高考化學一輪復習氧化還原反應專題典型例題及解析

1、學習必備歡迎下載專題 氧化還原反應題型一： 基本概念的考查【例 1】下列化工生產過程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是（A用油脂制肥皂B用鋁土礦制金屬鋁）C用氯氣和消石灰制漂白粉D用氫氣和氮氣合成氨【點撥】判斷氧化還原反應的最基本的方法是看反應前后有無化合價的變化。題型二： 氧化性、還原性強弱的判斷【例 2】氰 (CN)2、硫氰 (SCN)2 的化學性質和鹵素 (X2) 很相似 , 化學上稱為擬鹵素 如：（SCN） 2H2OHSCNHSCNO。它們陰離子所謂還原性強弱為:Cl-. 試寫出:<Br <CN <SCN<I(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式NaBr 和 K

2、SCN的混合溶液中加入 (CN)2, 反應的離子方程式【點撥】 (CN)2 與 KOH溶液反應，相當于 Cl與 KOH溶液反應。2由于陰離子還原性順序為- - ，所以單質氧Cl<Br <CN <SCN<I化性順序Br2>(CN)2>(SCN)2?！疽?guī)律總結】氧化還原反應的方向：由強到弱強氧化劑 +強還原劑氧化產物（弱氧化性） +還原產物（弱還原性）氧化性：氧化劑 >氧化產物還原性：還原劑 >還原產物由此可判斷反應能否進行；比較氧化性或還原性的強弱【強調1】已知反應： Cl +2KBr=2KCl+Br ， KClO +6HCl=3Cl +KCl+3

3、HO， 2KBrO +Cl=Br2232+ 2KClO3，下列說法正確的是（）2322A上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B氧化性由強到弱順序為 KBrO3KClO3Cl 2Br2 C反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為 6：1學習必備歡迎下載D中 lmol 還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為 2mol 【點撥】該題主要考查氧化還原反應的規(guī)律、氧化劑和還原劑的判斷、對化學計量數的理解以及得失電子守恒的簡單應用）題型三： 氧化還原反應方程式配平的常見題型【例 3】配平以下氧化還原反應方程式：KMnO4 + H 2C2O4+ H 2SO4 CO 2 + K 2SO4+ MnSO4+ H

4、 2O當 KMnO4消耗 0.05mol 時，產生的 CO2的體積為 _L(標準狀況 ) ?！军c撥】這是一題有機氧化還原反應方程式的配平，有機氧化還原反應方程式的配平與無機氧化還原反應方程式相似，關鍵是正確標定有機物中碳的化合價。為了方便地標出碳的化合價，在遇到有機物用結構簡式表示時，一定要把它寫成分子式。+7+3+4+2KMnO4 + H2C2O4+ H2 SO4 CO2 + K2SO4+ MnSO 4 +H2 O5 ×22×5【規(guī)律總結】配平氧化還原反應方程式，判斷氧化還原反應電子轉移的方向和數目。依據原則：氧化劑化合價降低總數 =還原劑化合價升高總數方法步驟：劃好價、

5、列變化、求總數、配系數。題型四： 有關氧化還原反應的計算【例 4】在 100mL溴化亞鐵溶液中通入 2.24L 氯氣（標況下），則有 1/3 的溴離子被氧化，求原溴化亞鐵溶液的物質的量濃度？【點撥】本題重點考查氧化還原反應的先后順序規(guī)律及計算【規(guī)律總結】氧化還原反應的典型計算： 依據氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，列出守恒關系式求解。題型五：對一類特殊氧化還原反應的考查。變價元素只有一種的【例 5】在一定條件下， NO 跟 NH3 可以發(fā)生反應生成N2 和 H2O?，F有1.0kgNO 2 氣體所消耗的三聚氰學習必備歡迎下載NO 和 NH 3 的混合物 1 mol，充分反應后所得產物中，

6、若經還原得到的 N2 比經氧化得到的 N2 多 1.4g。（1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。（2）若以上反應進行完全， 試計算原反應混合物中 NO 與 NH 3 的物質的量可能各是多少?！军c撥】 6molNO還原得到 3molN2，4molNH3氧化得到 2molN2，兩者相差 1mol N2 ，現相差 1.4g ，1.4g ÷28g/mol 0.05mol ，相當于 0.3molNO和 NH3 反應?！疽?guī)律總結】變價元素只有一種的氧化還原反應，在教材中和高考試題中經常出現，可分為三種情況：反歧化反應： 2HSSO3S2HO歧化反應： Cl HOHClHClO22

7、2不交叉規(guī)律： H SH SO （濃） SSO 2H O22422題型六 : 氧化還原反應考查的新動向【例 6】三聚氰酸 C3 N 3 (OH) 3 可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如NO2 ）。當加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解： C3 N 3 (OH) 3 3HNCO HNCO （異氰酸，其結構是 HN=C=O）能和 NO 2 反應生成 N 2 、 CO 2 和 H 2 O 。（1）寫出 HNCO 和 NO 2 反應的化學方程式。 分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標出電子轉移的方向和數目 ?（2）如按上述反應式進行反應， 試計算吸收酸的質量 ?【點撥】首先應根據 HNCO的結構，判斷 HNCO中 N的化合價。這個問題明確后，其他問題就簡單了?！究偨Y】該題主要考查了物質結構中的化學鍵理論、化合價的涵義、氧化還原反應難得基本概念、 判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目、配平反應方程式和化學計算等多個知識點，體現出高考向學科內綜合過渡的命題思想?！眷柟?2】將