生活中常見的鹽pptPPT課件

1、一、了解鹽的分類：一、了解鹽的分類：根據(jù)組根據(jù)組成分類成分類 KClNaClNH4ClCaCl2K2SO4Na2SO4(NH4)2SO4CaSO4KNO3NaNO3NH4NO3Ca(NO3)2K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3CaCO3鉀鹽鈉鹽銨鹽鈣鹽命名鹽酸鹽硫酸鹽硝酸鹽碳酸鹽 氯化某硫酸某硝酸某碳酸某銨鹽除外鹽鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 第1頁/共22頁二、生活中幾種常見的鹽學(xué)學(xué) 名名氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳酸鈣俗名化學(xué)式物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)主要用途第2頁/共22頁學(xué)學(xué) 名名氯化鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鈣碳

2、酸鈣俗名化學(xué)式物 理性 質(zhì)化 學(xué)性 質(zhì) 主 要 用 途食 鹽蘇打、純堿小蘇打NaClNaHCO3CaCO3Na2CO3白色粉末；易溶于水白色塊狀固體；難溶于水1、水溶液呈 中性白色固體，有咸味，易溶于水2、能與硝酸銀反應(yīng)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3調(diào)味劑和防腐劑、配制生理鹽水、融雪劑2、能與氫氧化鈣反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)，發(fā)酵粉發(fā)酵粉、治療胃酸過多建筑業(yè)、補(bǔ)鈣劑白色粉末；易溶于水1、水溶液呈堿性1、水溶液呈堿性3、能與鹽酸反應(yīng)2HCl+Na2CO3=CaCl2+H2O+CO22、能與鹽酸反應(yīng)HCl+NaHCO3=Na

3、Cl+H2O+CO23、受熱易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO21、能與鹽酸反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 2、高溫分解 高溫CaCO3=CaO+CO2第3頁/共22頁1、Na2CO3與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 碳酸鈉碳酸鈉+ +鹽酸鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有有CO2生成生成【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11-1】思考含有CO32- 或HCO3 的鹽都能與哪類物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是什么？石灰水第4頁/共22頁2、

4、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 碳酸氫鈉碳酸氫鈉+ +鹽酸鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析迅速出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁迅速出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有有CO2生成生成【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11-1】石灰水第5頁/共22頁3、CO32- - 的檢驗(yàn)方法：的檢驗(yàn)方法：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品于試管中，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。有無色氣體生成，澄清石灰水變渾濁。該樣品中含有CO32- - 我們以前學(xué)過碳酸鈉還能與哪些我們以前學(xué)過碳酸鈉還能與哪些物質(zhì)反應(yīng)

5、？物質(zhì)反應(yīng)？回顧歸納第6頁/共22頁與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。里滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析有白色沉淀生成有白色沉淀生成碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀成碳酸鈣白色沉淀實(shí)驗(yàn)探究第7頁/共22頁 下列四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是單質(zhì)還是化合物？屬于四種基本反應(yīng)類型嗎？反應(yīng)物通過什么方式變成了生成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NaHCO

6、3+2HCl=NaCl+H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3H2O+CO2 H2O+CO2 H2O+CO2 觀察思考第8頁/共22頁三、復(fù)分解反應(yīng)：三、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做，叫做復(fù)分復(fù)分解反應(yīng)解反應(yīng)。AB + CD 互相交換成分，化合價(jià)不變。互相交換成分，化合價(jià)不變。AD + CB1 1、定義：、定義：基本反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型（1 1）通式：）通式：（2 2）特點(diǎn)：）特點(diǎn)：第9頁/共22頁討 論1、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是否也屬于復(fù)、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是否也屬于

7、復(fù)分解反應(yīng)？為什么？分解反應(yīng)？為什么？2、前面學(xué)過的酸、堿、鹽之間的反應(yīng)是否也屬、前面學(xué)過的酸、堿、鹽之間的反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？為什么？于復(fù)分解反應(yīng)？為什么？歸 納 前面學(xué)過的酸、堿、鹽參與的反應(yīng)中，哪些反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)？第10頁/共22頁2 2、復(fù)分解反應(yīng)類型：、復(fù)分解反應(yīng)類型：（1）酸 +金屬氧化物 鹽 + 水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O（2）酸 + 堿 鹽 + 水【思考思考】中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系？中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系？CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O + CO2 （3）鹽+酸新鹽+新酸C

8、uCl2+2NaOH= 2NaCl + Cu(OH)2（4) 4) 鹽+堿新鹽+新堿BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl( (5) ) 鹽+鹽新鹽+新鹽分析、歸納這些酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)？反應(yīng)需要條件嗎？思 考第11頁/共22頁3 3、反應(yīng)條件：、反應(yīng)條件：（1）生成物：）生成物：有沉淀或氣體或水生成( (至少一種）。（2）反應(yīng)物：）反應(yīng)物：有酸時(shí)無條件，無酸時(shí)堿鹽溶。有酸時(shí)無條件，無酸時(shí)堿鹽溶。討 論 請(qǐng)認(rèn)真閱讀課文請(qǐng)認(rèn)真閱讀課文109頁，附錄頁，附錄 1 部分酸、堿部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫），找找規(guī)律，便于記憶。和鹽的溶解性表（室溫），找找規(guī)

9、律，便于記憶。 【說明】常見沉淀有：CaCO3、BaCO3、CaSO4、 AgCl、第12頁/共22頁 （1）NaCl+Ba(OH)2（2）K2CO3+CaCl2 （3）Cu+HCl （4）Na2SO4+BaCl2 （5）BaSO4+Na2CO3 （6）Ba(OH)2+CuSO4 （7）Zn+CuSO4 （8）HCl+BaCO3 （9）H2SO4+Cu(OH)2 （10）AgNO3+KCl K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42HCl+BaCO3=B

10、aCl2+H2O+CO2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OAgNO3+KCl=AgCl+KNO3這些物質(zhì)間能否反應(yīng)?能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式第13頁/共22頁四、離子共存問題四、離子共存問題(不能共存）：不能共存）：1、H+4、SO42-5、Cl-2、OH-3、CO32-6、NH4+OH- H2ONH4+ NH3 Ba2+Mg2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ 等 H+ CO2 Ba2+ Ca2+ Ag+OH-CO32+ HCO3- CO2 Cu2+ Fe2+ Fe3+ 藍(lán)色溶液淺綠色溶液黃色溶液H+ H2O第14頁/共22頁1、下列各組離子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、

11、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B 、 D離子共存條件：沒離子共存條件：沒有沉淀或有氣體或有水生成有沉淀或有氣體或有水生成第15頁/共22頁 3. 3.在下列物質(zhì)中：在下列物質(zhì)中：A.A.食鹽；食鹽； B.B.碳酸氫鈉；碳酸氫鈉； C.C.純堿；純堿； D.D.碳酸鈣；碳酸鈣；（1 1）可用作調(diào)味劑的）可用作調(diào)味劑的；（2 2）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是 。 （3 3）可用作補(bǔ)鈣劑和牙膏填充劑的是）可用作補(bǔ)鈣劑和牙膏填充

12、劑的是；（4 4）可用于生產(chǎn)玻璃的是）可用于生產(chǎn)玻璃的是；ABDC4.4.下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是( )( ) A. HA. H2 2SOSO4 4+Ca(O+Ca(OH H) )2 2=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O B. H B. H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl C. 2HCl+Fe=FeClC. 2HCl+Fe=FeCl2 2+H+H2 2 D. D. 2 2HCl+CaCOHCl+CaCO3 3=CaCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 20 0C第16

13、頁/共22頁Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl25、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部 溶解并放出無色氣體。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。第17頁/共22頁7、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、HCl、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2D6 6、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 ( ) ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4D第18頁/共22頁8 8、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：氫氧化鈉硫酸鎂硝酸鋇氯化鐵氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確的順序是（ ）A