遼寧省沈陽(yáng)同澤女中11-12學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題新人教版

1、同澤女中2011-2012學(xué)年度上學(xué)期末考試高二化學(xué)考試時(shí)間；90分鐘 滿分：100 分 （可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 ）客觀題（60分）一、選擇題（下列每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分，共60分）1、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是( )A當(dāng)H0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/molC反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)D化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)2、同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中H最小的是

2、（ ）A2A (l) + B (l) = 2C (g) H1 B2A (g) + B (g) = 2C(g) H2C2A (g) + B (g)= 2C (l) H3 D2A (l)+ B (l) = 2C(l) H43、用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）A電子通過(guò)鹽橋從乙池流向甲池 B銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作C開(kāi)始時(shí)，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：Age = AgD將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同4、鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，會(huì)發(fā)生的原電池反應(yīng)。以下說(shuō)法正確的是( )A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e- = Fe3+B正極發(fā)生的反

3、應(yīng)為：2H2O+O2+4e- = 4OH-C原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D鋼鐵在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕5、微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（ ）A.在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大B.電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極1 / 8C.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)6、下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（ ）A.KSP(AB2)小于

4、KSP(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)7、把80mL鹽酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH為12。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是（ ）A0.05mol/L B0.1mol/L C0.5mol/L D1mol/L8、己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的=12.1kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的=55.6 k

5、J·mol-1。則HCN在水溶液中電離的反應(yīng)熱等于（ ）A67.7 kJ·mol-1 B43.5 kJ·mol-1 C+43.5 kJ·mol-1 D +67.7 kJ·mol-19、對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列圖象中正確的是 （ ）時(shí)間壓強(qiáng) 時(shí)間時(shí)間10、反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)；H0，在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1.0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常

6、數(shù)為K2，則（ ）A若增大CO濃度，K2 和K1都增大 BK2 K1Cc2(CO)=c2(NO2) Dc1(CO)>c2(CO)11、25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH；H0，下列敘述正確的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D將水加熱，Kw增大，pH不變12、常溫下，設(shè)pH 均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1 、c2，則c1/c2是（ ）A1 B104 C10-4 D10-14 13、某溫度下，相同pH值的

7、鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（ ）AII為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度14、某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤海饘訇?yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）AB加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和15、常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.

8、1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A點(diǎn)所示溶液中：B點(diǎn)所示溶液中：C點(diǎn)所示溶液中：D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：主觀題（40分）二、填空題16、（10分）（1）根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理填空： 升高溫度時(shí)，水的pH （填“增大”“減小”或“不變”）體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時(shí)所需體積分別為V1、V2 。則V1 V2（填“”、“”或“”） 某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng) 自發(fā)進(jìn)行（用“能”或“不能”表示）（2）依據(jù)事實(shí)，用化學(xué)用語(yǔ)填空：1 mol NO2氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。用離

9、子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性：_ 。用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉(zhuǎn)化： 。17、（10分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）830時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡 移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。（4）若 830時(shí)，向容器中充入1mol

10、CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K 1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?。（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）18、（10分）某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無(wú)水氯化銅，其制備步驟如下：過(guò)量鹽酸過(guò)濾 粗氧化銅溶液I沉淀I溶液II加入X 加入YpH=5 過(guò)濾 沉淀II溶液IIICuCl2

11、3;2H2OCuCl2實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH控制及所用的物質(zhì)x，y參照下表確定：物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4氧化劑調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)A雙氧水E氨水B高錳酸鉀F堿式碳酸銅C氯水G氧化銅D硝酸H氫氧化銅表I 表II請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）溶液I一定含有的金屬陽(yáng)離子是 ；沉淀的成分(化學(xué)式)是 。（2）步驟加入的試劑x可選用表中的 (填序號(hào)，且選出全部合理的)。（3）步驟加入的試劑y可選用表中的 (填序號(hào)，且選出全部合理的)。（4）步驟要得到無(wú)水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是 。19、（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液

12、等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）不考慮其他組的結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸 。（2）不考慮其他組的結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol/L (填“是”或“否”)?；旌先芤褐衏（A-）與c（Na+）離子濃度的大小關(guān)系是 （填序號(hào)）。A.前者大 B.后者大 C.一樣大 D.無(wú)法判斷（3）從丙組結(jié)果分析，HA是 酸(填 “強(qiáng)”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）= mol/L寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算) c（Na+）c（A-）= mol/L同澤女中2011-2012學(xué)年度上學(xué)期末考試高二年級(jí) 化學(xué)科目試題答案客觀題（60分）一、選擇題（下列