元素周期表的應(yīng)用(第二課時)

1、第三節(jié)第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用 第第2 2課時課時 預(yù)測同主族元素的性質(zhì)預(yù)測同主族元素的性質(zhì) 惠州綜高：黃海梅惠州綜高：黃海梅 寫出判斷金屬性（失電子能力）和寫出判斷金屬性（失電子能力）和非金屬性（得電子能力）強弱的依據(jù)；非金屬性（得電子能力）強弱的依據(jù)；同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。知識回顧知識回顧回顧：回顧：元素金屬性強弱的判斷元素金屬性強弱的判斷金屬活動性順序表金屬活動性順序表 (位置越靠前，說明金屬性位置越靠前，說明金屬性 )金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出H2的難易程的難易程 度度(越易置換出氫氣，說明金屬性越易置換出

2、氫氣，說明金屬性 )最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強氫氧化物的堿性強 弱弱(堿性越強，則金屬性堿性越強，則金屬性 )金屬單質(zhì)之間的置換金屬單質(zhì)之間的置換 (金屬性金屬性 的置換金屬性的置換金屬性 的的)金屬陽離子氧化性的強弱金屬陽離子氧化性的強弱 (對應(yīng)金屬陽離子氧化性越弱，金屬性對應(yīng)金屬陽離子氧化性越弱，金屬性 )單質(zhì)與單質(zhì)與H2化合的難易程度化合的難易程度 (與與H2化合越容易，說明非金屬性化合越容易，說明非金屬性 )形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 (形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性 ) 最高價氧化物的水化物最高

3、價氧化物的水化物最高價含氧酸酸性最高價含氧酸酸性 的強弱的強弱(酸性越強，說明非金屬性酸性越強，說明非金屬性 ) 非金屬單質(zhì)之間的置換非金屬單質(zhì)之間的置換 (非金屬性非金屬性 的置換非金屬性的置換非金屬性 的的)非金屬陰離子還原性的強弱非金屬陰離子還原性的強弱 (對應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性對應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性 ) 越強越強越強越強弱弱越強越強越強越強回顧：回顧：元素非金屬性強弱的判斷元素非金屬性強弱的判斷強強 短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是（置如下表所示。下列判斷正確的是（ ）A原子半徑：

4、丙原子半徑：丙 丁丁丁丁戊戊C氫氧化物堿性：丙氫氧化物堿性：丙丁丁戊戊 D最外層電子數(shù)：甲最外層電子數(shù)：甲乙乙鞏固提升鞏固提升2016年高考要求年高考要求以第以第A和和A為例，掌握同一主族內(nèi)元素為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律其性質(zhì)遞變的規(guī)律探究一：分別分析探究一：分別分析A族和族和A族元素原子存在哪族元素原子存在哪些的相似性和遞變性。些的相似性和遞變性。探究二：根據(jù)鉀元素在元素周期表中的位置預(yù)測探究二：根據(jù)鉀元素在元素周期表中的位置預(yù)測金屬鉀的性質(zhì)并與金

5、屬鈉的性質(zhì)比較。金屬鉀的性質(zhì)并與金屬鈉的性質(zhì)比較。探究三：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，請分析造成探究三：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，請分析造成A族和族和A族原子的遞變性和相似性的根本原因。族原子的遞變性和相似性的根本原因。互動探究互動探究元素元素 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原原子子半半徑徑失失電電子子能能力力最高最高價氧價氧化物化物對應(yīng)水對應(yīng)水化物化物堿性堿性Li2,1Li2OLiOHNa2,8,1Na2ONaOHK2,8,8,1K2OKOHRb2,8,18,8,1Rb2ORbOHCs2,8,18,18,8,1Cs2OCsOH大大小小 弱弱強強弱弱強強元元素素各層電各層電子數(shù)目子數(shù)目與氫與氫化合化合條件條件氫化氫化物物氫氫化化物物

6、的的穩(wěn)穩(wěn)定定性性最高最高價氧價氧化物化物最高價最高價氧化物氧化物的的 水化水化物物酸酸性性得得電電子子能能力力F2,7冷暗處冷暗處爆炸爆炸HF無無無無Cl 2,8,7點燃或點燃或光照光照HClCl2O7HClO4Br 2,8,18,7高溫高溫HBrBr2O7HBrO4I2,8,18,18,7高溫高溫,緩緩慢慢,可逆可逆HII2O7HIO4強強強強強強弱弱弱弱弱弱有人認為在長式元素周期表中，位于有人認為在長式元素周期表中，位于A族族的氫元素，也可以放在的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是支持這種觀點的是 ( ) A.HF B.H3O+ C.NaH D.H2O2C 元

7、素的得失電子能力遞變規(guī)律元素的得失電子能力遞變規(guī)律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt得電子能力得電子能力逐漸逐漸增強增強失電子能力失電子能力逐漸逐漸增強增強失電子能力失電子能力逐漸逐漸增強增強得電子能力得電子能力逐漸逐漸增強增強小結(jié)小結(jié)：元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性酸性逐漸逐漸增強增強堿性堿性逐漸逐漸增強增強堿性堿性逐漸逐漸增強增強酸性酸性逐漸逐漸增強增強周期表中元素金屬性

8、、非金屬性的遞變周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變 1BAl SiGeAsSb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬非金屬金屬金屬CsCsF F金屬性最強金屬性最強非金屬性最強非金屬性最強元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律 內(nèi)容內(nèi)容同周期（從左到右）同周期（從左到右）同主族（從上到下）同主族（從上到下）原子半徑原子半徑 電子層結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu) 失電子能力失電子能力得電子能力得電子能力 金屬性非金屬性金屬性非金屬性 主要化合

9、價主要化合價 最高價氧化物對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸堿性水化物酸堿性 非金屬元素氣態(tài)氫非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性化物的形成與穩(wěn)定性大大小小小小大大電子層數(shù)電子層數(shù)相同、相同、最外層電子最外層電子增多增多逐漸逐漸減小減小逐漸逐漸增大增大逐漸逐漸增大增大逐漸逐漸減小減小金屬性金屬性減減、非金屬性、非金屬性增增金屬性金屬性增、增、非金屬性非金屬性減減最高正價最高正價+1+7最高正價最高正價=族系數(shù)族系數(shù) 堿性堿性逐漸逐漸減弱減弱酸性酸性逐漸逐漸增強增強堿性堿性逐漸逐漸增強增強酸性酸性逐漸逐漸減弱減弱形成：形成：難難易易穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：弱弱強強 形成：形成：易易難難穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：強強弱

10、弱電子層電子層增多增多最外最外層電子數(shù)層電子數(shù)相同相同總結(jié)總結(jié)天然存在的金屬（天然存在的金屬（Fr）極微量，它的）極微量，它的21個已知同個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中原子序數(shù)最位素都有放射性。它是堿金屬元素中原子序數(shù)最大的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，大的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是（其中不正確的是（ ） A.在已知元素中具有最大的原子半徑在已知元素中具有最大的原子半徑 B.在空氣中燃燒時生成氧化物在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2OC.氧化物對應(yīng)的水化物是極強的堿氧化物對應(yīng)的水化物是極強的堿 D.最高正價為最高正價為1價價提升訓(xùn)練提升訓(xùn)練B下列關(guān)于

11、下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，說法正確的是的比較，說法正確的是A原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B簡單簡單 陰離子的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強陰離子的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強C氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強D非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強提升訓(xùn)練提升訓(xùn)練現(xiàn)有現(xiàn)有X、Y兩種兩種VA族元素，下列事實不能說明族元素，下列事實不能說明X的的非金屬性比非金屬性比Y強的是（強的是（ ）A兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3YH3B兩種元素所形成的酸的酸性：兩種元素所形成的酸的酸性：H3XO4H3YO4C兩種元素所形成的最高價氧化物的穩(wěn)定性：兩種元素所形成的最高價氧化物的穩(wěn)定性：X2O5Y2O5D兩種元素形成氣態(tài)氫化物的難易程度：兩種元素形成氣態(tài)氫化物的難易程度：X易于易于YC提升訓(xùn)練提升訓(xùn)練下列大小比較正確的是（下列大小比較正確的是（ ）A離子半徑：離子半徑：Na+Mg2+Al3+Cl ；原子半徑：；原子半徑：NaMgAlClB穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：HFH2ONH3CH4 ； 還原性：還原性： HF H2O NH3KOHMg(OH)2NaOH ； 金屬金屬性：性