高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題典型例題及解析

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載專(zhuān)題 氧化還原反應(yīng)題型一： 基本概念的考查【例 1】下列化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（A用油脂制肥皂B用鋁土礦制金屬鋁）C用氯氣和消石灰制漂白粉D用氫氣和氮?dú)夂铣砂薄军c(diǎn)撥】判斷氧化還原反應(yīng)的最基本的方法是看反應(yīng)前后有無(wú)化合價(jià)的變化。題型二： 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷【例 2】氰 (CN)2、硫氰 (SCN)2 的化學(xué)性質(zhì)和鹵素 (X2) 很相似 , 化學(xué)上稱為擬鹵素 如：（SCN） 2H2OHSCNHSCNO。它們陰離子所謂還原性強(qiáng)弱為:Cl-. 試寫(xiě)出:<Br <CN <SCN<I(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式NaBr 和 K

2、SCN的混合溶液中加入 (CN)2, 反應(yīng)的離子方程式【點(diǎn)撥】 (CN)2 與 KOH溶液反應(yīng)，相當(dāng)于 Cl與 KOH溶液反應(yīng)。2由于陰離子還原性順序?yàn)? - ，所以單質(zhì)氧Cl<Br <CN <SCN<I化性順序Br2>(CN)2>(SCN)2。【規(guī)律總結(jié)】氧化還原反應(yīng)的方向：由強(qiáng)到弱強(qiáng)氧化劑 +強(qiáng)還原劑氧化產(chǎn)物（弱氧化性） +還原產(chǎn)物（弱還原性）氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 >還原產(chǎn)物由此可判斷反應(yīng)能否進(jìn)行；比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱【強(qiáng)調(diào)1】已知反應(yīng)： Cl +2KBr=2KCl+Br ， KClO +6HCl=3Cl +KCl+3

3、HO， 2KBrO +Cl=Br2232+ 2KClO3，下列說(shuō)法正確的是（）2322A上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3KClO3Cl 2Br2 C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 6：1學(xué)習(xí)必備歡迎下載D中 lmol 還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為 2mol 【點(diǎn)撥】該題主要考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、氧化劑和還原劑的判斷、對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的理解以及得失電子守恒的簡(jiǎn)單應(yīng)用）題型三： 氧化還原反應(yīng)方程式配平的常見(jiàn)題型【例 3】配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：KMnO4 + H 2C2O4+ H 2SO4 CO 2 + K 2SO4+ MnSO4+ H

4、 2O當(dāng) KMnO4消耗 0.05mol 時(shí)，產(chǎn)生的 CO2的體積為 _L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ?！军c(diǎn)撥】這是一題有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平與無(wú)機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式相似，關(guān)鍵是正確標(biāo)定有機(jī)物中碳的化合價(jià)。為了方便地標(biāo)出碳的化合價(jià)，在遇到有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示時(shí)，一定要把它寫(xiě)成分子式。+7+3+4+2KMnO4 + H2C2O4+ H2 SO4 CO2 + K2SO4+ MnSO 4 +H2 O5 ×22×5【規(guī)律總結(jié)】配平氧化還原反應(yīng)方程式，判斷氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。依據(jù)原則：氧化劑化合價(jià)降低總數(shù) =還原劑化合價(jià)升高總數(shù)方法步驟：劃好價(jià)、

5、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)。題型四： 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【例 4】在 100mL溴化亞鐵溶液中通入 2.24L 氯氣（標(biāo)況下），則有 1/3 的溴離子被氧化，求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度？【點(diǎn)撥】本題重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)的先后順序規(guī)律及計(jì)算【規(guī)律總結(jié)】氧化還原反應(yīng)的典型計(jì)算： 依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解。題型五：對(duì)一類(lèi)特殊氧化還原反應(yīng)的考查。變價(jià)元素只有一種的【例 5】在一定條件下， NO 跟 NH3 可以發(fā)生反應(yīng)生成N2 和 H2O?，F(xiàn)有1.0kgNO 2 氣體所消耗的三聚氰學(xué)習(xí)必備歡迎下載NO 和 NH 3 的混合物 1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，

6、若經(jīng)還原得到的 N2 比經(jīng)氧化得到的 N2 多 1.4g。（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全， 試計(jì)算原反應(yīng)混合物中 NO 與 NH 3 的物質(zhì)的量可能各是多少?！军c(diǎn)撥】 6molNO還原得到 3molN2，4molNH3氧化得到 2molN2，兩者相差 1mol N2 ，現(xiàn)相差 1.4g ，1.4g ÷28g/mol 0.05mol ，相當(dāng)于 0.3molNO和 NH3 反應(yīng)?！疽?guī)律總結(jié)】變價(jià)元素只有一種的氧化還原反應(yīng)，在教材中和高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)，可分為三種情況：反歧化反應(yīng)： 2HSSO3S2HO歧化反應(yīng)： Cl HOHClHClO22

7、2不交叉規(guī)律： H SH SO （濃） SSO 2H O22422題型六 : 氧化還原反應(yīng)考查的新動(dòng)向【例 6】三聚氰酸 C3 N 3 (OH) 3 可用于消除汽車(chē)尾氣中的氮氧化物（如NO2 ）。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它發(fā)生如下分解： C3 N 3 (OH) 3 3HNCO HNCO （異氰酸，其結(jié)構(gòu)是 HN=C=O）能和 NO 2 反應(yīng)生成 N 2 、 CO 2 和 H 2 O 。（1）寫(xiě)出 HNCO 和 NO 2 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ?（2）如按上述反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)， 試計(jì)算吸收酸的質(zhì)量 ?【點(diǎn)撥】首先應(yīng)根據(jù) HNCO的結(jié)構(gòu)，判斷 HNCO中 N的化合價(jià)。這個(gè)問(wèn)題明確后，其他問(wèn)題就簡(jiǎn)單了?！究偨Y(jié)】該題主要考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵理論、化合價(jià)的涵義、氧化還原反應(yīng)難得基本概念、 判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目、配平反應(yīng)方程式和化學(xué)計(jì)算等多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，體現(xiàn)出高考向?qū)W科內(nèi)綜合過(guò)渡的命題思想?！眷柟?2】將