+2c(co32-)-c(ha)，故d項錯誤；答案選c。5.【答案】d6. 【答案】b【解析】a、不能點在濕潤ph試紙上，對醋酸有稀釋，所測ph不準(zhǔn)，故 a錯誤；b、滴定管要用盛裝反應(yīng)液潤洗23次，若不這樣，對反應(yīng)液有稀釋作用，所測濃度有影響，故正確；c、分液時，上層液體從上口倒出，有機相應(yīng)從上口倒出，故c錯誤；d、加熱固體試管口略向下傾斜，故d錯誤。7.【答案】b【

23、解析】a、混合溶液中，氫氧化鈉和一水合氨的混合比例未知，故無法判斷c(na)= c(nh3·h2o)，故a錯誤；b、加入10ml鹽酸時，c（cl-）=c(na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(nh4) c(h) + c(na+)c(oh)+c（cl-），所以c(nh4) c(h) c(oh)，b正確；c、根據(jù)電荷守恒得到：c(nh4) c(h) + c(na+) c(oh)+c（cl-），ph=7時，即c(h) c(oh)，所以c(nh4) + c(na+) c（cl-），c(cl) >c(na)，故c錯誤；d、加入20ml鹽酸時， c（cl-）=2 c(na),由于銨根離子的水解

24、，c(nh4) c(na+)，所以c(cl)>c(nh4) c(na)，故d錯誤，此題選b。8.【答案】c【解析】a項na與h2o的反應(yīng)是固體液體反應(yīng)生成氣體，故該反應(yīng)為熵增的反應(yīng)，故s>0，在反應(yīng)中鈉會熔化成一光亮的小球四處游動，發(fā)出咝咝聲響，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則h<0，故g=h-ts<0，故該反應(yīng)能自發(fā)進行，a項正確；b項飽和na2so4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，na2so4為鈉鹽，故飽和na2so4溶液使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀是蛋白質(zhì)的鹽析，而濃硝酸為氧化性強酸，故使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀為蛋白質(zhì)變性，二者原理不同，故b項正確；c項fecl3和mno2均可做

25、h2o2分解的催化劑加快h2o2分解，同等條件下二者對h2o2分解催化效果不相同，故反應(yīng)速率速率的改變不同，故c項錯誤；d項mg(oh)2固體在溶液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh(aq)，nh4cl溶液nh4+水解使溶液呈酸性，會消耗oh，則mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh(aq)正向移動，故d、mg(oh)2固體可溶于nh4cl溶液，故d項正確；本題選c。9. 【答案】c10.【答案】c 【解析】a、=c(oh)，ph<7時，c(oh) 1.0×10-7mol/l ，a正確；b、物料守恒，b正確；c、電荷守恒，應(yīng)為c(h+)+c(nh4+

26、)= c(oh-)+ c(hco3-)+2 c(co32-)+ c(cl-)，c錯誤；d、c(cl)不變，nh4+水解，則c(cl)> c(nh4+)，hco3部分結(jié)晶析出，則c(nh4+)> c(hco3)，co32是hco3電離產(chǎn)生的，電離很微弱，則c(hco3)> c(co32)，d正確。選c。11. 【答案】c【解析】本題是有關(guān)鹽的應(yīng)用。首先要認(rèn)識鹽的組成、性質(zhì)、然后通過與其它物質(zhì)接觸會發(fā)生什么反應(yīng)、有何作用和影響。最后得到相應(yīng)的結(jié)論。鹽主要考查鹽類知識的應(yīng)用。主要是鹽的水解。鹽水解的規(guī)律是：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。都弱都水解，都強不水解。a、純堿是強堿弱

27、酸鹽水解使溶液顯堿性。鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，促進鹽的水解，使溶液的堿性更強。油脂在堿性情況下水解產(chǎn)生容易溶解于水的高級脂肪酸的鈉鹽和甘油。因此用熱的純堿溶液可以更好地洗去油污。而不是碳酸鈉與油污直接發(fā)生反應(yīng)。錯誤。b、漂白粉是cacl2和ca(clo)2的混合物。在空氣中久置變質(zhì)，是因為其有效成分ca(clo)2與空氣中的h2o、co2發(fā)生反應(yīng)ca(clo)2co2h2o=caco32hclo,產(chǎn)生的hclo不穩(wěn)定，光照分解2hclo2hclo2.最后得到的固體是cacl2和caco3的混合物而失去漂白性。錯誤；c、草木灰的有效成分k2co3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，而n

28、h4cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，當(dāng)施肥時若把草木灰（有效成分為k2co3）與nh4cl混合使用，則二者的水解作用相互促進，發(fā)生的雙水解反應(yīng)的離子方程式為：co32-+2nh4+= co2+nh3 +h2o；這樣n元素就會以氨氣的形式逸出從而使肥效會降低。正確。d、fecl3有強氧化性，能夠與cu在溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)2fecl3+cu=2fecl2+cucl2，把多余的cu腐蝕掉。因此可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，并非發(fā)生置換反應(yīng)。12.【答案】d13.【答案】a【解析】根據(jù)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒、弱電解質(zhì)的電離平衡和沉淀溶解平衡規(guī)律分析離子濃度關(guān)系。a、根據(jù)電荷守恒，ph=1

29、的nahso4溶液存在：c（na+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），因為c（na+）=c（so42），所以c（h+）=c（so42）+c（oh），正確；b、含有agcl和agi固體的懸濁液：c（ag+）> c（cl）>c（br），錯誤；c、h2co3的第一步電離大于第二步電離，所以c(h+) > c(hco3) >c(co32)，但c(hco3)不等于c(co32)，錯誤；d、nahc2o4和na2c2o4的物質(zhì)的量的相等，nahc2o4根據(jù)物料守恒可得： c(na+)=c(hc2o4-)+c(c2o42-)+c(h2c2o4)， na2c2o4根據(jù)物料守恒

30、可得： c(na+)=2c(hc2o4-)+c(c2o42-)+c(h2c2o4)，所以溶液中2c(na+)=3c(hc2o4-)+ c(c2o42-)+c(h2c2o4)，錯誤。理解、運用各種守恒規(guī)律分析、判斷，如nahc2o4和na2c2o4分別根據(jù)物料守恒得出守恒關(guān)系，然后得出正確的結(jié)論。14.【答案】c【解析】根據(jù)圖象知，hcloh+clo-中ph7.5，ka10-7.5，則 a、依據(jù)蓋斯定律將已知的三個式子相加可得cl2(g)+ h2o2h+ + clo + cl，所以kk1×k2×ka10-1.2×10-3.4×10-7.510-12.1，故

31、a錯誤；b、體系中存在電荷守恒c（h+）c（cl-）+c（clo-）+c（oh-），在氯水中hcl完全電離、hclo部分電離，所以c（cl-）與c（hclo）不等，故b錯誤；c、由圖象可知，ph=6.5時c（hclo）比ph=7.5時要大，hclo濃度越大，殺菌效果好，所以ph=7.5時殺菌效果比ph=6.5時差，故c正確；d、夏季相比冬季溫度高，hclo易分解，所以殺菌效果不如冬季，故d錯誤，答案選c。15.【答案】c16.【答案】b【解析】a、溴乙烷在氫氧化鈉的溶液中加熱發(fā)生水解生成乙醇、溴化鈉。在酸性條件下溴化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，能達(dá)到實驗?zāi)康?，a正確；b、在酸性條件

32、下，no3具有氧化性，能把fe2氧化生成鐵離子，鐵離子與kscn溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液顯紅色，不能達(dá)到實驗?zāi)康模琤不正確；c、下層液體呈紫色，說明反應(yīng)中有碘生成，即溴與碘化鉀發(fā)生了置換反應(yīng)生成了碘和溴化鉀，這說明溴的氧化性強于碘的氧化性，c正確；d、將fecl3溶液加入mg(oh)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明反應(yīng)中有氫氧化鐵生成。根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2的溶解度，d正確，答案選b。17.【答案】b【解析】酸堿中和滴定時，首先要知道使用那些儀器、如何使用，然后逐一判斷。在酸堿中和滴定時一般是用已知濃度的堿（或酸）來滴定未知

33、濃度的酸（或堿）的實驗方法。酸溶液或堿溶液的體積多少通過滴定管來讀取、在錐形瓶中進行酸堿中和滴定實驗。為了準(zhǔn)確判斷滴定終點，要用酚酞作指示劑。唯一不使用的儀器是圓底燒瓶。18.【答案】b【解析】解答本題，首先應(yīng)該掌握物質(zhì)酸的相對強弱，了解在濃度相同時電離產(chǎn)生的離子濃度的大小。然后看其與與堿混合發(fā)生反應(yīng)時，酸堿相對物質(zhì)的量的多少、溶液中的溶質(zhì)的種類、電解質(zhì)的電離程度與產(chǎn)生的鹽的水解程度的相對大小。最后對選項中的問題根據(jù)題意進行解答。a.相同濃度的鹽酸和醋酸，由于鹽酸是一元強酸，在水溶液中完全電離，醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離。所以溶液的ph醋酸的大，鹽酸小。因此i表示的是醋酸，ii表示的是

34、鹽酸。錯誤。bnaoh是強堿，hcl是強酸，當(dāng)ph=7時，二者恰好反應(yīng)，物質(zhì)的量相等，所以n(naoh)=20ml。若與醋酸反應(yīng)的naoh的體積也是20ml.則得到的是醋酸鈉。醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解是溶液顯堿性，因此若要使ph=7時，則滴加的體積就要少于20ml。因此滴定消耗的v(naoh),酸小醋于20 ml。正確。c任何溶液都符合電荷守恒。、質(zhì)子守恒、物料守恒。在醋酸溶液中加入20mlnaoh溶液時，醋酸根離子會發(fā)生水解反應(yīng)，所以除了存在醋酸分子外，還存在醋酸根離子。根據(jù)物料守恒，可得c(cl-)=c(na+)= c(ch3coo-)+ c(ch3cooh)。錯誤。d. v(naoh)

35、=10.00 ml時，得到是醋酸和醋酸鈉等濃度的混合溶液。由于在等濃度、等體積的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，醋酸分子的電離作用大于醋酸鈉鹽的水解作用，所以根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得：溶液中c(ch3coo-)>c(na+)> c(h+)> c(oh-)。錯誤。19.【答案】d20.【答案】d【解析】對于圖像題目，首先根據(jù)題目弄清圖像的含義，。該圖像中不存在na+的濃度，從圖像上可看出各粒子的濃度的大小關(guān)系，然后再結(jié)合題目所給信息對溶液中的粒子濃度大致排序，與圖像中的粒子對照，結(jié)合選項進行分析判斷。尤其是單選題目，取向相同的2個答案肯定不是本題的答案，如本題中a與b選項，ha是強

36、酸，則溶液的ph一定等于7，單選題目不可能存在2個答案，所以答案一定在c、d中。a、0.2mol/l一元酸ha與等濃度的naoh溶液等體積混合后，得到的溶液為0.1mol/l的naa溶液，若ha為強酸，則溶液為中性，且c(a-)=0.1mol/l，與圖不符，所以ha為弱酸，a錯誤；b、根據(jù)a的分析，可知該溶液的ph>7，錯誤；c、a-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(na+)> c(a-)>c(oh）>c(ha)> c(h)，所以x是oh，y是ha，z表示h+，錯誤；d、根據(jù)元素守恒，有c(a-)+c(ha)=c（na+），正確，答案選d。21

37、. 【答案】（15分）（1）；c+2h2so4（濃）2so2+co2+2h2o；（2）0.043；5。（3）；c(na+)>c(so32-)>c(oh-)>c(hso3-)>c(h+)；h2so3+hco3-=hso3-+co2+h2o?！窘馕觥浚?）s是16號元素。s原子獲得2個電子變?yōu)閟2-，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。加熱時，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生so2、co2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為c+2h2so4（濃） 2so2 +co2+2h2o；根據(jù)圖像可知，在ph=13時，c(s2-)=5.7×10-2mol/l，在0.10mol·l-1h2s溶液中，根

38、據(jù)s元素守恒可知：c(s2-)+ c(h2s)+c(hs-)=0.1 mol/l，而c(s2-)=5.7×10-2mol/l，因此c(h2s)+c(hs-)=0.1 mol/l -5.7×10-2 mol/l= 0.043 mol/l。由于ksp(mns)=2.8×10-23，在某溶液c(mn2+)=0.020 mol·l-1，則開始形成沉淀需要的s2-的濃度是c(s2-)= ksp(mns)÷c(mn2+)=2.8×10-13÷0.020 mol/l=1.4×10-11 mol/l，根據(jù)圖像中c(s2-)與溶液的

39、ph關(guān)系可知，此時溶液ph=5，mn2+開始形成沉淀。（3）根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可知：hso3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式是。鹽na2so3在溶液中電離的方程式是：na2so3=2na+so32-，該鹽是強堿弱酸鹽，弱酸根離子so32-發(fā)生水解反應(yīng)：so32-+h2o hso3-+oh-，水解產(chǎn)生的hso3-又有部分發(fā)生水解反應(yīng)：hso3-+h2o h2so3 +oh-，水解是逐步進行的，而且在溶液中還存在水的電離平衡，但是鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以0.10 mol·l-1na2so3溶液中離子濃度由大到小的順序為c(na+)>c(so32-)>c(

40、oh-)>c(hso3-)>c(h+)。由于多元弱酸分步電離，電離程度：一級電離>二級電離，電離程度越大，電離平衡常數(shù)就越大。所以根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知h2so3的二級電離平衡常數(shù)大于h2co3的一級電離平衡常數(shù)，故h2so3溶液和nahco3溶液反應(yīng)的主要是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽發(fā)生反應(yīng)制取弱酸。其離子方程式為h2so3+hco3-=hso3-+co2+h2o。22.【答案】ca、銅的金屬性弱于鐵，與鐵構(gòu)成原電池時，鐵是負(fù)極失去電子，加快鐵腐蝕，不正確；b、根據(jù)ght·s可知，2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)在常溫下能自發(fā)進行，由于該反應(yīng)的s0，則該反應(yīng)的h0，不正確；c、水解吸熱，加熱促進水解，溶液的堿性增強，因此，加熱0.1mol/lna2co3溶液，co32的水解程度和溶液的ph均增大，正確；d、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此平衡常數(shù)減小，不正確。【解析】試題分析：（1）根據(jù)cr3+與al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，可知cr(oh)3是兩性氫氧化物，能溶解在強堿naoh溶液中。向cr2(so4)3溶液中逐滴加入naoh溶液直至過量，首先發(fā)生反應(yīng)：cr3+3oh-=cr(o