遼寧省葫蘆島五校協(xié)作體2011-2012學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中考試試題新人教版

1、遼寧省葫蘆島20112012學(xué)年度下學(xué)期五校協(xié)作體期中考試高一化學(xué)試題考試時間：90分鐘 滿分：100分 可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cu：64 Ag：108 Fe:56第卷（選擇題 共46分）一、選擇題（共23小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共46分）反應(yīng)N23H22NH3 ，開始時N2的濃度為3 mol·L1，H2的濃度為5 mol·L1，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol·L1，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是()Av(NH3)0.2 mol·L1·s1Bv(N2)1

2、.0mol·L1·min1Cv(H2)1.67 mol·L1·min1Dv(H2)0.3 mol·L1·min12已知，aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>CB原子序數(shù)：B>A>C>DC最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B>AD四種元素一定屬于短周期元素3下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2S

3、O4DHCl、Al2O3、MgCl24在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO425有一塊鋁鐵合金溶于足量的鹽酸中，再用過量的氫氧化鈉溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾，洗滌、干燥、灼燒，完全變成紅色粉末，經(jīng)稱量紅色粉末和合金的重量恰好相等，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（ ）A30% B47.6% C52.4% D70%6化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中

4、的能量變化：下列說法中正確的是()A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水7近年來研制的NF3氣體可用作氟化氫氟化氚高能化學(xué)激光器的氟源，也可作為火箭推進(jìn)劑，NF3可用NH3與氟氣制取，化學(xué)方程式為：4NH32 / 93F2=NF33NH4F，下列說法中不正確的是()ANF3的形成過程用電子式可表示為··3··

5、83;BNF3的氧化性大于F2CNF3分子空間構(gòu)型為三角錐形DNH4F中既有離子鍵又有極性共價鍵8A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知(1)A、C均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體；(2)B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；(3)C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；(4)C、E在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可以推斷A、B、C、D、E依次為 ( )AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe9在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是( )焦炭純堿碳酸鈣氫氟酸硝酸氫氧化鈉硝酸鈣 A B C D10

6、電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?C氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅11某學(xué)生用右圖所示裝置對化學(xué)反應(yīng)X2Y=2Z的能量變化情況進(jìn)行研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。其中正確的是()A BC D12對處于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與

7、化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B只有在催化劑存在下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動的情況C正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化13 COCl2(g) CO(g)Cl2(g)；H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()ABC D14下圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液15

8、一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是()A16.7% B20.0%C80.0% D83.3%16. X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是()A原子半徑：Y>ZBX元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌CY的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料DZ的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物17對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H<0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)

9、平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖象不相符的是()(0t1：v(正)v(逆)；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)A增加氧氣的濃度 B增大壓強(qiáng)C升高溫度 D加入催化劑18向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是()甲. 在500時，SO2和O2各10 mol反應(yīng)乙. 在500時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和10mol O2反應(yīng)丙. 在450時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)2丁在500時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲19已知反應(yīng)I2(

10、g)H2(g) 2HI(g) H<0，下列說法正確的是()A降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)B升高溫度將縮短達(dá)到平衡的時間C達(dá)到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大D達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氬氣，HI的質(zhì)量將減小20已知298 K,101 kPa時，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H197 kJ·mol1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3，達(dá)到平衡時

11、放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是()AQ2<Q1<197 kJ·mol1BQ2Q1197 kJ·mol1CQ1<Q2<197 kJ·mol1 DQ2Q1<197 kJ·mol121一個原電池的總反應(yīng)方程式為ZnCu2=Zn2Cu，該原電池可能為()ABCD正極CuAlZnFe負(fù)極ZnZnCuZn電解質(zhì)溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl222. 2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固

12、體并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為（ ）mol·L1A BC D23下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B鎂條燃燒 C灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D氧化鈣與水反應(yīng)第卷(非選擇題，共54分)二、(本題包括4小題，共54分)24.（12分）如圖所示裝置：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為 。兩極反應(yīng)式為：正極 ； 負(fù)極 。該裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為 ，總反應(yīng)方程式為 。25（14分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白:   

13、60; 主族周期AAAAAAA0族2     3   4         (1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:         (填具體元素符號,下同)。  (2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_。  (3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_ _；寫出它的氧化物與

14、氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_ _ _。 (4) 用電子式表示元素與的化合物的形成過程：                        ，該化合物屬于           (填 “共價”或“離子”)化合物。3 （5）表示與的化合物的電子式   

15、                     ，該化合物是由         （填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。(6)寫出 的原子結(jié)構(gòu)示意圖                

16、;   26. (15分)已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請?zhí)羁眨?1)寫出A、B、C、D對應(yīng)的元素符號：A_、B_、C_、D_。(2)寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間_(填“能”或“不能”)發(fā)生下面的反應(yīng)BCBD3DBC2D2C，得出上面結(jié)論的理由是_ _。(4).恒溫恒壓下，在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC(g)2BC2(g) 4AC2(g)B2(g)在

17、上述條件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol達(dá)平衡時，生成AC2和B2共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是_(用含a的代數(shù)式表示)。. 若維持溫度不變，在一個與反應(yīng)前的起始體積相同，容積固定的密閉容器中發(fā)生中所述的化學(xué)反應(yīng)，開始時仍向容器中充入AC和BC2各1 mol，達(dá)平衡時生成AC2和B2共b mol，將b與中的a進(jìn)行比較，則a_b(填“>”“<”“”或“不能確定”)。27（13分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：實驗序號010203040506018001.00.8

18、00.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1) 在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_mol/(L·min)。(2) 在實驗2，A的初始濃度c2_mol/L，推測實驗2中還隱含的條件是_。(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_v1(填、)，且c3_1.0 mol/L(填、)(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是_反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。理由是_ _。20112012