拉分練18+工藝流程類推斷題(基礎)(教師版)

1、樟樹市 三橋初中譚長根拉分練18工藝流程類推斷題(基礎)1. 由一種鹽和一種堿組成的固體混合物，按如圖的步驟進行實驗請回答:無色適嫌A固體加水混合物振蕩，過濾白邑沉淀B扣鹽酸*硫酸鈉*氫氧化銅* CCh+HjO* CaCh(1) 白色沉淀B是 (填化學式)(2) 寫出濾液 A與CuS04溶液反應的方程式 (3) 若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物可能是(填化學式)【答案】(1) CaC03(2) 2Na0H+CuS0 4=Cu ( OH) 2 J +N2SO4(3) CaCO3、NaOH , Na2CO3、Ca (OH) 2【解析】(1)白色沉淀B加入鹽酸能生成二氧化碳、 水和氯化鈣，所

2、以B是碳酸鈣，化學式為：CaCO3；(2) 無色濾液A能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，所以A是氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：2NaOH+CuSO4 Cu(OH ) 2 J +N2SO4; (3)固體混合物加水后能得到氫氧化鈉和碳酸鈣，則A中含有碳酸鈣和氫氧化鈉或碳酸鈉和氫氧化鈣，所以這種固體混合物可能是： CaCO3、NaOH :Na2CO3、Ca (OH ) 2。2. 某工廠在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量氧化銅廢料(雜質與稀硫酸不發(fā)生反應且不溶于水)，工廠技術科設計如下的生產(chǎn)流程來回收金屬，其流程圖如下試回答下列有關問題：(1) 在加熱條件下，氧化銅能

3、與稀硫酸迅速反應生成硫酸銅和一種氧化物，該氧化物是相對分子質量最小的氧化物。則氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為 ;(2) 過濾時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ;(3) 溶液B中的溶質為：;(4) 若D是一種淺綠色溶液，C是一種最輕的氣體，則 X的化學式為 ，在溶液B中加入X時發(fā)生的化學反應方程式為 【答案】（1）這也.磺J孰加迫旳®匚謨:應I（2）漏斗（3）第穽備和餞煙肚（4） Fe；二匚再； ：；：，："，孑a 1:0 :iU. ;【解析】（1）相對分子質量最小的氧化物是水，則氧化銅與硫酸反應生成物為硫酸銅和水；（2）過濾要用到的儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺，其中鐵

4、架臺不是玻璃儀器；（3）溶液B中溶質除生成的硫酸銅外，還有剩余的硫酸；（4） D是一種淺綠色溶液，則為亞鐵離子溶液，C為最輕氣體，即為氫氣，則X為鐵，在溶液 B中加入鐵時鐵與硫酸銅溶液和硫酸溶液都發(fā)生反應?！痉治觥扛鶕?jù)相對分子質量最小的氧化物是水書寫反應方程式，根據(jù)過濾所用儀器分析；根據(jù)鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣分析。3. 兩會的焦點之一是環(huán)保及能源問題，為了解決環(huán)保以及能源問題，有科學家提出一種新的構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把C02從溶液中提取出來，經(jīng)過化學反應后轉變?yōu)榧状迹–H30H ）。此構想技術簡要流程如圖所示。（1） 寫出流程中一種非可燃性

5、單質的名稱 。（2） 寫出步驟的化學反應方程式 。（3） 步驟中鉻鋅催化劑在反應前后 和質量不變。（4） 甲醇和乙醇同屬醇類，請推測甲醇的一個化學性質 。（5） 還有人認為把大氣中 C02通入深海也可以一定程度上解決過多的C02 ，但專家認為這樣會造成海洋，導致珊瑚礁（主要成分是碳酸鈣）消失?！敬鸢浮?（1）氮氣齬軼催化劑（2） CO2+3H2 CH3OH+H2O（3） 化學性質（4）可燃性（5）酸性增大【解析】（1）因為空氣的主要成分為氧氣和氮氣，故流程中一種非可燃性單質的名稱氮氣。(2) 二氧化碳和氫氣在鉻鋅催化劑的催化作用下生成甲醇和水，化學方程式為：鋸鐵催化劑CO2+3H2 二CH30

6、H+H 20;(3) 在化學變化中可以改變化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都保持不變的 物質叫催化劑，所以步驟中鉻鋅催化劑在反應前后質量和和化學性質不變；(4) 乙醇在實驗室通過燃燒可以為一些化學反應提供熱量，在日常生活中也可以通過燃燒提供能量， 所以乙醇具有可燃性，通過類比思想可知，甲醇也具有可燃性。(5) 還有人認為把大氣中 C02通入深海也可以一定程度上解決過多的C02，但專家認為這樣會造 成海洋酸性增大，導致珊瑚礁(主要成分是碳酸鈣)消失。4. 根據(jù)如圖轉化關系回答問題：水固體B韌質Dj熾燒固休自然界中紅色固體稀硫釀' 辭冬淹I氣體C氣體E固休F 濬液某種作用

7、(1) 固體B的俗稱 ；(2) 氣體C的一種用途：;(3) 固體 F-tG 的反應化學方程式： ;(4) 配制波爾多液時發(fā)生反應的化學方程式 .【答案】(1 )生石灰；(2)滅火；(3) CUO+H2SO4 CUSO+H2O ；(4) Ca (OH ) 2+CuSO4 Cu( OH) 2 J +CaSO【解析】A煅燒能生成氣體 C和固體B,固體B能與水反應，故 B是氧化鈣，與水反應生成的 D是 氫氧化鈣；C是二氧化碳，故 A是碳酸鈣；二氧化碳能通過光合作用生成氧氣，故F是氧氣，氧氣能與紅色固體反應生成固體F，故F是氧化銅，氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，故G是硫酸銅，硫酸銅能與氫氧化鈣混合配

8、制波爾多液，帶入框圖，推斷合理；(1) B俗稱生石灰，故填：生石灰；(2) C是二氧化碳，能用于滅火，故填：滅火；(3) 氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，故填：CuO+H 2SO4 CuSQ+H20;(4) 氫氧化鈣能與硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，故填：Ca ( OH) 2+CUSO4 Cu(OH )2 J +CaSO .5. 小明對一種暗紫色固體 A進行實驗，實驗過程如下圖請回答下列問題:暗紫魚 巒末固體匚屯色固休E 十無色液休F .®無fe氣體B黒色固體G黃魚固怵y?。?）推斷下列物質： B是D是E是Y是;（2）固體C是反應的 物，是反應的 。（3）寫出化學反應和的文字

9、表達式，并標注其基本反應類型。文字表達式，基本反應類型；文字表達式，基本反應類型。【答案】（1）氧氣；錳酸鉀；氯酸鉀；硫 （2）生成物；催化劑二老疑黑嗣（3）氯酸鉀 - 氯化鉀+氧氣；分解反應；硫+氧氣一二氧化硫；化合反應【解析】【解答】（1 ）暗紫色固體在加熱的條件下分解產(chǎn)生的氣體B能與黃色固體 Y生成氣體H ,所以可以推斷A為高錳酸鉀，而 B為氧氣，Y是硫，H是二氧化硫，高錳酸鉀分解會生成錳酸鉀、 二氧化錳和氧氣，固體C會與白色固體、無色液體反應生成氧氣， 所以C是二氧化錳，D是錳酸鉀， E是氯酸鉀，F(xiàn)是過氧化氫溶液，氧氣和 X會生成黑色固體，所以 X可以是銅，G是氧化銅，經(jīng)過 驗證，推導

10、正確，所以 B是氧氣，D是錳酸鉀，E是氯酸鉀，Y是硫；（2）通過推導可知，固體 C 是二氧化錳，是反應的生成物，是反應的催化劑；（3）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的條件下二祝拓醒反應生成氯化鉀和氧氣，反應的文字表達式為：氯酸鉀- 氯化鉀+氧氣，該反應的特點是一變多，故是分解反應；反應是硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，故反應的文字表達式為：硫+氧氣 -二氧化硫；該反應的特點是多變一，故是化合反應。6. 已知A、B可發(fā)生中和反應在常溫下 D為液體，X是目前應用最廣泛的金屬，Y常用作食品干燥劑各物質間的轉化關系如圖所示：(1) E的化學式為 ，列舉E的用途一例： ;(2) D 與 Y 反應的化學方程

11、式為 ；(3) D反應生成E、F的化學方程式為 .【答案】(1) H2;利用其可燃性，做燃料(或利用其還原性，用于冶煉金屬等)；(2) CaO+H2O=Ca (OH) 2；通電(3) 2H2O2H2 f +Of【解析】D和E、F可以相互轉化及轉化的條件，且D又是由中和反應生成的，所以D就是水，F(xiàn)會與X反應生成黑色固體，所以 F就是氧氣，E就是氫氣，Y常用作食品干燥劑，會與水反應生成 B，所以Y就是氧化鈣，B就是氫氧化鈣，A、B可發(fā)生中和反應，A就是酸，A和X反應會生成淺 綠色溶液和氫氣，所以 X就是鐵，G就是四氧化三鐵，因此：(1) F是氫氣，化學式為：H2；可以利用其可燃性，做燃料(或利用其

12、還原性，用于冶煉金屬等)；(2) D與Y反應就是水和氧化鈣反應產(chǎn)生氫氧化鈣，反應的方程式為：CaO+H2O=Ca (OH ) 2;通電(3) D反應生成E、F,是電解水的反應，反應的方程式為：2H2O2H2f +Of;7. 有4瓶無色溶液A、B、C、D，分別是鹽酸、硝酸、氫氧化鋇和氫氧化鈉溶液中的一種，實驗過 程及現(xiàn)象如下圖所示：囚T1另取B分別71生咸白色沉淀試液變藍徹稀廣回回無變化迢款禺嚴生成白包沉淀000 無變化(1) (填化學式)A、 B、 C、 D、。(2) 寫出下列化學方程式：A+稀硫酸： ,B+稀硫酸： ,C+硝酸銀：?！敬鸢浮?1) Ba(0H)2； NaOH ; HCI ;

13、HNO3(2) Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 J +2H0; H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H2O ; AgNO 3+HCI=AgCI J +HN03【解析】【解答】首先利用酸堿指示劑來將所給的這幾種物質分成兩大類，然后再將分的這兩類物質用所選的物質將它們分開。在鑒別物質是根據(jù)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象為鑒別。加紫色石蕊試液，變藍色的 是氫氧化鈉和氫氧化鋇；變紅的是鹽酸和硝酸。在氫氧化鈉和氫氧化鋇中加入硫酸，產(chǎn)生白色沉淀 的是氫氧化鋇，沒有現(xiàn)象的是氫氧化鈉。在鹽酸和硝酸中，加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是鹽 酸，無現(xiàn)象的是硝酸。因此：(1) A是氫氧化鋇，化學式是：Ba(OH) 2

14、, B是氫氧化鈉，化學式是：NaOH , C是稀鹽酸化學式是：HCI , D是硝酸，化學式是： HNO3； (2) A+稀硫酸：氫氧化鋇與硫 酸反應生成硫酸鋇和水，化學方程式是：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 J +2HO; B+稀硫酸：氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式是：H2SO4+ 2NaOH=Na 2SO4+2H2O; C+硝酸銀：鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，化學方程式是：AgNO 3+HC=AgCI J +HNO3。8. A - I是初中化學中常見的物質它們之間有如圖所示的轉化關系已知A為鋁土礦的主要成分，通常情況下F是一種液體，C、D、H、丨為氣體，H能參與

15、綠色植物的光合作用， G為黑色固體.請回答下列問題：(1) G的化學式是。(2) H+單質碳宀1,其反應條件是 。(3) A B+C的化學方程式是 。(4) I+F (氣體)倉曲：H+D的化學方程式是 【答案】(1) CuO;(2) 高溫；(3) 2AI 2O34AI+3O 2 f;(4) C0+H20jg遙丄冷CO2+H2【解析】(1) G為黑色固體且與稀硫酸反應形成藍色溶液，所以G為氧化銅，故答案為： CuO;I為一氧化碳，故答案為：高溫;(2)二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，所以(3) A為鋁土礦的主要成分，所以 A為氧化鋁，氧化鋁在通電的條件下生成鋁和氧氣，配平即可;故答案為：

16、2Al 2O3 4A1+3O 2 f；(4 ) 一氧化碳和水蒸氣在高溫和催化劑的條件下生成二氧化碳和氫氣，故答案為：CO+H2O9. 已知在常溫下 A為液體，B、C、F是氣體； 其中C是最輕的氣體，F(xiàn)是造成溫室效應的主要氣體；G為黑色固體單質，H是白色不溶于水的固體，它們之間的轉變關系如圖，請回答下列問題:(1)寫出有關物質的化學式:(2)寫出反應的化學方程式，該反應的基本反應類型是(3)寫出反應的化學方程式:+E A里毎3*1、%II+黑色固體G通電Ej|咼溫Lr紅色固體E+黑魚固體點燃二 F【答案】(1) H2 ； C ; CaCO3 ;(2) 2Cu+O2-2CuO;化合反應；(3) 2

17、CuO+C2CU+CO2T【解析】A在通電條件下分解生成 B和C,故A為水，水通電分解生成氫氣和氧氣， C是最輕的氣 體，則C為氫氣，則B為氧氣，F(xiàn)是造成溫室效應的主要氣體，則 F為二氧化碳，G為黑色固體單 質，在氧氣中能燃燒生成二氧化碳，故 G為碳二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，故 H為碳 酸鈣；E為紅色固體，則 E為銅；銅與氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，故 D為氧化銅，D氧化銅 和黑色固體G在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳.(1) 由上述分析可知 C是氫氣，G是碳，H是碳酸鈣；故填：C： H2 , G： C, H : CaCO3；(2) 反應為銅和氧氣在加熱條件下生成氧化銅，該反應中反

18、應物有兩種，生成物為一種，屬于化2CuO+_j2Cu+CO2 f.合反應；故填：2Cu+O2_2CuO;化合反應;(3)反應是碳和氧化銅反應產(chǎn)生銅和二氧化碳，故填:10. 某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅墻和鋅，綜合實踐活動小組的同學設計了從管道 煙泥中回收金屬銅的實驗方案，實驗過程如圖所示：請回答：(1) 步驟中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是 ;(2) 步驟中，所加入的金屬X是當今世界上產(chǎn)量最高的金屬，該反應的化學方程式是.(3) 除去不純銅中的雜質金屬 X，可選用 .A.磁鐵B. CuSO4溶液C. Zn .【答案】(1)引流(2) CuS04+Fe Cu+FeSO(3) AB【

19、解析】(1 )在過濾操作中玻璃棒起到引流的作用，以防止液體飛濺；(2)經(jīng)過步驟碳加熱生成二氧化碳，銅加熱生成氧化銅，氧化銅經(jīng)步驟轉化成硫酸銅的溶液，硫酸銅加過量的x銅說明x的活動性比銅強，由條件金屬X與Zn的活動性順序是 Zn > X，金屬X具有廣泛用途知 X是金屬鐵， 反應是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應，方程式為：CuS04+Fe Cu+FeS0. (3)經(jīng)過以上過程所得的不純的銅是銅與未反應的鐵粉，銅附著在鐵的表面，用磁鐵吸引和加CuSO4時發(fā)生置換反應生成銅；如果加入鋅，可能會引入鋅雜質.11. 廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料(含F(xiàn)e、Cu和Al)制取FeS04溶液和回收金屬 Cu.實

20、驗流程如圖所示(部分生成物已略)：(1) 合金屬于(填 純凈物”或 混合物”).(2) 生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因 (用化學反應方程式解釋)(3) 步驟 A化學反應方程式表示為：2AI+2NaOH+2R2NaAIO 2+3H2*依據(jù)質量守恒定律推出R的化學式為(4) 步驟B發(fā)生的化學方程式為 ;反應的基本類型為 【答案】(1)混合物(2) 4AI+3O 2=2AI 2O3(3) H2O(4) Fe+H2SO4=FeSO4+H2f;置換反應【解析】(1)合金是金屬和金屬，金屬和非金屬經(jīng)過熔合得到的，混合物是由兩種或多種物質組成的，所以合金屬于混合物；(2)鋁和氧氣反應生成氧化鋁，化學方程式為：4

21、AI+3O2=2Al2O3； ( 3)生成物中有2個鈉原子，2個鋁原子，4個氧原子，6個氫原子，反應物中有 2個鋁原子，2個鈉原 子、氫原子、氧原子，所以R是H2O; ( 4)鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f,該反應屬于置換反應.12. 實驗室廢液中含有一定量的AgNO3,某興趣小組從該廢液中回收金屬銀的流程如下：加入過睪的A(含A薛扌麗-固體b操作口請回答下列問題：(1) 操作i、n中需要使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是 。(2) 操作I中試劑a的選擇：甲同學認為用鋅，乙同學認為用銅，你認為用 (填 鋅”、銅”、或都可以

22、”)。理由是。(3) 該興趣小組的同學還想設計實驗證明鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序：取兩塊銅片，用砂紙仔細打磨，打磨的目的是 。分別插入盛有溶液的試管中觀察現(xiàn)象。【答案】 （1）漏斗；弓I流（2）鋅；如果用銅加入稀硫酸無法除去過量的銅（說法合理即可）（3）除去表面的氧化物； 級烘掩和細?。ê侠砑纯桑窘馕觥浚?）操作I、n都是過濾，需要使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作 用是引流。（2）應該用鋅，理由是鋅能和稀硫酸反應，不能和銅反應。（3）取兩塊銅片，用砂紙仔細打磨，打磨的目的是除去表面的氧化物。分別插入盛有硝酸鋅、 硝酸銀溶液的試管中，插入硝酸鋅溶液中的銅片表面無明顯現(xiàn)象

23、，說明鋅比銅活潑，插入硝酸銀溶 液中的銅片表面析出銀白色固體，說明銅比銀活潑。13. 某工廠欲從只含有 CuS04的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：（1） 操作a的名稱是;（2） 在操作b中需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是 .（3） 寫出流程中固體的成分 （寫化學式），寫出加入適量B時反應的化學方程式 【答案】（1）過濾（2）攪拌，使液體受熱均勻（防止局部溫度過高，液滴飛濺）（3）Fe、Cu; Fe+H2SO4=FeSO4+H2f【解析】（1 ）經(jīng)過操作a能得到固體和液體，故 a操作為過濾；（2 ）蒸發(fā)時玻璃棒攪拌可防止局部溫度過高，液滴飛濺；（3）鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵過量，所以固體中含有銅和鐵； 鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f.14. 某工廠排放的廢液中含有 Zn （ NO3）2和AgNO3 ,為回收金屬Ag，設計了下列方案：(1) B中含有，濾液C中含有的溶質是 ，氣體E是.(2) 寫出A與廢液中的物質發(fā)生反應的化學方程式 .